А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Ефективне поперечний переріз - молекула

Ефективне поперечний переріз молекул а виявляється, отже, пов'язаним з імовірністю зіткнення (розсіювання) молекул і не має чисто геометричного сенсу. Якщо ефективне поперечний переріз велике, то це не означає, що молекула велика, а означає лише, що ймовірність зіткнення велика. Тому зрозуміло, що ефективний діаметр навіть у одних і тих же частинок в різних умовах і для різних процесів може бути різним. Це було б незрозуміло, якщо ефективне - поперечний переріз дійсно було б просто геометричній площеюперетину молекули, що розглядається як твердий кулька.

Ефективне поперечний переріз молекул а виявляється, отже, пов'язаним з імовірністю зіткнення (розсіювання) молекул і не має чисто геометричного сенсу. Якщо ефективне поперечний переріз велике, то це не означає, що молекула велика, а означає лише, що ймовірність зіткнення велика. Тому зрозуміло, що ефективний діаметр навіть у одних і тих же частинок в різних умовах і для різних процесів може бути різним. Це було б незрозуміло, якщо ефективне поперечний переріз дійсно було б просто геометричній площеюперетину молекули, що розглядається як твердий кулька.

Ефективному поперечним перерізом молекули (як і будь-який інший частки) легко додати трохи інший, що не геометричний сенс.

Той факт, що ефективному поперечному перерізі молекули або будь-який інший частки приписується імовірнісний сенс, не заважає тому, що воно вимірюється в одиницях площі.

Це зв'язало з тим, що з підвищенням температури не тільки зростає теплова швидкість молекул, але і зменшується ефективний поперечний переріз молекул і тому зростає довжина вільного пробігу; відстань від місця останнього перед даним шаром зіткнення стає великим, і, отже, збільшується зміна імпульсу, яке молекула з собою приносить.

Це пов'язано з тим, що з підвищенням температури не тільки зростає теплова швидкість молекул, але і зменшується ефективний поперечний переріз молекул і тому зростає довжина вільного пробігу; відстань від місця останнього перед даним шаром зіткнення стає великим, і, отже, збільшується зміна імпульсу, яке молекула з собою приносить.

В - граничному випадку, коли адсорбовані молекули утворюють моношар з ретельним упаковкою, число молей Г поміщаються на одиниці площі, буде визначатися тільки ефективним поперечним перерізом молекули і не залежить від природи поверхні; тому для х моль обчислення S можна використовувати ве - 7п, личину Гоо, знайдену раніше для кордону розчин-повітря.

Однак оцінити площу ефективного поперечного перерізу молекули в адсорбованому стані зовсім не так просто. Можна, наприклад, допустити, що молекули адсорбата в монослое мають щільну гексагональную упаковку.

Ясно, що такі молекули соударяются не як кулі. Разом з тим уявлення про те, що при зіткненнях кожна молекула має деякий ефективний діаметр d і ефективне поперечний переріз nd -, виявляється правильним. Ефективне поперечний переріз молекул залежить від характеру сил взаємодії між ними. При підвищенні температури газу, коли швидкості руху молекул збільшуються, ефективне поперечний переріз молекул зменшується.

оцінка величини поверхні проводиться на підставі ізотерми адсорбції. За ємності моношару можна обчислити величину ефективної площі, що припадає на одну молекулу адсорбованого газу в щільному монослое (шарі товщиною в одну молекулу), а число молекул в монослое може бути розраховане по одному з коефіцієнтів, що входять в рівняння Брунауера - Еммет - Теллера. Складність полягає в правильності оцінки площі ефективного поперечного перерізу молекули в1 адсорбованому стані, яка залежить від координації молекул на поверхні твердого тіла. Метод визначення 5УД по БЕТ відрізняється надійністю, але займає багато часу.

