А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Теорія - кислота
Теорія кислот і основ Бренстеда виходить з уявлень про рівновагу при перенесенні протона. Відповідно до цього кислота по Бренстед повинна мати принаймні один кислотний атом водню, а підстава є акцептором протона.
Теорія кислот і підстав, що не суперечить ні фактом гідратації, ні сучасним даними про кислотно-основному каталізі, була запропонована в 1923 р майже одночасно трьома вченими: Лаурі, Бренстедом і Льюїсом. Найбільший внесок в розвиток цієї теорії був зроблений Бренстедом, і вона називається його ім'ям.
Теорія кислот і підстав, що не суперечить ні фактом гідратації, ні сучасним даними про кислотно-основному каталізі, була запропонована в 1923 р майже одночасно трьома вченими - Лаурі, Бренстедом і Льюїсом. Найбільший внесок в розвиток цієї теорії був зроблений Бренстедом, і вона називається його ім'ям.
Теорія кислот і підстав дозволяє передбачити особливості поведінки речовин в різних розчинниках. Вона дає тлумачення величезного числа реакцій органічних речовин. Наведемо один приклад г - пояснення добре відомого хімік-органік нітрит дії суміші сірчаної та азотної кислот.
Теорія кислот і основ Бренстеда, однак, не поширюється на багато різноманітні сполуки, не здатні ні отщеплять, ні приєднувати протонів, але володіють явно вираженими ознаками кислот і підстав.
Теорії кислот і підстав Льюїса і Усанович відрізняються вибором моделі зв'язку між учасниками реакції. Кислотно-основні реакції по Льюїсу здійснюються переважно за рахунок утворення та розриву ковалентного зв'язку, що дає можливість з успіхом застосовувати її в органічній хімії.
Теорія кислот і підстав уже протягом кількох століть є одним з найважливіших розділів хімії.
Теорія кислот і підстав, Госхіміздат, 1949 стор. Теорія кислот і підстав, що базується на положенні про те, що кислотами є речовини, диссоциирующие з утворенням водневих іонів, а підставами - речовини, що дають при дисоціації гідроксильні іони, є загальноприйнятою для водних розчинів. Однак стосовно до інших розчинників (бензол, ефір) цієї теорії недостатньо.
Теорія кислот і підстав Льюїса розглядає речовини як кислоти і підстави на основі їх електронних структур і здатності до утворення ковалентного зв'язку за донорно-акцепторного механізму, тому її називають також електронної теорією кислот і підстав.
Іони оксония (а і амонію (б. Теорія кислот і основ Бренстеда - Лаурі. Те, що протон не існує в розчині, зробило необхідним перегляд поняття кислота. Теорія кислот і основ Бренстеда - Лаурі дозволяє кількісне визначення їх сили, чого не можна сказати про теорію Льюїса (розд.
Теорія кислот і підстав дозволяє передбачити особливості поведінки речовин в різних розчинниках. Вона дає тлумачення величезного числа реакцій органічних речовин.
Теорія кислот і основ Бренстеда має справу з реакціями органічних речовин лише окремих класів. Льюїс, 1923 г.) охоплюють значно більшу частину органічних реакцій.
Теорії кислот і підстав Аррениуса, Бренстеда - Лаурі і Льюїса.
Теорія кислот і підстав уже протягом кількох століть є одним з найважливіших розділів хімії.
Теорія кислот і підстав узагальнено -, ная 420 їв.
Теорія кислот і основ Бренстеда - Лоурі, яка більш детально буде розглянута в гл.
Теорії кислот і підстав, розроблені Бренсте-будинок, Льюїсом і іншими вченими, сприяли розвитку методу неводного титрування.
Теорія кислот і підстав Вернера виникла в зв'язку з відкриттям реакції адитивного солеутворення у гідроксокомплексів металів.
Теорія кислот Бренстеда не опинилася досить загальної; наступні дослідження, в тому числі таііх великих радянських вчених, як М. І. Усанович і А. І. Шатенштейна і інших, привели до подальшого розвитку поглядів на кислоти і підстави.
