А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Ентальпії - речовина
Ентальпії речовин, які не вказані в табл. 6.3 зокрема вихідних горючих речовин, обчислюють аналогічно від того ж нуля. Для розрахунку абсолютної ентальпії зручно користуватися стандартною теплотою утворення з'єднання з простих речовин або теплотою згоряння.
Зміна ентальпії речовин, що знаходяться в реакторі, підвищує або знижує його температуру. Зміна температури АГ реєструють відповідним приладом. Помноживши AT на середню теплоємність калориметричної системи Ск, отримують шукану величину АЯ.
Зміна ентальпії речовини при затвердінні або плавлення зазвичай називають теплотою плавлення. Теплота плавлення залежить від кристалічної структури речовини у твердій фазі. Для визначення теплоти плавлення дять може бути використано рівняння Клапейрона, проте в цьому випадку необхідно мати дані про залежність температури плавлення Тт від тиску, які рідко є в розпорядженні дослідника.
Чому необхідно порівнювати ентальпії речовини при стандартних умовах.
Зі зміною температури змінюються ентальпії речовин, що беруть участь в реакції, а тому змінюється і тепловий ефект реакції.
В якості початкової точки відліку ентальпії речовини в хімічній практиці прийнята ентальпія простих речовин, що вважається однаковою для всіх елементарних речовин, що знаходяться при нормальних умовах в стійких агрегатних станах.
кульовий Адіабатний калориметр для визначення теплоємності cv. Метод адиабатного дросселирования заснований на сталості ентальпії речовини в процесі дроселювання[i ( p, ti) t ( p2, t - i) ]і визначенні ентальпії дросселіруемого газу високого тиску за величиною ентальпії газу низького тиску, яка знаходиться методом ка-лоріметрірованія.
Кульовий Адіабатний калориметр для визначення теплоємності с. Метод адиабатного дросселирования заснований на сталості ентальпії речовини в процесі дросселирования[i ( pi, ti) i ( pi, t3) ]і визначенні ентальпії дросселіруемого газу високого тиску за величиною ентальпії газу низького тиску, яка знаходиться методом ка-лоріметрірованія.
У багатьох випадках при визначенні теплоємності або ентальпії речовини підведення теплоти здійснюється за допомогою електричного нагрівача, що живиться від мережі постійного струму.
Рівняння (616) є розрахунковим рівнянням при визначенні зміни ентальпії речовини в проточному калориметр.
Такі обчислення дуже прості: зміна ентальпії дорівнює різниці ентальпії речовини в кінцевих станах, так як нульова ентальпія, що є постійною інтегрування, при цьому скорочується.
Загальна ентальпія речовин, що виходять з секції, дорівнює загальній ентальпії речовин, що надійшли в секцію.
Взаємозв'язок між ізобарну теплоємності галогеіідов калію і натрію при 25 ° С | Взаємозв'язок між теплота-ми освіти хлоридів і бромідів, елементів підгрупи берилію при 25 С.
Дослідження такого роду висвітлюють, як залежать вільні енергії та ентальпії речовин від тих чи інших структурних груп, що утворюють молекулу речовини. Таблиці, складені Ремоло Ціола, дозволяють простежити таку залежність спорідненості (логарифма КР) від найважливіших в органічної хімії структурних груп при температурах від 300 до 1000 К. Там же викладено доповнений і розвинений Введенським метод чеських дослідників Ердеша і Черні обчислення термодинамічних величин по подобою. Введенський так пояснює цей метод на прикладі обчислення температурної залежності С р чотирьох-хлористого кремнію по теплоємності чотирихлористого вуглецю.
Теплота фазового перетворення (конденсація або випаровування) включається в величину ентальпії речовини з відповідним знаком. Наприклад, якщо гас, початковий стан якого приймається рідким, надходить в камеру згоряння після випаровування, то до ентальпії повинна бути додана теплота його випаровування.
Написане вище рівняння і є конкретним розрахунковим рівнянням при визначенні зміни ентальпії речовини в проточному калориметр.
Рівняння (7 - 16) є розрахунковим рівнянням при визначенні зміни ентальпії речовини в проточному калориметр.
Відповідно до цього в тих випадках, коли експериментальні дані по теплоємності або ентальпії речовин в рідкому стані були відсутні або викликали сумнів, теплоємності речовин в рідкому стані приймалися рівними: для простих речовин - 7 5 кал /г-атом - град, для двох -, трьох -, чотирьох - і п'ятиатомний з'єднань відповідно 162432 і 40 кал /моль - град.
