А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Грам-молекулярний об'єм
Грам-молекулярний об'єм знаходять розподілом грам-молекулярної маси на щільність.
Чому дорівнює грам-молекулярний об'єм газу.
Що називають грам-молекулярним об'ємом.
Число Авогадро і грам-молекулярний об'єм -дуже важливі величини в хімії і фізиці.
Це число - грам-молекулярний об'єм газу - необхідно запам'ятати, так як на його основі можна обчислити масу літра (а отже, і якого завгодно іншого об'єму) будь-якого газу при нормальних умовах, що позбавляє відзапам'ятовування окремих цифрових даних.
Це число - грам-молекулярний об'єм газу - необхідно запам'ятати, так як на його основі можна легко вирахувати вагу літра (а отже, і якого завгодно іншого об'єму) будь-якого газу при нормальних умовах, що позбавляє відзапам'ятовування окремих цифрових даних.
Теплоємність аморфної і кристалічної глюкози. Дані по ентальпії і грам-молекулярному обсягом не виявляють аналогічних різких змін при перетвореннях без ізотермічних інкремент ентальпії і обсягу. Завизначенням, речовина вище температури перетворення Ті називають рідиною (або переохолодженої рідиною, якщо ця температура нижче точки плавлення), а нижче Т8 воно розглядається як скло.
Обсяг 224 л називається грам-молекулярним об'ємом.
Цей обсягназивається молярним або грам-молекулярним об'ємом газу.
Закон Авогадро та поняття про грам-молекулярному обсязі використовують для визначення молекулярних ваг газоподібних (і пароподібні) речовин. Існує два способи визначення молекулярних ваг газів: пограм-молекулярному обсягом і за відносної густини газів.
За законом Авогадро при однакових умовах грам-молекулярні об'єми різних газів рівні між собою.
За законом Авогадро при однакових умовах грам-молекулярні об'єми різних газіврівні між собою. Тому коефіцієнти в рівнянні реакції перед молекулами газів вказують, в яких об'ємних відносинах реагують і виходять ці речовини.
Цей обсяг (224 л) називається грам-молекулярним об'ємом газу.
Схематичне зображення установкиМіллі.
Молекула гелію одноатомна, і кількість атомів у грам-молекулярному обсязі цього газу дорівнює числу молекул - числу Авогад-ро. Такі вимірювання вперше були зробленіPезерфордом з співробітниками в 1911 р. Вони знайшли N0 6 l 1023 що досить близько до встановленого вНині значенням.
Обчислення молекулярної ваги газу може бути вироблено і іншим способом, заснованим на уявленні про грам-молекулярному об'ємі газу.
При вирішенні завдань, в яких всі компоненти знаходяться в газовому стані, не вартокористуватися грам-молекулярним об'ємом (224 л), тому що коефіцієнти при компонентах реакції показують, в якому об'ємному співвідношенні вони реагують. Якщо ж який-небудь з компонентів знаходиться в твердому або рідкому стані, потрібно використовувати грам-молекулярнийобсяг.
Слід врахувати, що питома вага газу пропорційний його молекулярному вазі, якщо припустити при цьому рівність грам-молекулярних об'ємів. В дійсності грам-молекулярні об'єми газів дещо відрізняються один від одного.
За наведеними в табл.1 молекулярним вагам можуть бути обчислені і щільності газів з поправкою на відхилення від грам-молекулярного об'єму ідеального газу. На практиці доводиться мати справу головним чином з плотностями газів, які порівняно легко визначаються (див. главу VII), тоді якекспериментальне визначення молекулярної ваги є набагато складнішим. Молекулярні ваги, а отже, і щільності для окремих індивідуальних газів у багатьох випадках значно відрізняються, що і дозволяє по щільності газу робити ті чи іншівисновки про його складі. Для бінарної суміші газів, коли можливі її компоненти заздалегідь відомі, завдання визначення процентного вмісту кожного компонента по щільності газової суміші вирішується однозначно. Про зміст ізомерів по щільності газу важко судити,оскільки їх щільності часто майже однакові.
