А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Ентальпія - суміш

Ентальпія суміші є в загальному вигляді функцією температури, тиску і складу. Однак для інженерних розрахунків часто приймається допущення про рівність нулю теплоти змішування.

Ентальпія суміші, віднесена до 1 кг сухого газу, ккал /кг сух.

Ентальпія суміші L, що надходить в першу колону, розрахована за рівнянням (VI. L 180 кДж /кг, і фігуративний точка L (x L, h L) розташовується на теплової діаграмі в області не-догреть рідини, але дуже близько до лінії її насичення.

Ентальпія суміші ідеальних газів, що мають температуру суміші, дорівнює сумі ентальпій змішуються газів.

Визначення рівноважних концентрацій в рідкій і паровій фазах бінарної суміші на поверхні розділу фаз. А - ентальпія суміші; е - потік енергії, що переноситься молекулярним шляхом.

Потім визначається ентальпія суміші знайденого складу для умов Т, Р const.

Я, - ентальпія суміші парової і рідкої фаз. 
Внутрішня енергія і ентальпія суміші, віднесені до 1 кг сухого газу відповідно зростають на величину внутрішньої енергії та ентальпії утворюється пара.

D їй відповідає ентальпія недогріти суміші hm 108 8 нДж /кг.

Ентальпія вологого повітря визначається як ентальпія суміші, що складається з 1 кг сухого повітря і d кг водяної пари.

А - механічна робота, /- ентальпія суміші (або однієї з фаз), т - масова витрата суміші (або однієї з фаз), /- відстань в напрямку руху, р - тиск.

Місцезнаходження псевдокрітіческой точки на діаграмі до - т чистого компонента і багатокомпонентної суміші. Виходячи з правила адитивності за рівнянням (5) визначається ентальпія суміші щм з використанням термодинамічних діаграм або таблиць для чистих компонентів суміші, за якими ентальпія кожного компонента вибирається по ПММ при атмосферному тиску.

При кипінні рідини в трубах на основі рівняння теплового балансу може бути введена важлива характеристика двухфазного потоку - ентальпія суміші гсм.

Таким образам, при адіабатичному змішуванні з повітрям 339 - - Ю 4 кг /ж2 - сек води (ЩЕ) ентальпія суміші становить 8312 7 кДж /кг за встановленою йише шкалою. Якщо припускати воду насиченою, то з парових таблиць, її температура дорівнювала 4ш К.

Залежність температури горіння суміші перхлорат амонію - вуглець від а при тиску 40 атм. Рівноважний розрахунок. | залежність адіабатичній температури горіння і мольних часток (N. від кількості недогоревшей вуглецю. Суміш перхлорат амонію - антрацен. а 039. Наведені на рис. 1 результати отримані рішенням рівняння збереження енергії Ясм 2 пг (Т) Н (Т) щодо температури, причому НЖУ - ентальпія суміші; Н - молярні ентальпії продуктів реакції; nt - кількості молей продуктів реакції в рівновазі при даній температурі.

Енергія, яку вносить в пласт при нагнітанні водяної пари. Видно, що, по-перше, ентальпія водяної пари при X 1 практично незмінна в інтервалі тисків від 10 до 70 бар (і становить приблизно 665 ккал /кг з точністю 1%), і, по-друге, ентальпія суміші для X0 8 постійна при тисках від 25 до 100 бар і становить 585 ккал /кг.

Лк - питома ентальпія к-го компонента; Рко Рк /Р - відносна концентрація к-го компонента; /К - кількість маси до-го компонента, що утворюється в результаті хімічної реакції; QPJ - - теплової ефект /- тієї реакції; т /- молекулярна вага /- того компонента; ац - стехиометрическое число /- того компонента в /- тієї хімічної реакції; D /- коефіцієнт дифузії /- того компонента; р /о - відносна концентрація /- того компонента; L - повна довжина експериментальної ділянки; Cpeff - ефективна теплоємність газу при постійному тиску; а, Ь - постійні коефіцієнти; F - площа теплоотдающей поверхні ділянки в експериментальній трубі; Л - ентальпія суміші; хк - молярна частка к-го компонента; jt - потік маси i-того компонента; v - кінематичний коефіцієнт в'язкості газу; а - коефіцієнт температуропровідності газу; aef (- ефективний коефіцієнт тепловіддачі; /Ссд - константа швидкості Дисоціації; Кс - константа рівноваги; q - питомий тепловий потік на одиницю поверхні в даному перетині; Z - характерний розмір; w - швидкість руху газу; О - витрата газу; 1 і /ц-швидкості хімічних реакцій відповідно для першої та другої стадії дисоціації; П - периметр поперечного перерізу каналу; г - поточна довжина каналу; щ (z) - тепловий потік по довжині каналу; S - площа поперечного перерізу каналу; Sc - критерій Шмідта; Le - критерій Льюїса; R - універсальна газова стала.

