А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Водяний кулонометрії
Водяний кулонометрії, що є одним з варіантів газових кулонометрії[98-103], Надзвичайно простий у виготовленні і тому доступний будь-якій лабораторії.
Водяний кулонометрії (рис. 10.5 б) складається з термостатіруемой градуйованоюбюретки, з'єднаної гумової трубкою з зрівняльної склянкою. У нижню частину бюретки упаяні два платинових електрода. Бюретка і вирівнююча склянка заповнюються 1 М розчином сульфату натрію. При електролізі розчину на катоді виділяється водень, а на аноді -кисень. Обидва газу збирають і визначають їх об'єм. Температуру газу вимірюють термометром, поміщеним у водяну сорочку. Кількість електрики розраховують за обсягом газу, що виділився.
Схема водяного кулонометрії. Водяний кулонометрії, що є одним зваріантів газових кулонометрії[120-125], Надзвичайно простий у виготовленні і тому доступний будь-якій лабораторії. Використовувану для з'єднання трубку попередньо кип'ятять в концентрованому розчині лугу і ретельно промивають дистильованою водою. У нижню частинуелектролізера впаивают два платинові пластинки 3 площею близько 2 см2 кожна. Обсяг електролізера можна змінювати в залежності від вимірюваних кількостей електрики, але для більшості робіт цілком достатньо об'єму 100 см3 що відповідає приблизно 500 к. бюреткивстановлюють вертикально в тримачі таким чином, щоб її можна було переміщати вгору і вниз. Це необхідно для доведення рідини в електролізері та бюретці до однакового рівня. Обсяг заливається в електролізер електроліту повинен бути достатнім для того, щобпри максимальному підйомі бюретки рівень рідини в електролізері знаходився на відстані 1 - 2 см від крана.
Схема водяного кулонометрії. Точність роботи водяного кулонометрії сильно залежить від складу електроліту, що заливається в електролізер.
До розрахунковомувизначенням кількості електрики для кулонів-метрії при постійному потенціалі. | Установка для ку-лонометріческого титрування при контрольованій силі струму. Електролітом для наповнення водяного кулонометрії служить зазвичай 0 5 М розчин сульфату калію або 1 М розчинсульфату натрію.
Так само як і у водяному кулонометрії, при нормальних умовах одному кулону електрики відповідає обсяг 01741 мл суміші азоту і водню.
Схема ланцюга для калібрування та перевірки роботи кулонометрії. Для оцінки чистоти взятої солі розчин їїпіддають електролізу у водяному кулонометрії, а витрата електрики визначають яким іншим точним і незалежним способом.
Найпростішим приладом, здавна застосовуваним для вимірювання кількості електрики в кулонометрическом аналізі, є водянакулонометрії, заснований на електролізі води. Перевага такого кулонометрії полягає в тому, що при протіканні навіть невеликої кількості електрики виділяється такий обсяг газової суміші, який можна вимірювати з достатньою точністю.
Залежність сили струму відчасу електролізу при контрольованому потенціалі. Найпростішим приладом, який здавна застосовується для вимірювання кількості електрики в кулонометрическом аналізі, є водяна кулонометрії, заснований на електролізі води.
Залежність сили ление порядку10 - 25 тис. ом. напруга струму від часу електролітів - джерела струму - 100 - 200 у. Напруга на за при кулонометрии з по.
Кулонометрії - прилади, що вимірюють кількість електрики, - включають в ланцюг послідовно з осередком для електролізу. Для цілей кулонометричногоаналізу цікаві газові та тітраціонний кулонометрії. Представником газових кулонометрії є водяний кулонометрії, в якому під дією струму відбувається електроліз води і виділяється газоподібна суміш водню і кисню. Обсяг газової суміші, пропорційнийкількістю пройшов електрики, вимірюють каліброваної бюреткою.
Залежність сили ление порядку 10 - 25 тис. ом. напруга струму від часу електролітів - джерела струму ЮО-200 в. Напруга на за при кулонометрии з по -, м. кулонометрії - прилади, що вимірюють кількістьелектрики - включають в ланцюг послідовно з осередком для електролізу. Для цілей кулонометричного аналізу цікаві газові та тітраціонний кулонометрії. Представником газових кулонометрії є водяний кулонометрії, в якому під дією струму відбувається електроліз води і виділяється газоподібна суміш водню і кисню. Обсяг газової суміші, пропорційний кількості пройшов електрики, вимірюють каліброваної бюреткою.
