А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Температура - кипіння - речовина
Температури кипіння речовин, що входять до складу масла, повинні бути обрані такими, щоб уникнути випаровування великої кількості масла в процесі тривалого польоту на більшій висоті.
Температура кипіння речовини і теплота згоряння також є важливими показниками його властивостей. Темпепятопя кипіння характеризує здатність до поляризації з'єднання[89], Від якої залежить реакційна спосооность речовини, а теплота згоряння, певна при постійному тиску, - зміна ентальпії системи.
Температура кипіння речовин на відміну від температури плавлення дуже сильно залежить від тиску (див. Стор. Температура кипіння речовини залежить від його молекулярної маси, складу і будови. В ряду речовин, близьких за складом і будовою, зі збільшенням молекулярної маси температура кипіння зазвичай підвищується. В результаті заміни атомів водню на атоми галоида або кисню утворюються речовини з більш високою температурою кипіння. Особливо різко це проявляється при введенні в молекулу вільних гідроксильних або карбоксильних груп, що обумовлюють асоціацію частинок.
Діаграма Молье для дихлордифторметану. Температура кипіння речовини при атмосферному тиску дорівнює - 20 5 С. Використовуючи тільки цю інформацію, можна прийти до певного висновку щодо того, володіє чи ні ця речовина термодинамическими властивостями, що роблять його корисним для практики холодоагентом.
Температура кипіння речовини на відміну від температури ялавленія дуже сильно залежить від тиску[уравнение ( АЛ) ], І визначити цей параметр не так просто.
Прилад для перегонки. Температура кипіння речовини служить критерієм його чистоти. Хімічно чиста речовина кипить при абсолютно певній температурі. Технічні продукти не мають постійної температури кипіння, а перегоняются в деякому інтервалі температур.
Визначення температури кипіння в пробірці. а - пробка з вирізом. Температура кипіння речовини залежить від його молекулярної маси, складу і будови. В ряду речовин, близьких за складом і будовою, зі збільшенням молекулярної маси температура кипіння зазвичай підвищується. При заміні атомів водню на атоми галогену або кисню утворюються речовини з більш високою температурою кипіння. Особливо різко це проявляється при введенні в молекулу вільних гідроксильних або карбоксильних груп, що обумовлюють асоціацію частинок.
Прилад для перегонки. Температура кипіння речовини служить критерієм його чистоти. Хімічно чиста речовина кипить при абсолютно певній температурі. Технічні продукти не мають постійної температури кипіння, а перегоняются в деяких межах температури.
Температура кипіння речовини на відміну від температури плавлення, дуже сильно залежить від тиску.
Температура кипіння речовини служить критерієм його чистоти. Хімічно чиста речовина кипить при абсолютно певній температурі. Технічні продукти не мають постійної температури кипіння, а перегоняются в деякому інтервалі температур.
Температура кипіння речовини на відміну від температури плав лення дуже сильно залежить від тиску[см. уравнение ( АЛ) ], І її точне визначення пов'язане зі значними труднощами.
Температура кипіння речовин, на відміну від температури плавлення, дуже сильно залежить від тиску, і її точне визначення пов'язано з багатьма труднощами.
Температура кипіння речовини залежить від тиску. Зі зменшенням тиску температура кипіння знижується. При більш високому тиску зміна його менш позначається на зміні температури кипіння.
Температура кипіння речовини на відміну від температури плавлення дуже сильно залежить від тиску.
Температура кипіння речовин на відміну від температури плавлення дуже сильно залежить від тиску (див. Стор. Температуру кипіння речовини під тиском 760 мм рт. ст. прийнято називати точкою кипіння даної речовини.
Прилад Сиволобова для визначення температури кипіння. Температуру кипіння речовини найчастіше визначають при перегонці його в дистиляційному апараті. Для більш точного визначення перегонку проводять з невеликої колби Вюрца, застосовуючи перевірений термометр.
Прилад для визначення температури ки-співу малої кількості речовини (по Пав-Левскі. Якщо температура кипіння речовини вище 150 зазвичай застосовують повітряний холодильник, так як скляна трубка холодильника з водяним охолодженням легко може лопнути.
Якщо температури кипіння речовин, які необхідно розділити, лежать нижче 20 а в більшості випадків нижче 0 то застосовують низькотемпературну ректифікацію з використанням спеціальних засобів, що охолоджують. Можлива також изотермическая перегонка, при якій температуру в кубі підтримують постійною, а змінюють тиск.
