А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Адсорбуюча молекула

Адсорбуюча молекула ССЬ, крім того, повинна бути певним чином орієнтована відносно таких іонів кисню. Оскільки вказані ситуації відносно рідкі, особливо на великих, правильно гранених кристалах, то далеко не всі молекули ССЬ, ударяється об поверхносгь розділу фаз, здатні адсорбуватися.

Вплив будови адсорбуючих молекул на ефективне розділення рацематів вивчено на похідних мигдальною KI лоти.

Вплив будови адсорбуючих молекул на еффектівносп поділу рацематів вивчено на похідних мигдальною киць лоти.

Три граничних випадки електронної взаємодії між сторонніми молекулами і адсорбуючою поверхнею металу. Електронна оболонкаадсорбує молекули є повністю завершеною (наприклад, атоми рідкісних газів); молекула не має спорідненості до електрона і її поляризованість мала. Тому вона не набуває і не віддає електронів. Однак у самій молекулі можливий невеликий зсув електроніву напрямку до металу, якщо спорідненість до електрона біля поверхні металу велике.

Таке розташування адсорбуючих молекул у вигляді частоколу (за висловом Лангмюр) в поверхневому шарі дуже вигідно в енергетичному відношенні. Така орієнтаціяполярно-аполярних молекул в поверхневому шарі підтверджується наступним: граничне значення Го для поверхнево-активних молекул одного і того ж гомологічного ряду на межі поділу вода - повітря виявилося однаковим, а товщина насиченого адсорбційного шару зподовженням вуглеводневого радикала на одну групу СН2 збільшується приблизно на однакову величину порядку 1 4 А. Все це добре узгоджується з сучасними уявленнями про будову таких радикалів.

А - адсорбуючу молекулу; 0 і ех відповідно електрон,дірку і екситон напівпровідника.

Якщо в якості адсорбуючої молекули взяти поверхнево-активні речовини одного гомологічного ряду, то, згідно відомому емпіричному правилу Траубе, адсорбируемого k збільшується із зростанням довжини ланцюга на однуСН-групу приблизно в три рази. Тому гальмівну дію послідовних членів гомологічного ряду має посилюватися в дев'ять разів.

Між поверхнею і адсорбуються молекулами виникає міцна хімічний зв'язок з утворенням нового з'єднанняна поверхні твердого тіла, що володіє стійкістю до зовнішніх впливів, незрівнянно більш високою, ніж фізично адсорбовані молекулярні шари.

Енергетична діаграма поверхневій області крісталлофосфори n - типу, збідненої електронами врезультаті адсорбції електронегативних молекул. У тих випадках коли адсорбуються молекули є донорами електронів, зони згинаються вниз, і замість збідненого електронами приповерхневого шару, ми отримуємо збагачений ними шар. Вплив адсорбуєтьсяречовини (адсорбції та) на розподіл електронів залежить не тільки від електронегативності його молекул, але і від властивостей кристала-адсорбенту - від положення рівня Фермі в його зонної діаграмі.

Адсорбція окисом алюмінію неспецифічно адсорбує молекулпризводить до невеликого зміщення смуг поглинання поверхневих гідроксильних груп. Пері і Хеннан[1]знайшли, що в разі адсорбції молекул води окисом алюмінію, дегідроксілірованной при 800 С, спостерігається зникнення смуги поглинання структурних гідроксильнихгруп 3795 см 1 і поява смуги поглинання біля 3500 їжак-1. Вони вважають, що при кімнатній температурі молекули води адсорбуються окисом алюмінію молекулярно і тільки прогрів зразка в атмосфері пари води при 300 С супроводжується регідроксілірованіем поверхні.