Pассчітайте молекулярна вага газу, виходячи: а) з його щільності від носітельно азоту, б) з грам-молекулярного об'єму.
Тому при обчисленні питомої ваги якого-небудь газу, виходячи пз його молекулярного ваги, потрібновводити поправку на співвідношення грам-молекулярних об'ємів газу і повітря.
Таким чином, м о л е кул я р н ий вага будь-якої речовини в газоподібному стані дорівнює щільності газу, помноженої на грам-молекулярний об'єм.
Щоб обчислити вага 1 л газоподібного плипароподібного речовини за нормальних умов, потрібно молекулярна вага його, що визначається за формулою, розділити на грам-молекулярний об'єм.
Слід врахувати, що питома вага газу пропорційний його молекулярному вазі, якщо припустити при цьому рівністьграм-молекулярних об'ємів. В дійсності грам-молекулярні об'єми газів дещо відрізняються один від одного.
Дані для газів. Якщо для деякого газу 1 атмосфера є дуже низьким тиском у порівнянні з критичним тиском або 0 С є дужевисо-кою температурою в порівнянні з критичною температурою, то 1 грам-моль такого газу буде займати 22416 л при 0 С і при тиску 1 атм. Такий обсяг називається грам-молекулярним об'ємом.
Закон Авогадро та поняття про грам-молекулярному обсязі використовують длявизначення молекулярних ваг газоподібних (і пароподібні) речовин. Існує два способи визначення молекулярних ваг газів: по грам-молекулярному обсягом і за відносної густини газів.
Якщо ж в задачі обумовлено, конденсується (переходить у рідкийстан), то такі розрахунки непридатні, тому що при спалюванні 1 л пропану утворюється 4 л водяної пари, а не води. Тому для розрахунку об'єму води, що утворюється в рідкому стані, потрібно користуватися грам-молекулярним об'ємом.
При вирішенні завдань, в яких всі компоненти знаходяться в газовому стані, не варто користуватися грам-молекулярним об'ємом (224 л), тому що коефіцієнти при компонентах реакції показують, в якому об'ємному співвідношенні вони реагують. Якщо ж який-небудь з компонентів знаходиться в твердому або рідкому стані, потрібно використовувати грам-молекулярний об'єм.
У 7 - 8 - му класах середньої школи виробляють найпростіші обчислення за формулами речовин і рівнянням реакцій. В даному курсі приклади і задачі вирішують, застосовуючи хімічні заходи - грам-атоми, грам-молекули і грам-молекулярний об'єм.
Щоб обчислити масу 1 л газоподібного або пароподібного речовини за нормальних умов, потрібно молекулярна вага його (що визначається за формулою) розділити на грам-молекулярний об'єм.
Якщо згідно закону Авогадро в рівних обсягах газів при однакових умовах є однакове число молекул, то можна зробити і зворотний висновок - однакове число молекул будь-якого газу при аналогічних фізичних умовах займає один і той же обсяг. Оскільки грам-молекула будь-якої речовини містить одне і те ж кількість молекул, то, отже, грам-молекула будь-якого газоподібної речовини при однакових умовах займає один і той же обсяг - грам-молекулярний об'єм.
Число Авогадро показує, що самі малі вагові кількості речовин містять дуже велике число молекул і атомів, а це в свою чергу дає можливість судити, наскільки малі за своїми розмірами і наскільки незначні по масі молекули, а тим більше атоми. Виходячи з грам-молекулярного об'єму і з числа Авогадро, можна розрахувати лінійні розміри (діаметр, радіус) молекул і атомів. Вони рівні декільком стомільйонним часткам сантиметра. Аналогічні результати отримані при розрахунках, заснованих і на інших методах. Стомільйонна частка сантиметра отримала назву ангстрема і позначається А.
Таким чином, вагові кількості різних газів, що знаходяться в однакових обсягах і при однакових умовах, пропорційні їх молекулярною ваг. Це положення можна сформулювати як наслідок із закону Авогадро: моль різних газів, узятих в однакових умовах, займає однаковий об'єм. Цей обсяг називається грам-молекулярним об'ємом.
