А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Висновок - закон - дія

Висновок закону дії мас. Швидкість реакції ми визначимо як кількість речовини, прореагувати за одиницю часу в одиниці об'єму.

Для виведення закону дії мас враховують залежність швидкості реакції від активності частинок А і В. Активність а визначається здатністю частинок в своєму безперервному хаотичному русі стикатися одна з одною, в результаті чого відбувається хімічна взаємодія.

При виведенні закону дії мас для гомогенних хімічних реакцій ми вважали, що всі компоненти реакції знаходяться в газоподібному стані.

Значення Pt можуть бути принципово отримані як в резервуарах чистих газів (при виведенні закону дії, мас по Вант-Гофф), так і в хімічно нерівноважної суміші ідеальних газів, в якій парціальний тиск аждего з вихідних і кінцевих речовин дорівнює одиниці.

Значення Pfl можуть бути принципово отримані як в резервуарах чистих газів (при виведенні закону дії мас по Вант-Гофф), так і в хімічно нерівноважної суміші ідеальних газів, в якій парціальний тиск кожного з вихідних і кінцевих речовин дорівнює одиниці.

Значення Р - 1 можуть бути принципово отримані як в резервуарах чистих газів (при виведенні закону дії, мас по Вант-Гофф), так і в хімічно нерівноважної суміші ідеальних газів, в якій парціальний тиск кожного з вихідних і кінцевих речовин дорівнює одиниці.

Щоб вивести закон, керуючий цим рівновагою, напишемо вираження для швидкостей обох взаємно протилежних процесів, як ми робили це при виведенні закону дії мас (стор. Метод характеристичних функцій, або метод термодинамічних потенціалів, заснований на визначенні мінімуму або максимуму характеристичних функцій. Конкретним прикладом використання цього методу є висновок закону дії мас (гл.

Позначимо змінюються в часі нерівноважні концентрації речовин через С г, Сцг, CHI, а рівноважні концентрації ct, CH, CHI - Швидкість хімічної реакції в цілому і кожному з напрямків вимірюється зміною концентрації одного з речовин, наприклад 12 в одиницю часу. Вона залежить від числа молей реагуючих речовин в одиниці об'єму. Дійсно, для того, щоб реакція відбувалася, необхідним (але не єдиним) умовою є зіткнення молекул реагентів. Число зіткнень за одиницю часу буде тим більше , чим більше молекул міститься в одиниці об'єму, тому швидкість реакції повинна бути пропорційна концентрації реагуючих. Це положення відіграє визначальну роль при виведенні закону дії мас і служить його формулюванням для реакцій, практично спрямованих в одну сторону.

Так, в 1875 р Джеллет прийшов до другого рівняння рівноваги Гульдберга і Вааге, обробляючи експериментальні дані щодо розподілу кислот між органічними підставами, Вант-Гофф в 1877 р при - вивченні реакцій етеріфі-ції. Обидва вони вже розглядають стан рівноваги як таке, при якому швидкість прямої і зворотної реакцій однакова. У 1879 р Гульдберг і Вааге виступають з узагальнюючої статтею на сторінках Journal fur practische Chemie, вводять поняття про стан рухомого рівноваги і дають висновок закону дії мас, заснований на положенні що швидкість реакції визначається ймовірністю зіткнення реагуючих частинок.

Так, в 1875 р Джеллет прийшов до другого рівняння рівноваги Гульдберга і Вааге, обробляючи експериментальні дані щодо розподілу кислот між органічними підставами, Вант-Гофф в 1877 р: при вивченні реакцій етеріфі-ції. Обидва вони вже розглядають стан рівноваги як таке, при якому швидкість прямої і зворотної реакцій однакова. У 1879 р Гульдберг і Вааге виступають з узагальнюючої статтею на сторінках Journal fur practische Chemie, вводять поняття про стан рухомого рівноваги і дають висновок закону дії мас, заснований на положенні що швидкість реакції визначається ймовірністю зіткнення реагуючих частинок.