Теорія кислот Бренстеда не опинилася досить загальної; подальші дослідження, в тому числі таких великих радянських вчених, як М. І. Усанович і А. І. Шатенштейна і інших, привели до подальшого розвитку поглядів на кислоти і підстави.
Сучасна одноелементна теорія кислот і підстав зазвичай приписується Бренстед і Лоурі. У 1923 р вони незалежно один від одного запропонували протонную теорію. Згідно протонної теорії, кислота віддає протон основи, а підстава отримує протон від кислоти.
Теорію кислот і підстав для наведених систем розробив Франклін.
Відповідно до теорії кислот і основ Бренстеда-Лаурі, речовина, що є джерелом протонів, являє собою кислоту, а речовину, здатну з'єднуватися з протоном і видаляти його з розчину, являє собою підставу. Коли кислота втрачає свій протон, вона перетворюється в поєднане підставу. Кислоти, які дисоціюють у водному розчині лише частково, називаються слабкими кислотами.
Розглянуто теорії кислот і підстав, обговорено питання про силу кислот і підстав у різних розчинниках, наведена велика бібліографія по реакціях титрування з візуальним, потенциометрическим і фотометричним визначенням кінцевої точки.
Розглянуто теорії кислот і підстав у наведених розчинниках з особливим урахуванням застосування дифференцирующих розчинників. Описана техніка титрування і наведено багато практичних прикладів.
У теорії кислот і підстав Льюїса увагу зосереджено не так на здатності до відщеплення (донірованію) або приєднання (акцептування) протона, а на здатності до усуспільнення електронної пари. За Льюїсу, кислотою називається акцептор електронної пари, а підставою - донор електронної пари. Теорія Льюїса є більш загальною, ніж теорія Бренстеда-Лаурі, оскільки вона може бути застосована не тільки до випадків, коли в ролі кислоти виступає протон.
Протонне спорідненість деяких молекул.
У теорії кислот ця величина називається константою власної кислотності речовини. Це - константа рівноваги реакції виділення протона в вакуумі і під час відсутності, і незалежно від розчинника.
Відповідно до теорії кислот і підстав Льюїса, амфолітом є з'єднання, яке в залежності від умов може бути акцептором або донором електронних пар, напр.
Детально теорії кислот і підстав розглядаються в гл.
Відповідно до теорії кислот і підстав Льюїса, катіон металу, який є акцептором електронних пар, може розглядатися в якості носія кислотних властивостей, здатного реагувати з декількома підставами, число яких залежить від координаційного числа металу. З іншого боку, комплексообра-зующие агенти, втрачаючи протон, функціонують як підстави.
У теорії кислот ця величина називається константою власної кислотності речовини. Це константа рівноваги реакції виділення протона в відсутності і незалежно від розчинника в вакуумі.
У теорії кислот ця величина називається константою власної кислотності речовини. Це - константа рівноваги реакції виділення протона в вакуумі і під час відсутності, і незалежно від розчинника.
Однак теорія кислот і основ Бренстеда робить це відмінність зайвим. Замість цього вона пропонує звертати увагу на тип заряду кислотної або основної форм індикатора, який відіграє вирішальну роль в зв'язку з сольовими ефектами, ефектами розчинника і температурним.
Розвиток теорії кислот і підстав (головним чином в роботах Бренстеда, Лоурі, Ізмайлова і Льюїса) призвело до висновку про те, що по суті всі реакції, що протікають за іонним і донорно-акцепторного механізмам, є каталітичними. Цей висновок відноситься до реакцій в будь-якій фазі, але особливо до процесів, що відбуваються в розчинах. Вплив розчинника на швидкість реакції, свого часу помічена Меншуткіним, обумовлюється його каталітичним участю в кислотно-основному взаємодії з Бренстед і Ізмайлову (стор. Застосування теорії кислот і підстав до неводних розчинів було розглянуто вище. Розвиток теорії кислот і підстав ( головним чином в роботах Бренстеда, Лоурі, Ізмайлова і Льюїса) призвело до висновку про те, що по суті всі реакції, що протікають за іонним і донорно-акцепторного механізмам, є каталітичними. Цей висновок відноситься до реакцій в будь-якій фазі, але особливо до процесів , що відбувається в розчинах. Вплив розчинника на швидкість реакції, свого часу помічена Меншуткіним, обумовлюється його каталітичним участю в кислотно-основному взаємодії з Бренстед і Ізмайлову (стор.
