А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Ентропія - речовина

Ентропія речовини, як і внутрішня енергія, залежить від стану тіла.

Схема ентропійному діаграми. Ентропії речовин можуть бути знайдені і іншим методом - шляхом квантово-статистичного розрахунку.

Ентропії речовин, як і їх теплоти освіти, прийнято відносити до певних умов, зазвичай для температури 25 С (298 К) і тиску 1 атм. Ентропію при цих умовах позначають S e і називають стандартною ентропією.
 Ентропії речовин можна визначити і незалежно від термохімічного методу, а саме за допомогою статистичної механіки на підставі даних спектрального аналізу. Отримані таким шляхом значення виключно точні.

Ентропії речовин можуть бути знайдені і іншим методом - шляхом квантово-статистичного розрахунку.

Ентропія речовини визначається експериментально.

Залежність хімічних потенціалів твердої, рідкої і газоподібної фаз від. Ентропія речовини позитивна, тому нахили ліній негативні.

Ударна адіабата Н і ізоентропа розвантаження S. Ентропія речовини уздовж ізоентропа bSk постійна і дорівнює ентропії речовини, що відповідає точці b на ударній адіабаті.

Ентропія речовини, як і ентальпія, є одним з його характерних властивостей.

Ентропія речовин використовується при практичних розрахунках енергії Гіббса реакції.

Ентропії речовин, як і їх ентальпії освіти, прийнято відносити до певних умов: зазвичай до температури 25 С (29815 К) і тиску 101325 Па.

Зміна ентропії речовини з підвищенням температури.

Ентропію речовин, як їх АЯ /, прийнято відносити до стандартних умов.

Ентропією речовини або системи називається така властивість, яке характеризує ступінь хаотичності розташування молекул в речовині або тел в системі. Причому, чим більше хаотично розташовані молекули в речовині або тіла в системі, тим більше ентропія системи в такому стані. Будь-яка ізольована система з плином часу переходить від нерівноважних станів до термодинамічно рівноважного стану. Але чим ближче стан системи до термодинамічно рівноважного, тим більше ступінь хаотичності розташування молекул в тілі або тел в системі. Отже, мимовільні (незворотні) процеси в ізольованій системі протікають тільки в напрямку зростання ентропії системи. Коли ізольована система приходить до термодинамічно рівноважного стану, ентропія її досягає максимального значення і односторонні процеси в системі припиняються.

Чому ентропія речовини збільшується з його масою.

Щоб ентропії речовин були порівнянні (для зіставлення і визначення зміни ентропії в різних процесах, в тому числі і хімічних реакціях), їх, як і теплові ефекти, прийнято відносити до певних умов. Найчастіше значення S беруть при t 25 С і р 1 атм; при цьому гази вважають ідеальними, а для розчинів (і іонів в розчинах) приймають їх стан при концентрації, що дорівнює одиниці, припускаючи, що розчин має властивості нескінченно розведеного розчину.

Щоб ентропії речовин можна було зіставляти і визначати зміни ентропії в різних процесах, в тому числі і хімічних реакціях, їх, як і теплові ефекти, прийнято відносити до певних умов. Найчастіше значення S розглядають при р 101 кПа (1 атм); при цьому гази вважають ідеальними, а для розчинених речовин (і іонів в розчинах) приймають стандартний стан, що відповідає концентрації, що дорівнює 1 моль /кг Н20 припускаючи, що розчин має властивості нескінченно розведеного розчину.

Щоб ентропії речовин можна було зіставляти і визначати зміни ентропії в різних процесах, в тому числі і хімічних реакціях, їх, як і теплові ефекти, прийнято відносити до певних умов. Найчастіше значення S розглядають при р 101 кПа (1 атм); при цьому гази вважають ідеальними, а для розчинених речовин (і іонів в розчинах) приймають стандартний стан, що відповідає кон центрації, що дорівнює 1 моль /кг Н2О, припускаючи, що розчин має властивості нескінченно розведеного розчину.

Стандартні ентропії S 29S (е. Е. Деяких речовин. Щоб ентропії речовин були порівнянні (для їх зіставлення і визначення зміни ентропії в різних процесах, в тому числі і хімічних реакціях), їх, як і теплові ефекти, прийнято відносити до певних умов. найчастіше всього значення S беруть при t - 25 С і Р 1 атм; при цьому гази вважають ідеальними, а для розчинів (і іонів в розчинах) приймають їх стан при концентрації, що дорівнює одиниці. Ентропія при цих умовах позначається SMS і називається стандартною ентропією.

Величини ентропії речовин, що знаходяться в газоподібному стані, підкоряються наступним закономірностям. Для одноатомних газів з атомним вагою вище 45 середнє значення стандартної ентропії дорівнює 41 кал /моль - град; для газів з атомними вагами від 4 до 45 величина стандартної ентропії становить 30 - 40 кал /моль град.

Значеннями ентропії речовин користуються для встановлення зміни ентропії системи в результаті відповідних процесів.

Визначаючи ентропії речовини при різних температурах, Нернст (1906) прийшов до висновку, що зміна ентропії багатьох процесів при температурах, близьких до абсолютного нуля, зневажливо мало. Пізніше Планк (1912), Льюїс і Рендал (1923) висунули постулат про тому, що при абсолютному нулі ентропія So чистого кристалічного речовини без дефектів в кристалічній решітці дорівнює нулю. Цей постулат Планка настільки важливий, що отримав назву третього закону термодинаміки. Ентропію, знайдену щодо S0 0 називають абсолютною ентропією.

