А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Виділилося речовина

Виділилося речовина відфільтровують і промивають кілька разів мінімальними порціями води. Потім його розчиняють в 1 М розчині їдкого натру (рН 5), доба-вляют воду до 150 мл, додають по краплях 10% - ву соляну кислоту для виділення продукту реакції.

Виділилося речовина відфільтровують, промивають на фільтрі холодним ацетоном і перекрісталлізовивают з суміші етанолу і ацетону. Отримують 4-тіазолілдімедон 3 кремові кристали, вихід 91%, Тих 252 - 254 С.

Воронки для гарячого фільтрування. | Приєднання склянки для відсмоктування до насоса через запобіжну склянку. Виділилося речовина фільтрують від маточного розчину зазвичай під вакуумом за допомогою воронки Бюхнера.

Кількість виділився речовини визначається в міру його виділення зі збільшення оптичної щільності електрода. Вимірювання проводиться безперервно за допомогою фотоелемента, на який падає світловий пучок, що проходить крізь розчин.

Кількість виділився речовини при проходженні струму через електроліт прямо пропорційно його еквівалентному вазі.

Визначити кількість виділилися речовин за час i 10 год на катодах трьох електролітичних ванн, включених послідовно в мережу постійного струму.

Крім безпосереднього вимірювання виділився речовини, можна за законом Фарадея розрахувати кількість виділився на катоді металу, якщо відомо кількість витраченого електрики або час електролізу і сила струму.

Крива, що представляє кількість виділився речовини в залежності від потенціалу електрода, має різкий злам, який визначає потенціал виділення радіоелементу в умовах досвіду. Кожна точка на кривій відповідає середній швидкості виділення протягом аналізованого часу.

Крім безпосереднього вимірювання кількості виділився речовини, можна за законом Фарадея розрахувати кількість виділився на катоді металу (За умови 100% виходу за струмом), якщо відомо кількість витраченого електрики або час електролізу і величина струму.

Кількісні співвідношення при електролізі між виділився речовиною і пройшли через електроліт електрикою виражаються двома законами Фарадея.

Кількісні співвідношення при електролізі між виділився речовиною і пройшли через електроліт електрикою висловлюють двома законами Фарадея.

Ми спостерігали, що коли кількість виділився речовини перевершує масу, відповідну 101) ол. Цілком ймовірно, що ці нерегулярності обумовлені протіканням хімічних реакції па поверхні електрода, викликаних поглинанням дуже інтенсивного ос-випромінювання. Саме реакцією такого роду і пояснюється утворення чорних окисних плівок при зануренні в кислоту срібних пластинок, покритих порівняно товстим шаром полонію.

Співвідношення між кількостями пропущеного електрики і виділився речовини визначається тим, що електрон можна розглядати як атом електрики. Для того щоб виділити на катоді наприклад, 1 г-атом водню, який перебував в розчині у вигляді однозарядних іонів Н, необхідно число електронів, в точності дорівнює кількості атомів водню. Це число електронів міститься в кількості електрики, що дорівнює 96500 Кл.

З цього випливає, що якщо кількість виділилися речовин висловлювати в грам-еквівалентах, то при одному і тому ж кількості електрики виділиться однакове число грам-еквівалентів різних речовин.

Якщо розчинником є вода, то має значення тільки виділилося речовина, а розчинник не збирають. Якщо розчинником є органічна речовина - спирт, ефір, то його відганяють і збирають в приймач.

Якщо розчинником є вода, то має значення тільки виділилося речовина, а розчинник не збирають. Якщо розчинником є органічна речовина - - спирт, ефір, тр його відганяють і збирають в приймач.

Якщо розчинником є вода, то має значення тільки виділилося речовина, а розчинник не збирають. Якщо розчинником є органічна речовина - спирт, ефір, то його відганяють і збирають в приймач.

Якщо розчинником є вода, то має значення тільки виділилося речовина, а розчинник не збирають. Якщо розчинником є органічна речовина - - спирт, ефір, тр його відганяють і збирають в приймач.