Оскільки температура кипіння речовин з пониженням тиску зменшується, то застосування знижених тисків на вході і виході хроматографічної колонки дозволяє значно знижувати температуру десорбції аналізованих речовин, а також уникнути можливості термічного розкладання і конденсації пари етиленгліколю в колонці, детектуючих пристрої і сполучних трубках.
Якщо температури кипіння речовин, які необхідно розділити, лежать нижче 20 а в більшості випадків нижче 0 то застосовують низькотемпературну ректифікацію з використанням спеціальних засобів, що охолоджують. Можлива також изотермическая перегонка, при якій температуру в кубі підтримують постійною, а змінюють тиск.
Розрахунок температури кипіння речовини при заданому тиску системи є завданням, зворотної вище розглянутої задачі розрахунку тиску насичених парів для заданої температури.
Простий прилад для визначення температури замерзання. Застосування температури кипіння речовин для ідентифікації невідомих сполук описано в розд.
Для визначення температури кипіння речовини при заданому тиску р (мм рт. Ст.) Значення цього тиску на шкалі В з'єднують прямою та температура кипіння речовини при 760 мм рт. ст. на шкалі Б і продовжують пряму до перетину зі шкалою А. Для того щоб визначити температуру кипіння речовини при 760 мм рт. ст. по температурі кипіння при даному тиску, відповідні значення на шкалах А до В з'єднують прямою лінією.
Прилад для визначення температури плавлення. Для визначення температури кипіння речовини за методом Сиволобова достатньо однієї краплі рідини. Визначення проводять таким чином.
Прилад для визначення температури плавлення. Для визначення температури кипіння речовини за методом Сиволобова достатньо однієї краплі рідини.
Що між температурою кипіння речовини і його температурою спалаху повинна існувати найтісніший зв'язок, само собою зрозуміло.
Для виконання розрахунків температури кипіння речовин при нестандартних тисках по моделі (518) потрібно лише інформація про температурні і барических константи при фазових їх перетвореннях. У ній немає жодного невідомого коефіцієнта, отже, вона є універсальною застосовної для всіх молекулярних речовин, в т.ч. вуглеводнів.
Залежність логарифма утримуваного обсягу від температури кипіння (колона 200X0 3 см, наповнена тефлоном з 20% н-октадекан, температура 120е С. В разі визначення температури кипіння речовин методом газової хроматографії немає необхідності в очищенні, так як можливі домішки легко відокремлюються на хроматографіческоі колоні. Це є одним з істотних переваг описаного методу.
Для виконання розрахунків температури кипіння речовин при нестандартних тисках по моделі (5.2) потрібно лише інформація про температурні і барических константи при фазових їх перетвореннях. У ній немає жодного невідомого коефіцієнта, отже, вона є універсальною і прийнятною для всіх молекулярних речовин, в т.ч. вуглеводнів.
У більшості випадків температурою кипіння речовини вважають інтервал температури кипіння, спостережуваний при перегонці речовини. При цьому можуть виникнути помилки, пов'язані з перегрівом пари і недоліками приладу (наприклад, неправильне положення термометра, див. Стор. Подальшими джерелами помилок служать неточне виправлення показань термометра (див. Стор. Тому в літературі часто для одного і того ж речовини зустрічаються різні значення температури кипіння.
Швидкість випаровування залежить від температури кипіння речовин. Найбільшою испаряемостью мають рідини з низькими температурами кипіння.
Слід зазначити, що температури кипіння речовин, знайдені з цих графіків, не відрізнялися від табличних більш ніж на 0 2 - 0 3 С.
Швидкість випаровування залежить від температури кипіння речовин. Найбільшу випаровуваність мають рідини з малою питомою вагою і низькими температурами кипіння.
Слід зазначити, що температури кипіння речовин, знайдені з цих графіків, не відрізнялися від табличних більш ніж на 0 2 - 0 3 С.
Якщо під час перегонки температура кипіння речовини почне підвищуватися (без зміни величини залишкового тиску в приладі), то обігрівання колби тимчасово припиняють, закривають кран манометра і повертають павук з приймачами так, щоб наступний відгін потрапляв в інший приймач. Після цього, відкривши кран манометра, відновлюють обігрівання колби описаним вище способом.
