А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Концентрація - титри розчин
Концентрація титри розчину не повинна перевищувати 1 г-екв /л, так як змішання концентрованих розчинів кислот і лугів, крім теплоти нейтралізації, супроводжується виділенням теплоти розведення.
При виборі концентрації титрують розчином необхідно враховувати, крім того, такі фактори: якщо різниця в концентраціях буде дуже велика, то перші ж краплі титрують розчином можуть повністю погасити визначається іон, і точка еквівалентності розташується настільки близько до початку координат (при графічному її визначенні), що її неможливо буде визначити. У таких випадках, якщо хочуть зберегти високу концентрацію титрують розчином, необхідно додавати титри розчин дуже малими дозами.
При виборі концентрації титрують розчином необхідно враховувати, крім того, такі фактори: якщо різниця в концентраціях буде дуже велика, то перші ж краплі титрують розчином можуть повністю погасити визначається іон, і точка еквівалентності розташується настільки близько до початку координат (при графічне її визначенні), що її неможливо буде визначити. У таких випадках, якщо хочуть зберегти високу концентрацію титрують розчином, необхідно додавати титри розчин дуже малими дозами.
У практиці аналізу концентрацію титрують розчином (Ts /x, титр розчину по обумовленому речовині) дуже часто висловлюють в ко.
У практиці аналізу концентрацію титрують розчином (Tsx титр розчину по обумовленому речовині) дуже часто висловлюють в мг або г визначається речовини, яке оттітровивают 1 мл розчину Тх.
Відомо, що для уникнення впливу на результати титрування фактора розведення концентрація титру розчину повинна в 10 - 100 разів перевищувати концентрацію титруемого розчину.
Цей метод розроблений для визначення великих кількостей ванадію - близько 40 - 50%; проте його можна застосовувати і для будь-яких інших змістів, відповідно зменшивши концентрацію титрують розчином і збільшивши навішення. Найменша кількість ванадію, піддається визначенню за допомогою тіооксіна - 60 мкг в 20 мл розчину.
Цей метод розроблений для визначення великих кількостей ванадію - близько 40 - 50%; проте його можна застосовувати і для будь-яких інших змістів, відповідно зменшивши концентрацію титрують розчином і збільшивши навішення.
Цей метод розроблений для визначення великих кількостей ванадію - близько 40 - 50%; проте його можна застосовувати і для будь-яких інших змістів, відповідно зменшивши концентрацію титрують розчином і збільшивши навішення. Найменша кількість ванадію, піддається визначенню за допомогою тіооксіна - 60 мкг в 20 мл розчину.
Слід сказати, що лінійність залежності сили струму від обсягу титри реагенту зберігається лише тоді коли розведенням титруемого розчину можна знехтувати. Це можливо тоді коли концентрація титрують розчином багато вище титруемого, або коли титри реагент генерується електрохімічно. В іншому випадку відбувається розбавлення титруемого розчину, внаслідок чого концентрація визначається речовини і отже, сила струму, змінюються непропорційно обсягу додається реактиву.
Метод потенціометричного титрування заснований на вимірюванні величини електрохімічного потенціалу індикаторного електрода, зануреного в тітруемих розчин. методи потенциометрического аналізу почали розвиватися з 1892 р У процесі потенціометричного титрування залежно від концентрації титрують розчином змінюється потенціал індикаторного електрода, вимірюваний в вольтах або мілівольтах. Потенціал індикаторного електрода може бути виміряний тільки по відношенню до іншого допоміжного електроду порівняння. Індикаторний електрод в методі потенціометричного титрування замінює кольоровий індикатор, який застосовується в звичайному методі об'ємного аналізу. Потенціометричні титрування засноване на різкій зміні поблизу еквівалентної точки величини електричного потенціалу індикаторного електрода.
Схема оптимізації термохімічного титрування. | Графік залежності температури реакційної маси від[співвідношення витрат компонентів. По трубопроводу протікає реакційна маса, яка містить кілька компонентів. Його витрата QB з бака, що фіксується вимірником 3 встановлюється оптимізатором 5 по максимуму температури 9 за змішувачем. При сталості концентрації титрують розчином У, вимірюваної Концентратоміри 4 його витрата на титрування стабілізованого витрати QA проби однозначно характеризує концентрацію визначається компонента в аналізованої масі.
