А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Бромноватистой кислота
Бромноватистой кислота реагує з бензолом (і з іншими ароматичними сполуками, що володіють подібною йому реакційною здатністю) тільки в присутності кислот.
Бромноватистой кислота, що утворилася з N-бромсукцинімід і кислоти, була приєднана за подвійним зв'язком VI. У цій реакції позитивний бром приєднується по подвійному зв'язку з боку молекули з найменшими просторовими перешкодами і утворюється іон бромонія (Стор. Бромноватистой кислота реагує з бензолом (і з іншими ароматичними сполуками, що володіють подібною йому реакційною здатністю) тільки в присутності кислот. Бромноватистой кислота НВгО і гіпоброміти МЧВгО]виходять точно так же, як хлорнуватиста кислота і гіпохлорити. Як і гіпохло-рити, вони мають яскраво вираженими отбеливающими і окисними властивостями. При пропущенні парів брому над гашеним вапном вдається отримати з'єднання, аналогічне хлорного вапна. Розчини гіпоброміти лужних металів внаслідок зручності їх отримання застосовують іноді в кількісному аналізі як окислювачі. Вони мають солом'яно-жовте забарвлення і володіють своєрідним ароматичним запахом. При нагріванні або при підкисленні вони розкладаються негайно з утворенням броміду (відповідно бромистого водню) і бромата.
Бромноватистой кислота нестійка: під дією світла або каталізаторів вона розкладається на НВг і02 причому в Внаслідок взаємодії утворилася НВг з іншою молекулою НВгО виділяється вільний бром. Крім того, НВгО ДІСПР-порційний з утворенням Вг2 НВг03 і води; ця реакція йде через НВг02 як проміжний продукт і під час відсутності світла є переважаючою.
Бромноватистой кислота, що утворилася з N-бромсукцинімід і кислоти, була приєднана за подвійним зв'язком VI. У цій реакції позитивний бром приєднується по подвійному зв'язку з боку молекули з найменшими просторовими перешкодами і утворюється іон бромонія (стор.
бромноватистой кислота НВгО і гіпоброміти МЧВгО]виходять точно так же, як хлорнуватиста кислота і гіпохлорити. Як і гіпо-хлорити, вони мають яскраво вираженими отбеливающими і окисними властивостями. При пропущенні парів брому над гашеного вапном вдається отримати з'єднання, аналогічне хлорного вапна. Розчини гіпоброміти лужних металів внаслідок зручності їх отримання застосовують іноді в кількісному аналізі як окислювачі. Вони мають солом'яно-жовте забарвлення і володіють своєрідним ароматичним запахом. При нагріванні або при підкисленні вони розкладаються негайно з утворенням броміду (відповідно бромистого водню) і бромата.
Бромноватистой кислота НВгО і иодноватистая кислота HJO утворюються відповідно при взаємодії брому і йоду з водою.
Бромноватистой кислота є слабкою кислотою.
Бромноватистой кислота і її солі значно рідше застосовуються для реакції замісного галоідірованія, ніж гіпо- хлорити.
Бромноватистой кислота є слабкою кислотою.
Бромноватистой кислота новго у вільному стані як і аналогічна їй хлорнуватиста кислота НОС1 не існує; вона може перебувати тільки в розчинах при низьких температурах.
Елементи бромноватистой кислоти приєднуються до олефину і при дії па нього N-бромсукціііміда у водному середовищі.
властивість бромноватистой кислоти в присутності водневих іонів - у багато разів бути більш активними брому - довго вводило хіміків в оману.
Хлорнуватиста або бромноватистой кислота також приєднується до деяких з розглянутих мономерів, причому, як правило, до кінцевих атомів вуглецю пов'язаною системи. При цьому утворюється відповідний галогенгідрін. Однак результат реакції визначається також характером реагенту, реакційного середовища (розчинника) і головним чином характером самого мономера.
Аналогічно реагує бромноватистой кислота.
CMS розчину бромноватистой кислоти (див. вище), що спливла масло переводять в ділильну воронку і для звільнення від розчиненого в ньому невеликої кількості HgaOB ra переводять в ефірний розчин і струшують останній з розчином соди; ефір відганяють і залишок ректифіков.
Отримують також досить чисту бромноватистой кислоту[6,10], Але вона стійка лише в порівняно низьких концентраціях, що перешкоджає отриманню препаративних кількостей ги-побромітов шляхом взаємодії її з гідроокисами.