Серед інших фізичних властивостей температура кипіння речовини є найбільш простим і зручним для спостереження властивістю, що дозволяє виявити наявність водневого зв'язку. У спиртах та фенолах воднева зв'язок є, в меркаптанах і тіофеноли вона відсутня.
Охолоджувальні суміші, використовувані в лабораторній практиці. Якщо під час перегонки температура кипіння речовини почне підвищуватися без зміни величини залишкового тиску в приладі, то обігрівання колби тимчасово припиняють, закривають кран манометра і повертають павук з приймачами так, щоб наступний відгін потрапляв в інший приймач. Після цього, відкривши кран манометра, відновлюють обігрівання колби описаним вище способом.
Зазвичай в довідниках наведені температури кипіння речовин при різних зовнішніх тисках.
Якщо температура колони нижче температури кипіння речовини, то явище деформації піку протікає трохи інакше. Починаючи з деякої концентрації, проявляється вплив взаємодії сорбат-сорбат, і ізотерма стає опуклою в сторону осі концентрації; в цілому вона приймає форму, відповідну 11 типу. Ери цьому швидкість руху області високих концентрацій (поблизу максимуму) знижується, і відбувається зниження ступеня асиметрії піку і крутизни його передній полуволна. При дуже високому навантаженні або при сильному зниженні температури колони можна отримати пік з крутий задній і пологої передній півхвилю, відповідний изотерме Ш типу. Кількісні характеристики цих піків наведені в таблиці.
У табл. 1 наводяться температури кипіння речовин, що входять до складу рідкого повітря. Як видно з таблиці, температури кипіння цих рідин помітно відрізняються один від одного. Рідкий кисень і азот, що становлять основну масу рідкого повітря, мають різницю в температурах кипіння близько 13 С.
Якщо під час перегонки температура кипіння речовини почне підвищуватися (без зміни величини залишкового тиску в приладі), то обігрівання колби тимчасово припиняють, закривають кран манометра і повертають павук з приймачами так, щоб наступний відгін потрапляв в інший приймач. Після цього, відкривши кран манометра, відновлюють обігрівання колби описаним вище способом.
Температура десорбції значно нижче температури кипіння десорбнруе-мих речовин.
Температура десорбції значно нижче температури кипіння десорбіруе-мих речовин.
Температура кипіння речовини і теплота згоряння також є важливими показниками його властивостей. Темпепятопя кипіння характеризує здатність до поляризації з'єднання[89], Від якої залежить реакційна спосооность речовини, а теплота згоряння, певна при постійному тиску, - зміна ентальпії системи.
Температура кипіння речовин на відміну від температури плавлення дуже сильно залежить від тиску (див. Стор. Температура кипіння речовини залежить від його молекулярної маси, складу і будови. В ряду речовин, близьких за складом і будовою, зі збільшенням молекулярної маси температура кипіння зазвичай підвищується. В результаті заміни атомів водню на атоми галоида або кисню утворюються речовини з більш високою температурою кипіння. Особливо різко це проявляється при введенні в молекулу вільних гідроксильних або карбоксильних груп, що обумовлюють асоціацію частинок.
Діаграма Молье для дихлордифторметану. Температура кипіння речовини при атмосферному тиску дорівнює - 20 5 С. Використовуючи тільки цю інформацію, можна прийти до певного висновку щодо того, володіє чи ні ця речовина термодинамическими властивостями, що роблять його корисним для практики холодоагентом.
Температура кипіння речовини на відміну від температури ялавленія дуже сильно залежить від тиску[уравнение ( АЛ) ], І визначити цей параметр не так просто.
Прилад для перегонки. Температура кипіння речовини служить критерієм його чистоти. Хімічно чиста речовина кипить при абсолютно певній температурі. Технічні продукти не мають постійної температури кипіння, а перегоняются в деякому інтервалі температур.
Визначення температури кипіння в пробірці. а - пробка з вирізом. Температура кипіння речовини залежить від його молекулярної маси, складу і будови. В ряду речовин, близьких за складом і будовою, зі збільшенням молекулярної маси температура кипіння зазвичай підвищується. При заміні атомів водню на атоми галогену або кисню утворюються речовини з більш високою температурою кипіння. Особливо різко це проявляється при введенні в молекулу вільних гідроксильних або карбоксильних груп, що обумовлюють асоціацію частинок.