Петерсом діаграми парціальних ентальпій компонентів від метану до пропану, якщо вони знаходяться в суміші[IV. Энтальпия смеси равна сумме парциальных энтальпий компонентов. Чтобы найти разницу между энтальпией смеси и энтальпией исходной точки жидкости при - 94 С, необходимо суммировать произведения энтальпий компонентов на их весовое содержание в смеси. При этом значения энтальпий находятся на диаграммах по значениям молекулярных весов или по средней молярной точке кипения.
Сэдж, Олдс и Лэси[223]розробили метод обчислення ентальпії суміші вуглеводнів, що полягає в розгляді суміші як чотирикомпонентної системи, що складається з метану, етану, н-бутану та й-пентану. Ентальпія суміші обчислюється за звичайним рівнянням, що зв'язує її з парціальними ентальпії різних компонентів[уравнение ( 8, гл. IV) ], Причому останні величини визначаються з наведених в таблицях експериментальних даних по парціальним ентальпії бінарних розчинів.

Нагадаємо, що ентальпії (теплосодержанием) називається функція стану термодинамічної системи, яка дорівнює сумі її внутрішньої енергії і твори тиску на об'єм. Ентальпія суміші ідеальних газів дорівнює сумі ентальпій всіх газів, що входять до її складу.

Кількість зовнішнього і рециркуляційного повітря не змінюється до тих пір, поки теплопродуктивність калорифера не стане рівною нулю. Потім необхідна ентальпія суміші забезпечується шляхом збільшення кількості зовнішнього повітря.

В основі поняття про ідеальний розчині лежить таке уявлення: молярний обсяги чистих компонентів в такому розчині рівні між собою і енергії взаємодії між усіма молекулами однакові. Тому ентальпія атермічне сумішей, що характеризуються однаковим взаємодією між усіма молекулами, адитивно обчислюється зі складу, як для ідеальних сумішей.

За рис. 1 знаходимо ентальпію суміші /500 ккал /м3 температуру горіння Т 2670 К, рівноважний вміст окису азоту NO 236% об'ємно. За рис. 1 ентальпія суміші з урахуванням втрат /375 ккал /м3 вміст окису азоту 175% об'ємно. У разі більш глибокого охолодження продуктів згоряння розрахунки ведуться по / - /- Діаграм.

Область, яка знаходиться між цими кривими, представляє область вологої пари. Тут концентрація і ентальпія суміші визначаються правилом змішання відповідних кількостей рідини і сухого насиченої пари. Всі проміжні стану вологої пари даної температури лежать на прямій, що з'єднує крайні точки сухого насиченої пари і киплячої рідини. Ця пряма, нахилена до осі абсцис, є изотермой вологої пари. Для її побудови використовують допоміжну криву, яка відповідає певному тиску.

У адіабатно-ізотермічному процесі незмінним залишається тільки один параметр - температура. Внутрішня енергія і ентальпія суміші зростають, а відповідну кількість роботи витрачається.

У адіабатно-ізотермічному процесі незмінним залишається тільки один параметр - температура. Внутрішня енергія і ентальпія суміші зростають, а відповідну кількість роботи витрачається.

За рис. 1 знаходимо ентальпію суміші /500 ккал /м3 температуру горіння Т 2670 К, рівноважний вміст окису азоту NO 236% об'ємно. За рис. 1 ентальпія суміші з урахуванням втрат /375 ккал /нм9 вміст окису азоту 175% об'ємно. У разі більш глибокого охолодження продуктів згоряння розрахунки ведуться по /- /- діаграм.

I - - ентальпія суміші кондсчі-ата, що повертається від споживши лей, і додатково. N - ентальпія додаткової очищеної води, кДж /кг; /- Ентальпія живильної води, відповідна кінцевої температурі її підігріву при звичайній регенерації, кДж /кг.

При русі суміші газів рівняння енергії має виражати умову балансу конвективного зміни ентальпії з сумою потужності сил тиску, тепла, що виникає за рахунок дисипації механічної енергії, і внаслідок хімічних реакцій, тепла, підведеного шляхом теплопровідності, і тепла, підведеного внаслідок дифузії газів. Так як при протіканні хімічних реакцій узагальнена ентальпія суміші /НЕ змінюється, то, замінюючи в конвективних членах (в лівій частині) рівняння енергії (наприклад, у формі (215)) ентальпію i узагальненої ентальпії суміші /, ми вже не повинні враховувати окремо виділення або поглинання тепла внаслідок хімічних реакцій. У правій частині рівняння енергії для суміші слід врахувати член, що характеризує перенесення тепла внаслідок процесу дифузії газів.