Значення ентропії речовин отримують з даних по теплоємності.

Значення ентропії речовин отримують з даних по тепло-ємностей.

Значеннями ентропії речовин користуються для встановлення зміни ентропії системи в результаті відповідних процесів.

Так як ентропія речовини в газоподібному стані істотно вище, ніж в рідкому і твердому станах, то ентропія реакції позитивна, якщо в результаті процесу зростає число молей газоподібних речовин, як в тільки що розглянутому прикладі.

Як змінюється ентропія речовини, в якому йде процес оліфікаціі.

Як змінюється ентропія речовини, в якому йде процес оли-ції.

Як змінюється ентропія речовин зі зміною температури. Чому дорівнює ентропія речовин при абсолютному нулі. В яких одиницях вимірюється ентропія.

Методи обчислення ентропії речовини за допомогою інших термічних величин детально розглянуті в гл.

Для розрахунку ентропії речовини, отриманого знову і мало вивченого, іноді застосовують наступний метод. Підбирають якусь реакцію, в якій бере участь досліджуване з'єднання поряд з речовинами, ентропії яких твердо встановлено. Експериментально знаходять константу рівноваги цієї реакції і за формулою (VI. Припустимо, наприклад, що для речовин А, В, L[см. уравнение реакции в общем виде (1.14) ]Ентропії відомі. Методи розрахунку ентропії речовин за логарифмічною залежності від маси та по ентропіях атомів не враховують явищ лантаноидному стиснення, а точніше залежність ентропії від радіуса катіона.

Знайти зміна ентропії AS речовини при нагріванні, якщо його питома теплоємність з постійна, а коефіцієнт об'ємного розширення дорівнює нулю.

Дані по ентропіях речовин також наводяться в довідниках.

Відповідно ступеня безладу ентропія речовини в газовому стані значно більше, ніж в рідкому, а тим більше - ніж в кристалічному. Наприклад, стандартна ентропія води S 29s 6996 Дж /град-моль, а водяної пари S 29S 18874 Дж /град - моль. у речовини в аморфному стані ентропія більше, ніж в кристалічному (більш упорядкованому) стані, наприклад для склоподібного і кристалічного SiO2 стандартні ентропії рівні 46 9 і 4209 Дж /град-моль відповідно. Стандартна ентропія графіту (5740 Дж /град - моль) більше, ніж алмаза (2368 Дж /град - моль), що відрізняється особливо жорсткою структурою. При цьому агрегатному стані ентропія тим значніше, чим більше атомів міститься в молекулі.

З підвищенням температури ентропія речовин зростає.

Таким чином, ентропія речовини залежить від його природи і маси, а також від температури.

При Wa l ентропія речовини в конденсованому стані залежить тільки від температури.

Зі збільшенням температури ентропія речовини при постійному тиску збільшується.

Відповідно ступеня безладу ентропія речовини в газовому стані значно більше, ніж в рідкому, а тим більше - ніж в кристалічному. Наприклад, стандартна ентропія води S 2BS 6996 Дж /град-моль, а водяної пари S 29818874 Дж /град - моль. У речовини в аморфному стані ентропія більше, ніж в кристалічному (більш упорядкованому) стані, наприклад для склоподібного і кристалічного Si02 стандартні ентропії рівні 46 9 і 4209 Дж /град-моль відповідно.

Відповідно ступеня безладу ентропія речовини в газовому стані значно більше, ніж в рідкому, а тим більше - ніж в кристалічному.

Згідно з третім законом ентропія ідеального речовини при Т 0 дорівнює нулю незалежно від тиску.

В основі розрахунку ентропії речовини по термічним даними лежить тепловий закон Нернста або постулат Планка, згідно з якими ентропія твердих чистих кристалічних речовин при абсолютному нулі дорівнює нулю: So0 (див. Розд. Це положення не випливає з першого і другого почав термодинаміки, а є самостійною закономірністю , що базується на експериментальних даних і уявленнях статистичної механіки. Однак, оскільки для розрахунку рівноваг потрібні значення ентропії не самих речовин, що беруть участь в реакції, а їх сума алгебри, то значення A-SU виявляється в більшості випадків дуже малим, що і дозволяє зробити обчислення з достатньою точністю, якщо нею знехтувати. З огляду на те, що поблизу абсолютного нуля всі речовини знаходяться в твердому стані, постулат Планка дозволяє розрахувати ентропії при будь-якій заданій температурі.

Кембол[8. 9]виміряв ентропію речовин, фізично адсорбованих на ртуті, і знайшов різну ступінь рухливості , починаючи від повної рухливості в разі ацетону і закінчуючи повною нерухомістю в разі води.

Очевидно, що ентропію речовини, що знаходиться при температурі Т в рідкому стані, також можна обчислити за рівнянням (11131), причому два останніх члена правій частині рівняння зникнуть.

Очевидно, що ентропію речовини, що знаходиться при температурі Т в рідкому стані, також можна обчислити за рівнянням (III31), причому два останніх члена правій частині рівняння зникнуть.