А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Явище - електроліз

Явище електролізу лежить в основі принципу дії кислотних та лужних акумуляторів, де використовується важлива властивість процесу електролізу - його оборотність.

Явище електролізу вперше було вивчено Фарадеем, якому належить честь відкриття двох фундаментальних законів електрохімії.

Явище електролізу становить небезпеку для ряду підземних споруд. Під дією електролізу грунту та блукаючих струмів можуть бути зруйновані броня кабелів, водопровідних і газових труб і інших металевих споруд. Найголовнішим джерелом цих струмів є електрообладнання транспорту - трамваїв і електрифікованих залізниць. Особливо шкідливо діють блукаючі струми на підземні телефонні кабелі, які покриті незахищеною свинцевою оболонкою.

Явище електролізу на прикладі розкладання води під дією електричного струму вперше було виявлено ще в кінці XVIII століття. Відкриті їм в 1833 м закони електролізу по суті зводяться до одного фундаментального положенню, безпосередньо випливає із самої природи електрохімічних реакцій. Закон Фарадея полягає в твердженні, що на кожен Фарадей кількості електрики, пропущеного через велектролітичні осередок, в електрохімічний реакцію на аноді і на катоді вступає по одному грам-еквіваленту речовини.

Явище електролізу має дуже велике практичне використання.

Явище електролізу зазвичай ускладнюється вторинними реакціями, приклади яких були розглянуті вище. Вторинні реакції не пов'язані з наявністю струму і не мають прямого відношення до електролізу. Якщо, проте, відокремити первинну дію струму від вторинних реакцій, то можна виявити просте правило: на негативному полюсі (катоді) завжди виділяються метали і водень, а на позитивному полюсі (аноді) - залишок хімічної сполуки. При цьому складові частини електроліту виділяються тільки на електродах.

явище електролізу використовують в кулонометрію, що представляють собою електролітичні ванни, що включаються послідовно в ланцюг струму.

Явище електролізу з кількісної сторони вперше було вивчено Фарадеем, якому належить честь відкриття наступних двох найважливіших законів електрохімії.

Явище електролізу зазвичай ускладнюється вторинними реакціями, приклади яких були розглянуті вище. Вторинні реакції не пов'язані з наявністю струму і не мають прямого відношення до електролізу. Якщо, проте, відокремити первинну дію струму від вторинних реакцій, то можна виявити просте правило: на негативному полюсі (катоді) завжди виділяються метали і водень, а на позитивному полюсі (аноді) - залишок хімічної сполуки. При цьому складові частини електроліту виділяються тільки на електродах, а в обсязі електроліту ніякого виділення речовин не відбувається.

Явище електролізу використовують в кулонометрію, що представляють собою електролітичні ванни, що включаються послідовно в ланцюг струму.

Явище електролізу використовують при ремонті автомобіля для відновлення зношених деталей хромуванням, а також для відновлення порушеного декоративного покриття хромованих деталей легкових автомобілів.

Явища електролізу, згідно Берцелиусу, пояснюються тим, що nppi проходженні електричного струму атоми відновлюють полярність, якої вони володіли до вступу в з'єднання, а звідси і виникає їх міграція до полюса з протилежним електричним зарядом.

Явище електролізу знаходить собі численні технічні застосування.

Панна з електродами для няращінанія. Явище електролізу належить також в основу пристрою вольтаметр і до у л о н о м е т р а-приладів для вимірювання струму і кількості електрики. При послідовному включенні таких приладів в ланцюг проходить через електроліт незмінний струм /протягом часу t відкладає на катоді G мг речовини, яке може бути визначено з високим ступенем точності.

Явище електролізу знаходить собі численні технічні застосування.

Явище електролізу на прикладі розкладання води під дією електричного струму вперше було виявлено ще в кінці XVIII століття.

Явище електролізу зазвичай ускладнюється вторинними реакціями, приклади яких були розглянуті вище. Вторинні реакції не пов'язані з наявністю струму і не мають прямого відношення до електролізу. Якщо, проте, відокремити первинне дію струму від вторинних реакцій, то можна виявити просте правило: на негативному полюсі (катоді) завжди виділяються метали і водень, а на позитивному полюсі (аноді) - залишок хімічної сполуки. При цьому складові частини електроліту виділяються тільки на електродах, а в обсязі електроліту ніякого виділення речовин не відбувається.