Викладена вище теорія кислот і підстав дозволяє глибше зрозуміти загальноприйняту класифікацію речовин.
У цій теорії кислоти розглядаються як речовини, які втрачають протони, а підстави - як речовини, які їх приєднують.
Нове в теорії кислот і підстав.
А Ізмайлова теорія кислот і підстав отримала подальший розвиток. А Ізмайловим, ґрунтується на поданні, що молекули кислот, підстав і солей дисоціюють під алія ням сольватации їх молекулами розчинника.
Сила жорстких і м'яких кислот і підстав.
Більш докладно теорії кислот і підстав, питання.
Шатенштейн, Теорії кислот і підстав, Госхіміз-дат.
Сучасна ф злко-хімічна теорія кислот і підстав, розвинена Бренстедом, Лаурі і Бьеррума, об'єднала фізичні і хімічні погляди на дисоціацію кислот і підстав і щулились своїх висновків кількісний характер. Бренстед розвинув свою теорію кислот на підставі розгляду термодинаміки протона, зв'язавши поняття кислот і підстав у одне ціле. Теорія Бренстеда охоплює не тільки водні розчини, а й неводні.
Розроблено ряд теорій кислот і підстав.
Велике значення теорії кислот і підстав для неоргйніче-ського синтезу. В результаті реакцій в наведених середовищах отримано колосальне число нових неорганічних сполук; багато - з них досить своєрідні і не походжу на речовини, що існують у водних розчинах.
Простий виклад теорії кислот і підстав, ОСНС ванне в першу чергу на теорії Льюїса. Інтерпретовано багато типів реакцій і показано зв'язок між теорією Льюїса і іншими теоріями кислот і підстав.
Велике значення теорії кислот і підстав у сфері неорганічної синтезу. В результаті реакцій в наведених середовищах отримано колосальне число нових неорганічних сполук; багато з них досить своєрідні і не схожі на речовини, що існують у водних розчинах.
Теорія кислот і підстав, що не суперечить ні фактом гідратації, ні сучасним даними про кислотно-основному каталізі, була запропонована в 1923 р майже одночасно трьома вченими: Лаурі, Бренстедом і Льюїсом. Найбільший внесок в розвиток цієї теорії був зроблений Бренстедом, і вона називається його ім'ям.
Теорія кислот і підстав, що не суперечить ні фактом гідратації, ні сучасним даними про кислотно-основному каталізі, була запропонована в 1923 р майже одночасно трьома вченими - Лаурі, Бренстедом і Льюїсом. Найбільший внесок в розвиток цієї теорії був зроблений Бренстедом, і вона називається його ім'ям.
Теорія кислот і підстав дозволяє передбачити особливості поведінки речовин в різних розчинниках. Вона дає тлумачення величезного числа реакцій органічних речовин. Наведемо один приклад г - пояснення добре відомого хімік-органік нітрит дії суміші сірчаної та азотної кислот.
Теорія кислот і основ Бренстеда, однак, не поширюється на багато різноманітні сполуки, не здатні ні отщеплять, ні приєднувати протонів, але володіють явно вираженими ознаками кислот і підстав.
Теорії кислот і підстав Льюїса і Усанович відрізняються вибором моделі зв'язку між учасниками реакції. Кислотно-основні реакції по Льюїсу здійснюються переважно за рахунок утворення та розриву ковалентного зв'язку, що дає можливість з успіхом застосовувати її в органічній хімії.
Теорія кислот і підстав уже протягом кількох століть є одним з найважливіших розділів хімії.
Теорія кислот і підстав, Госхіміздат, 1949 стор. Теорія кислот і підстав, що базується на положенні про те, що кислотами є речовини, диссоциирующие з утворенням водневих іонів, а підставами - речовини, що дають при дисоціації гідроксильні іони, є загальноприйнятою для водних розчинів. Однак стосовно до інших розчинників (бензол, ефір) цієї теорії недостатньо.