Зміна ентальпії реакції (в стандартних умовах) позначається так само, як стандартні значення ентальпії речовин. Це не призводить до помилок, так як останні величини завжди забезпечуються індексом, що характеризує речовину.
Залежність температури розкладання сполуки від тиску водню. На основі цієї величини, з використанням даних по теплоті освіти гідриду літію[663]і величин ентальпії речовин, що стоять в правій частині рівняння (XI), розраховується теплота утворення з'єднання 1Л3АШв, рівна - 159 ккал /мол'.
Характер зміни температури тіла в часі. Наведені приклади вказують на те, що нестаціонарні теплові процеси завжди пов'язані зі зміною внутрішньої енергії або ентальпії речовини.
Перший член в рівнянні (1) враховує швидкість поширення носіїв теплової енергії, другий - зміна ентальпії речовини в одиницю часу. У праву частину входять складові, що враховують кондукт-ний і конвективний (обумовлений рухом маси /д продуктів деструкції) теплові потоки. Останній доданок рівняння (1) характеризує поглинання тепла в процесі хімічних і фізичних перетворень.
Наведені шість умов можуть бути виражені алгебраїчно через відомі коефіцієнти окислення NO, поглинання окису, випаровування Нао і теплопереносу, і через ентальпії речовин, що беруть участь в процесах, що відбуваються. Ці умови можуть бути-перетворені в бажані диференціальні рівняння, які можна проінтегрувати і отримати чисельний результат, висловивши V через h і продифференцировав.
При проведенні таких перерахунків необхідно мати на увазі, що теплоти фазових переходів між кристалічними модифікаціями і теплоти плавлення враховані при складанні таблиць ентальпії речовин в конденсованому стані (див. рівняння III. Тому що обчислюється за рівнянням (IV.
До рівняння (5 - 28. Коли в апараті відбувається не тільки проста зміна стану, але ще і перетворення (зміна агрегатного стану, хімічна реакція), то до ентальпії надходить речовини слід додати відповідну теплоту перетворення АЯ.
Коли в апараті відбувається не тільки проста зміна стану, але ще і перетворення (зміна агрегатного стану, хімічна реакція), то до ентальпії надходить речовини слід додати відповідну теплоту перетворення ЛЯ.
В області низьких і помірних температур, а також високих тисків член TS вкрай малий, і зниження G-потенціалу досягається в основному в результаті зменшення ентальпії речовини за рахунок посилення взаємодії між частинками. Це призводить до збільшення порядку в системі. Речовина переходить в рідке і більш того в твердий стан.
Масивний до а т о к р и м і т р - і н т е г р а-т о р найчастіше застосовується для визначення ентальпії речовин при темп - pax до 250 С.
В області низьких і помірних температур, а також високих тисків ентропійний член TS вкрай малий, і зниження G-потен-циала досягається в основному в результаті зменшення ентальпії речовини за рахунок посилення взаємодії між частинками. Це призводить до їх більш впорядкованого розташування. Речовина переходить в рідке або в твердий стан.
Тепер займемося розглядом деяких приватних формул для В, яких в принципі можна написати безліч, оскільки є, по крайній захід, три способи запису ентальпії речовини даної фази. Знаменник виразу В можна також записати, використовуючи Ь - або 0-поверхні, як було показано вище. Тут корисно розглянути тільки деякі з можливих варіантів і вказати на їх придатність.
На початку цього розділу вказувалося, що для проведення теплотехнічних розрахунків, а також розрахунків рівноваги хімічних процесів необхідні відомості про двох термодинамічних властивостях кожного речовини - ентропії ST і ентальпії Нт - Як підкреслювалося вище, теоретичні розрахунки і експериментальні дослідження дозволяють визначати абсолютні значення тільки однієї з цих величин, а саме ентропії. Визначення абсолютного значення ентальпії речовини (твердого, рідкого або газоподібного) неможливо, так як залишається невідомою його ентальпія при 0 К або якийсь інший температурі, яка могла б бути прийнята за початок відліку. Тому замість абсолютних значень ентальпії можна використовувати її відносні значення, вибравши якусь умовну систему відліку.
Зміни масового і теплового потоків на вході і виході впливають на тиск системи. Якщо результуючий зміна ентальпії речовини в об'єкті дорівнює нулю, то для регулювання тиску цілком достатньо впливати лише на масовий витрата.
