А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Ентропія - рідина

Ентропія рідини - це ентальпія, поділена на абсолютну температуру рідини. Вона є постійною величиною в тих випадках, коли стан рідини або пари її змінюється без поглинання або виділення тепла. Однак ентропія змінюється, якщо матеріал отримує тепло від зовнішніх джерел або втрачає його при відборі тепла.

Ентропія рідини визначається рівнянням.

Ентропія рідини може бути знайдена з наступних міркувань.

Ентропія рідини в стандартному стані мало відрізняється від ентропії її в стані рівноваги з насиченою парою при тій же температурі, і цією відзнакою можна знехтувати, але для газоподібного стану значення ентропії можуть бути дуже різними, так як ентропія газу сильно залежить від тиску.

Ентропію рідини розраховують, грунтуючись на рівнянні другого закону термодинаміки. При цьому умовно приймають, що ентропія рідини в потрійній точці дорівнює нулю.

Ентропія води і пари при різних тисках. Значення ентропії рідини (5), сухого пара (s) і перегрітої пари (s) наводяться в таблицях для пара.

Теплота і ентропія рідини при 0 С прийняті рівними нулю. Залежність теплоємності рідкої ртуті від температури дана на фіг.

Залежність ізобарно теплоємності водяної пари від температури і тиску в закритической області. Беручи умовно ентропію рідини при температурі плавлення s0 0 надалі замість зміни ентропії речовини будемо говорити про його ентропії в даному стані.

Числові значення ентальпії і ентропії рідини і пара беруться з таблиць термодинамічних властивостей.

Вище Х - точки ентропія рідини під тиском насичених парів змінюється приблизно лінійно з температурою і при екстраполяції прагне до нуля при абсолютному нулі. Як і слід було очікувати, в цій області ентропія зменшується зі збільшенням тиску.

Числові значення ентальпії і ентропії рідини і пара беруться з таблиць термодинамічних властивостей.

Як приклад обчислимо приріст ентропії рідини в приладі Джоуля.

Тому при охолодженні рідини нижче Т ентропія рідини зменшується швидше, ніж ентропія кристалічної фази, охолоджувальної до тієї ж температури.

Тут індексами Sj і S2 позначені ентропії рідини і газу в припущенні відсутності обміну тепла між фазами за час проходження звукової хвилі.
 На рис. 18.5 показано, що ентропія рідини зростає при підвищенні температури. Чим пояснюється це підвищення ентропії.

Відомо, що ентропія пара вище ентропії рідини.

Теплоємність твердої і рідкої фаз метилового спирту за даними Келлі. Це означає, що розраховані значення ентропії рідини пов'язані з рівнянням стану пара (див. Гл. В результаті незворотних процесів теплопровідності і внутрішнього тертя ентропія рідини зростає. В результаті необоротних процесів теплопровідності н внутрішнього тертя ентропія рідини зростає.

Дять змінюється стрибком і позитивна, так як ентропія рідини в точці переходу SL більше ентропії твердої фази Ss при цій же температурі. При цьому ізобарно-ізотермічні потенціали GT для твердої та рідкої фаз є безперервні монотонні функції температури, мають спільну точку при температурі переходу.

Так як права частина рівняння визначає швидкість зростання ентропії рідини, то вона повинна бути істотно позитивною величиною. Звідси випливає, що всі коефіцієнти г /, (д, (2 Сз, до позитивні, причому понад те (С2Сз - Коефіцієнт г /першої в'язкості, пов'язаний з нормальним рухом, аналогічний в'язкості звичайної рідини, а коефіцієнт УС формально аналогічний теплопровідності звичайної рідини ; коефіцієнтів ж другий в'язкості є тепер три ((д, (2 Сз) замість одного в звичайній гідродинаміці.

Рівняння (11 - 9) дає величину ентропії рідини s1 при температурі і тиску насичення.

Величина 2 про означає невизначену в класичній термодинаміці ентропію рідини при абсолютному нулі. Далі ми побачимо, що для однорідної рідини її слід покласти рівною нулю.

Дані за обсягом рідини служили для визначення ентальпії і ентропії рідини вдалині від лінії насичення, причому інтегрування проводилося при поєднанні алгебраїчних і графічних методів. ентальпія насиченої рідини взята з роботи Осборна з співробітниками.

Немає ніяких підстав вважати, що при цьому ентропія адсорбата дорівнює ентропії рідини. Навпаки, адсорбент неминуче нав'язує адсорбатамі деяку впорядкованість, що і відповідає негативною ентропії. Таким чином, на кривій 7ср (6) абсциса, відповідна значенню 6а /А01 лежить лівіше точки, в якій q - К.

Клапейрона-Клаузіуса на кривизну поверхні розділу між фазами дорівнює 2/3 поверхневої ентропії рідини.

Залежить від середовища міжмолекулярної потенціал і його використання при розрахунку вільної енергії і ентропії рідини.

При цих тиску і температурі (точка про рис. 11 - 1) ентропія рідини умовно приймається рівною нулю. Це приріст, як ми знаємо, цілком визначається початковим і кінцевим станами і не залежить від шляху переходу від першого до другого, оскільки ентропія є функція стану.