Кулонометрії - прилади, що вимірюють кількість електрики, включають в ланцюг послідовно з осередком для електролізу. Для цілей кулонометричного аналізу цікаві газові та тітраціонний кулонометрії. Представником газових кулон-метрів є водяний кулонометрії, в якому під дією струму відбувається електроліз води і виділяється газоподібна суміш водню і кисню. Обсяг газової суміші, пропорційний кількості пройшов електрики, вимірюють каліброваної бюреткою.
Велике значення має також чистота реактивів. Сульфати калію або натрію, що застосовуються для цієї мети, не повинні містити яких би то не було сторонніх домішок (наприклад, іонів заліза), здатних циклічно окислюватися або відновлюватися на електродах кулонометрії. Під циклічної редокс-реакцією розуміється окислення речовини на аноді і подальше відновлення утворюється продукту на катоді. При цьому, звичайно, частина електрики витрачається на побічну реакцію, а не на розкладання води, що і призводить до негативних помилок. Для оцінки чистоти взятої солі розчин її піддають електролізу у водяному кулонометрії, а витрата електрики визначають ка - кім-небудь іншим точним і незалежним способом.
Pанее інших газових кулонометрії запропонований киснево-водневий (водяний) кулонометрії. При розкладанні води на двох Pt-електро-дах, що знаходяться в одній камері отримують на аноді О2 а на катоді Але, об'єм суміші яких вимірюють в умовах термостатування (0 1 С), приводять до нормальних умов (0 С і 760 мм рт. ст.) і обчислюють кількість електрики. Для полегшення розрахунків зазвичай користуються таблицями. Теоретично 1 до відповідає 01741 мл суміші кисню і водню. Так як деяка кількість газу розчиняється у воді, попередньо протягом Ь хв розчин насичують їм, проводячи пределектро-ліз струмом 50 - 100 ма. При коригуванні даних слід врахувати також парціальний тиск водяної пари в газовій суміші. Як правило, водяний кулонометрії дає кілька занижені результати внаслідок утворення перекису водню на аноді, що стає помітним при вимірюванні великих кількостей електрики.
Водяний кулонометрії (рис. 10.5 б) складається з термостатіруемой градуйованоюбюретки, з'єднаної гумової трубкою з зрівняльної склянкою. У нижню частину бюретки упаяні два платинових електрода. Бюретка і вирівнююча склянка заповнюються 1 М розчином сульфату натрію. При електролізі розчину на катоді виділяється водень, а на аноді -кисень. Обидва газу збирають і визначають їх об'єм. Температуру газу вимірюють термометром, поміщеним у водяну сорочку. Кількість електрики розраховують за обсягом газу, що виділився.
Схема водяного кулонометрії. Водяний кулонометрії, що є одним зваріантів газових кулонометрії[120-125], Надзвичайно простий у виготовленні і тому доступний будь-якій лабораторії. Використовувану для з'єднання трубку попередньо кип'ятять в концентрованому розчині лугу і ретельно промивають дистильованою водою. У нижню частинуелектролізера впаивают два платинові пластинки 3 площею близько 2 см2 кожна. Обсяг електролізера можна змінювати в залежності від вимірюваних кількостей електрики, але для більшості робіт цілком достатньо об'єму 100 см3 що відповідає приблизно 500 к. бюреткивстановлюють вертикально в тримачі таким чином, щоб її можна було переміщати вгору і вниз. Це необхідно для доведення рідини в електролізері та бюретці до однакового рівня. Обсяг заливається в електролізер електроліту повинен бути достатнім для того, щобпри максимальному підйомі бюретки рівень рідини в електролізері знаходився на відстані 1 - 2 см від крана.
Схема водяного кулонометрії. Точність роботи водяного кулонометрії сильно залежить від складу електроліту, що заливається в електролізер.
До розрахунковомувизначенням кількості електрики для кулонів-метрії при постійному потенціалі. | Установка для ку-лонометріческого титрування при контрольованій силі струму. Електролітом для наповнення водяного кулонометрії служить зазвичай 0 5 М розчин сульфату калію або 1 М розчинсульфату натрію.