Таким чином, зміна ентальпії речовин при ФП відбувається в Залежно від глибини структурної зміни в межах від одного до десятків кілоджоулів на моль. Іншими словами, Е дорівнює енергії розриву кристала на газоподібні атоми (енергії атомізації), поділеній на число зв'язків.
Термохимия - один з розділів хімічної термодинаміки, що вивчає закономірності протікання хімічних реакцій на основі теплот, які їх супроводять. Хімічні реакції пов'язані зі зміною внутрішньої енергії та ентальпії речовин.
При цьому нехтують об'ємної енергією твердого тіла і прирівнюють внутрішню енергію до ентальпії речовини.
Перехід речовини з одного фазового стану в інше пов'язаний з перебудовою його внутрішньої мікроструктури, для чого потрібна певна витрата енергії у формі теплоти, Оскільки при фазових перетвореннях теплота поглинається при постійній температурі, теплоти фазових перетворень називають прихованими теплотамі. Теплоти фазових перетворень, що відбуваються при незмінному зовнішньому тиску, рівні відповідних змін ентальпії речовини.
Схема поширення го. Тепловий потік qa можна виразити через тепловий потів Чш, що надходить в краплю через поверхню зі із зони горіння. Дійсно, різниця між кількістю тепла, що надходять і йдуть через поверхню а за час т, дорівнює зміні ентальпії речовини в обсязі краплі, що відбувається в.
Для практичних потреб найбільш важливою калоріческой величиною є ентальпія речовини. Незважаючи на те що її значення також можуть бути розраховані з диференціальних рівнянь термодинаміки на підставі експериментальних даних по питомими обсягами або ізобарно теплоємності, все ж найбільш точно величина ентальпії речовини може бути визначена експериментально. Один з методів безпосереднього вимірювання ентальпії речовини розглядається нижче.
Для практичних потреб найбільш важливою калоріческой величиною є ентальпія речовини. Незважаючи на те, що її значення також можуть бути розраховані з диференціальних рівнянь термодинаміки на підставі експериментальних даних по питомими обсягами або теплоємності, ср, все ж найбільш точно величина ентальпії речовини може бути визначена експериментально. Один з методів безпосереднього вимірювання ентальпії речовини також розглядається в цьому розділі.
Цикл Борна - Габера для розрахунку теплоти сольватації або розчинення кухонної солі у воді. АН /- теплота освіти. D - енергія дисоціації. Д //субЛ - теплота сублімації. 1 - потенціал іонізації. Їв - спорідненість до електрона. АЯсольв - теплота сольватации. ДЯДЯСольв - ДЯраств. У термохіміі ентальпії простих речовин (Н2 Ог, Ств і інші) приймаються рівними нулю. Тоді ентальпія утворення з'єднання з простих речовин дорівнює просто цієї величини, так як ентальпії беруть участь в реакції простих речовин дорівнюють нулю. Ентальпії речовин визначають експериментально, шляхом вимірювання в термохимической бомбу.
Цикл Борна - Габера для розрахунку теплоти сольватації або розчинення кухонної солі у воді. АЯ /- теплота освіти. D - енергія дисоціації. ЛЯсувл - теплота сублімації. 1 - потенціал іонізації. ЕЛ - спорідненість до електрона. АЯсоль. - Теплота сольватации. АЯДЯСОльв. У термохіміі ентальпії простих речовин (Hz, сь, Ств і інші) приймаються рівними нулю. Тоді ентальпія утворення з'єднання з простих речовин дорівнює просто цієї величини, так як ентальпії беруть участь в реакції простих речовин дорівнюють нулю. Ентальпії речовин визначають експериментально, шляхом вимірювання в термохимической бомбу.
Цикл Борна - Габера для розрахунку теплоти сольватації або розчинення кухонної солі у воді. ДВ /- теплота освіти. D - енергія дисоціації. ДЯсубл - теплота сублімації. 1 - потенціал іонізації. ЕА - спорідненість до електрона. ДЯсольв - теплота сольватации. ДЯДЯсольв. У термохіміі ентальпії простих речовин (Н2) О2 Ств і інші) приймаються рівними нулю. Тоді ентальпія утворення з'єднання з простих речовин дорівнює просто цієї величини, так як ентальпії беруть участь в реакції простих речовин дорівнюють нулю. Ентальпії речовин визначають експериментально, шляхом вимірювання в термохимической бомбу.