Явище електролізу використовують в кулонометрію, що представляють собою електролітичні ванни, що включаються послідовно в ланцюг струму. 
Явище електролізу описується двома законами, сформульованими Фарадеем в 1833 р .: 1) маса виділився речовини прямо пропорційна кількості електрики, що пройшов через електроліт; 2) маси різних речовин, обложених на електроді або віддалених внаслідок їх розчинення при проходженні через електроліт такої ж кількості електрики, прямо пропорційні хімічним еквівалентів цих речовин.

Явище електролізу знаходить широке застосування в промисловості.

Явища електролізу, згідно Берцелиусу, пояснюються тим, що при проходженні електричного струму атоми відновлюють полярність, якої вони володіли до вступу в з'єднання, а звідси і виникає їх міграція до полюса з протилежним електричним зарядом.

Явище електролізу дає зручний спосіб вимірювання заряду, що пройшов через деякий ділянку ланцюга. Для цього досить включити в цю ділянку велектролітичні ванну, наприклад срібну, і виміряти масу виділився на електродах речовини. Частка від ділення маси осаду на його електрохімічний еквівалент дорівнюватиме заряду, що пройшов через ділянку ланцюга.

Отримання металевого алюмінію електролізом розплавлених бокситів, що містять окис алюмінію. /- Вугільні аноди, 2 - дно і стінки вугільної ванни, службовці катодом. Явище електролізу знаходить собі численні технічні застосування.

Явища електролізу точно повторюють в зворотному напрямку процеси, що відбуваються в працюючому гальванічному елементі, лише тоді, коли обидві електродні реакції і всі інші процеси термодинамічно оборотні. В іншому випадку процеси при електролізі можуть бути іншими, ніж в замкнутому елементі, і тоді величина Ер не дорівнює Е елемента. Вона тому особливо істотна в технічних електрохімічних процесах, де застосовують струми великої сили.

Водневий показник розчинів різних концентрацій. Явище електролізу вперше було вивчено Фарадеем, якому належить честь відкриття двох фундаментальних законів електрохімії.

Явище електролізу становить небезпеку для ряду підземних споруд. Під дією електролізу грунту та блукаючих струмів можуть бути зруйновані броня кабелів, водопровідних і газових труб і інших металевих споруд. Найголовнішим джерелом цих струмів є електрообладнання транспорту - трамваїв і електрифікованих залізниць. Особливо шкідливо діють блукаючі струми на підземні телефонні кабелі, покровом яких є гола свинцева оболонка.

Отримання металевого алюмінію електролізом розплавлених бокситів, що містять окис алюмінію. /- Вугільні аноди, 2 - дно і стінки вугільної ванни, службовці катодом.

Явище електролізу знаходить собі численні технічні застосування.

Явище електролізу рідких середовищ в вихровому шарі частинок металу може бути широко використано для інтенсифікації самих різних технологічних процесів.

Вивчення явищ електролізу було тісно пов'язане з пізнанням механізму електропровідності розчинів л розплавів. У свою чергу, механізм електропровідності повинен був спиратися на теорію будови розчинів електролітів. Перша теорія електропровідності була запропонована в 1805 X. Згідно Гротте-су, молекули води складаються з двох різнойменних частинок: позитивно зарядженого водню і негативно зарядженого кисню. Електроліз в цих умовах, в згоді з досвідом, веде до утворення газоподібного водню на катоді і кисню на аноді, а перенесення зарядів в розчині носить естафетний характер: від однієї ланки ланцюга, що складається з молекул води, до іншого. Теорія Гроттуса не могла пояснити всіх явищ, пов'язаних з електропровідністю, і тому згодом була відкинута. Свій подальший розвиток уявлення про проходження струму через розчини отримали в роботах Фа-дбаючи, к-рий вважав, що при цьому р-р піддається хпміч.

Вивчення явищ електролізу було тісно пов'язане з пізнанням механізму електропровідності розчинів і розплавів, який в свою чергу повинен був спиратися на теорію будови розчинів електролітів. Перша теорія електропровідності була запропонована в 1805 р видатним литовським фізиком Теодором Гротгуса. Згідно Гротгуса, молекула води складається з двох різнойменно заряджених частинок: позитивно зарядженого водню і негативно зарядженого кисню. При відсутності електричного поля ці частинки з'єднані один з одним і утворюють молекулу води; при накладенні поля між електродами виникають ланцюжки з поперемінно заряджених атомів водню і кисню. У процесі електролізу на катоді утворюється газоподібний водень, а на аноді - кисень. Перенесення зарядів в розчині носить естафетний характер: від однієї ланки ланцюга, що складається з молекул води, до іншого. Теорія Гротгуса не могла, однак, пояснити всіх явищ, пов'язаних з електропровідністю, і тому згодом була відкинута.