Чому дорівнює грам-молекулярний об'єм газу.
Що називають грам-молекулярним об'ємом.
Число Авогадро і грам-молекулярний об'єм -дуже важливі величини в хімії і фізиці.
Це число - грам-молекулярний об'єм газу - необхідно запам'ятати, так як на його основі можна обчислити масу літра (а отже, і якого завгодно іншого об'єму) будь-якого газу при нормальних умовах, що позбавляє відзапам'ятовування окремих цифрових даних.
Це число - грам-молекулярний об'єм газу - необхідно запам'ятати, так як на його основі можна легко вирахувати вагу літра (а отже, і якого завгодно іншого об'єму) будь-якого газу при нормальних умовах, що позбавляє відзапам'ятовування окремих цифрових даних.
Теплоємність аморфної і кристалічної глюкози. Дані по ентальпії і грам-молекулярному обсягом не виявляють аналогічних різких змін при перетвореннях без ізотермічних інкремент ентальпії і обсягу. Завизначенням, речовина вище температури перетворення Ті називають рідиною (або переохолодженої рідиною, якщо ця температура нижче точки плавлення), а нижче Т8 воно розглядається як скло.
Обсяг 224 л називається грам-молекулярним об'ємом.
Цей обсягназивається молярним або грам-молекулярним об'ємом газу.
Закон Авогадро та поняття про грам-молекулярному обсязі використовують для визначення молекулярних ваг газоподібних (і пароподібні) речовин. Існує два способи визначення молекулярних ваг газів: пограм-молекулярному обсягом і за відносної густини газів.
За законом Авогадро при однакових умовах грам-молекулярні об'єми різних газів рівні між собою.
За законом Авогадро при однакових умовах грам-молекулярні об'єми різних газіврівні між собою. Тому коефіцієнти в рівнянні реакції перед молекулами газів вказують, в яких об'ємних відносинах реагують і виходять ці речовини.
Цей обсяг (224 л) називається грам-молекулярним об'ємом газу.
Схематичне зображення установкиМіллі.
Молекула гелію одноатомна, і кількість атомів у грам-молекулярному обсязі цього газу дорівнює числу молекул - числу Авогад-ро. Такі вимірювання вперше були зробленіPезерфордом з співробітниками в 1911 р. Вони знайшли N0 6 l 1023 що досить близько до встановленого вНині значенням.
Обчислення молекулярної ваги газу може бути вироблено і іншим способом, заснованим на уявленні про грам-молекулярному об'ємі газу.
При вирішенні завдань, в яких всі компоненти знаходяться в газовому стані, не вартокористуватися грам-молекулярним об'ємом (224 л), тому що коефіцієнти при компонентах реакції показують, в якому об'ємному співвідношенні вони реагують. Якщо ж який-небудь з компонентів знаходиться в твердому або рідкому стані, потрібно використовувати грам-молекулярнийобсяг.
Слід врахувати, що питома вага газу пропорційний його молекулярному вазі, якщо припустити при цьому рівність грам-молекулярних об'ємів. В дійсності грам-молекулярні об'єми газів дещо відрізняються один від одного.
За наведеними в табл.1 молекулярним вагам можуть бути обчислені і щільності газів з поправкою на відхилення від грам-молекулярного об'єму ідеального газу. На практиці доводиться мати справу головним чином з плотностями газів, які порівняно легко визначаються (див. главу VII), тоді якекспериментальне визначення молекулярної ваги є набагато складнішим. Молекулярні ваги, а отже, і щільності для окремих індивідуальних газів у багатьох випадках значно відрізняються, що і дозволяє по щільності газу робити ті чи іншівисновки про його складі. Для бінарної суміші газів, коли можливі її компоненти заздалегідь відомі, завдання визначення процентного вмісту кожного компонента по щільності газової суміші вирішується однозначно. Про зміст ізомерів по щільності газу важко судити,оскільки їх щільності часто майже однакові.