Дослідження реакції приєднання бромноватистой кислоти і брому до бутендісульфонату]ускладнене побічною реакцією освіти бромсультона, що утрудняє точний аналіз кінетичних відно -, рішень. Тому був обраний інший, більш зручний, об'єкт для з'ясування кінетики бромирования ненасичених сполук у водному розчині - аллілтріметіламмоній перхлорат.
Аналогічно протікає приєднання бромноватистой кислоти.
Так, при дії бромноватистой кислоти на металевий.
Для чистого приєднання елементів бромноватистой кислоти (Вг і АЛЕ -) не треба було настільки радикальною заміни - в сучасному варіанті досить гладке освіту відповідних бромгідрінов може бути досягнуто при використанні N-бромсукцинімід (19) (як джерела ВГ) у водному середовищі.
При дії хлорноватистої або бромноватистой кислоти на аміди типу RCONH2 або RCONHR відбувається заміщення одного або обох атомів водню в аміногрупи хлором або бромом з утворенням відповідно N-хлор - йди М - бром-амідів. Нижче наводиться ряд прикладів, що ілюструють спосіб отримання таких з'єднань.
Для чистого приєднання елементів бромноватистой кислоти (Вг і АЛЕ -) не треба було настільки радикальною заміни - в сучасному варіанті досить гладке освіту відповідних бромгідрінов може бути досягнуто при використанні N-бромсукцинімід (19) (як джерела Вг) Б водному середовищі.
При дії хлорноватистої або бромноватистой кислоти на аміди типу RCONH2 або RCONHR відбувається заміщення одного або обох атомів водню в аміногрупи хлором або бромом з утворенням відповідно N-хлор - йди М - бром-амідів. Нижче наводиться ряд прикладів, що ілюструють спосіб отримання таких з'єднань.
При дії хлорноватистої або бромноватистой кислоти на аміди типу RCONH2 або RCONHR відбувається заміщення одного або обох атомів водню в аміногрупи хлором або бромом з утворенням відповідно N-хлор - або М - бром-амідів. Нижче наводиться ряд прикладів, що ілюструють спосіб отримання таких з'єднань.
Чи можливо перегонкою відокремити бромноватистой кислоту від бромистоводневої кислоти.
У синтезі гіпоброміти використовують бромноватистой кислоту або водні розчини брому. Бромноватистой кислота, отримана in situ, реагує з олефинами, утворюючи 2-бромспірти.
За допомогою отриманого таким чином розчину бромноватистой кислоти бензол, толуол, бензойну кислоту та ін. Вдається з хорошим виходом переводити в їх монобромзамещенние похідні.
На прямому сонячному світлі відбувається розкладання бромноватистой кислоти з утворенням бромистоводневої кислоти і кисню.
Бромування фенолів протікає через проміжне утворення бромноватистой кислоти, і тому аналіз слід проводити у водному розчині.
Кисневмісна кислота з одновалентним бромом називається бромноватистой кислотою (НВгО), а її солі - гіпоброміти, наприклад КВгО - гіпоброміт калію. Кисневмісна кислота з пятивалентного бромом називається бромноватой кислотою (НВгО3), а її солі - броматом, наприклад КВгО3 - бро-мат калію.
Те ж саме відбувається і з бромноватистой кислотою. Цією реакцією нуль - ся в промисловості для перетворення етилену, що міститься в газах крекінга, в етиленгліколь, застосовуваний в США як засіб проти за Мерза - - ня води (замість гліцерину) в радіаторах автомобіля.
Ступінь виділення брому. Гідроліз брому викликає втрати його у вигляді бромноватистой кислоти та інших кисневих сполук. Тому з підвищенням рН розсолів вихід брому знижується.
Мок невскій80 довів, що безпосередню взаємодію водної бромноватистой кислоти і етилену протікає значно швидше, ніж реакція хлорноватистої кислоти з етиленом, і дає дуже задовільні виходу галоідогідріна, що доходять до 60% теоретичного. Спочатку він готував бромно-ватість кислоту за допомогою окису ртуті але в подальшому знайшов, що реакція холодної бромної води з етиленом дає вельми хороші виходу етилен-бромгідріна.
Напишіть схеми окислення О-глюкози: а) бромноватистой кислотою, б) азотною кислотою, в) первйчноспіртовой до альдегідної групи.