Так само як і у водяному кулонометрії, при нормальних умовах одному кулону електрики відповідає обсяг 01741 мл суміші азоту і водню.
Схема ланцюга для калібрування та перевірки роботи кулонометрії. Для оцінки чистоти взятої солі розчин їїпіддають електролізу у водяному кулонометрії, а витрата електрики визначають яким іншим точним і незалежним способом.
Найпростішим приладом, здавна застосовуваним для вимірювання кількості електрики в кулонометрическом аналізі, є водянакулонометрії, заснований на електролізі води. Перевага такого кулонометрії полягає в тому, що при протіканні навіть невеликої кількості електрики виділяється такий обсяг газової суміші, який можна вимірювати з достатньою точністю.
Залежність сили струму відчасу електролізу при контрольованому потенціалі. Найпростішим приладом, який здавна застосовується для вимірювання кількості електрики в кулонометрическом аналізі, є водяна кулонометрії, заснований на електролізі води.
Залежність сили ление порядку10 - 25 тис. ом. напруга струму від часу електролітів - джерела струму - 100 - 200 у. Напруга на за при кулонометрии з по.
Кулонометрії - прилади, що вимірюють кількість електрики, - включають в ланцюг послідовно з осередком для електролізу. Для цілей кулонометричногоаналізу цікаві газові та тітраціонний кулонометрії. Представником газових кулонометрії є водяний кулонометрії, в якому під дією струму відбувається електроліз води і виділяється газоподібна суміш водню і кисню. Обсяг газової суміші, пропорційнийкількістю пройшов електрики, вимірюють каліброваної бюреткою.
Залежність сили ление порядку 10 - 25 тис. ом. напруга струму від часу електролітів - джерела струму ЮО-200 в. Напруга на за при кулонометрии з по -, м. кулонометрії - прилади, що вимірюють кількістьелектрики - включають в ланцюг послідовно з осередком для електролізу. Для цілей кулонометричного аналізу цікаві газові та тітраціонний кулонометрії. Представником газових кулонометрії є водяний кулонометрії, в якому під дією струму відбувається електроліз води і виділяється газоподібна суміш водню і кисню. Обсяг газової суміші, пропорційний кількості пройшов електрики, вимірюють каліброваної бюреткою.
Кулонометрії - прилади, що вимірюють кількість електрики, включають в ланцюг послідовно з осередком для електролізу. Для цілей кулонометричного аналізу цікаві газові та тітраціонний кулонометрії. Представником газових кулон-метрів є водяний кулонометрії, в якому під дією струму відбувається електроліз води і виділяється газоподібна суміш водню і кисню. Обсяг газової суміші, пропорційний кількості пройшов електрики, вимірюють каліброваної бюреткою.
Велике значення має також чистота реактивів. Сульфати калію або натрію, що застосовуються для цієї мети, не повинні містити яких би то не було сторонніх домішок (наприклад, іонів заліза), здатних циклічно окислюватися або відновлюватися на електродах кулонометрії. Під циклічної редокс-реакцією розуміється окислення речовини на аноді і подальше відновлення утворюється продукту на катоді. При цьому, звичайно, частина електрики витрачається на побічну реакцію, а не на розкладання води, що і призводить до негативних помилок. Для оцінки чистоти взятої солі розчин її піддають електролізу у водяному кулонометрії, а витрата електрики визначають ка - кім-небудь іншим точним і незалежним способом.
Pанее інших газових кулонометрії запропонований киснево-водневий (водяний) кулонометрії. При розкладанні води на двох Pt-електро-дах, що знаходяться в одній камері отримують на аноді О2 а на катоді Але, об'єм суміші яких вимірюють в умовах термостатування (0 1 С), приводять до нормальних умов (0 С і 760 мм рт. ст.) і обчислюють кількість електрики. Для полегшення розрахунків зазвичай користуються таблицями. Теоретично 1 до відповідає 01741 мл суміші кисню і водню. Так як деяка кількість газу розчиняється у воді, попередньо протягом Ь хв розчин насичують їм, проводячи пределектро-ліз струмом 50 - 100 ма. При коригуванні даних слід врахувати також парціальний тиск водяної пари в газовій суміші. Як правило, водяний кулонометрії дає кілька занижені результати внаслідок утворення перекису водню на аноді, що стає помітним при вимірюванні великих кількостей електрики.