А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Явище - захист

Явище захисту має велике значення в біології. В організмі у великій кількості містяться різні розчини високомолекулярних сполук, і одним із проявів їх захисної дії виявляється утримання в розчині карбонату і фосфату кальцію. Протеїни кров'яної сироватки збільшують розчинність вуглекислого кальцію майже в п'ять разів, і ці солі знаходяться в крові в значній мірі в формі захисного речовини. Патологічне утворення в організмі різних твердих тіл, наприклад ниркових і жовчних каменів, пов'язане з недостатньою кількістю захисних колоїдів - муцина, урохрома, оксалатів і інших солей.

Явище захисту грає важливу роль в ряді фізіологічних процесів. Так, наприклад, захисні речовини білкового характеру утримують в дрібнодисперсному стані знаходяться в крові важкорозчинні фосфат і карбонат кальцію. У фотографії використовують світлочутливі колоїдні препарати бромистого срібла, захищені желатиною. Широко застосовується желатину як захисний колоїд в харчовій промисловості.

Явище захисту грає важливу роль в ряді фізіологічних процесів. Так, наприклад, захисні речовини білкового характеру утримують в мeлкoдіcпepcнo в стані знаходяться в крові важкорозчинні фосфат і карбонат кальцію. У фотографії використовують світлочутливі колоїдні препарати бромистого срібла, захищені желатиною. Широко застосовується желатину як захисний колоїд в харчовій промисловості. 
Явища захисту і сенсибілізації пояснюють адсорбційним взаємодією між частинками гідрофільного і гідрофобного колоїдів. Зазначене великою мірою зумовлюється співвідношенням кількостей частинок гідрофільного і гідрофобного колоїдів, а також відносними розмірами їх.

Явище захисту грає важливу роль у фізіологічних процесах. Вміщені в крові здорового організму високомолекулярні сполуки білкового характеру надають захисну дію на малорозчинні солі - карбонат і фосфат кальцію, що знаходяться в крові переважно в колоїдно-дисперсному стані. Завдяки цьому зазначені солі розчиняються в крові значно краще, ніж у воді, яка не містить захисних речовин. При деяких захворюваннях організму зміст захисних речовин в крові зменшується. Це призводить до випадання малорозчинних солей в осад і до утворення каменів в нирках, печінці та інших органах.

Явище захисту має велике фізіологічне значення: багато гідрофобні колоїди і частинки в крові і біологічних рідинах захищені білками рт коагуляції. Так, білки крові підвищують розчинність СаСО3 в 5 разів, а також захищають крапельки жиру, холестерин і ряд інших гідрофобних речовин крові.

Захисна дія желатини на золь золота. Явище захисту грає важливу роль в ряді фізіологічних процесів. Так, наприклад, захисні речовини білкового характеру утримують в дрібнодисперсному стані знаходяться в крові важкорозчинні фосфат і карбонат кальцію. У фотографії використовують світлочутливі колоїдні препарати броміду срібла, захищені желатиною. Широко застосовується желатину як захисний колоїд в харчовій промисловості.

Явище захисту має велике значення в біології. В організмі у великій кількості містяться різні розчини ВС, і один із проявів їх захисної дії, виявляється, утримання в розчині карбонатів і фосфатів кальцію. Протеїни сироватки крові збільшують розчинність карбонату кальцію майже в п'ять разів, і ці солі знаходяться в крові в значній мірі в формі захисного речовини. Патологічне утворення в організмі різних твердих тіл, наприклад ниркових і жовчних каменів, пов'язане з недостатньою кількістю захисних колоїдів - муцина, урохрома, Оксана-тов. Порушенням захисної дії колоїдів пояснюється патологічне відкладення солей при подагрі і артеріосклерозі.

Явище захисту гідрофобних золів високомолекулярними сполуками пов'язано зі структурно-механічним фактором стабілізації.