Так як в правій частині рівняння знаходяться окислювач бромноватистой кислота НВгО і відновник брому-стоводородная кислота НВг, то, реагуючи між собою, вони утворюють вільний бром, тому реакція освіти бромної води не йде до кінця.
Бромати 387 бромні кислота 386 бромноватой кислота 387 бромноватистой кислота 386 бромоводород 386600 бромоводородной кислота 386 бромтимолового синій 175 Бронзи 306332 їв.
З киснем бром утворює оксид Вг2О - ангідрид бромноватистой кислоти НВгО, відомої лише у вигляді розбавлених водних розчинів. Крім бромноватистой кислоти, для брому встановлено існування бромноватой кислоти НВгО3 у вигляді концентрованих водних розчинів.
Таким чином, було встановлено, що бром, бромноватистой кислота, алкілгіпоброміти і алкілгіпохлоріти приєднуються до вінілалкіл-ацетиленів по мосту подвійного зв'язку.
Іон гіпоброміту, OBr -, є зв'язаним підставою слабкою бромноватистой кислоти, новго.
Стадією, що визначає швидкість окислення вторинних спиртів хромової або бромноватистой кислотою, є атака зв'язку С - Н (пор. З'єднання з екваторіальними гідроксильних груп дійсно окислюються повільніше, ніж їх Епімери з аксіальним гідроксильних груп. Подібно 1 2-приєднанню брому протікає також і реакція хлорноватистої або бромноватистой кислоти[260]з бутадієном.
Невідомо, чи є при цьому проміжною стадією утворення ефіру бромноватистой кислоти, але, згідно з Едварду[261], реакція протікає, як пряма атака брому по 1-окси-групі - за аналогією з реакцією окислення етанолу бромом.
Бромамін бактерицидность 153 як дезінфікуючий засіб 139 стійкість в часі155 бромноватистой кислота, як дезінфікуючий засіб 138 їв.
як зазначалося, швидкість переходу гіпоброміту в бромат залежить від концентрації бромноватистой кислоти, гіпоброміту і рН розчину. При рН11 в розчині існує переважно гіпоброміт, при рН 7 - переважно бромноватистой кислота.
Як вказувалося, швидкість переходу гіпоброміту в бромат залежить від концентрації бромноватистой кислоти, гіпоброміту і рН розчину. При рН11 в розчині існує переважно гіпоброміт, при рН7 - переважно бромноватистой кислота.
Бромноватистой кислота, що утворилася з N-бромсукцинімід і кислоти, була приєднана за подвійним зв'язком VI. У цій реакції позитивний бром приєднується по подвійному зв'язку з боку молекули з найменшими просторовими перешкодами і утворюється іон бромонія (Стор. Бромноватистой кислота реагує з бензолом (і з іншими ароматичними сполуками, що володіють подібною йому реакційною здатністю) тільки в присутності кислот. Бромноватистой кислота НВгО і гіпоброміти МЧВгО]виходять точно так же, як хлорнуватиста кислота і гіпохлорити. Як і гіпохло-рити, вони мають яскраво вираженими отбеливающими і окисними властивостями. При пропущенні парів брому над гашеним вапном вдається отримати з'єднання, аналогічне хлорного вапна. Розчини гіпоброміти лужних металів внаслідок зручності їх отримання застосовують іноді в кількісному аналізі як окислювачі. Вони мають солом'яно-жовте забарвлення і володіють своєрідним ароматичним запахом. При нагріванні або при підкисленні вони розкладаються негайно з утворенням броміду (відповідно бромистого водню) і бромата.
Бромноватистой кислота нестійка: під дією світла або каталізаторів вона розкладається на НВг і02 причому в Внаслідок взаємодії утворилася НВг з іншою молекулою НВгО виділяється вільний бром. Крім того, НВгО ДІСПР-порційний з утворенням Вг2 НВг03 і води; ця реакція йде через НВг02 як проміжний продукт і під час відсутності світла є переважаючою.
Бромноватистой кислота, що утворилася з N-бромсукцинімід і кислоти, була приєднана за подвійним зв'язком VI. У цій реакції позитивний бром приєднується по подвійному зв'язку з боку молекули з найменшими просторовими перешкодами і утворюється іон бромонія (стор.
