А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Ефективність - хімічний процес

Ефективність хімічних процесів обумовлюється при інших рівних умовах швидкістю їх протікання, тому що чим більше буде швидкість реакції, тим менший проміжок часу буде потрібно на проведення процесу і тим більш продуктивно буде - використана апаратура.

Ефективність хімічного процесу в технології залежить від правильного вибору оптимальних умови цього процесу, от того, наскільки повно ці умови дотримуються в реакторі. Головними показниками ефективності хімічних процесів є середня швидкість реакції, вихід цільового продукту (на витрачений сировину), ступінь перетворення сировини за один прохід через реактор.

Отже, ефективність хімічного процесу залежить від причин вельми різного характеру: специфічних особливостей реакції, вибору оптимальних умов і їх дотримання. Перша умова є наслідком природи реагуючих речовин, друге - наслідком підсумку лабораторних досліджень і техніко-економічних розрахунків, що визначають, якого з основних показників процесу доцільно дати перевагу при виборі оптимальних умов, і, нарешті, третє є наслідком вибору типу і конструкції реактора.

Головними показниками ефективності хімічних процесів є: середня швидкість реакції, конверсія за один прохід через реактор, вихід цільового (цільових) продукту (продуктів) в розрахунку на витрачений сировину. При цьому швидкість реакції часто визначає продуктивність або інтенсивність всього технологічного процесу. Конверсія сировини за один прохід в значній мірі визначає витрата енергії, так як її витрати потрібні на виділення непрореагировавшего сировини, доведення його до необхідних умов (температура, тиск) і транспортування. І нарешті вихід цільових продуктів визначає енергетичні витрати на поділ і формує передумови для створення безвідходних виробництв, тому що чим більше ця величина, тим менше побічних продуктів, які потрібно переробляти або доводити до товарного вигляду.

Головними показниками ефективності хімічних процесів є середня швидкість реакції, вихід цільового продукту на витрачений сировину, ступінь перетворення сировини за один прохід через реактор.

Необхідною умовою підвищення ефективності Хімічних процесів є їх подальший термодинамічний аналіз, який дозволяє з'ясувати граничні можливості розглянутих про-процесів, визначити джерела втрат і правильно вибрати шляхи їх усунення. Знання граничних показників необхідно для оцінки ступеня досконалості реальних технологічних процесів, ефективність яких залежить від якості каталізаторів і умов ведення технологічного процесу.

Зручним засобом для порівняння ефективності хімічних процесів, порушуваних радіацією, є значення радіаційного виходу. Радіаційний вихід (g) водню в процесах розкладання води (число молекул водню на 100 еВ поглиненої енергії) при використанні в якості іонізуючих випромінювань нейтронів і у-изл Навчання низький. Значення g для виробництва водню радіоліз чистої води знаходяться в інтервалі від 045 до 017 в залежності від умов і типу радіації. В основному механізм виробництва водню радіоліз води добре відомий і шанси значно збільшити g (Hi) досить малі.

Селективність процесу і вихід продукту характеризують ефективність хімічного процесу по використанню сировини для отримання потрібного продукту.

У промисловості нафтохімічного синтезу серед різних показників ефективності хімічних процесів перевагу, як правило, віддається інтенсивності процесу-середньої швидкості реакції. Це викликається багатотоннажних виробництва нафтохімічного синтезу, порівняно великими капітальними витратами і відносно невисокою ціною сировини.

У промисловості нафтохімічного синтезу серед різних показників ефективності хімічних процесів перевагу, як правило, віддається інтенсивності процесу - середньої швидкості реакції. Це викликається багатотоннажних виробництва нафтохімічного син -, теза, порівняно великими капітальними витратами і відносно невисокою ціною сировини.

Значно складніше проявляється взаємодія різних факторів, що впливають на ефективність хімічних процесів, в разі складних реакцій. Тут в залежності від типу хімічних реакцій, співвідношення кінетичних параметрів ефективність реакторів з перемішуванням, трубчастих, з рециклом і без рецикла може змінюватися в широких межах.

Залежність концентрації цільового продукту св від ступеня перетворення ХА в трубчастому реакторі з рециклом. Таким чином, як випливає з наведених прикладів, введення рецикла в систему істотно підвищує ефективність хімічного процесу.

Під хутра /ноактіваціей, у вузькому сенсі цього терміна, умовно слід розуміти будь-яке прискорення або підвищення ефективності хімічних процесів при механічних впливах.

Ефективність хімічного процесу в технології залежить від правильного вибору оптимальних умов цього процесу, від того, наскільки повно ці умови дотримуються в реакторі. Головними показниками ефективності хімічних процесів є середня швидкість реакції, вихід цільового продукту (на витрачений сировину), ступінь перетворення сировини за один прохід через реактор.

Застосування порошкових пористих матеріалів дозволяє збільшити термін служби насосів, двигунів і інших агрегатів, що працюють на очищених рідинах. З їх допомогою підвищується ефективність хімічних процесів і поліпшується якість вакуумної продукції, створюються передумови для отримання матеріалів з новими властивостями.

Швидкість хімічної реакції при додаванні каталізатора зростає. Каталізатори дуже важливі для хімічної промисловості, де їх використовують для підвищення ефективності хімічних процесів і зниження загальних витрат на виробництво. Тому нічого дивного немає в тому, що на пошук нових більш ефективних каталізаторів не шкодують часу і значних коштів. Незважаючи на це, механізми багатьох каталітичних реакцій в достатній мірі не вивчені, а багато які використовуються в хімічній промисловості каталізатори були знайдені швидше методом проб і помилок, ніж в результаті фундаментальних досліджень.

Перехід двоокису сірки в трехокись за відсутності каталізатора, такого, як платинова чернь, протікає зі швидкістю, яку можна порівняти хіба що зі швидкістю руху равлика. Інші найбільш часто використовувані каталізатори - це дрібно роздроблений нікель, який в більшості випадків замінює платину, оскільки він набагато дешевше, хромистая мідь, п'ятиокис ванадію, окис заліза, двоокис марганцю. Фактично ефективність хімічного процесу в масштабах виробництва в значній мірі залежить від правильного підбору потрібного каталізатора.