Зміна в часі стану повітря (/при його контакті з водою, що має початкову температуру TI MI ( при паралельному струмі. Ентальпія шару повітря на поверхні води і ентальпія черговий суміші рухомого повітря будуть наближатися один до одного. Зрештою вода придбає температуру мокрого термометра поточної суміші повітря, ентальпія якої буде дорівнює ентальпії повітря на контакті з водою. Починаючи з цього моменту процес зволоження повітря стає адиабатическим: повітря буде продовжувати знижувати свою температуру (точка 5), не змінюючи ентальпії, температура води буде залишатися незмінною і дорівнює температурі мокрого термометра. На рис. III.12 точками 4 5 і 6 показана остання стадія зміни стану повітря.

Розташування лінії полюсів і кількості переданого тепла в колоні в i - - діаграмі. | Процес ректифікації в t. На діаграмі рис. 4 - 65 показано дросселирование парожидкостной суміші, початковий стан якої зображено точкою А. Після дроселювання з тиску pl до р2 сумарна концентрація і ентальпія суміші залишаються без зміни, і точка В збігається з точкою А.

Ці криві розташовані вище і на меншій відстані одна від одної. Звідси випливає, що при підвищенні тиску зростає як ентальпія суміші, так і ентальпія входять до неї речовин, а величина г зменшується для всіх складів суміші.

Калориметр Пібоді має певні недоліки; точність його показань визначається точністю відбору проби. Якщо в досліджуваному потоці і в пробі співвідношення між рідиною і парою різні, то неминуча помилка в показаннях калориметр. У стані В (рис. 5 - 8) неодмінно має бути відсутня домішка рідкої фази; тому ентальпія суміші повинна бути більше ентальпії насиченої пари, що відповідає більш низькому тиску. Така вимога дозволяє використовувати калориметр лише для тих випадків, коли зміст рідини не надто велике, і для тисків, досить малих в порівнянні з критичним.

Методики розрахунку температур кипіння, точки роси і паро-рідинного рівноваги розглянуті окремо, оскільки кожна з них входить як складова частина в усі алгоритми розрахунку процесу багатокомпонентної ректифікації. Однак в цьому розділі розбираються також випадки, коли легкі і важкі компоненти знаходяться в одній фазі. Приймається, що константа К. Ентальпія суміші при заданій температурі Т береться як сума добутків ентальпій чистих компонентів (визначених для даного значення Т) на їх мольну частку в суміші.

Існують два методу визначення ентальпії сумішей. Другий метод заснований на використанні діаграм Петерса (Peters)[IV. Ентальпія суміші розраховується по ентальпії складових її компонентів.

Існують два методу визначення ентальпії сумішей. Другий метод заснований на іспользоваліі діаграм Петерса (Peters)[IV. Ентальпія суміші розраховується по ентальпії складових її компонентів.

Методики розрахунку температур кипіння, точки роси і паро-рідинного рівноваги розглянуті окремо, оскільки кожна з них входить як складова частина в усі алгоритми розрахунку процесу багатокомпонентної ректифікації. Однак в цьому розділі розбираються також випадки, коли легкі і важкі компоненти знаходяться в одній фазі. Приймається, що константа К (для кожного компонента г не залежить від складу і є тільки функцією температури і тиску, а ентальпії чистих компонентів не залежать від тиску і є тільки функцією температури. Ентальпія суміші при заданій температурі Т береться як сума добутків ентальпій чистих компонентів ( визначених для даного значення Т) на їх мольну частку в суміші.

Існують два методу визначення ентальпії сумішей. Другий метод заснований на використанні діаграм Петерса (Peters)[IV. ентальпія суміші розраховується по ентальпії складових її компонентів.

в тому випадку, коли точка суміші повітря знаходиться в зоні туману, для запобігання випаданню вологи в змішувальній секції та її обмерзання при мінусовій температурі суміші, встановлюється калорифер першого підігріву, в якому здійснюється попереднє нагрівання повітря. Зовнішнє повітря підігрівається в калорифері першого підігріву до позитивної температури, змішується з рециркуляційним повітрям, і суміш адиабатически охолоджується і зволожується в зрошувальній камері. При цьому фільтр встановлюється до калорифера першого підігріву (для запобігання від забруднення), а в каналі рециркуляційного повітря в разі необхідності встановлюється свій окремий фільтр. При змінної рециркуляції калорифером першого підігріву підтримується мінімально можлива позитивна температура зовнішнього повітря. При підвищенні температури зовнішнього повітря теплопродуктивність калорифера зменшується і стає рівною нулю при температурі зовнішнього повітря, що дорівнює заданій температурі за калорифером. Необхідна ентальпія суміші підтримується за рахунок зміни витрат зовнішнього і рециркуляційного повітря.