бромноватистой кислота НВгО і гіпоброміти МЧВгО]виходять точно так же, як хлорнуватиста кислота і гіпохлорити. Як і гіпо-хлорити, вони мають яскраво вираженими отбеливающими і окисними властивостями. При пропущенні парів брому над гашеного вапном вдається отримати з'єднання, аналогічне хлорного вапна. Розчини гіпоброміти лужних металів внаслідок зручності їх отримання застосовують іноді в кількісному аналізі як окислювачі. Вони мають солом'яно-жовте забарвлення і володіють своєрідним ароматичним запахом. При нагріванні або при підкисленні вони розкладаються негайно з утворенням броміду (відповідно бромистого водню) і бромата.
Бромноватистой кислота НВгО і иодноватистая кислота HJO утворюються відповідно при взаємодії брому і йоду з водою.
Бромноватистой кислота є слабкою кислотою.
Бромноватистой кислота і її солі значно рідше застосовуються для реакції замісного галоідірованія, ніж гіпо- хлорити.
Бромноватистой кислота є слабкою кислотою.
Бромноватистой кислота новго у вільному стані як і аналогічна їй хлорнуватиста кислота НОС1 не існує; вона може перебувати тільки в розчинах при низьких температурах.
Елементи бромноватистой кислоти приєднуються до олефину і при дії па нього N-бромсукціііміда у водному середовищі.
властивість бромноватистой кислоти в присутності водневих іонів - у багато разів бути більш активними брому - довго вводило хіміків в оману.
Хлорнуватиста або бромноватистой кислота також приєднується до деяких з розглянутих мономерів, причому, як правило, до кінцевих атомів вуглецю пов'язаною системи. При цьому утворюється відповідний галогенгідрін. Однак результат реакції визначається також характером реагенту, реакційного середовища (розчинника) і головним чином характером самого мономера.
Аналогічно реагує бромноватистой кислота.
CMS розчину бромноватистой кислоти (див. вище), що спливла масло переводять в ділильну воронку і для звільнення від розчиненого в ньому невеликої кількості HgaOB ra переводять в ефірний розчин і струшують останній з розчином соди; ефір відганяють і залишок ректифіков.
Отримують також досить чисту бромноватистой кислоту[6,10], Але вона стійка лише в порівняно низьких концентраціях, що перешкоджає отриманню препаративних кількостей ги-побромітов шляхом взаємодії її з гідроокисами.
Дослідження реакції приєднання бромноватистой кислоти і брому до бутендісульфонату]ускладнене побічною реакцією освіти бромсультона, що утрудняє точний аналіз кінетичних відно -, рішень. Тому був обраний інший, більш зручний, об'єкт для з'ясування кінетики бромирования ненасичених сполук у водному розчині - аллілтріметіламмоній перхлорат.
Аналогічно протікає приєднання бромноватистой кислоти.
Так, при дії бромноватистой кислоти на металевий.
Для чистого приєднання елементів бромноватистой кислоти (Вг і АЛЕ -) не треба було настільки радикальною заміни - в сучасному варіанті досить гладке освіту відповідних бромгідрінов може бути досягнуто при використанні N-бромсукцинімід (19) (як джерела ВГ) у водному середовищі.
При дії хлорноватистої або бромноватистой кислоти на аміди типу RCONH2 або RCONHR відбувається заміщення одного або обох атомів водню в аміногрупи хлором або бромом з утворенням відповідно N-хлор - йди М - бром-амідів. Нижче наводиться ряд прикладів, що ілюструють спосіб отримання таких з'єднань.
Для чистого приєднання елементів бромноватистой кислоти (Вг і АЛЕ -) не треба було настільки радикальною заміни - в сучасному варіанті досить гладке освіту відповідних бромгідрінов може бути досягнуто при використанні N-бромсукцинімід (19) (як джерела Вг) Б водному середовищі.
При дії хлорноватистої або бромноватистой кислоти на аміди типу RCONH2 або RCONHR відбувається заміщення одного або обох атомів водню в аміногрупи хлором або бромом з утворенням відповідно N-хлор - йди М - бром-амідів. Нижче наводиться ряд прикладів, що ілюструють спосіб отримання таких з'єднань.
При дії хлорноватистої або бромноватистой кислоти на аміди типу RCONH2 або RCONHR відбувається заміщення одного або обох атомів водню в аміногрупи хлором або бромом з утворенням відповідно N-хлор - або М - бром-амідів. Нижче наводиться ряд прикладів, що ілюструють спосіб отримання таких з'єднань.
Чи можливо перегонкою відокремити бромноватистой кислоту від бромистоводневої кислоти.