Для речовин, що знаходяться при 25 С в твердому стані, Парку і Хуфмен обчислювали ентропію рідини на підставі теплоємність рідкої і твердої фаз і теплоти плавлення.

В останніх публікаціях, присвячених розвитку теорії вільного об'єму рідин[8, 47, 49, 53], Дано більш витончений розрахунок ентропії рідини. При цьому в розрахунку врахована невпорядкованість, яку вносить порожніми осередками. У цих роботах рівняння (130) використано в розрахунках як вихідне. Ми теж вважаємо за краще цей розрахунок, але використовуємо більш доступну пропозицію Леннарда-Джонса і Девоншир.

Збіг слід визнати хорошим, враховуючи абсолютно різні шляхи розрахунку, а також великих труднощів у розрахунку ентропії рідини через тверду і рідку фазу, як це зроблено в роботі Келлі. Ця трудність полягає в тому, що в метиловий спирт існує фазовий перехід при Т 157 4 До з однієї твердої фази в іншу, що супроводжується різкою зміною теплоємності ср цих фаз поблизу точки переходу.

У таблицях для насиченої пари наведені: температура насичення, тиск, значення питомих обсягів, ентальпія і ентропія рідини і сухого пара, повна теплотапаротворення. У таблицях перегрітої пари наведені для різних тисків і температур величини основних параметрів: питома обсяг, ентальпія і ентропія.

Ми не будемо розглядати поки дисипативних процесів в рідині; тоді рух оборотно і повинна зберігатися також і ентропія рідини.

Залежність питомої ентальпії води і водяного4 пара від температури і - тиску. Вміщені в цьому виданні таблиці термодинамічних властивостей води і водяної пари включають дані про питомі обсяги, ентальпії і ентропії рідини і пара в стані насичення, а також про теплоту пароутворення і зміні ентропії при фазовому переході.

Розміщені в цьому виданні докладні таблиці термодинамічних властивостей води і водяної пари включають дані про питомі обсяги, ентальпії і ентропії рідини і пара в стані насичення, а також про теплоту пароутворення і зміні ентропії при фазовому переході.

Нижня прикордонна крива ОК виходить з початку координат, так як було прийнято, що при 0 С ентальпія і ентропія рідини дорівнюють нулю.

Повітронагрівач X в простій установці Лінде для скраплення газу. Видно, що сумарний конвективний потік ентропії, що виходить з контрольного обсягу С, дорівнює величині, на яку зростання ентропії рідини, що проходить через теплообмінник з боку низького тиску, перевершує зменшення ентропії рідини, що проходить з боку високого тиску.

На підставі перерахованих експериментальних даних шляхом використання термодинамічної методу отримані вирази для визначення кількості теплоти, внутрішньої енергії, ентальпії і ентропії рідини і пара.

У § 3 звичайним методом (цикл Карно) виводиться рівняння Клапейрона - Клаузіуса, а в § 4 виводяться формули ентропії рідини, сухого і вологого пара. У § 5 розглядається діаграма Т - s водяної пари. Перш за все тут йдеться про метод побудови в системі координат Т-5 граничних кривих, потім ліній постійної ступеня сухості пара. Попередньо показується, як може бути обчислена по діаграмі Т - s ступінь сухості пара в заданій на ній точці.

Зазвичай без будь-якого обговорення постулюється, що при граничній (по ТОЗМ при pps) адсорбції на мікропористих адсорбентах ентропія адсорбції дорівнює ентропії рідини, іншими словами, диференціальна теплота адсорбції при а, яка прагне до а0 прагне до теплоти конденсації А. Це твердження видається нам помилковим. Воно суперечить самій теорії об'ємного заповнення мікропор. Якщо виключити на изотерме точку а а0 (в цій точці рівняння Дубініна призводить до фізично безглуздого значенням нескінченно великий теплоти), то в області значень а, що наближаються до а0 ентропія адсорбції має кінцеві, зростаючі по абсолютній величині негативні значення. Отже, чисті диференціальні теплоти (q - А) у всій цій області більше нуля.

З (11) негайно слід формула для зростання ентропії твердого тіла в результаті його плавлення, а також формула для зростання ентропії рідини в результаті кипіння. Адже обидва ці процесу теплопередачі відбуваються при певних (постійних) температурах.

Ts-діаграма для водяної пари. Побудуємо, користуючись даними таблиць водяної пари, ізобари в Ts-діа-грамі; якщо підводити до робочого тіла тепло при р const, зміна ентропії рідини при зміні температури відіб'ється близькою до логаріф - них виду кривої. У точці Ь, що відповідає температурі кипіння при обраному тиску, припиняється підвищення температури і починається кипіння води. При подальшому підводі тепла ентропія збільшується, а температура залишається постійною; кінець процесу пароутворення характеризується точкою с; таким чином, процес пароутворення зображується лінією be, паралельної осі абсцис. Подальший підведення тепла при постійному тиску знову супроводжується підвищенням температури, і процес перегріву пари при р const зображується близькою до логарифмическому увазі кривої се. За змістом Ts-діаграми в ній площі вимірюють кількості тепла в процесах.

Якщо, як це буває в розрахунках по пару високого тиску, доводиться зважати на вплив тиску на питомий об'єм, теплосодержание і ентропію рідини, значення їх треба брати з табл. III, де ці значення наведені зліва від ступентчатой лінії.