А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Висока температура - плавлення - силікат

Висока температура плавлення силікатів і інших оксидів, що використовуються в технології неметалевих неорганічних матеріалів найрізноманітнішого призначення, вельми ускладнює дослідження їх будови в розплавленому стані. Ця причина сильно ускладнила вивчення розплавів силікатів в порівнянні з іншими рідинами. Іншим фактором, що утрудняє їх вивчення, є дуже висока в'язкість, набагато перевищує в'язкість нормальних рідин, що обумовлює повільність досягнення рівноваги між розплавом і газовою фазою. Однак до теперішнього часу про природу силікатних розплавів, їх будову і властивості накопичена значна інформація, яка дозволила сформулювати ряд узагальнюючих положень та гіпотез.

Цим пояснюються високі температури плавлення силікатів і їх нелетучесть. Це ж призводить до властивої деяким силікатів здатності легко обмінювати іони одних металів на іони інших. так, деякі природні цеоліти або штучно готуються силікати при взаємодії з водними розчинами солей можуть частково обмінювати містяться в них катіони на катіони, наявні в розчині. При цьому обов'язковою умовою є, щоб розміри цих іонів нерозрізнялися значно. Так, іони натрію Na (радіус 105 А) легко обмінюються на іони кальцію Са2 (радіус 095 А) в співвідношенні 2: 1 причому зберігається нейтральність кристала в цілому.

Цим пояснюються високі температури плавлення силікатів і їх нелетучесть. Це ж призводить до властивої деяким силікатів здатності легко обмінювати іони одних металів на іони інших. Так, деякі природні цеоліти або штучно готуються силікати при взаємодії з водними розчинами солей можуть частково обмінювати містяться в них катіони на катіони, наявні в розчині. При цьому обов'язковою умовою є, щоб розміри цих іонів нерозрізнялися значно. Так, іони натрію Na (радіус 105 А) легко обмінюються на іони кальцію Са2 (радіус 095 А) в співвідношенні 2: 1 причому зберігається нейтральність кристала в цілому. Штучні цеоліти використовуються також в якості адсорбентів (молекулярні сита, див. Стор. Егер і ван Клостер2 прийшли до висновку, що передбачуваний метасиликат берилію BeO-SiOa повинен плавитися вище il750 C. Високі температури плавлення силікатів берилію були підтверджені і синтетичними і рентгенографічними дослідженнями , проведеними Махачкі3; проте ніяких вказівок на існування метасилікат берилію в цих дослідженнях не було. Суміші кремнезему з окисом берилію не реагують до температури спікання при 1300 С; взагалі освіту фенакіту дуже складно.

Всі ці особливості структури силікатних кристалів призводять до того, що хоча іони і містяться в них, однак структура кристала на відміну від типових іонних кристалів визначається тут силікатним або алюмо-силікатних скелетом, зв'язку в якому є переважно ковалентних-ми. Цим пояснюються високі температури плавлення силікатів і їх нелетучесть. Це ж призводить до властивої деяким силікатів здатності легко обмінювати іони одних металів на іони інших. Так, деякі природні цеоліти або штучно готуються силікати при взаємодії з водними розчинами солей можуть частково обмінювати містяться в них катіони на катіони, наявні в розчині. При цьому обов'язковою умовою є, щоб розміри цих іонів нерозрізнялися значно. Так, іони натрію Na (радіус 105 А) легко обмінюються на іони кальцію Са2 (радіус 095 А) в співвідношенні 2: 1 причому зберігається нейтральність кристала в цілому. Штучні цеоліти використовуються також в якості адсорбентів (молекулярні сита, див. Стор. Складні силікати. | Просторова решітка силікату. Особливість силікатних і алюмосилікатних кристалів в порівнянні зі звичайними іонними кристалами, також полягає в тому, що їх зв'язку в решітці переважно ковалентні. цим пояснюються високі температури плавлення силікатів і їх незначна летючість, а також здатність деяких силікатів легко обмінювати іони металу на інші іони. Так, деякі природні цеоліти або штучно приготовані силікати при взаємодії з водними розчинами солей можуть містяться в них катіони частково обмінювати на катіони, наявні в розчині, але за умови, якщо розміри цих іонів істотно не розрізняються.

Всі ці особливості структури силікатних кристалів призводять до того. Цим пояснюються високі температури плавлення силікатів і їх нелетучесть. Це ж призводить до властивої деяким силікатів здатності легко обмінювати іони металів на інші іони. Так, деякі природні цеоліти або штучно готуються силікати при взаємодії з водними розчинами солей можуть частково обмінювати містяться в них катіони на катіони, наявні в розчині. При цьому обов'язковою умовою є, щоб розміри цих іонів нерозрізнялися значно. Так, іони натрію Na (радіус 105 А) легко обмінюються на іони кальцію Са2 (радіус 095 А) в співвідношенні 2: 1 причому зберігається нейтральність кристала в цілому. Штучні цеоліти використовуються також в якості адсорбгнюв (молекулярні сип. Всі ці особливості структури силікатних кристалів призводять до того, що хоча іони і містяться в них, однак структура кристала на відміну від типових іонних кристалів визначається тут силікатним або алюмосилікат-ним скелетом, зв'язку в якому є переважно ковалентними. Цим пояснюються високі температури плавлення силікатів і їх нелетучесть. Це ж призводить до властивої деяким силікатів здатності легко обмінювати іони металів на інші іони.

Зазначені вище чотири типи решіток, класифіковані з точки зору структурних елементів і діючих між ними сил, не завжди однаково різко виражені. між ними можливі різні перехідні ступені. Так, наприклад, в солях кислот зі складним аніоном (NaNO, CaSO4 CaCO3), як правило, є іонна зв'язок між катіонами металу і аніоном кислоти, але зв'язок між атомами всередині аніону (NCT, SOJ, СО33) буває переважно слабополярной. У солях силікатів не тільки атоми в аніони, а й аніони між собою пов'язані переважно ковалентними зв'язками у великій комплексний аніон; між рядами цих аніонів розміщуються катіони, пов'язуючи їх в один цілий кристал. Цим пояснюються високі температури плавлення силікатів і їх нелетучесть. Це ж призводить до властивої деяким силікатів здатності легко обмінювати ієни металів на інші іони. Нарешті, цим пояснюється складна структура слюд, глин, цеолітів і інших силікатів.

Зазначені вище чотири типи решіток, класифіковані з точки зору структурних елементів і діючих між ними сил, не завжди однаково різко-виражені. Між ними можливі різні перехідні ступені. Так, наприклад, в солях кислот зі складним аніоном (NaNOg, CaSO4 CaCO3), як правило, є іонна зв'язок між катіонами металу і аніоном кислоти, але зв'язок між атомами всередині аніону (NO3 -, SO42 -, CO32 -) буває переважно слабополярной . У силікату не тільки атоми в аніони, а й аніони між собою пов'язані переважно ковалентними зв'язками у великій комплексний аніон. Між рядами цих аніонів розміщуються катіони, пов'язуючи їх в один кристал. Цим пояснюються високі температури плавлення силікатів і їх нелетучесть. Це ж призводить до властивої деяким силікатів здатності легко обмінювати іони металів на інші іони. Нарешті, цим пояснюється складна структура слюд, глин, цеолітів і інших алюмосилікатів.