А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Фазова діаграма - речовина
Фазова діаграма речовини, побудована вр - К-координатах, характерна тим, що область рівноваги двох фаз зображена не однією лінією (як у р - Т - координатах), а являє собою відповідні площі діаграми,розділені лініями, які називаються прикордонними кривими. На рис. 28 приведена фазова діаграма речовини в р - V-координатах. На діаграмі область /характеризує твердий стан, область //- рідкий стан, а область ///- газоподібний стан речовини. ОбластьIV відповідає рівноважному співіснуванню рідкої і газоподібної фаз речовини. Масова частка пара, що позначається через х, називається ступенем сухості, а масова частка рідини, що позначається через у, називається ступенем вологості. Область V характеризує тверду ігазоподібну фази, область VI - тверду і рідку фазу речовини.
Поведінка ступеня іонізації плазми нікелю при стисненні. Зображені ступінь іонізації уздовж ізотерм (суцільні криві і розрахункових ударних адіабати (точки суцільного і пористих зразків нікелю,відповідних експерименту. Відзначені лінії постійних параметра кулоновскоі неідеальності (Го[4тг ( е2 //гв7 3 Па ]1/2 і параметра виродження електронів (neAg 1 в плазмі. Вся фазова діаграма речовини, наприклад, в координатах щільність - температура, може бути умовно розділена натри області.
На фазовій діаграмі однокомпонентного речовини (мал. 11) ь згідно з визначеннями критичних параметрів нанесені області рідини і пара, причому виявляється, що критична точка є початком умовних координат нової області - областізакритичного стану (?РК, t tK), в межах якої речовина може бути тільки в одно-фазовому стані.
Найбільші проблеми при дослідженні фазової діаграми речовини виникають при моделюванні рідкої фази і переходів рідина - тверде тіло і рідина - газ.Однак саме рішення задачі визначення умов фазового переходу, а для сумішей - фазових рівноваг представляє інтерес як з наукової, так і з практичної точки зору.
Може виявитися також дуже плідним зазначене в нашій доповіді і висловлене вдискусії міркування про наявність зв'язку між фазовими діаграмами речовини в тривимірному, двовимірному та одновимірному станах.
Ми бачимо, що для послідовного теоретичного аналізу доступні лише стану з екстремально високими тисками і температурами,знаходяться на периферії фазової діаграми речовини. При великій щільності плазма залишається сільнонеідеальной завдяки межіонному взаємодії аж до виродження іонів.
Фазова діаграма речовини, побудована вр - К-координатах, характерна тим, що область рівноваги двох фаз зображена не однією лінією (як у р - Т - координатах), а являє собою відповідні площі діаграми, розділені лініями, які називаються прикордонними кривими. На рис. 28 приведена фазова діаграма речовини в р - V-координатах. На діаграмі область /характеризує твердий стан, область //- рідкий стан, а область ///- газоподібний стан речовини. Область IV відповідає рівноважному співіснуванню рідкої і газоподібної фаз речовини. Масова частка пара, що позначається через х, називається ступенем сухості, а масова частка рідини, що позначається через у, називається ступенем вологості. Область V характеризує тверду і газоподібну фази, область VI - тверду і рідку фазу речовини.
Така структура системи обумовлена ??складним характером фазових діаграм речовин, застосовуваних у хімічній технології основного органічного синтезу.
Разлічние агрегатні стани речовини визначаються, перш за все, температурою і тиском: якщо тиск мало, температура досить висока, то речовина буде знаходитися в газоподібному стані, при низькій температурі речовина буде твердим, при помірних (проміжних) температурах - рідким. У відповідності з цим, для кількісної характеристики агрегатних станів речовини часто використовується дуже наочна фазова діаграма речовини, яка показує залежність агрегатного стану від тиску і температури.
Діаграма стану однокомпонентної системи. Стан та властивості індивідуального речовини визначаються температурою і тиском. При невеликому тиску і досить високій температурі речовина знаходиться в газоподібному стані; при низькій температурі воно тверде, при помірних температурах - рідке. У відповідності з цим фазова діаграма речовини складається з трьох полів (мал. 116), що відповідають кристалічному (к), рідкому (ж) і газоподібному (г) станам.