кулонометрію називають прилади для вимірювання струму за кількістю виділився речовини при електролізі. У описуваному приладі вирішується зворотна задача - за величиною струму електролізу визначається кількість води, що зазнала електролізу.

Укрупнення схема аналізатора води в нафтопродуктах. Кулонометрію називають прилади для вимірювання струму за кількістю виділився речовини при електролізі відповідно до закону Фарадея.

До кулонометрии вдаються в тому випадку, коли визначення виділився речовини на електроді в умовах електрохімічного процесу масовим методом може бути вироблено досить точно або коли електрохімічний процес взагалі не супроводжується утворенням речовини на електродах.

Вимірювання засноване на застосуванні закону Фарадря, по до-рому кількість електрично виділилися речовин пропорційно кількості витраченого електрики. Фарадей (див.) Виділяє один еквівалент речовини на електроді. Вольтаметр можуть бути поділені на наступні групи.

Законами Фарадея вперше було встановлено зв'язок між кількістю електрики і кількістю виділився речовини.

Електрохімічні еквіваленти іонів. Знаючи кількість амперчасах, пропущених при електролізі легко визначити кількість виділився речовини.

Законами Фарадея вперше було встановлено зв'язок між кількістю електрики і кількістю виділився речовини.

Кулометр - прилад, за допомогою якого вимірюють кількість електрики за кількістю виділився речовини.

При пропущенні однакової кількості електрики через розчини різних електролітів кількість кожного з виділилися речовин пропорційно їх хімічним еквівалентів.

Згідно з цими законами: 1) mK3Q або тКеН, де т - маса виділився речовини; Q - кількість електрики в кулонах (Кл); /- Сила струму в амперах (А); t - час в секундах (с); К.

Можливі два варіанти цього методу: осадження при постійному, струмі так що кількість виділився речовини пропорційно часу пропускання струму, і осадження при постійній напрузі коли струм зменшується по експоненціальному закону від щодо великої початкової величини (кілька ампер) майже до нуля.

Явище електролізу описується двома законами, сформульованими Фарадеем в 1833 р .: 1) маса виділився речовини прямо пропорційна кількості електрики, що пройшов через електроліт; 2) маси різних речовин, обложених на електроді або віддалених внаслідок їх розчинення при проходженні через електроліт такої ж кількості електрики, прямо пропорційні хімічним еквівалентів цих речовин.

Для k проводять повільне з перемішуванням охолодження розчину від максимальної до мінімально можливої температури, а виділилася речовину використовують після його промивання на фільтрі холодним розчинником і висушування. Якщо ж & 1 то для більш повного вилучення домішки речовини, що кристалізується охолодження проводять ще більш повільно, також з перемішуванням. Кристалізацію припиняють до того, як температура знизилася до кімнатної, і виділилася тверду фазу відділяють від розчину. Температура кінця процесу охолодження і відділення очищеного розчину від забрудненого речовини підбирається за допомогою тієї ж мікроскопічної методики вивчення зростання пробного кристала.

Принципова типізація антропогенних впливів на природне середовище. показник ступеня впливу технологічних процесів характеризує відносну величину надходження забруднюючих речовин в ОС від загальної кількості виділилися речовин у вигляді викиду, скидання (N3 а також нарушенность компонента (NH) від загальної його площі або кількості.

По 2-му закону Фарадея, при пропущенні однакового кількості електрики через розчини різних електролітів кількість кожного з виділилися речовин пропорційно їх хімічним еквівалентів.
 Кристали віджимають, речовина розчиняють у воді до розчиненого речовини додають поташ для розкладання сполуки, і виділилася речовина відганяють. Після відділення від води і сушки ізомасляпип альдегід переганяється при 61; він відновлює аміачний розчин окису срібла, окислюється киснем повітря.

Кулонометрический спосіб електроаналіза немає сенсу застосовувати в тих випадках, коли є можливість досить точно і без труднощів визначити кількість виділився речовини шляхом безпосереднього зважування відповідного електрода. До кулон-метрії слід, очевидно, вдаватися тоді коли визначення приросту електрода не може бути вироблено досить точно або коли для аналізу використовується електрохімічний процес, який взагалі не супроводжується утворенням осаду речовини на електродах.

