А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Нагрівання - сіль

Нагрівання солі протягом 4 годин при 200 не змінює її ваги. Таким чином, висушена при 140 або при 200 сіль містить 1 молекулу кристалізаційної води. Повітряно-суха сіль містить 2.5 моля води. Висушена при 140 вона втрачає 1.5 моляводи.

Нагрівання солей гідразину в більшості випадків призводить до їх розкладання; лише дуже небагато з них стійкі при температурах плавлення.

Нагрівання солі арендіазонія в розведеної сірчаної кислоти веде до її гідролізу і заміні диазогруппа нагідроксигруп (див. розд.

Одержують нагріванням антрахінону-р-сульфонатрі-євої солі з їдким натром і селітрою або хлорнувато-кислої-кислими солями, а також нагріванням антрахінону з натрієвої лугом і селітрою в присутності сірчистої-натрієвої солі.

При нагріваннісолей 1 2-діоксінафталіна і лужних металів з СО2 під тиском при АЛЕ З образом 3 4-диокси - 2-нафтойной кислота.

При нагріванні солі А утворюються два газу Б і В, однакової маси, але Б в два рази більше за обсягом.

При нагріванні солі гідразину зазвичайрозкладаються. Наприклад, сульфати розкладаються з виділенням діоксиду сірки і сірководню, хлориди - азоту, кисню і хлору, двуосновние солі розкладаються з утворенням одноосновних солей.

При нагріванні солі 43 з ТЦНЕ синтезовано з'єднання, ідентичне з'єднанню,отриманому прямою реакцією металу з ТЦНЕ.

При нагріванні солі спостерігаються два значних ендотермічних ефекту. Перший з них (635) викликається розпадом солі на компоненти, другий (850) - плавленням.

При нагріванні солі У виділяється 112 л газу.

Принагріванні солі А утворюється оксид металу (П) Б, що містить 80% металу, бурий газ У і безбарвний газ С. Оксид Б при нагріванні відновлюється воднем, утворюючи речовину Д, розчинне в азотній кислоті. Рассчітайте, в якому випадку більше утворюється газу В: принагріванні 18 серпня г речовини А чи при взаємодії 8 г речовини Д з 4365 мл 96% - ного розчину азотної кислоти (пл.

При нагріванні солей кристалізаційна вода виділяється східчасто.

При нагріванні солей вже при відносно низьких температурах наступаєтермічний розпад, причому піперазин улетучінается. У деяких солей цей розпад відбувається дуже сильно і навіть цілком; у тих же кислот, які дають високов'язкі розплави і високонолімерние з'єднання, він обмежений.

Схема процесу Габера. При нагріванні солей,утворених амонієм і кислотами окислювачами, що утворюється аміак окислюється до азоту або оксиду азоту.

При нагріванні солі стійкі до 130 - 140 С. Криві нагрівання (рис. 5 - 8) показують, що розкладання цих сполук відбувається з екзотермічним ефектом.

При нагріванні солей кристалізаційна вода виділяється східчасто.

Растворімость солей амонію (моль /л Н2О. При нагріванні солі амонію досить легко розкладаються. Характер розкладання визначається властивостями утворюючої аніон кислоти.

При нагріваннісолі амонію досить легко розкладаються.

При нагріванні солі амонію досить легко розкладаються. Характер розкладання визначається властивостями утворюючої аніон кислоти. Якщо кислота окислювачем не є, характер розпаду визначається її летючістю притемпературі розкладання. Результат подібного розпаду і наступного зворотного з'єднання зводиться практично до того, що розглянута сіль (наприклад, NH4C1) переганяється.

При нагріванні галоидоводородной солей деяких діамін, наприклад тетраметілен - іпентаметілендіаміна, відбувається характерна реакція: відщеплюється частинка амонійній солі, наприклад хлористого амонію, і утворюється нове органічне підстава, вже вторинного характеру, в якому азот у вигляді групи NH замикає п'яти - або шести-членівгетероциклічних систем.

При нагріванні солі гидроксиламмония частково перетворюються на гідрексаміновие кислоти. Сукцинат гидроксиламмония становить виняток, але якщо піроліз його йде через освіту гідроксаміновей кислоти, що є можливим, торозкладання звідси йде по іншому напрямку, ніж у простих гідроксамінових кислот.

При нагріванні солей амонію вони досить легко розкладаються. Характер розкладання визначається властивостями утворюючої аніон кислоти.

При нагріванні солей Са, Ва, Th або Сенасичених карбонових кислот в більшості випадків утворюються кетони.

При нагріванні галоидоводородной солей деяких діамін, наприклад тетраметілен - і пентаметілендіаміна, відбувається характерна реакція: відщеплюється частинка амонійній солі, наприкладхлористого амонію, і утворюється нове органічне підстава, вже вторинного характеру, в якому азот у вигляді групи NH замикає п'яти - або шести-членів гетероциклічних систем.

Растворімость солей Під дією на солі амонію амонію (моль /л Н2О. сильнихлугів відбувається виділ. При нагріванні солей амонію вони досить легко розкладаються. Характер розкладання визначається властивостями утворюючої аніон кислоти.

При нагріванні солі амонію розкладаються. Разложеніе йде різна, залежно від летючості кислоти.