Водневий електрод. | Скляний електрод. Потенціометричні титрування засноване на вимірі потенціалу індикаторного електрода, погружаемого в аналізований розчин. Точку еквівалентності визначають по вимірюванню електродного потенціалу в кінцевій точці титрування. Він залежить від концентрації визначається іона і від концентрації титрують розчином. Концентрація аналізованого речовини визначається за рівнянням Нернста на підставі вимірювання потенціалу неполяризована електродів за умови рівності нулю струму, що протікає через розчин. Гарні результати виходять при титруванні розбавлених і Темна розчинів.
Дуже важливе значення має правильне обчислення результатів титриметрического аналізу. Всі обчислення рекомендується виконувати з усією ретельністю і уважно, так як правильні результати титрування через помилки в розрахунках дають невірний результат. Будь-яке визначення включає два роду помилок: помилки в концентрації титрують розчином і помилки титрування визначається речовини. Ці помилки компенсуються в тому випадку, якщо концентрація титру розчину встановлена в тих же умовах, що і титрування аналізованого зразка. Вплив випадкових помилок можна усунути, повторюючи титрування кілька разів. Відхилення від середнього результату не повинно перевищувати 0 3% відносних. Тому відліки обсягів по бюретці необхідно вести з точністю до 002 - 003 мл.
Дуже важливе значення має правильне обчислення результатів об'ємного аналізу. Всі обчислення в об'ємному аналізі рекомендується проводити з усією ретельністю і уважністю, так як правильні результати титрування, внаслідок неправильно проведених розрахунків, дають невірний результат аналізу. Будь-яке об'ємне визначення включає дві помилки: помилки в концентрації титрують розчином і помилки титрування визначається речовини. Ці помилки можуть компенсуватися в тому випадку, якщо концентрація титру розчину була встановлена в тих же умовах, що і титрування аналізованого зразка. Вплив випадкових помилок можна усунути, повторюючи титрування кілька разів. Відхилення від середнього результату не повинно перевищувати 0 3% відносних. Тому відліки обсягів по бюретці необхідно вести з точністю до 002 - 003 мл.
Відновлення 1-нафтол - 2-сульфоіндофенола. Момент, коли потенціал зазнає різку зміну, відповідає повного відновлення (пор. Кількість доданого до цього моменту розчину відновника, прийняте за 100% (рис. 77), еквівалентно всієї кількості окисленого органічної сполуки, що містився спочатку. За кількістю розчину відновника, доданого на різних стадіях, можуть бути обчислені відносини концентрацій окисленої про і відновленої г форм, для чого навіть не треба знати ні вихідного кількості окисленого речовини, ні концентрації титрують розчином.
Дуже важливе значення має правильне обчислення результатів титриметрического аналізу. Всі обчислення рекомендується виконувати з усією ретельністю і уважно, так як правильні результати титрування через помилки в розрахунках дають невірний результат. Будь-яке визначення включає два роду помилок: помилки в концентрації титрують розчином і помилки титрування визначається речовини. Ці помилки компенсуються в тому випадку, якщо концентрація титру розчину встановлена в тих самих умовах, що і титрування аналізованого зразка. Вплив випадкових помилок можна усунути, повторюючи титрування кілька разів. Відхилення від середнього результату не повинно перевищувати 0 3% відносних. Тому відліки обсягів по бюретці необхідно вести з точністю до 002 - 003 мл.
Дуже важливе значення має правильне обчислення результатів об'ємного аналізу. Всі обчислення в об'ємному аналізі рекомендується проводити з усією ретельністю і уважністю, так як правильні результати титрування, внаслідок неправильно проведених розрахунків, дають невірний результат аналізу. Будь-яке об'ємне визначення включає дві помилки: помилки в концентрації титрують розчином і помилки титрування визначається речовини. Ці помилки можуть компенсуватися в тому випадку, якщо концентрація титру розчину була встановлена в тих же умовах, що і титрування аналізованого зразка. Вплив випадкових помилок можна усунути, повторюючи титрування кілька разів. Відхилення від середнього результату не повинно перевищувати 0 3% відносних. Тому відліки обсягів по бюретці необхідно вести з точністю до 002 - 003 мл.