Можна застосувати також і іншу методику, згідно з якою селенофенол витягають розчином їдкого натру, а потім підкислюють отриманий розчин і екстрагують виділилося речовина. У разі синтезу самого селенофенола вихід при такому методі роботи не покращується, однак при отриманні деяких заміщених селенофенолов ця методика може виявитися корисною.

Але і цього виявилося мало: потрібно було абсолютно ясно сказати, що мізерно мала розчинність (дуже мала величина L) виділився речовини - основне і необхідна умова, при наявності якого, враховуючи, звичайно, і все ізшоженное вище, можна приготувати колоїдний розчин.

При цьому зважують чистий електрод, занурюють його в досліджуваний розчин, пропускають постійний струм, після закінчення електролізу знову зважують електрод з виділився речовиною і обчислюють різницю. Електричний струм тут як би грає роль реактиву, осідають на одному з електродів потрібний компонент з розчину.

Іноді через вторинних реакцій кінцевими продуктами електролізу є складові частини розчинника, а не розчиненої речовини, або інші речовини, що виходять в результаті хімічної реакції виділився речовини з електродами.

Зниження виходу металу проти теоретичного пояснюється тим, що поряд з основною речовиною на електродах виділяє - - ся якесь побічне речовина, кількість якого не було враховано при підрахунку виходу, а також тим, що виділилася речовина в результаті вторинної реакції (з розчином) може перетворюватися в іншу речовину, кількість якого також не було враховано при підрахунку виходу.

Для подальшого очищення від домішок солей і формальдегіду виділилося підставу після відфільтровування промивання на фільтрі водою переносять в стакан, додають 400 - 500 мл води і нагрівають 1 - 2 год на водяній бані охолоджують, що виділилася речовина відфільтровують, промивають водою і висушують на повітрі або в ексикаторі. Діантіпірілметан кристалізується з однією молекулою води.

Розчин фільтрують у гарячому стані без відсмоктування, дають йому повільно охолонути до кімнатної температури, а потім протягом ночі охолоджують в холодильній шафі. Виділилося речовина відфільтровують без відсмоктування (примітка 3), промивають на фільтрі петролейним ефіром (25 мл) і сушать в вакуум-ексикаторі. При випаровуванні з'єднаних разом фільтрату і промивних рідин до обсягу 150 мл можна отримати додатково 2 - 3 г блідо-жовтих кристалів ст. пл. Загальний вихід 3-амінопіридину становить 30 - 33 г (65 - 71% теоретич. Потім е охолоджують і подкисляют розведеної соляною кислотою. Виділилося речовина бурого кольору відфільтровують через 24 год і перекрістал-лізовивают з води. Нагрівання ПВХ, зазнала деструкції в температурному інтервалі до 620 к, при 673 к протягом 0 5 ч призводить до виділення ще 32 - 62% (мол. Кількість виділилися речовин коливається в зазначених межах залежно від методу отримання ПВХ.

Якщо замість однієї банки з підкисленою водою включити послідовно кілька банок, то, звичайно, потрібно більше часу, щоб через них протекло ту ж кількість електрики, як і в разі однієї банки. Але кількість виділився речовини залежить згідно із законом Фарадея тільки від кількості протекшего через електроліт електрики.

через 6 год виділення сірководню припиняється. Суміші дають охолодитися, що виділилася речовина відфільтровують.

Це дає для нормального потенціалу відповідно-0052 в-0051 в; - 0044 в щодо каломельного електрода. При таких вимірах кількості виділився речовини не перевищували 10 5 м Метод дозволяє легко виявити виділення на електроді або відхід з нього 10 - 7 г речовини.

Електроліз при кулонометрическом титрування проводять при постійній величині струму. Обсяг розчину або масу виділився речовини не вимірюють, а знаходять витрачений на електроліз кількість електрики за часом, виміряним секундоміром.