У явищі захисту є ще одна неясність. Ми бачили, що для захисту потрібно незначна кількість ліофільного колоїду. Білі допустити, що Ліофільні золь повністю покриває поверхню ліофобних частинок і захист зводиться до заміни іонного стабілізатора на молекулярний, то ми повинні прийняти у ліофіл наявність такого числа частинок високого ступеня дисперсності, якого повинно вистачити для того, щоб взаємодіяти з іонним стабілізатором і цим способом зняти його з поверхні ліофобного ядра, і для того, щоб адсорбироваться на звільняється поверхні частинок лио-фоба. Правильність цих припущень, однак, мало ймовірна. Відомо, що желатину існує в двох формах: 1) а-желатину, розчинна у воді при кімнатній температурі і складається з високодисперсних частинок, і 2) - желатину, що не розчинна у воді при вказаній температурі і складається з частинок великих розмірів, ніж а- форма. На відміну від д-форми fS - форма здатна мимовільно переходити з золю в гель. Автор і його співробітники і досліджували захисну дію обох форм як на золі, так і на суспензії і показали, що найбільшою стабілізується здатність має 8-форма.

У явищі захисту є ще одна неясність. Ми бачили, що для захисту потрібно незначна кількість ліофільного колоїду. Якщо допустити, що Ліофільні золь повністю покриває поверхню ліофобних частинок і захист зводиться до заміни іонного стабілізатора на молекулярний, то ми повинні прийняти у ліофіл наявність такого числа частинок високого ступеня дисперсності, якого повинно вистачити для того, щоб взаємодіяти з іонним стабілізатором і цим способом зняти його з поверхні ліофобного ядра, і для того, щоб адсорбироваться на звільняється поверхні частинок лио -фоба. Правильність цих припущень, однак, мало ймовірна. Відомо, що желатину існує в двох формах: 1) а-желатину, розчинна у воді при кімнатній температурі і складається з високодисперсних частинок, і 2) - желатину, що не розчинна у воді при вказаній температурі і складається з частинок ббльшіх розмірів, ніж а - форма. На відміну від - форми 8-форма здатна мимовільно переходити з золю в гель.

Дуже цікаве явище захисту від розкладання під дією випромінювань одного розчиненої речовини іншим. Так, при дії рентгенівських променів на водні розчини ацетону відбувається його розкладання, але додавання мурашиної кислоти в кількості, що не меншому 0 1 від кількості ацетону, практично повністю захищає ацетон від розкладання рентгенівськими променями.

Дуже цікаве явище захисту від розкладання під дією випромінювань одного розчиненої речовини іншим.

Розглянуті вище явища захисту люфобних частинок є по суті окремим випадком загального явища стабілізації.

Захисна дія деяких речовин. В основі явища захисту лежить адсорбційна взаємодія між мицеллами гидрофобного колоїду і дифільної (поверхнево) молекулами полімеру. При цьому останні адсорбуються гідрофобними поверхнями мицелл таким чином, що вуглеводневі (неполярні) ланцюга полімеру виявляються спрямованими до міцелі, а полярні (гідрофільні) групи - в сторону води. Зіткнення таких гідрофілізірованних мицелл при броунівському русі тепер не призводить до їх злипання, стійкість дисперсної системи виявляється підвищеною - гідрофобний золь стабілізовано за допомогою діфільного полімеру.

Більш детальне дослідження явищ захисту, проте, показало, що спочатку, при додаванні незначної кількості захисного колоїду, недостатнього для захисту, настає зворотне явище-астабілізація. Досліджуючи швидкість перенесення частинок Ре (ОН) з, Фрейндліх показав, що спочатку, при додаванні незначної кількості желатини, відбувається зменшення заряду частинок ліофоба, а потім при додаванні желатин в кількості, достатньому для захисту, заряд частинок ліофоба знову зростає не досягаючи, однак, початкового значення. Механізм астабілізаціі згідно Фрейндліха зводиться до взаємодії двох протилежно заряджених колоїдів, результатом чого може з'явитися навіть коагуляція золю. Якщо цього не спостерігається в дійсності, то тільки тому, що паралельно такому електростатичного взаємодії протилежно заряджених частинок йде адсорбція частинок ліофіл, що підвищує стійкість золю. беручи таке пояснення, можна було б думати, що астабілізація буде відсутній, якщо обидва коллоида мають заряди однакового знака. Дійсно, вдалося показати, що лужні золі золота не астабілізуются желатиною, тоді як у кислих золів така астабілізація проявляється цілком. Тому Пєсков вважає, що захист зводиться. При цьому у ліофоб-них частинок відбувається заміна іонного стабілізатора на молекулярний стабілізатор, яким є частинки желатину, стійкість яких визначається не тільки зарядом. Пєскова настає тоді, коли захисний колоїд узятий в концентрації, недостатньою для стабілізації ліофобних частинок, але достатньою, щоб взаємодіяти з іонами стабілізатора і зняти ці іони з поверхні частинок ліофоба.