При виборі концентрації титрують розчином необхідно враховувати, крім того, такі фактори: якщо різниця в концентраціях буде дуже велика, то перші ж краплі титрують розчином можуть повністю погасити визначається іон, і точка еквівалентності розташується настільки близько до початку координат (при графічному її визначенні), що її неможливо буде визначити. У таких випадках, якщо хочуть зберегти високу концентрацію титрують розчином, необхідно додавати титри розчин дуже малими дозами.
При виборі концентрації титрують розчином необхідно враховувати, крім того, такі фактори: якщо різниця в концентраціях буде дуже велика, то перші ж краплі титрують розчином можуть повністю погасити визначається іон, і точка еквівалентності розташується настільки близько до початку координат (при графічне її визначенні), що її неможливо буде визначити. У таких випадках, якщо хочуть зберегти високу концентрацію титрують розчином, необхідно додавати титри розчин дуже малими дозами.
У практиці аналізу концентрацію титрують розчином (Ts /x, титр розчину по обумовленому речовині) дуже часто висловлюють в ко.
У практиці аналізу концентрацію титрують розчином (Tsx титр розчину по обумовленому речовині) дуже часто висловлюють в мг або г визначається речовини, яке оттітровивают 1 мл розчину Тх.
Відомо, що для уникнення впливу на результати титрування фактора розведення концентрація титру розчину повинна в 10 - 100 разів перевищувати концентрацію титруемого розчину.
Цей метод розроблений для визначення великих кількостей ванадію - близько 40 - 50%; проте його можна застосовувати і для будь-яких інших змістів, відповідно зменшивши концентрацію титрують розчином і збільшивши навішення. Найменша кількість ванадію, піддається визначенню за допомогою тіооксіна - 60 мкг в 20 мл розчину.
Цей метод розроблений для визначення великих кількостей ванадію - близько 40 - 50%; проте його можна застосовувати і для будь-яких інших змістів, відповідно зменшивши концентрацію титрують розчином і збільшивши навішення.
Цей метод розроблений для визначення великих кількостей ванадію - близько 40 - 50%; проте його можна застосовувати і для будь-яких інших змістів, відповідно зменшивши концентрацію титрують розчином і збільшивши навішення. Найменша кількість ванадію, піддається визначенню за допомогою тіооксіна - 60 мкг в 20 мл розчину.
Слід сказати, що лінійність залежності сили струму від обсягу титри реагенту зберігається лише тоді коли розведенням титруемого розчину можна знехтувати. Це можливо тоді коли концентрація титрують розчином багато вище титруемого, або коли титри реагент генерується електрохімічно. В іншому випадку відбувається розбавлення титруемого розчину, внаслідок чого концентрація визначається речовини і отже, сила струму, змінюються непропорційно обсягу додається реактиву.
Метод потенціометричного титрування заснований на вимірюванні величини електрохімічного потенціалу індикаторного електрода, зануреного в тітруемих розчин. методи потенциометрического аналізу почали розвиватися з 1892 р У процесі потенціометричного титрування залежно від концентрації титрують розчином змінюється потенціал індикаторного електрода, вимірюваний в вольтах або мілівольтах. Потенціал індикаторного електрода може бути виміряний тільки по відношенню до іншого допоміжного електроду порівняння. Індикаторний електрод в методі потенціометричного титрування замінює кольоровий індикатор, який застосовується в звичайному методі об'ємного аналізу. Потенціометричні титрування засноване на різкій зміні поблизу еквівалентної точки величини електричного потенціалу індикаторного електрода.
Схема оптимізації термохімічного титрування. | Графік залежності температури реакційної маси від[співвідношення витрат компонентів. По трубопроводу протікає реакційна маса, яка містить кілька компонентів. Його витрата QB з бака, що фіксується вимірником 3 встановлюється оптимізатором 5 по максимуму температури 9 за змішувачем. При сталості концентрації титрують розчином У, вимірюваної Концентратоміри 4 його витрата на титрування стабілізованого витрати QA проби однозначно характеризує концентрацію визначається компонента в аналізованої масі.