Pассчітайте молекулярна вага газу, виходячи: а) з його щільності від носітельно азоту, б) з грам-молекулярного об'єму.
Тому при обчисленні питомої ваги якого-небудь газу, виходячи пз його молекулярного ваги, потрібновводити поправку на співвідношення грам-молекулярних об'ємів газу і повітря.
Таким чином, м о л е кул я р н ий вага будь-якої речовини в газоподібному стані дорівнює щільності газу, помноженої на грам-молекулярний об'єм.
Щоб обчислити вага 1 л газоподібного плипароподібного речовини за нормальних умов, потрібно молекулярна вага його, що визначається за формулою, розділити на грам-молекулярний об'єм.
Слід врахувати, що питома вага газу пропорційний його молекулярному вазі, якщо припустити при цьому рівністьграм-молекулярних об'ємів. В дійсності грам-молекулярні об'єми газів дещо відрізняються один від одного.
Дані для газів. Якщо для деякого газу 1 атмосфера є дуже низьким тиском у порівнянні з критичним тиском або 0 С є дужевисо-кою температурою в порівнянні з критичною температурою, то 1 грам-моль такого газу буде займати 22416 л при 0 С і при тиску 1 атм. Такий обсяг називається грам-молекулярним об'ємом.
Закон Авогадро та поняття про грам-молекулярному обсязі використовують длявизначення молекулярних ваг газоподібних (і пароподібні) речовин. Існує два способи визначення молекулярних ваг газів: по грам-молекулярному обсягом і за відносної густини газів.
Якщо ж в задачі обумовлено, конденсується (переходить у рідкийстан), то такі розрахунки непридатні, тому що при спалюванні 1 л пропану утворюється 4 л водяної пари, а не води. Тому для розрахунку об'єму води, що утворюється в рідкому стані, потрібно користуватися грам-молекулярним об'ємом.
При вирішенні завдань, в яких всі компоненти знаходяться в газовому стані, не варто користуватися грам-молекулярним об'ємом (224 л), тому що коефіцієнти при компонентах реакції показують, в якому об'ємному співвідношенні вони реагують. Якщо ж який-небудь з компонентів знаходиться в твердому або рідкому стані, потрібно використовувати грам-молекулярний об'єм.
У 7 - 8 - му класах середньої школи виробляють найпростіші обчислення за формулами речовин і рівнянням реакцій. В даному курсі приклади і задачі вирішують, застосовуючи хімічні заходи - грам-атоми, грам-молекули і грам-молекулярний об'єм.
Щоб обчислити масу 1 л газоподібного або пароподібного речовини за нормальних умов, потрібно молекулярна вага його (що визначається за формулою) розділити на грам-молекулярний об'єм.
Якщо згідно закону Авогадро в рівних обсягах газів при однакових умовах є однакове число молекул, то можна зробити і зворотний висновок - однакове число молекул будь-якого газу при аналогічних фізичних умовах займає один і той же обсяг. Оскільки грам-молекула будь-якої речовини містить одне і те ж кількість молекул, то, отже, грам-молекула будь-якого газоподібної речовини при однакових умовах займає один і той же обсяг - грам-молекулярний об'єм.
Число Авогадро показує, що самі малі вагові кількості речовин містять дуже велике число молекул і атомів, а це в свою чергу дає можливість судити, наскільки малі за своїми розмірами і наскільки незначні по масі молекули, а тим більше атоми. Виходячи з грам-молекулярного об'єму і з числа Авогадро, можна розрахувати лінійні розміри (діаметр, радіус) молекул і атомів. Вони рівні декільком стомільйонним часткам сантиметра. Аналогічні результати отримані при розрахунках, заснованих і на інших методах. Стомільйонна частка сантиметра отримала назву ангстрема і позначається А.
Таким чином, вагові кількості різних газів, що знаходяться в однакових обсягах і при однакових умовах, пропорційні їх молекулярною ваг. Це положення можна сформулювати як наслідок із закону Авогадро: моль різних газів, узятих в однакових умовах, займає однаковий об'єм. Цей обсяг називається грам-молекулярним об'ємом.