Завідношенню до неспецифічно адсорбує молекулам групи А поверхня каналів цеолітів досить однорідна. Особливо однорідна поверхня каналів кристалів LiX, оскільки маленькі катіони Li легко впроваджуються в зазори між атомами кисню каркаса і завдякисвоєї невеликої поляризуемости вносять малий внесок у потенціал дисперсійних сил в каналах цеоліту. Завдяки високій однорідності поверхні порожнин цеоліту LiX в цьому випадку чітко проявляється взаємодія адсорбат - адсорбат, так що ізотерми адсорбціїмолекул групи А і залежно теплот їх адсорбції від заповнення для молекул групи А нагадують такі для адсорбції на графітовані сажі. Дійсно, при адсорбції ксенону[25, 115]і пропану[116]зазначено, що теплоти адсорбції цеолітом LiX ростуть із збільшеннямзаповнення, а ізотерми адсорбції звернені спочатку опуклістю до осі тиску пари, а потім проходять точку перегину. На рис. 21 наведені ізотерми адсорбції ксенону кристалами цеолітів LiX і NaX при різних температурах. Тому при малих заповненнях і високихтемпературах, характерних для газохроматографічних дослідів, на ізотерма є виразний лінійний ділянку (область Генрі), завдяки чому хроматографічні піки виявляються симетричними.

По відношенню до неспецифічно адсорбує молекулам групи Аповерхня каналів цеолітів досить однорідна. Особливо однорідна поверхня каналів кристалів LiX, оскільки маленькі катіони Li легко впроваджуються в зазори між атомами кисню каркаса і завдяки своїй невеликій поляризуемости вносять малий внесок у потенціалдисперсійних сил в каналах цеоліту. Завдяки високій однорідності поверхні порожнин цеоліту LiX в цьому випадку чітко проявляється взаємодія адсорбат - адсорбат, так що ізотерми адсорбції молекул групи А і залежно теплот їх адсорбції від заповнення длямолекул групи А нагадують такі для адсорбції на графітовані сажі. Дійсно, при адсорбції ксенону[25, 115]і пропану[116]зазначено, що теплоти адсорбції цеолітом LiX зростають зі збільшенням заповнення, а ізотерми адсорбції звернені спочатку опуклістю до осітиску пари, а потім проходять точку перегину. На рис. 21 наведені ізотерми адсорбції ксенону кристалами цеолітів LiX і NaX при різних температурах. Тому при малих заповненнях і високих температурах, характерних для газохроматографіческнх дослідів, на ізотермимається виразний лінійний ділянку (область Генрі), завдяки чому хроматографічні піки виявляються симетричними.

Збільшення заповнення каналів цеоліту адсорбуються молекулами аміаку призводить до зв'язування взаємної водневої зв'язком (адсорбат-адсорбат) груп NH, що супроводжується зникненням смуги поглинання 3415 см-1 а також збільшенням інтенсивності з розширенням смуги поглинання 3375 см-1 пов'язаних водневої зв'язком груп NH.

Тому при низьких температурах фізично адсорбуємолекули переважно локалізовані, а при високих - не локалізовані. Хімічно адсорбуються молекули локалізовані.

Схема будови поверхні. Тому при низьких температурах фізично адсорбуються молекули переважно локалізовані, а привисоких-не локалізовані. Хімічно адсорбуються молекули локалізовані.

Надалі необхідно враховувати взаємодію адсорбуються молекули з великим числом сусідніх атомів або іонів решітки і з іншими адсорбуються молекулами.

Граничнимвипадком поляризації адсорбенту диполем адсорбуються молекули є адсорбція диполів на металах.

Схема дзеркального зображення диполя молекули адсорбату в металі. Граничним випадком поляризації адсорбенту диполем адсорбуються молекули єадсорбція диполів на металах. Якщо розглядати метал як безперервне провідне тіло, в ньому виникає дзеркальне зображення диполя молекули адсорбату з протилежним розташуванням зарядів (рис. XVIII, 4), що викликає притягання.

Надалі необхідновраховувати взаємодію адсорбуються молекули з великим числом сусідніх атомів або іонів решітки і з іншими адсорбуються молекулами.

Теплоти адсорбції ССЬ Q, кДш /моль на натриевом (1 і декатіоніро - 60 ванном (2 морденита. У цих випадках внесоквзаємодій адсорбує молекул ОСЬ з гідроксильними групами повинен бути у всякому разі менше, ніж для цеоліту (H Na) - M. Отже, катіони Na ??в цеоліті Na-Y є помітно менш активними адсорбційними центрами по відношенню до молекул СС2 в порівнянні зкатіонами Na цеоліту Na-M (див. також розд.