Теорія кислот і підстав Льюїса розглядає речовини як кислоти і підстави на основі їх електронних структур і здатності до утворення ковалентного зв'язку за донорно-акцепторного механізму, тому її називають також електронної теорією кислот і підстав.
Іони оксония (а і амонію (б. Теорія кислот і основ Бренстеда - Лаурі. Те, що протон не існує в розчині, зробило необхідним перегляд поняття кислота. Теорія кислот і основ Бренстеда - Лаурі дозволяє кількісне визначення їх сили, чого не можна сказати про теорію Льюїса (розд.
Теорія кислот і підстав дозволяє передбачити особливості поведінки речовин в різних розчинниках. Вона дає тлумачення величезного числа реакцій органічних речовин.
Теорія кислот і основ Бренстеда має справу з реакціями органічних речовин лише окремих класів. Льюїс, 1923 г.) охоплюють значно більшу частину органічних реакцій.
Теорії кислот і підстав Аррениуса, Бренстеда - Лаурі і Льюїса.
Теорія кислот і підстав уже протягом кількох століть є одним з найважливіших розділів хімії.
Теорія кислот і підстав узагальнено -, ная 420 їв.
Теорія кислот і основ Бренстеда - Лоурі, яка більш детально буде розглянута в гл.
Теорії кислот і підстав, розроблені Бренсте-будинок, Льюїсом і іншими вченими, сприяли розвитку методу неводного титрування.
Теорія кислот і підстав Вернера виникла в зв'язку з відкриттям реакції адитивного солеутворення у гідроксокомплексів металів.
Теорія кислот Бренстеда не опинилася досить загальної; наступні дослідження, в тому числі таііх великих радянських вчених, як М. І. Усанович і А. І. Шатенштейна і інших, привели до подальшого розвитку поглядів на кислоти і підстави.
Теорія кислот Бренстеда не опинилася досить загальної; подальші дослідження, в тому числі таких великих радянських вчених, як М. І. Усанович і А. І. Шатенштейна і інших, привели до подальшого розвитку поглядів на кислоти і підстави.
Сучасна одноелементна теорія кислот і підстав зазвичай приписується Бренстед і Лоурі. У 1923 р вони незалежно один від одного запропонували протонную теорію. Згідно протонної теорії, кислота віддає протон основи, а підстава отримує протон від кислоти.
Теорію кислот і підстав для наведених систем розробив Франклін.
Відповідно до теорії кислот і основ Бренстеда-Лаурі, речовина, що є джерелом протонів, являє собою кислоту, а речовину, здатну з'єднуватися з протоном і видаляти його з розчину, являє собою підставу. Коли кислота втрачає свій протон, вона перетворюється в поєднане підставу. Кислоти, які дисоціюють у водному розчині лише частково, називаються слабкими кислотами.
Розглянуто теорії кислот і підстав, обговорено питання про силу кислот і підстав у різних розчинниках, наведена велика бібліографія по реакціях титрування з візуальним, потенциометрическим і фотометричним визначенням кінцевої точки.
Розглянуто теорії кислот і підстав у наведених розчинниках з особливим урахуванням застосування дифференцирующих розчинників. Описана техніка титрування і наведено багато практичних прикладів.
У теорії кислот і підстав Льюїса увагу зосереджено не так на здатності до відщеплення (донірованію) або приєднання (акцептування) протона, а на здатності до усуспільнення електронної пари. За Льюїсу, кислотою називається акцептор електронної пари, а підставою - донор електронної пари. Теорія Льюїса є більш загальною, ніж теорія Бренстеда-Лаурі, оскільки вона може бути застосована не тільки до випадків, коли в ролі кислоти виступає протон.
Протонне спорідненість деяких молекул.
У теорії кислот ця величина називається константою власної кислотності речовини. Це - константа рівноваги реакції виділення протона в вакуумі і під час відсутності, і незалежно від розчинника.
Відповідно до теорії кислот і підстав Льюїса, амфолітом є з'єднання, яке в залежності від умов може бути акцептором або донором електронних пар, напр.