Використання ударних хвиль дозволило отримати тиску конденсованої речовини до декількох сотень тисяч мегапаскалей і провести при цьому великі термодинамічні, оптичні та електрофізичні[2-6]дослідження. Таким чином, були проведені фізичні вимірювання в частині фазової діаграми речовини, недоступної раніше для традиційних методів плазмового експерименту.
Поведінка ступеня іонізації плазми нікелю при стисненні. Зображені ступінь іонізації уздовж ізотерм (суцільні криві і розрахункових ударних адіабати (точки суцільного і пористих зразків нікелю,відповідних експерименту. Відзначені лінії постійних параметра кулоновскоі неідеальності (Го[4тг ( е2 //гв7 3 Па ]1/2 і параметра виродження електронів (neAg 1 в плазмі. Вся фазова діаграма речовини, наприклад, в координатах щільність - температура, може бути умовно розділена натри області.
На фазовій діаграмі однокомпонентного речовини (мал. 11) ь згідно з визначеннями критичних параметрів нанесені області рідини і пара, причому виявляється, що критична точка є початком умовних координат нової області - областізакритичного стану (?РК, t tK), в межах якої речовина може бути тільки в одно-фазовому стані.
Найбільші проблеми при дослідженні фазової діаграми речовини виникають при моделюванні рідкої фази і переходів рідина - тверде тіло і рідина - газ.Однак саме рішення задачі визначення умов фазового переходу, а для сумішей - фазових рівноваг представляє інтерес як з наукової, так і з практичної точки зору.
Може виявитися також дуже плідним зазначене в нашій доповіді і висловлене вдискусії міркування про наявність зв'язку між фазовими діаграмами речовини в тривимірному, двовимірному та одновимірному станах.
Ми бачимо, що для послідовного теоретичного аналізу доступні лише стану з екстремально високими тисками і температурами,знаходяться на периферії фазової діаграми речовини. При великій щільності плазма залишається сільнонеідеальной завдяки межіонному взаємодії аж до виродження іонів.
Фазова діаграма речовини, побудована вр - К-координатах, характерна тим, що область рівноваги двох фаз зображена не однією лінією (як у р - Т - координатах), а являє собою відповідні площі діаграми, розділені лініями, які називаються прикордонними кривими. На рис. 28 приведена фазова діаграма речовини в р - V-координатах. На діаграмі область /характеризує твердий стан, область //- рідкий стан, а область ///- газоподібний стан речовини. Область IV відповідає рівноважному співіснуванню рідкої і газоподібної фаз речовини. Масова частка пара, що позначається через х, називається ступенем сухості, а масова частка рідини, що позначається через у, називається ступенем вологості. Область V характеризує тверду і газоподібну фази, область VI - тверду і рідку фазу речовини.
Така структура системи обумовлена ??складним характером фазових діаграм речовин, застосовуваних у хімічній технології основного органічного синтезу.
Разлічние агрегатні стани речовини визначаються, перш за все, температурою і тиском: якщо тиск мало, температура досить висока, то речовина буде знаходитися в газоподібному стані, при низькій температурі речовина буде твердим, при помірних (проміжних) температурах - рідким. У відповідності з цим, для кількісної характеристики агрегатних станів речовини часто використовується дуже наочна фазова діаграма речовини, яка показує залежність агрегатного стану від тиску і температури.
Діаграма стану однокомпонентної системи. Стан та властивості індивідуального речовини визначаються температурою і тиском. При невеликому тиску і досить високій температурі речовина знаходиться в газоподібному стані; при низькій температурі воно тверде, при помірних температурах - рідке. У відповідності з цим фазова діаграма речовини складається з трьох полів (мал. 116), що відповідають кристалічному (к), рідкому (ж) і газоподібному (г) станам.
Використання ударних хвиль дозволило отримати тиску конденсованої речовини до декількох сотень тисяч мегапаскалей і провести при цьому великі термодинамічні, оптичні та електрофізичні[2-6]дослідження. Таким чином, були проведені фізичні вимірювання в частині фазової діаграми речовини, недоступної раніше для традиційних методів плазмового експерименту.