А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Калориметр - змішання
Калориметр змішання - калориметр, вимірювальний принцип якого заснований на вимірюванні різниці температур у часі.
Калориметр змішання класичний - калориметр змішання з рідким інертним калориметричних речовиною.
За допомогою калориметр змішання були визначені значення питомої теплоємності великого числа речовин. Рено[57, 58]поширив описану методику на дослідження зразків, що мають температуру нижче температури калориметричної рідини; в цьому випадку він отримував завищені значення питомої теплоємності.
Схема калориметра згоряння з відкритим реакційним посудиною. | Схема калориметра згоряння з герметичним реакційним посудиною (бомба Бертло або калориметрична бомба. Найбільш важливим типом калориметр змішання з реакційним посудиною є калориметр згоряння. Калориметр змішання класичний - калориметр змішання з рідким інертним калориметричних речовиною. На рис. 9.1 показана конструкція калориметр змішання . в таких калориметрах посудину, заповнений калориметричній рідиною, добре теплоізольовані від зовнішнього середовища. Калориметрична рідина повинна мати низький тиск пари в температурному інтервалі вимірювань, бути хімічно інертною і легко змішуватися з досліджуваними речовинами.
Визначення питомої теплоємності речовин за допомогою калориметра змішання проводять наступним чином. Після досягнення температурного рівноваги калориметрична рідина набуває температуру ПММ.
Вимірювання теплоемкостей тел проводиться в калориметрах, найбільш простий з них (калориметр змішання) зображений на малюнку 2.3. Калориметрический посудину В з водою (або іншою рідиною), забезпечений термометром Т, поміщений в іншу посудину А, відокремлений повітряним прошарком W. Для поліпшення теплоізоляції і запобігання від випаровування рідини використовується кришка /С - Калориметри характеризуються тепловим значенням Н - кількістю теплоти, необхідне для нагрівання калориметра (без рідини), на 1 С.
Прилади, які служать для цієї мети, називаються калориметрами; найбільш споживані калориметри змішання (зокрема, водяний) і електричний.
Теплоємність алмазу. Теплоємність при високих температурах розрахована Віктором (1962) на підставі вимірів на калориметр змішання. Найбільш ймовірна точність цих результатів складає 20% при 13 К, 6% при 20 К, 8% при 100 К, 0 2% в інтервалі температур від 200 до 280 К, 0 5% від 300 до 1100 К.
Якщо досліджувана речовина змішується з калориметричним речовиною, то які працюють за таким принципом прилади називаються калориметрами змішання. Навіть якщо таке змішання фактично не проводять, наприклад, коли попередньо нагрітий зразок кидають в калориметричних речовина, проте за рахунок теплообміну відбувається змішання енергій зразка і калориметричного речовини, що призводить до однакової кінцевій температурі двох тіл. До калориметр змішання належать також всі прилади, в яких виділення теплоти відбувається в реакційному посудині оточеному, калориметричним речовиною.
Зауважимо тільки, що в цих калориметрах, як і в калориметрах змішання, як калориметричного речовини не обов'язково брати воду: можна взяти будь-яка речовина, теплота переходу якого добре відома.
Якщо досліджувана речовина змішується з калориметричним речовиною, то які працюють за таким принципом прилади називаються калориметрами змішання. Навіть якщо таке змішання фактично не проводять, наприклад, коли попередньо нагрітий зразок кидають в калориметричних речовина, проте за рахунок теплообміну відбувається змішання енергій зразка і калориметричного речовини, що призводить до однакової кінцевій температурі двох тіл. До калориметр змішання належать також всі прилади, в яких виділення теплоти відбувається в реакційному посудині оточеному, калориметричним речовиною.
Крім стандартних ентропії і ентальпії стану, термохимическое опис властивостей матеріалу вимагає інформації про теплоту освіти при 29815 До і зміні ентальпії в інтервалі від 29815 К до якоїсь цікавої для нас температури. Теплоти освіти можна визначити калориметричну; карбід або нітрид перетворюється спалюванням в окисел, і виділяється при цьому тепло вимірюється. Зміна ентальпії зазвичай визначається за допомогою калориметра змішання. Ці характеристики карбідів і нітридів істотно змінюються з відхиленням складу з'єднання від стехіометричного, що важко оцінити з достатньо високим ступенем точності. Експериментальне дослідження залежностей від складу представляє дуже складну задачу, оскільки пов'язано з роботою при дуже високих температурах і труднощами контролю складів. Більшість вимірювань було виконано на зразках, склади яких близькі до стехіометрії-ного.
Модель III являє собою Двоскладовий ядро. Зміна температури відбувається за рахунок теплообміну з оболонкою. Цей випадок розглянуто Г. М. Кондратьєвим[38]для калориметра змішання.