Прилад для перегонки. Температура кипіння речовини служить критерієм його чистоти. Хімічно чиста речовина кипить при абсолютно певній температурі. Технічні продукти не мають постійної температури кипіння, а перегоняются в деяких межах температури.
Температура кипіння речовини на відміну від температури плавлення, дуже сильно залежить від тиску.
Температура кипіння речовини служить критерієм його чистоти. Хімічно чиста речовина кипить при абсолютно певній температурі. Технічні продукти не мають постійної температури кипіння, а перегоняются в деякому інтервалі температур.
Температура кипіння речовини на відміну від температури плав лення дуже сильно залежить від тиску[см. уравнение ( АЛ) ], І її точне визначення пов'язане зі значними труднощами.
Температура кипіння речовин, на відміну від температури плавлення, дуже сильно залежить від тиску, і її точне визначення пов'язано з багатьма труднощами.
Температура кипіння речовини залежить від тиску. Зі зменшенням тиску температура кипіння знижується. При більш високому тиску зміна його менш позначається на зміні температури кипіння.
Температура кипіння речовини на відміну від температури плавлення дуже сильно залежить від тиску.
Температура кипіння речовин на відміну від температури плавлення дуже сильно залежить від тиску (див. Стор. Температуру кипіння речовини під тиском 760 мм рт. ст. прийнято називати точкою кипіння даної речовини.
Прилад Сиволобова для визначення температури кипіння. Температуру кипіння речовини найчастіше визначають при перегонці його в дистиляційному апараті. Для більш точного визначення перегонку проводять з невеликої колби Вюрца, застосовуючи перевірений термометр.
Прилад для визначення температури ки-співу малої кількості речовини (по Пав-Левскі. Якщо температура кипіння речовини вище 150 зазвичай застосовують повітряний холодильник, так як скляна трубка холодильника з водяним охолодженням легко може лопнути.
Якщо температури кипіння речовин, які необхідно розділити, лежать нижче 20 а в більшості випадків нижче 0 то застосовують низькотемпературну ректифікацію з використанням спеціальних засобів, що охолоджують. Можлива також изотермическая перегонка, при якій температуру в кубі підтримують постійною, а змінюють тиск.
Оскільки температура кипіння речовин з пониженням тиску зменшується, то застосування знижених тисків на вході і виході хроматографічної колонки дозволяє значно знижувати температуру десорбції аналізованих речовин, а також уникнути можливості термічного розкладання і конденсації пари етиленгліколю в колонці, детектуючих пристрої і сполучних трубках.
Якщо температури кипіння речовин, які необхідно розділити, лежать нижче 20 а в більшості випадків нижче 0 то застосовують низькотемпературну ректифікацію з використанням спеціальних засобів, що охолоджують. Можлива також изотермическая перегонка, при якій температуру в кубі підтримують постійною, а змінюють тиск.
Розрахунок температури кипіння речовини при заданому тиску системи є завданням, зворотної вище розглянутої задачі розрахунку тиску насичених парів для заданої температури.
Простий прилад для визначення температури замерзання. Застосування температури кипіння речовин для ідентифікації невідомих сполук описано в розд.
Для визначення температури кипіння речовини при заданому тиску р (мм рт. Ст.) Значення цього тиску на шкалі В з'єднують прямою та температура кипіння речовини при 760 мм рт. ст. на шкалі Б і продовжують пряму до перетину зі шкалою А. Для того щоб визначити температуру кипіння речовини при 760 мм рт. ст. по температурі кипіння при даному тиску, відповідні значення на шкалах А до В з'єднують прямою лінією.
Прилад для визначення температури плавлення. Для визначення температури кипіння речовини за методом Сиволобова достатньо однієї краплі рідини. Визначення проводять таким чином.
Прилад для визначення температури плавлення. Для визначення температури кипіння речовини за методом Сиволобова достатньо однієї краплі рідини.
Що між температурою кипіння речовини і його температурою спалаху повинна існувати найтісніший зв'язок, само собою зрозуміло.
Для виконання розрахунків температури кипіння речовин при нестандартних тисках по моделі (518) потрібно лише інформація про температурні і барических константи при фазових їх перетвореннях. У ній немає жодного невідомого коефіцієнта, отже, вона є універсальною застосовної для всіх молекулярних речовин, в т.ч. вуглеводнів.