Хромато-грами хлорофілу по Кольору. індукційних взаємодія обумовлюється появою в адсорбує молекулах дипольних моментів, наведених зарядами поверхні адсорбенту, або появою дипольних моментів уадсорбенті, наведених адсорбує диполями. Всі ці сили є силами тяжіння, внаслідок цього взаємодія між частинками адсор-Бенту і сорбату в газовій фазі аналогічно взаємодіям в конденсованих середовищах, наприклад в розчинах, де відстаніміж частинками також малі.

Хромато-грами хлорофілу по Кольору. Індукційне взаємодія обумовлюється появою в адсорбує молекулах дипольних моментів, наведених зарядами поверхні адсорбенту, або появою дипольних моментів в адсорбенті,наведених адсорбує диполями. Всі ці сили є силами тяжіння, внаслідок цього взаємодія між частинками адсорбенту і сорбату в газовій фазі аналогічно взаємодіям в конденсованих середовищах, наприклад в розчинах, де відстані міжчастинками також малі.

За цими даними, швидкість міграції адсорбує молекул або іонів залежить від числа вуглецевих атомів в ланцюгах і збільшується по мірі їх подовження. Обчислений за швидкості міграції коефіцієнт поверхневої дифузії швидкозбільшувався зі зростанням числа вуглецевих атомів.

При збільшенні заповнення відбувається зміна розподілу адсорбує молекул по поверхні і зміна їх орієнтації по відношенню до поверхневих гідроксильних груп.

Особливістюадсорбційних взаємодій є те, що адсорбуються молекула взаємодіє не з одним центром на поверхні адсорбенту (іоном, атомом або молекулою, утворюючими його грати), але з багатьма сусідніми центрами.

Реалізаціі такого комплексу сприяєособлива електронна структура адсорбує молекул з високими електронодонорних і електроноакцепторними властивостями.

Реалізаціі такого комплексу сприяє особлива електронна структура адсорбує молекул з високими електронодонорних іелектроноакцепторними властивостями.

Схема розкладання розчинів - і ньш. До переходам електронів між твердим тілом і адсорбуються молекулами при цьому додаються макроскопічні переміщення електронів по електричному ланцюзі від катода до анода.

Знайдено,що, як у випадку міцно адсорбуються молекул (тирозин), так і при конкуруючому вплив груп (наприклад, треанін і аллотреонін) через порушення необхідної просторової орієнтації молекул модифікатора, а отже і сте-річеской орієнтації молекулсубстрату, асиметричний ефект знижується. Необхідні подальші систематичні дослідження залежності Sp від К.

Цей процес переходу електронів стосується не тільки зв'язків адсорбує молекул, але змінює і поверхневі властивості каталізатора.

Ізотерми адсорбції пари води на ГТС при різних температурах. Адсорбція молекул на поверхні ГТС залежить від природи адсорбуються молекул. Оскільки молекули води мають малу поляризуемостью, їх неспецифічне взаємодія з таким неполярним адсорбентом, якГТС, дуже слабке. Після обробки воднем на поверхні ГТС не залишається полярних функціональних груп, з якими молекули води могли б утворювати водневі зв'язки.

У результаті стає можливим прямий перехід електронів від адсорбує молекул докаталізатору і від каталізатора до адсорбує молекулам. Електронні переходи при хемосорбції повинні призводити до зміни таких електронних характеристик твердого тіла, як електропровідність, робота виходу електрона. Взаємодія адсорбує молекул зелектронами твердого тіла при фізичній адсорбції виявляється слабким, із збереженням індивідуальності адсорбованих частинок.

З підвищенням концентрації розчину ПАР починається поступове заповнення поверхні адсорбуються молекулами. Таубману[89, 101],добудова мономолекулярного шару в цих умовах може йти в двох напрямках: подальша адсорбція дифільну молекул на ще не заповнених ділянках твердого тіла і одночасне утворення назад орієнтованого по відношенню до мономолекулярних другого шарумолекул ПАР. Добудова мономолекулярного і насичення другого фізично адсорбованого шару молекулами ПАР відбувається в області ККМ або більш високих концентрацій їх розчинів.