Залежно від того, як змінюється температура газу - в закритому або відкритому посуді, - по-різному змінюється його коефіцієнт дифузії. На малюнку в логарифмічному масштабі представлена залежність коефіцієнта дифузії I) від температури для обох випадків. Яка з прямих зображує цю залежність для відкритого судини і яка - для закритого. Ефективне поперечний переріз молекул вважається постійним.

Ясно, що такі молекули соударяются не як кулі. Разом з тим уявлення про те, що при зіткненнях кожна молекула має деякий ефективний діаметр d і ефективне поперечний переріз nd -, виявляється правильним. Ефективне поперечний переріз молекул залежить від характеру сил взаємодії між ними. При підвищенні температури газу, коли швидкості руху молекул збільшуються, ефективний поперечний перетин молекул зменшується.

Ставлення NI /NI Борн і Борман визначали оптичним методом шляхом порівняння ступенів почорніння скляних пластинок, встановлених на відстанях х і ХГ. Насправді кожен атом (або молекула) являє собою складну систему ядер і електронів. Ясно, що такі молекули соударяются не як кулі. Разом з тим уявлення про те, що при зіткненнях кожна молекула має деякий ефективний діаметр d і ефективне поперечний переріз nd2 /4 виявляється правильним. Ефективне поперечний переріз молекул залежить від характеру сил взаємодії між ними. При підвищенні температури газу, коли швидкості руху молекул збільшуються, ефективне поперечний переріз молекул зменшується.

Довголанцюгові вуглеводні характеризуються нерівномірним розподілом сил міжмолекулярної взаємодії. У таких вуглеводнів найбільш сильно розвинені дисперсійні сили, спрямовані перпендикулярно осі основному ланцюзі нормального будови, що обумовлює можливість їх до зближення при зниженні температури, коли тепловий рух молекул зменшується. При переході з рідкого стану в тверде, і навпаки, площа поперечного перерізу алкільних ланцюгів змінюється. Збільшення площі поперечного перерізу молекул під час плавлення відбувається в результаті їх обертання навколо зв'язку вуглець - вуглець, при цьому молекула може займати більший об'єм. Коли ефективне поперечний переріз молекул перевищує допустимий силами міжмолекулярної тяжіння, речовина плавиться. При одному і тому ж числі атомів вуглецю в молекулі найвищою температурою плавлення мають н-алкани, які мають можливість дисперсійного взаємодії між усіма атомами вуглецю сусідніх молекул. Наявність в молекулі розгалужень або циклів знижує можливість їх орієнтації, так як міжмолекулярні сили взаємодії в цьому випадку виявляються переважно в ланцюгах нормального будови, що і призводить до зниження температури плавлення вуглеводнів.

Здається, що наявність ефірної групи в ланцюзі або дає додаткову гнучкість в цій точці, або ж є причиною нещільної упаковки молекул в кристалах. Наявність диполів З О може підвищити точку плавлення. Очевидно, в ефірах ця тенденція більш ніж компенсована гнучкістю ланцюгів або ефектом упаковки. При розгляді будь-яких випадків поганої упаковки може бути знецінено будь-яке можливе вплив наявності бічних (карбонільних) кисневих атомів, так як мономерні ланцюгові кетони мають більш високі точки плавлення, ніж відповідні парафіни. Більш того, ефективне поперечний переріз поліефірної молекули (дається розмірами елементарної комірки кристала) майже точно так само ефективному поперечному перерізі парафіну молекули.

Ставлення NI /NI Борн і Борман визначали оптичним методом шляхом порівняння ступенів почорніння скляних пластинок, встановлених на відстанях х і ХГ. Насправді кожен атом (або молекула) являє собою складну систему ядер і електронів. Ясно, що такі молекули соударяются не як кулі. Разом з тим уявлення про те, що при зіткненнях кожна молекула має деякий ефективний діаметр d і ефективне поперечний переріз nd2 /4 виявляється правильним. Ефективне поперечний переріз молекул залежить від характеру сил взаємодії між ними. При підвищенні температури газу, коли швидкості руху молекул збільшуються, ефективне поперечний переріз молекул зменшується.