Залежність логарифма утримуваного обсягу від температури кипіння (колона 200X0 3 см, наповнена тефлоном з 20% н-октадекан, температура 120е С. В разі визначення температури кипіння речовин методом газової хроматографії немає необхідності в очищенні, так як можливі домішки легко відокремлюються на хроматографіческоі колоні. Це є одним з істотних переваг описаного методу.
Для виконання розрахунків температури кипіння речовин при нестандартних тисках по моделі (5.2) потрібно лише інформація про температурні і барических константи при фазових їх перетвореннях. У ній немає жодного невідомого коефіцієнта, отже, вона є універсальною і прийнятною для всіх молекулярних речовин, в т.ч. вуглеводнів.
У більшості випадків температурою кипіння речовини вважають інтервал температури кипіння, спостережуваний при перегонці речовини. При цьому можуть виникнути помилки, пов'язані з перегрівом пари і недоліками приладу (наприклад, неправильне положення термометра, див. Стор. Подальшими джерелами помилок служать неточне виправлення показань термометра (див. Стор. Тому в літературі часто для одного і того ж речовини зустрічаються різні значення температури кипіння.
Швидкість випаровування залежить від температури кипіння речовин. Найбільшою испаряемостью мають рідини з низькими температурами кипіння.
Слід зазначити, що температури кипіння речовин, знайдені з цих графіків, не відрізнялися від табличних більш ніж на 0 2 - 0 3 С.
Швидкість випаровування залежить від температури кипіння речовин. Найбільшу випаровуваність мають рідини з малою питомою вагою і низькими температурами кипіння.
Слід зазначити, що температури кипіння речовин, знайдені з цих графіків, не відрізнялися від табличних більш ніж на 0 2 - 0 3 С.
Якщо під час перегонки температура кипіння речовини почне підвищуватися (без зміни величини залишкового тиску в приладі), то обігрівання колби тимчасово припиняють, закривають кран манометра і повертають павук з приймачами так, щоб наступний відгін потрапляв в інший приймач. Після цього, відкривши кран манометра, відновлюють обігрівання колби описаним вище способом.
Серед інших фізичних властивостей температура кипіння речовини є найбільш простим і зручним для спостереження властивістю, що дозволяє виявити наявність водневого зв'язку. У спиртах та фенолах воднева зв'язок є, в меркаптанах і тіофеноли вона відсутня.
Охолоджувальні суміші, використовувані в лабораторній практиці. Якщо під час перегонки температура кипіння речовини почне підвищуватися без зміни величини залишкового тиску в приладі, то обігрівання колби тимчасово припиняють, закривають кран манометра і повертають павук з приймачами так, щоб наступний відгін потрапляв в інший приймач. Після цього, відкривши кран манометра, відновлюють обігрівання колби описаним вище способом.
Зазвичай в довідниках наведені температури кипіння речовин при різних зовнішніх тисках.
Якщо температура колони нижче температури кипіння речовини, то явище деформації піку протікає трохи інакше. Починаючи з деякої концентрації, проявляється вплив взаємодії сорбат-сорбат, і ізотерма стає опуклою в сторону осі концентрації; в цілому вона приймає форму, відповідну 11 типу. Ери цьому швидкість руху області високих концентрацій (поблизу максимуму) знижується, і відбувається зниження ступеня асиметрії піку і крутизни його передній полуволна. При дуже високому навантаженні або при сильному зниженні температури колони можна отримати пік з крутий задній і пологої передній півхвилю, відповідний изотерме Ш типу. Кількісні характеристики цих піків наведені в таблиці.
У табл. 1 наводяться температури кипіння речовин, що входять до складу рідкого повітря. Як видно з таблиці, температури кипіння цих рідин помітно відрізняються один від одного. Рідкий кисень і азот, що становлять основну масу рідкого повітря, мають різницю в температурах кипіння близько 13 С.
Якщо під час перегонки температура кипіння речовини почне підвищуватися (без зміни величини залишкового тиску в приладі), то обігрівання колби тимчасово припиняють, закривають кран манометра і повертають павук з приймачами так, щоб наступний відгін потрапляв в інший приймач. Після цього, відкривши кран манометра, відновлюють обігрівання колби описаним вище способом.
Температура десорбції значно нижче температури кипіння десорбнруе-мих речовин.
Температура десорбції значно нижче температури кипіння десорбіруе-мих речовин.