У синтезі гіпоброміти використовують бромноватистой кислоту або водні розчини брому. Бромноватистой кислота, отримана in situ, реагує з олефинами, утворюючи 2-бромспірти.
За допомогою отриманого таким чином розчину бромноватистой кислоти бензол, толуол, бензойну кислоту та ін. Вдається з хорошим виходом переводити в їх монобромзамещенние похідні.
На прямому сонячному світлі відбувається розкладання бромноватистой кислоти з утворенням бромистоводневої кислоти і кисню.
Бромування фенолів протікає через проміжне утворення бромноватистой кислоти, і тому аналіз слід проводити у водному розчині.
Кисневмісна кислота з одновалентним бромом називається бромноватистой кислотою (НВгО), а її солі - гіпоброміти, наприклад КВгО - гіпоброміт калію. Кисневмісна кислота з пятивалентного бромом називається бромноватой кислотою (НВгО3), а її солі - броматом, наприклад КВгО3 - бро-мат калію.
Те ж саме відбувається і з бромноватистой кислотою. Цією реакцією нуль - ся в промисловості для перетворення етилену, що міститься в газах крекінга, в етиленгліколь, застосовуваний в США як засіб проти за Мерза - - ня води (замість гліцерину) в радіаторах автомобіля.
Ступінь виділення брому. Гідроліз брому викликає втрати його у вигляді бромноватистой кислоти та інших кисневих сполук. Тому з підвищенням рН розсолів вихід брому знижується.
Мок невскій80 довів, що безпосередню взаємодію водної бромноватистой кислоти і етилену протікає значно швидше, ніж реакція хлорноватистої кислоти з етиленом, і дає дуже задовільні виходу галоідогідріна, що доходять до 60% теоретичного. Спочатку він готував бромно-ватість кислоту за допомогою окису ртуті але в подальшому знайшов, що реакція холодної бромної води з етиленом дає вельми хороші виходу етилен-бромгідріна.
Напишіть схеми окислення О-глюкози: а) бромноватистой кислотою, б) азотною кислотою, в) первйчноспіртовой до альдегідної групи.
Так як в правій частині рівняння знаходяться окислювач бромноватистой кислота НВгО і відновник брому-стоводородная кислота НВг, то, реагуючи між собою, вони утворюють вільний бром, тому реакція освіти бромної води не йде до кінця.
Бромати 387 бромні кислота 386 бромноватой кислота 387 бромноватистой кислота 386 бромоводород 386600 бромоводородной кислота 386 бромтимолового синій 175 Бронзи 306332 їв.
З киснем бром утворює оксид Вг2О - ангідрид бромноватистой кислоти НВгО, відомої лише у вигляді розбавлених водних розчинів. Крім бромноватистой кислоти, для брому встановлено існування бромноватой кислоти НВгО3 у вигляді концентрованих водних розчинів.
Таким чином, було встановлено, що бром, бромноватистой кислота, алкілгіпоброміти і алкілгіпохлоріти приєднуються до вінілалкіл-ацетиленів по мосту подвійного зв'язку.
Іон гіпоброміту, OBr -, є зв'язаним підставою слабкою бромноватистой кислоти, новго.
Стадією, що визначає швидкість окислення вторинних спиртів хромової або бромноватистой кислотою, є атака зв'язку С - Н (пор. З'єднання з екваторіальними гідроксильних груп дійсно окислюються повільніше, ніж їх Епімери з аксіальним гідроксильних груп. Подібно 1 2-приєднанню брому протікає також і реакція хлорноватистої або бромноватистой кислоти[260]з бутадієном.
Невідомо, чи є при цьому проміжною стадією утворення ефіру бромноватистой кислоти, але, згідно з Едварду[261], реакція протікає, як пряма атака брому по 1-окси-групі - за аналогією з реакцією окислення етанолу бромом.
Бромамін бактерицидность 153 як дезінфікуючий засіб 139 стійкість в часі155 бромноватистой кислота, як дезінфікуючий засіб 138 їв.
як зазначалося, швидкість переходу гіпоброміту в бромат залежить від концентрації бромноватистой кислоти, гіпоброміту і рН розчину. При рН11 в розчині існує переважно гіпоброміт, при рН 7 - переважно бромноватистой кислота.
Як вказувалося, швидкість переходу гіпоброміту в бромат залежить від концентрації бромноватистой кислоти, гіпоброміту і рН розчину. При рН11 в розчині існує переважно гіпоброміт, при рН7 - переважно бромноватистой кислота.