Структура рідких вуглеводнів визначається енергетичними можливостями їх молекул, причому існує три варіанти рідкого стану длінноцепних вуглеводнів i[8]: Повна свобода обертання молекул рідини при температурі, близької до температури кипіння; стан, при якому можливий рух окремих ланок ланцюга; псевдокрісталліческое стан при наближенні до температури кристалізації. Перехід вуглеводнів з рідкого стану в тверде (кристалізація) і з твердого в рідкий (плавлення) визначається характером сил міжмолекулярної взаємодії. Длінноцепние вуглеводні, до ко-яких відносяться нормальні (починаючи з Cie) і слаборазветвленние парафінові, нафтенові і ароматичні вуглеводні з довгими алкільними ланцюгами, є неполярними або слабополярная речовинами, тому взаємодія між їх молекулами відбувається в основному за рахунок адитивних дисперсійних сил. Длінноцепние вуглеводні характеризуються нерівномірним розподілом сил міжмолекулярної взаємодії. У таких вуглеводнів найбільш сильно розвинені дисперсійні сили, спрямовані перпендикулярно осі ланцюга нормального будови, що обумовлює їх можливість до зближення при зниженні температури, коли тепловий рух молекул зменшується. При переході з рідкого стану в тверде і навпаки площа поперечного перерізу алкільних ланцюгів змінюється. Коли ефективне поперечний переріз молекул перевищує допустимий силами міжмолекулярної, тяжіння, речовина плавиться. При одному і тому ж числі атомів вуглецю в молекулі найбільш високою температурою плавлення мають парафіни нормальної будови, що мають можливість дисперсійного взаємодії між усіма атомами вуглецю сусідніх молекул. Наявність в-молекулі розгалужень або циклів знижує можливість їх орієнтування, так як міжмолекулярні сили взаємодії в цьому випадку виявляються в основному в ланцюгах нормального будови, що призводить до різкого зниження температури плавлення.

Структура рідких вуглеводнів визначається енергетичними можливостями їх молекул, причому існує три варіанти рідкого стану длінноцепних вуглеводнів i[8]: Повна свобода обертання молекул рідини при температурі, близької до температури кипіння; стан, при якому можливий рух-окремих ланок ланцюга; псевдокрісталліческое стан при наближенні до температури кристалізації. Перехід вуглеводнів з рідкого стану в тверде (кристалізація) і з твердого в рідкий (плавлення) визначається характером сил міжмолекулярної взаємодії. Длінноцепние вуглеводні, до ко-яких відносяться нормальні (починаючи з Cie) і слаборазветвленние парафінові, нафтенові і ароматичні вуглеводні з довгими алкільними ланцюгами, є неполярними або слабополярная речовинами, тому взаємодія між їх молекулами відбувається в основному за рахунок адитивних дисперсійних сил. Длінноцепние вуглеводні характеризуються нерівномірним розподілом сил міжмолекулярної взаємодії. У таких вуглеводнів найбільш сильно розвинені дисперсійні сили, спрямовані перпендикулярно осі ланцюга нормального-будови, що обумовлює їх можливість до зближення при зниженні температури, коли тепловий рух молекул зменшується. При переході з рідкого стану в тверде і навпаки площа поперечного перерізу алкільних ланцюгів змінюється. Коли ефективне поперечний переріз молекул перевищує допустимий силами міжмолекулярної тяжіння, речовина плавиться. При одному і тому ж числі атомів вуглецю в молекулі найбільш-високою температурою плавлення мають парафіни нормальної будови, що мають можливість дисперсійного взаємодії між усіма атомами вуглецю сусідніх молекул. Наявність в; молекулі розгалужень або циклів знижує можливість їх орієнтування, так як міжмолекулярні сили взаємодії в цьому випадку виявляються в основному в ланцюгах нормального будови, що призводить до різкого зниження температури плавлення.