А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Ентальпія - елемент

Ентальпія елементів в стандартному стані умовно приймається рівною нулю.

При цьому ентальпія елементів в їх стандартному стані умовно покладається рівною нулю. В якості стандартного вибирається стійкий стан елементів при тиску 101 кПа і температурі реакції.

При цьому ентальпія елементів в їх стандартному стані умовно покладається рівною нулю. В якості стандартного вибирається стійкий стан елемента при тиску 101 кПа і температурі реакції.

При цьому ентальпія елементів в їх стандартному стані умовно покладається рівною нулю.

Прийнято угоду, що ентальпія елементів, взятих в найбільш стійкому стані при Т 029815 К (25 С), дорівнює нулю. У підсумку, ентальпія хімічної сполуки при 29815 К дорівнює ентальпії його освіти при тій же температурі.

У сучасній літературі для вибору початку відліку ентальпії індивідуальних речовин (так само як для визначення їх теплот освіти) зазвичай приймається, що ентальпія елементів в стандартних станах при деякій температурі Те дорівнює нулю. Під стандартним станом елементів розуміється їх стійкий стан при цій температурі і тиску в одну атмосферу.

Тоді ентальпія елементів буде дорівнює сумі енергій іонізації.

У таблицях стандартних величин наводяться значення ентальпій і ентропії з'єднань і елементів. У той час як величини ентальпій відносні (ентальпія елементів приймається рівною нулю), значення ентропії в цих таблицях абсолютні (див. Гл. В термохіміі прийнято вважати ентальпії всіх елементів рівними нулю при стандартних умовах. Так як теплота утворення з'єднання являє собою різницю між ентальпії з'єднання і ентальпії елементів, з яких воно складається, а ентальпія елементів прийнята рівною нулю, то, отже, теплоту образоьапія можна вважати рівною ентальпії з'єднання.

ентальпії освіти сполук з простих речовин є їх основними енергетичними характеристиками. Нагадаємо, що абсолютне значення внутрішньої енергії не має фізичного сенсу, якщо не задано якихось умовних чином початок відліку внутрішньої енергії для кожного хімічного елемента. Це ж стосується і ентальпії, яка містить внутрішню енергію в якості одного з доданків. Користуючись ентальпії утворення сполук з простих речовин, задають початок відліку таким, щоб при 29815 до ентальпія елементів в їх звичайних аллотропних модифікаціях і агрегатних станах, відповідних цій температурі, дорівнювала нулю.

Ентальпії утворення сполук з простих речовин є їх основними енергетичними характеристиками. Нагадаємо, що абсолютне значення внутрішньої енергії не має фізичного сенсу, якщо не задано якихось умовних чином початок відліку внутрішньої енергії для кожного хімічного елемента. Це саме можна сказати і до ентальпії, яка містить внутрішню енергію в якості одного з доданків. Користуючись ентальпії утворення сполук з простих речовин, задають початок відліку таким, щоб при 29815 До ентальпія елементів в їх звичайних аллотропних модифікаціях і агрегатних станах, відповідних цій температурі, дорівнювала нулю.

Ентальпії утворення сполук з простих речовин є їх основними енергетичними характеристиками. Нагадаємо, що абсолютне значення внутрішньої енергії не має фізичного сенсу, якщо не задано якихось умовних чином початок відліку внутрішньої енергії для кожного хімічного елемента. Це саме можна сказати і до ентальпії, яка містить внутрішню енергію в якості одного з доданків. Користуючись ентальпії утворення сполук з простих речовин, задається це початок відліку таким, щоб при 29815 До ентальпія елементів в їх звичайних аллотропних модифікаціях і агрегатних станах, відповідних цій температурі, дорівнювала нулю.