А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Ентальпія - пароутворення

Ентальпія пароутворення СН3ОН при 298 К за вирахуванням роботи освіти благаючи пара дорівнює 8600 кал /моль.

Ентальпія пароутворення дана в ккал /моль (1 кал 41840 Дж), тиск пара (отримується за рівнянням температурної залежності) - в мм рт.ст., за винятком декількох випадків, коли в оригінальній роботі тиск дано в атм або в кПа (1 ДГЛ 760 мм рт.ст. 101325 кПа), на що вказано в примітках до таблиць.
  Ентальпія пароутворення СНзОН при 298 К, за вирахуванням роботи освіти благаючи пара, дорівнює 8600 кал /моль.

Ентальпія пароутворення дана в ккал /моль (1 кал 41840 Дж), тиск пара (отримується за рівнянням температурної залежності) - в мм рт.ст., за винятком декількох випадків, коли в оригінальній роботі тиск дано в атм або в кПа (1 атм 760 мм рт.ст. 101325 кПа), на що вказано в примітках до таблиць.

Ентальпія пароутворення хлору в нормальній точці кипіння (23905 К) дорівнює 8540 кДж /моль. Чому дорівнює різниця внутрішніх енергій хлору в газоподібному і рідкому станах.

Ентальпія пароутворення твердих тіл дорівнює енергії кристалічної решітки.

При цьому ентальпія пароутворення зростає, тиск пари над рідиною знижується.

ДЯпо - ентальпія пароутворення; ит - масова швидкість еффузіі; Т - температура термостата; е - коефіцієнт, що характеризує чорноту тіла; а - постійна Стефана-Больцмана; 5 - площа поверхні камери.

Збільшення ентальпії в процесі пароутворення. | Залежність ентальпії пентана від температури і тиску[IV. 56 ]. Прихована теплота або ентальпія пароутворення для чистих речовин - це енергія, необхідна для випаровування одиниці речовини при постійному тиску і температурі.

Збільшення ентальпії в процесі пароутворення. | Залежність ентальпії пентана від температури і тиску[IV. 56 ]. Прихована теплота або ентальпія пароутворення для чистих речовин - це енерпія, необхідна для випаровування одиниці речовини при постійному тиску і температурі.

У цих умовах експериментально отримана ентальпія пароутворення є сильно зміненій. Коли швидкість течії в камері стає звуковий (Маг Ма2 1), гранична величина для 6ДЯПО, знайдена з рівняння (7), дорівнює 230 кал /моль при 298 К. Однак швидкість течії не може стати звуковий у всій камері і в каналі течії, тому дійсна величина 6Д //ПО трохи нижче.

У цих умовах експериментально отримана ентальпія пароутворення є сильно зміненій. Коли швидкість течії в камері стає звуковий (Mat Ма2 1), гранична величина для 8АНпп, знайдена з рівняння (7), дорівнює 230 кал /моль при 298 К.

Збільшення ентальпії а процесі пароутворення. | Залежність ентальпії пентана від температури і тиску[IV. 56 ].

Прихована тепло га або ентальпія пароутворення для чистих речовин - це енерпія, необхідна для випаровування одиниці речовини при постійному тиску і температурі.

З огляду на, що ентальпія плавлення льоду становить 144 ккал /моль, а ентальпія пароутворення - 10 5 ккал /моль, скласти діаграму співвідношення ентальпій утворення води в різних агрегатних станах.

Відзначимо, що внутрішня енергія плавлення майже точно дорівнює ентальпії плавлення, але внутрішня енергія пароутворення на 0 7 ккал /моль менше, ніж ентальпія пароутворення, завдяки великому зміни обсягу при паротворенні.

Ентальпія сублімації є також особливий випадок ентальпії фазового переходу. Фазові переходи включають випаровування (ДЯІСП, ентальпія пароутворення, звана також прихованої теплотою пароутворення), плавлення (або танення, ДЯГЛ) і зміна кристалічної форми.

У міру збільшення обсягу заступника в ядрі в орто-положенні міжмолекулярні водневі зв'язки слабшають, що призводить до зменшення теплоти випаровування. В розрахункові схеми не були введені параметри, що враховують можливість екранування водневих зв'язків об'ємними заступниками, тому ентальпія пароутворення таких з'єднань не може бути точно розрахована.

F - і оцтовою кислотою виключно міцна, на що вказує завдання 430. У дайной задачі складіть цикл Борна - Хабера, який дозволив би опречс-лнть силу зв'язку з цим. Використовуйте наступні дані: енергія решітки KF: 797 кДж /моль; енергія решітки KF-AcOH: - 734 кДж /моль; ентальпія пароутворення оцтової кислоти: 20 8 кДж /моль; ентальпія розчинення KF: 35.2 кДж /моль; ентальпія розчинення KF-AcOH: - 3 1 кдж /моль.

У зв'язку з цим виникає питання, яку з отриманих величин і чому слід використовувати в конформационное аналізі. Оскільки найбільш детально в цьому аспекті досліджувалися діметілціклогексани, розглянемо їх 1 3-ізомери. Згідно з останніми, ентальпія транс-язоіері в рідкій фазі при 274 перевищує ентальпію г ис-ізомери на величину 1800 06 ккал /мол'. При цій температурі отримані значення відповідають кон-формаційної ентальпії метильної групи. Дані газової фази відносяться до ізольованим молекулам при відсутності міжмолекулярних взаємодій. У рідкій фазі молекули т /ішс-ізомери, що володіє меншою молекулярною обсягом, упаковані щільніше і міжмолекулярні сили в цьому випадку будуть більше. Це означає, що в процесі випаровування на подолання цих сил повинна витрачатися велика енергія. Ентальпія пароутворення входить в загальну ентальпію, тому експериментальна різниця між ентальпії транс - і мс-форм в газовій фазі велика. Сили міжмолекулярної взаємодії, що виникають в розчині, більш схожі з силами, що діють в рідині, ніж з силами в газовій фазі. Оскільки в органічної хімії найбільший інтерес представляють реакції в розчинах, конформационная ентальпія метильної групи приймається рівною 1 Разом 701 ккал /моль. Можна припускати, що у відкритих ланцюгах величина взаємодії в гомг-конформації буде дещо менше половини цієї величини, оскільки в цьому випадку завдяки обертанню навколо центральної зв'язку хоча і виникають невеликі торсіонні напруги, однак при цьому валентно непов'язані взаємодії істотно зменшуються. Таке обертання утруднено в циклогексане, де воно повинно супроводжуватися спотворенням валентних кутів.