Огляд явищ електролізу і інших дій струму в провідниках I і If класів.

На явищі електролізу заснована дія так званих електролітичних конденсаторів (електролітіков), широко застосовуваних у сучасних-лій електро - і радіотехніки. Вони мають два алюмінієвих електрода, що знаходяться в електроліті з суміші борної кислоти і розчину аміаку з добавкою гліцерину.

Схема печі для отримання алюмінію. На явищі електролізу заснована дія так званих електролітичних конденсаторів (електролітіков), широко застосовуваних у сучасній електро - і радіотехніки.

На явищі електролізу засновані кулонбметріческіе перетворювачі. В результаті електролізу змінюється концентрація іонів в приелектродному шарі розчину, що викликає поляризацію електродів-зміна їх електроднихпотенціалів.

У деяких випадках явище електролізу протікає трохи інакше.

Погляди Рейсса на явище електролізу з сучасної точки зору були, звичайно, дуже своєрідні, але поширені в ті часи.

Схеми процесів електродіаліз розчину Na2SO4. | Схема зміни концентрації розчинів в осередках трехка-мірного апарату для електрохімічного знесолення води. Процес електродіаліз об'єднує явища електролізу, що включає розряд іонів і їх транспорт до поверхні електродів, діалізу і осмосу.

У багатьох випадках явище електролізу ускладнюється побічними процесами, так як утворилися спочатку нейтральні атоми (або групи атомів) можуть взаємодіяти між собою. При цьому утворюються так звані вторинні продукти електролізу.

Як випливає з явища електролізу, електрони входять до складу атомів. Якщо атоми або молекули втрачають електрони, то утворюються позитивно заряджені іони. Якщо ж атоми або молекули приєднують електрони, то утворюються негативно заряджені іони.

Для пояснення суті явищ електролізу і проходження струму через розчини електролітів Арре-ніусом була запропонована теорія електролітичноїдисоціації.

З кількісного боку явища електролізу підкоряються двом законам Фарадея. Відповідно до першого закону Фарадея, кількості речовин, що виділяються на електродах, прямо пропорційні кількості електрики, протекаю щ їм у через електроліт. Згідно з другим законом Фарадея, при проходженні одного і того ж кількості електрики через різні електроліти кількості речовин, що виділяються на електродах, пропорційні хімічним е до в і - Еалентам Цих речовин.

Метод заснований на явищі електролізу. Як вапна, при пропущенні постійного електричного струму через розчин елйктріліта знаходяться в розчині катіони рухаються до катода, а ани ни-к анвду. Дійшовши до електродів, іони розряджаються; утворилися при пов м нейтральні атоми або групи атомів або виділяються, осідаючи на електродах, або видаляються у вигляді газу, або вступають у взаємодію з водою і вбразугет так звані вторинні продукти реакції.

Метод заснований на явищі електролізу. Як відомо, при пропущенні постійного електричного струму через розчин електроліту знаходяться в розчині катіони рухаються до катода, а аніони-до анода. Дійшовши до електродів, іони розряджаються; утворилися при цьому нейтральні атоми або групи атомів або виділяються, осідаючи на електродах, або видаляються у вигляді газу, або вступають у взаємодію з водою і утворюють так звані вторинні продукти реакції.

Таким чином, з явища електролізу слід, що електрони входять до складу атома. При електролізі відбуваються хімічні зміни, що підтверджують існування електронів в атомі. Якщо атоми або молекули втрачають електрони, то утворюються позитивно заряджені іони. Якщо ж атоми або молекули приєднують електрони, то утворюються негативно заряджені іони.

При цьому не спостерігається явища електролізу. Відомого виділення продуктів електролізу на електродах не відбувається.

Таким чином, з явища електролізу слід, що електрони входять до складу атома. При електролізі відбуваються хімічні зміни, що підтверджують існування електронів в атомі. Якщо атоми або молекули втрачають електрони, то утворюються позитивно заряджені іони. Якщо ж атоми або молекули приєднують електрони, то утворюються негативно заряджені іони.