При нагріванні солей органічних кислот з фторсульфона-тами утворюються фторангідріди кислот; одночасно утворюється велика кількість побічних продуктів.

При нагріванні солей двовалентній міді без доступу naf і повітря зникає характерне для цихсолей синє або зелене забарвлення, утворюються безбарвні солі одновалентних мед При проведенні процесу в більш жорстких умовах (висока ті]пература, тривале нагрівання, недолік вільної кислоти утворюється елементарна мідь.

При нагріванні солейос-сульфокислот антрахінону з алкіл-амінами утворюються алкіламііоантрахінони.

При нагріванні солей карбонових кислот, особливо в присутності лугу, до 300 С і вище утворюються вуглеводні, відбувається декарбоксилювання (гл.

Зіставлення обсягів. Принагріванні солі азотної кислоти розкладаються.

При нагріванні солей азотної кислоти (нітратів) вони розкладаються, причому склад утворюються продуктів залежить від природи металу.

Поліконденсація проводилася шляхом нагрівання солі в атмосфері азоту при 15 мм рт.ст. протягом двох годин при 200 С, при цьому відганяти невелику кількість води, і далі протягом двох годин при 240 С утворюється розплав світло-коричневого кольору з температурою плавлення 140 - 160 С.

Безводний CH3COONa отримують нагріванням солі до 120 С в порцеляновій чашці: прицьому виходить білий дрібнокристалічний порошок.

Отримують № Про нагріванням солі N1 (11) при 1000 - 1100 С або окисленням № при нагр. Застосовують для одержання солей N1 (11) і нікелевмісну каталізаторів та феритів, як пігмент для скла, глазурі та кераміки.

Безводний CHgCOONa отримують нагріванням солі до 120 С в порцеляновій чашці: при цьому виходить білий дрібнокристалічний порошок.

Ймовірно, при нагріванні солей NaFeA - 3H2O; KFeA - 3H2O; RbFeA - 2H2O утворюється саме такий аніон. Рвутся слабкі водневі зв'язки, що існують міжмолекулами комплексонатів, і ком-плексонат-іон виявляється у відносно вільному стані, характерному і для розчину. Він набуває менш напружену структуру, ніж в кристалічній решітці. По-видимому, в солі CsFeA - 2H2O, яка містить такий великий катіон, як Cs,вплив міжмолекулярних водневих зв'язків на будову комплексонатів настільки мало, що перебудова структури цього комплексонатів в менш напружений комплексний аніон[FeA (OH2) 2f - відбувається дуже швидко і термограм фіксує повну відповідність між очікуванимбудовою вільного комплексу в розчині і його станом в кристалогідраті. Термограмми, швидко і повільно зняті, ідентичні.

Так, при нагріванні солей амонію, аніони яких є окислювачами, наприклад нітратів, відбувається внутримолекулярнаяокислювально-відновна реакція. Одним із прикладів такої реакції може служити розглянутий вище спосіб отримання азоту розкладанням при нагріванні нітриту амонію.

Що відбувається при нагріванні солей амонію киць-лородосодержащіх кислот.

Втрата HF визначена після нагрівання солей в термостаті при 240 протягом 1 години.

Останнє після діазотування і нагрівання діазо-ніевой солі з етиловим спиртом в слабощелочной середовищі перетворюється в лг-нітрофенол. Отримайте азокраситель з відповідних діазо - і азосоставляющей.

Аналогічно отриманню тіосечовини - нагріванням роданистих-водневих солей первинних або вторинних амінів.

Ненасичені сполуки утворюються при нагріванні солей - заміщених кислот. При цьому виділяється вуглекислота, незалежно від природи металу солі, принаймні так поводиться навіть амонійна сіль. Зазвичай розкладання протікає вже при кип'ятінні водного розчину солі.

Реакція добре протікає при нагріванні солей дитиокарбаминовой кислот з аліфатичними, аліциклічні і ароматичними галогенидами, що містять досить рухливий атом галогену.

Спостерігалася цікава реакція при нагріванні солі четвертинного підстави (XL) - сульфометілата И3 - метілтетрагідрогарміна в метанольного розчині їдкого калі. Якщо замість металевого взяти етиловий спирт, то виходить гомологічною підставу, що містить замість метоксігруппи етоксільную. Це доводить, що джерелом метоксільной групи є розчинник. Хоча підстава найбільш ймовірно, має будову XLI, не виключена можливість і структури XLII; при цьому слід припустити, що розщеплення кільця відбувається трохи інакше.

Декарбоксилювання амінокислот відбувається при нагріванні солей лужних металів з натронним вапном (розд.

Спостерігалася цікава реакція при нагріванні солі четвертинного підстави (XL) - сульфометілата И3 - метілтетрагідрогарміна в метанольного розчині їдкого калі. Якщо замість металевого взяти етиловий спирт, то виходить гомологічною підставу, містить замість метоксігруппи етоксільную. Це доводить, що джерелом метоксільной групи є розчинник. Хоча підстава найбільш ймовірно, має будову XLI, не виключена можливість і структури XLII; при цьому слід припустити, що розщеплення кільця відбувається трохи інакше.

Реакція добре протікає при нагріванні солей дитиокарбаминовой кислот з аліфатичними, аліциклічні і ароматичними галогеіідамі, що містять досить рухливий атом галогену.