Водневий електрод. | Скляний електрод. Потенціометричні титрування засноване на вимірі потенціалу індикаторного електрода, погружаемого в аналізований розчин. Точку еквівалентності визначають по вимірюванню електродного потенціалу в кінцевій точці титрування. Він залежить від концентрації визначається іона і від концентрації титрують розчином. Концентрація аналізованого речовини визначається за рівнянням Нернста на підставі вимірювання потенціалу неполяризована електродів за умови рівності нулю струму, що протікає через розчин. Гарні результати виходять при титруванні розбавлених і Темна розчинів.
Дуже важливе значення має правильне обчислення результатів титриметрического аналізу. Всі обчислення рекомендується виконувати з усією ретельністю і уважно, так як правильні результати титрування через помилки в розрахунках дають невірний результат. Будь-яке визначення включає два роду помилок: помилки в концентрації титрують розчином і помилки титрування визначається речовини. Ці помилки компенсуються в тому випадку, якщо концентрація титру розчину встановлена в тих же умовах, що і титрування аналізованого зразка. Вплив випадкових помилок можна усунути, повторюючи титрування кілька разів. Відхилення від середнього результату не повинно перевищувати 0 3% відносних. Тому відліки обсягів по бюретці необхідно вести з точністю до 002 - 003 мл.
Дуже важливе значення має правильне обчислення результатів об'ємного аналізу. Всі обчислення в об'ємному аналізі рекомендується проводити з усією ретельністю і уважністю, так як правильні результати титрування, внаслідок неправильно проведених розрахунків, дають невірний результат аналізу. Будь-яке об'ємне визначення включає дві помилки: помилки в концентрації титрують розчином і помилки титрування визначається речовини. Ці помилки можуть компенсуватися в тому випадку, якщо концентрація титру розчину була встановлена в тих же умовах, що і титрування аналізованого зразка. Вплив випадкових помилок можна усунути, повторюючи титрування кілька разів. Відхилення від середнього результату не повинно перевищувати 0 3% відносних. Тому відліки обсягів по бюретці необхідно вести з точністю до 002 - 003 мл.
Відновлення 1-нафтол - 2-сульфоіндофенола. Момент, коли потенціал зазнає різку зміну, відповідає повного відновлення (пор. Кількість доданого до цього моменту розчину відновника, прийняте за 100% (рис. 77), еквівалентно всієї кількості окисленого органічної сполуки, що містився спочатку. За кількістю розчину відновника, доданого на різних стадіях, можуть бути обчислені відносини концентрацій окисленої про і відновленої г форм, для чого навіть не треба знати ні вихідного кількості окисленого речовини, ні концентрації титрують розчином.
Дуже важливе значення має правильне обчислення результатів титриметрического аналізу. Всі обчислення рекомендується виконувати з усією ретельністю і уважно, так як правильні результати титрування через помилки в розрахунках дають невірний результат. Будь-яке визначення включає два роду помилок: помилки в концентрації титрують розчином і помилки титрування визначається речовини. Ці помилки компенсуються в тому випадку, якщо концентрація титру розчину встановлена в тих самих умовах, що і титрування аналізованого зразка. Вплив випадкових помилок можна усунути, повторюючи титрування кілька разів. Відхилення від середнього результату не повинно перевищувати 0 3% відносних. Тому відліки обсягів по бюретці необхідно вести з точністю до 002 - 003 мл.
Дуже важливе значення має правильне обчислення результатів об'ємного аналізу. Всі обчислення в об'ємному аналізі рекомендується проводити з усією ретельністю і уважністю, так як правильні результати титрування, внаслідок неправильно проведених розрахунків, дають невірний результат аналізу. Будь-яке об'ємне визначення включає дві помилки: помилки в концентрації титрують розчином і помилки титрування визначається речовини. Ці помилки можуть компенсуватися в тому випадку, якщо концентрація титру розчину була встановлена в тих же умовах, що і титрування аналізованого зразка. Вплив випадкових помилок можна усунути, повторюючи титрування кілька разів. Відхилення від середнього результату не повинно перевищувати 0 3% відносних. Тому відліки обсягів по бюретці необхідно вести з точністю до 002 - 003 мл.