Більш детальне дослідження явищ захисту, проте, показало, що спочатку, при додаванні незначної кількості захисного колоїду, недостатнього для захисту, настає зворотне явище - астабілізація. Досліджуючи швидкість перенесення частинок Ре (ОН) з, Фрейндліх показав, що спочатку, при додаванні незначної кількості желатини, відбувається зменшення заряду частинок ліофоба, а потім при додаванні желатин в кількості, достатній для захисту, заряд частинок ліофоба знову зростає не досягаючи, однак, початкового значення. Механізм стабілізації згідно Фрейндліха зводиться до взаємодії двох протилежно заряджених колоїдів, результатом чого може з'явитися навіть коагуляція золю. Якщо цього не спостерігається в дійсності, то тільки тому, що паралельно такому електростатичного взаємодії протилежно заряджених частинок йде адсорбція частинок ліофіл, що підвищує стійкість золю. Приймаючи таке пояснення, можна було б думати, що астабілізація буде відсутній, якщо обидва коллоида мають заряди однакового знака. Дійсно, вдалося показати, що лужні золі золота не астабілізуются желатиною, тоді як у кислих золів така астабілізація проявляється цілком. Тому Пєсков вважає, що захист зводиться. При цьому у ліофоб-них частинок відбувається заміна іонного стабілізатора на молекулярний стабілізатор, яким є частинки желатину, стійкість яких визначається не тільки зарядом. Астібі-ція ж на думку Пєскова настає тоді, коли захисний колоїд узятий в концентрації, недостатньою для стабілізації ліофобних частинок, але достатньою, щоб взаємодіяти з іонами стабілізатора і зняти ці іони з поверхні частинок ліофоба.

На цьому принципі засновано явище електростатичного захисту: якщо прилад укласти в замкнуту металеву поверхню, то ніякі зміни зовнішнього електричного поля на цей прилад діяти не будуть. Зазвичай для цієї мети використовується мідна екранує сітка, яка заземлюється, так що потенціал екрана буде збережено рівним потенціалу Землі.

Нарешті, відзначимо, що явище захисту використовується при вивченні процесу коагуляції гідрофобних золів ультрамікроскопічних методом.
  На думку сучасних дослідників, явища захисту і сенсибілізації представляють дві тісно пов'язані сторони радиочувствительности. Мабуть, в клітинах і тканинах існує якийсь фізіологічний рівень хімічного захисту, який можна змінювати в будь-якому напрямку. На цій підставі явища захисту і сенсибілізації обговорюються в цій роботі спільно.

Освіта останніх лежить в основі явищ захисту ліофобних золів від коагуляції електролітами.

Освіта молекулярних адсорбційних шарів лежить в основі явищ захисту ліофобних золів від коагуляції електролітами.

При штучному одержанні золів різних речовин часто використовують явище захисту. Колоїдні препарати срібла, що застосовуються в медицині як антисептики під назвою колларгол, протаргол і ін., Захищені додаванням білкових речовин. Захищений золь срібла може бути випарити насухо; сухий залишок після обробки його водою знову дає золь. тут проявляється оборотність захищеного золю. У фотографічної промисловості при отриманні світлочутливих шарів в якості захисного речовини застосовується желатину; вона утримує в підвішеному стані дрібні кристалики галоїдних солей срібла і перешкоджає їх з'єднанню в більші агрегати.

Наявні дані з хімічного захисту і сенсибілізації показують, що попередні спроби пояснити все явища захисту на основі єдиного механізму, мабуть, невиправдані. навпаки, неминучим здається висновок, що на променеву реакцію в окремій системі можна впливати різними шляхами. Стає все більш зрозумілим, що захисній дії якої-небудь однієї групи з'єднань можуть сприяти кілька механізмів і що різні види захисного дії здійснюються через різні механізми.

Схеми захисної дії. Шляхом введення в вино захисних колоїдів домагаються значного подовження термінів зберігання вин без втрати ними прозорості. на явищах захисту засновано надання пінистий пиву в пивоварному виробництві, а також утворення дуже стійких пен в вогнегасниках.

