А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Будь донор
Будь донор з урахуванням енергетики зв'язування може вступай у взаємодію з будь-яким акцептором. Наприклад, бензол і його гомологи з кислотами Льюїса виступають як л-до-нори, утворюючи комплекси чи-типу, а при взаємодії з сильнимио-донорами (RX) - як акцептори з утворенням ол-комп плексів.
Згідно протолітичну теорії кислотою називається будь донор протона, а підставою - акцептор протона.
Метильної радикали відривають атом водню від будь-якого донора водню, присутнього в системі.
Залежність електронної густини на атомах. 0 О і Н від відстані між атомами кисню в лінійної моделі димеру метанолу. Слід зазначити, що освіта водневого зв'язку ROH з будь-яким донором призводить якісно до тих же закономірностям зміни щільності заряду на атомах і електронної заселеності ОН-зв'язку спирту.
При справедливості цієї гіпотези величина h0 набуває сенсу універсальної функції, придатної для оцінки кислотних властивостей будь-якого донора протонів.
Pазлічают три типи кислотно-основного каталізу: 1) специфічний кислотний (основний) каталіз, при якому каталізатором служать іони Н3О або ОН відповідно; 2) загальний кислотний (основний) каталіз, який здійснюється будь-яким донором (акцептором) протона; 3) електрофільний (нуклео -фільний) каталіз, здійснюваний кислотами і підставами Льюїса.
Ме О - зводиться до придбання іоном металу електронів з перетворенням його в атом. Тому будь донор електронів повинен надавати каталізує вплив на процес відновлення, що й видно на прикладі дії карбідів перехідних металів, які за своєю каталітичної активності розташовуються сімбат-но зростанню донорної здатності.
В принципі будь донор може вступати у взаємодію з будь-яким акцептором; все визначається енергетикою цих процесів. Один і той же атом або молекула можуть бути як донором, так і акцептором електрона, в залежності від партнера.
Необхідно пам'ятати, що донори можуть віддавати електрони не тільки в зону провідності, а будь-кому з дефектів, що мають акцепторну природу. Відповідно, акцептори, поряд із захопленням електронів з валентної зони, можуть в принципі сприймати електрони від будь-яких донорів, наявних в кристалі.
Пірсоном 4041]було висунуто припущення, що взаємодія металів з лігандами можна уявити з позицій їх жорсткості і м'якості. Це припущення формалізовано в принципі жорстких і м'яких кислот та основ: кислотою вважається будь акцептор електронів (кислота Льюїса), підставою - будь донор електронів (підстава Льюїса), а взаємодія кислот і підстав розглядається як процес усуспільнення принаймні однієї пари електронів.
Згідно протолітичну теорії кислотою називається будь донор протона, а підставою - акцептор протона.
Метильної радикали відривають атом водню від будь-якого донора водню, присутнього в системі.
Залежність електронної густини на атомах. 0 О і Н від відстані між атомами кисню в лінійної моделі димеру метанолу. Слід зазначити, що освіта водневого зв'язку ROH з будь-яким донором призводить якісно до тих же закономірностям зміни щільності заряду на атомах і електронної заселеності ОН-зв'язку спирту.
При справедливості цієї гіпотези величина h0 набуває сенсу універсальної функції, придатної для оцінки кислотних властивостей будь-якого донора протонів.
Pазлічают три типи кислотно-основного каталізу: 1) специфічний кислотний (основний) каталіз, при якому каталізатором служать іони Н3О або ОН відповідно; 2) загальний кислотний (основний) каталіз, який здійснюється будь-яким донором (акцептором) протона; 3) електрофільний (нуклео -фільний) каталіз, здійснюваний кислотами і підставами Льюїса.
Ме О - зводиться до придбання іоном металу електронів з перетворенням його в атом. Тому будь донор електронів повинен надавати каталізує вплив на процес відновлення, що й видно на прикладі дії карбідів перехідних металів, які за своєю каталітичної активності розташовуються сімбат-но зростанню донорної здатності.
В принципі будь донор може вступати у взаємодію з будь-яким акцептором; все визначається енергетикою цих процесів. Один і той же атом або молекула можуть бути як донором, так і акцептором електрона, в залежності від партнера.
Необхідно пам'ятати, що донори можуть віддавати електрони не тільки в зону провідності, а будь-кому з дефектів, що мають акцепторну природу. Відповідно, акцептори, поряд із захопленням електронів з валентної зони, можуть в принципі сприймати електрони від будь-яких донорів, наявних в кристалі.
Пірсоном 4041]було висунуто припущення, що взаємодія металів з лігандами можна уявити з позицій їх жорсткості і м'якості. Це припущення формалізовано в принципі жорстких і м'яких кислот та основ: кислотою вважається будь акцептор електронів (кислота Льюїса), підставою - будь донор електронів (підстава Льюїса), а взаємодія кислот і підстав розглядається як процес усуспільнення принаймні однієї пари електронів.