Калориметр змішання класичний - калориметр змішання з рідким інертним калориметричних речовиною.
За допомогою калориметр змішання були визначені значення питомої теплоємності великого числа речовин. Рено[57, 58]поширив описану методику на дослідження зразків, що мають температуру нижче температури калориметричної рідини; в цьому випадку він отримував завищені значення питомої теплоємності.
Схема калориметра згоряння з відкритим реакційним посудиною. | Схема калориметра згоряння з герметичним реакційним посудиною (бомба Бертло або калориметрична бомба. Найбільш важливим типом калориметр змішання з реакційним посудиною є калориметр згоряння. Калориметр змішання класичний - калориметр змішання з рідким інертним калориметричних речовиною. На рис. 9.1 показана конструкція калориметр змішання . в таких калориметрах посудину, заповнений калориметричній рідиною, добре теплоізольовані від зовнішнього середовища. Калориметрична рідина повинна мати низький тиск пари в температурному інтервалі вимірювань, бути хімічно інертною і легко змішуватися з досліджуваними речовинами.
Визначення питомої теплоємності речовин за допомогою калориметра змішання проводять наступним чином. Після досягнення температурного рівноваги калориметрична рідина набуває температуру ПММ.
Вимірювання теплоемкостей тел проводиться в калориметрах, найбільш простий з них (калориметр змішання) зображений на малюнку 2.3. Калориметрический посудину В з водою (або іншою рідиною), забезпечений термометром Т, поміщений в іншу посудину А, відокремлений повітряним прошарком W. Для поліпшення теплоізоляції і запобігання від випаровування рідини використовується кришка /С - Калориметри характеризуються тепловим значенням Н - кількістю теплоти, необхідне для нагрівання калориметра (без рідини), на 1 С.
Прилади, які служать для цієї мети, називаються калориметрами; найбільш споживані калориметри змішання (зокрема, водяний) і електричний.
Теплоємність алмазу. Теплоємність при високих температурах розрахована Віктором (1962) на підставі вимірів на калориметр змішання. Найбільш ймовірна точність цих результатів складає 20% при 13 К, 6% при 20 К, 8% при 100 К, 0 2% в інтервалі температур від 200 до 280 К, 0 5% від 300 до 1100 К.
Якщо досліджувана речовина змішується з калориметричним речовиною, то які працюють за таким принципом прилади називаються калориметрами змішання. Навіть якщо таке змішання фактично не проводять, наприклад, коли попередньо нагрітий зразок кидають в калориметричних речовина, проте за рахунок теплообміну відбувається змішання енергій зразка і калориметричного речовини, що призводить до однакової кінцевій температурі двох тіл. До калориметр змішання належать також всі прилади, в яких виділення теплоти відбувається в реакційному посудині оточеному, калориметричним речовиною.
Зауважимо тільки, що в цих калориметрах, як і в калориметрах змішання, як калориметричного речовини не обов'язково брати воду: можна взяти будь-яка речовина, теплота переходу якого добре відома.
Якщо досліджувана речовина змішується з калориметричним речовиною, то які працюють за таким принципом прилади називаються калориметрами змішання. Навіть якщо таке змішання фактично не проводять, наприклад, коли попередньо нагрітий зразок кидають в калориметричних речовина, проте за рахунок теплообміну відбувається змішання енергій зразка і калориметричного речовини, що призводить до однакової кінцевій температурі двох тіл. До калориметр змішання належать також всі прилади, в яких виділення теплоти відбувається в реакційному посудині оточеному, калориметричним речовиною.
Крім стандартних ентропії і ентальпії стану, термохимическое опис властивостей матеріалу вимагає інформації про теплоту освіти при 29815 До і зміні ентальпії в інтервалі від 29815 К до якоїсь цікавої для нас температури. Теплоти освіти можна визначити калориметричну; карбід або нітрид перетворюється спалюванням в окисел, і виділяється при цьому тепло вимірюється. Зміна ентальпії зазвичай визначається за допомогою калориметра змішання. Ці характеристики карбідів і нітридів істотно змінюються з відхиленням складу з'єднання від стехіометричного, що важко оцінити з достатньо високим ступенем точності. Експериментальне дослідження залежностей від складу представляє дуже складну задачу, оскільки пов'язано з роботою при дуже високих температурах і труднощами контролю складів. Більшість вимірювань було виконано на зразках, склади яких близькі до стехіометрії-ного.
Модель III являє собою Двоскладовий ядро. Зміна температури відбувається за рахунок теплообміну з оболонкою. Цей випадок розглянуто Г. М. Кондратьєвим[38]для калориметра змішання.