Детально теорії кислот і підстав розглядаються в гл.
Відповідно до теорії кислот і підстав Льюїса, катіон металу, який є акцептором електронних пар, може розглядатися в якості носія кислотних властивостей, здатного реагувати з декількома підставами, число яких залежить від координаційного числа металу. З іншого боку, комплексообра-зующие агенти, втрачаючи протон, функціонують як підстави.
У теорії кислот ця величина називається константою власної кислотності речовини. Це константа рівноваги реакції виділення протона в відсутності і незалежно від розчинника в вакуумі.
У теорії кислот ця величина називається константою власної кислотності речовини. Це - константа рівноваги реакції виділення протона в вакуумі і під час відсутності, і незалежно від розчинника.
Однак теорія кислот і основ Бренстеда робить це відмінність зайвим. Замість цього вона пропонує звертати увагу на тип заряду кислотної або основної форм індикатора, який відіграє вирішальну роль в зв'язку з сольовими ефектами, ефектами розчинника і температурним.
Розвиток теорії кислот і підстав (головним чином в роботах Бренстеда, Лоурі, Ізмайлова і Льюїса) призвело до висновку про те, що по суті всі реакції, що протікають за іонним і донорно-акцепторного механізмам, є каталітичними. Цей висновок відноситься до реакцій в будь-якій фазі, але особливо до процесів, що відбуваються в розчинах. Вплив розчинника на швидкість реакції, свого часу помічена Меншуткіним, обумовлюється його каталітичним участю в кислотно-основному взаємодії з Бренстед і Ізмайлову (стор. Застосування теорії кислот і підстав до неводних розчинів було розглянуто вище. Розвиток теорії кислот і підстав ( головним чином в роботах Бренстеда, Лоурі, Ізмайлова і Льюїса) призвело до висновку про те, що по суті всі реакції, що протікають за іонним і донорно-акцепторного механізмам, є каталітичними. Цей висновок відноситься до реакцій в будь-якій фазі, але особливо до процесів , що відбувається в розчинах. Вплив розчинника на швидкість реакції, свого часу помічена Меншуткіним, обумовлюється його каталітичним участю в кислотно-основному взаємодії з Бренстед і Ізмайлову (стор.
Викладена вище теорія кислот і підстав дозволяє глибше зрозуміти загальноприйняту класифікацію речовин.
У цій теорії кислоти розглядаються як речовини, які втрачають протони, а підстави - як речовини, які їх приєднують.
Нове в теорії кислот і підстав.
А Ізмайлова теорія кислот і підстав отримала подальший розвиток. А Ізмайловим, ґрунтується на поданні, що молекули кислот, підстав і солей дисоціюють під алія ням сольватации їх молекулами розчинника.
Сила жорстких і м'яких кислот і підстав.
Більш докладно теорії кислот і підстав, питання.
Шатенштейн, Теорії кислот і підстав, Госхіміз-дат.
Сучасна ф злко-хімічна теорія кислот і підстав, розвинена Бренстедом, Лаурі і Бьеррума, об'єднала фізичні і хімічні погляди на дисоціацію кислот і підстав і щулились своїх висновків кількісний характер. Бренстед розвинув свою теорію кислот на підставі розгляду термодинаміки протона, зв'язавши поняття кислот і підстав у одне ціле. Теорія Бренстеда охоплює не тільки водні розчини, а й неводні.
Розроблено ряд теорій кислот і підстав.
Велике значення теорії кислот і підстав для неоргйніче-ського синтезу. В результаті реакцій в наведених середовищах отримано колосальне число нових неорганічних сполук; багато - з них досить своєрідні і не походжу на речовини, що існують у водних розчинах.
Простий виклад теорії кислот і підстав, ОСНС ванне в першу чергу на теорії Льюїса. Інтерпретовано багато типів реакцій і показано зв'язок між теорією Льюїса і іншими теоріями кислот і підстав.
Велике значення теорії кислот і підстав у сфері неорганічної синтезу. В результаті реакцій в наведених середовищах отримано колосальне число нових неорганічних сполук; багато з них досить своєрідні і не схожі на речовини, що існують у водних розчинах.