У цьому відношенні вивчення адсорбційних взаємодій при малих заповненняхадсорбує молекулами поверхні різної хімічної природи володіє рядом переваг-4 ществ.

Поверхня металу володіє меншим спорідненістю до електрону, ніж прагнення адсорбуються молекули придбати електрони.

Рост s за рахунок сшивающегомономеру ускладнює однак, доступ адсорбує молекул до активних функціональних групах основного мономеру.

Таким чином, зміна величини AVOH відображає зміну у взаємодії адсорбуються молекул з вільними гідроксильними групамиповерхні при її заповненні.

Ці автори зробили спробу врахувати розподіл електронної щільності в специфічно адсорбує молекулі групи В. Для молекули бензолу була прийнята наближена модель, в якій були враховані тільки я-електрони і залишковізаряди атомів вуглецю. Щільність зт-електронів наближено приймалася рівномірно розподіленим по двох кіл, паралельним углеродному кільце 6 3 е /2лН, де R - радіус кільця.

Фізична адсорбція протікає швидко і практично без енергії активації, аадсорбує молекули при досить високих тисках можуть покривати всю поверхню адсорбенту.

Залежність внеску атома X і іона Y в загальний стрибок потенціалу від рг на платиновому (а і родієвим (б електродах. Можна показати, що логарифмічна ізотермаТьомкіна спостерігається незалежно від дисоціації адсорбує молекул.

Вивчення даного різновиду пір, лінійні розміри яких значно більше розмірів адсорбує молекул, можливо як за допомогою адсорбційно-структурного методу, так і за допомогою порометрії і електронного мікроскопа. Результати цих досліджень дозволяють одержати досить повну інформацію про основні параметри перехідних пір, таких, як сорбційний об'єм, розподіл обсягу пір по ефективним радіусам і величина питомої поверхні.

Зміна інфрачервоного спектру аеросилу при адсорбції і десорбції пара метанолу. Смуга поглинання 3620 см-1 спостерігається в спектрі при низьких заповненнях поверхні адсорбуються молекулами. Вона збігається по положенню з смугою поглинання вільних гідроксильних груп метанолу, розчиненого в че-тиреххлорістом вуглеці, і приписується тому коливанням вільних гідроксильних груп молекул метанолу на кінцях полімерних асоціатів або мономерних молекул метанолу, пов'язаним з вільною поверхневою гідроксильною групою. Ця смуга поглинання більш чітко проявляється при адсорбції на зразках кремнезему, оброблених при підвищених температурах. Вона зникає при заповненні молекулами метанолу монослоя навіть у випадку адсорбції кремнеземом, обробленим при відносно високих температурах.

Зміни енергії активації адсорбції Н2 на вугіллі при різних відстанях С - С на поверхні вугілля (за розрахунками. Енергія активації адсорбції (Еа) залежить від міжатомних відстаней в адсорбує молекулах і на поверхні; при їх сприятливому співвідношенні Еа не може бути мінімальна.

Ізотерми адсорбції. 1 4 - КСФ4. 5 - КСФЗ. Виникаючий в даному випадку захисний ефект є наслідком заповнення значної частини поверхні адсорбуються молекулами КСФЗ.

Той факт, що не всі вільні гідроксильні групи поверхні взаємодіють з адсорбуючою молекулами бензолу при заповненні монослоя, пояснюється, по-видимому, стеріче-ськими перешкодами, що заважають частини цих гідроксильних груп утворити специфічні зв'язку з бензоловими ядрами. Збереження при покритті поверхні досить рихлим шаром молекул гексану деякої кількості незбурених (вільних) гідроксильних груп поверхні може пояснюватися тим, що при утворенні такого пухкого адсорбційного шару цих молекул не всі гідроксильні групи беруть участь навіть у слабкому неспецифічному взаємодії. Збільшення частки беруть участь у взаємодії гідроксильних груп поверхні при збільшенні її заповнення може бути пов'язано з подальшим ущільненням упаковки молекул в поверхневому шарі.