При введенні в розчин золю невеликих концентрацій високомолекулярних речовин стійкість золів значно підвищується, що виражається в підвищенні порога коагуляції. На цьому засновано явище захисту ліофобних золів. Механізм захисної дії залежить від освіти адсорбційного шару введеного речовини на поверхні частинок гидрофобного золю. Захисними речовинами можуть служити у водному середовищі білки, вуглеводи, пектини. Захисна дія вимірюється так званим захисним числом - кількістю міліграмів захисного речовини, яке необхідно додати до 10 мл досліджуваного золю, щоб захистити його від коагуляції.

Велике значення захисну дію має і в технології багатьох виробництв. Так, при виготовленні ряду фармакологічних препаратів, наприклад колларгола і протарголу, використовується явище захисту. Ці препарати є концентровані золі металевого срібла, захищеного від випадання добавкою декстрину і білкових речовин.

Велике значення захисну дію має в технології багатьох виробництв. Так, при виготовленні ряду фармакологічних препаратів, наприклад колларгола і протарголу, використовується явище захисту. Ці препарати є концентровані золі металевого срібла, захищеного від випадання добавкою декстрину і білкових речовин.

Желатину, як колоїд з великим захисним дією, знайшла широке застосування в харчовій промисловості; зокрема, в кондитерському виробництві желатину застосовують для запобігання утворенню великих кристалів цукру (зацукровування) і льоду при виготовленні морозива. На явищах захисту засновано надання пінистий пиву в пивоварному виробництві, а також утворення стійких пен в вогнегасниках. Велике значення захисну дію має в приготуванні деяких барвників; наприклад, каси пурпур є гидрозолей золота, захищеним олов'яної кислотою.

На думку сучасних дослідників, явища захисту і сенсибілізації представляють дві тісно пов'язані сторони радиочувствительности. Мабуть, в клітинах і тканинах існує якийсь фізіологічний рівень хімічного захисту, який можна змінювати в будь-якому напрямку. На цій підставі явища захисту і сенсибілізації обговорюються в цій роботі спільно.

Ліпатова і Абкіним було показано, що згадане вище зняття іоніого стабілізатора не обов'язково і здебільшого не спостерігається. Ліофобность ядро тільки в незначній своїй частині вкрите іонним стабілізатором; воно містить значну частину вільної поверхні, на якій і розташовуються частинки згщітного колоїду. Така незалежність в адсорбції обох стабілізаторів зводить явище захисту до додаткового покриття поверхні ліофобного ядра.

Ліпатова і Абкіним було показано, що згадане вище зняття іонного стабілізатора не обов'язково і здебільшого не спостерігається. Ліофобность ядро тільки в незначній своїй частині вкрите іонним стабілізатором; воно містить значну частину вільної поверхні, на якій і розташовуються частинки захисного колоїду. Така незалежність в адсорбції обох стабілізаторів зводить явище захисту до додаткового покриття поверхні ліофобного ядра.

Повторюють цей же досвід після попереднього додавання до золю 015 мл 0 5% - ного розчину желатину. Тоді повторюють досвід з 025 мл, 035 а якщо необхідно, то і з великою кількістю желатину - до виявлення явища захисту.

Повторюють цей же досвід після попереднього додавання до золю 015 мл 0 5% - ного розчину желатину. Тоді повторюють досвід з 025; 035 мл, а якщо необхідно, то і з великою кількістю желатину - до виявлення явища захисту. Після цього роблять розрахунок залізного числа.

Коагуляція, яка відбувається при зливанні двох гідрофобних золів з різними знаками зарядів частинок, називається взаємної коагуляцией. За своєю структурою подвійні електричні шари колоїдних частинок цих золів мають зворотний знак, і перекриття їх іонних атмосфер призводить до тяжінню колоїдних частинок. Найбільш повна коагуляція спостерігається при взаємній нейтралізації зарядів частинок. При надлишку одного з золів іони перерозподіляються, утворюючи змінені подвійні шари навколо агрегативной частинок. В результаті виникає стійка система зі знаком заряду частинок, що містяться в надмірному колоїдному розчині. При введенні в розчин золю невеликих концентрацій високомолекулярних речовин значно підвищуються стійкість золів і поріг коагуляції. На цьому засновано явище захисту ліофобних золів. Механізм захисної дії залежить від освіти адсорбційного шару введеного речовини на поверхні частинок гидрофобного золю. Захисними речовинами можуть служити у водному середовищі білки, вуглеводи, пектини. Захисна дія вимірюється так званим захисним числом.