Для практичних потреб найбільш важливою калоріческой величиною є ентальпія речовини. Незважаючи на те що її значення також можуть бути розраховані з диференціальних рівнянь термодинаміки на підставі експериментальних даних по питомими обсягами або ізобарно теплоємності, все ж найбільш точно величина ентальпії речовини може бути визначена експериментально. Один з методів безпосереднього вимірювання ентальпії речовини розглядається нижче.
Для практичних потреб найбільш важливою калоріческой величиною є ентальпія речовини. Незважаючи на те, що її значення також можуть бути розраховані з диференціальних рівнянь термодинаміки на підставі експериментальних даних по питомими обсягами або теплоємності, ср, все ж найбільш точно величина ентальпії речовини може бути визначена експериментально. Один з методів безпосереднього вимірювання ентальпії речовини також розглядається в цьому розділі.
Зразкові речовини третьої групи використовуються для контролю калориметричних систем і виключення впливу неліквідованих джерел систематичних похибок. В результаті вимірювання теплової величини по зразковому речовини можна визначити поправки, які повинні бути введені в дані спостережень для досліджуваного речовини або матеріалу. Зразкові речовини третьої групи застосовують при вимірюванні теплоємності та ентальпії речовин у всіх агрегатних станах. Зразкові речовини повинні легко очищатися від домішок, не бути гігроскопічними і володіти не високу летючість.
Зміна ентальпії речовин, що знаходяться в реакторі, підвищує або знижує його температуру. Зміна температури АГ реєструють відповідним приладом. Помноживши AT на середню теплоємність калориметричної системи Ск, отримують шукану величину АЯ.
Зміна ентальпії речовини при затвердінні або плавлення зазвичай називають теплотою плавлення. Теплота плавлення залежить від кристалічної структури речовини у твердій фазі. Для визначення теплоти плавлення дять може бути використано рівняння Клапейрона, проте в цьому випадку необхідно мати дані про залежність температури плавлення Тт від тиску, які рідко є в розпорядженні дослідника.
Чому необхідно порівнювати ентальпії речовини при стандартних умовах.
Зі зміною температури змінюються ентальпії речовин, що беруть участь в реакції, а тому змінюється і тепловий ефект реакції.
В якості початкової точки відліку ентальпії речовини в хімічній практиці прийнята ентальпія простих речовин, що вважається однаковою для всіх елементарних речовин, що знаходяться при нормальних умовах в стійких агрегатних станах.
кульовий Адіабатний калориметр для визначення теплоємності cv. Метод адиабатного дросселирования заснований на сталості ентальпії речовини в процесі дроселювання[i ( p, ti) t ( p2, t - i) ]і визначенні ентальпії дросселіруемого газу високого тиску за величиною ентальпії газу низького тиску, яка знаходиться методом ка-лоріметрірованія.
Кульовий Адіабатний калориметр для визначення теплоємності с. Метод адиабатного дросселирования заснований на сталості ентальпії речовини в процесі дросселирования[i ( pi, ti) i ( pi, t3) ]і визначенні ентальпії дросселіруемого газу високого тиску за величиною ентальпії газу низького тиску, яка знаходиться методом ка-лоріметрірованія.
У багатьох випадках при визначенні теплоємності або ентальпії речовини підведення теплоти здійснюється за допомогою електричного нагрівача, що живиться від мережі постійного струму.
Рівняння (616) є розрахунковим рівнянням при визначенні зміни ентальпії речовини в проточному калориметр.
Такі обчислення дуже прості: зміна ентальпії дорівнює різниці ентальпії речовини в кінцевих станах, так як нульова ентальпія, що є постійною інтегрування, при цьому скорочується.
Загальна ентальпія речовин, що виходять з секції, дорівнює загальній ентальпії речовин, що надійшли в секцію.
Взаємозв'язок між ізобарну теплоємності галогеіідов калію і натрію при 25 ° С | Взаємозв'язок між теплота-ми освіти хлоридів і бромідів, елементів підгрупи берилію при 25 С.
Дослідження такого роду висвітлюють, як залежать вільні енергії та ентальпії речовин від тих чи інших структурних груп, що утворюють молекулу речовини. Таблиці, складені Ремоло Ціола, дозволяють простежити таку залежність спорідненості (логарифма КР) від найважливіших в органічної хімії структурних груп при температурах від 300 до 1000 К. Там же викладено доповнений і розвинений Введенським метод чеських дослідників Ердеша і Черні обчислення термодинамічних величин по подобою. Введенський так пояснює цей метод на прикладі обчислення температурної залежності С р чотирьох-хлористого кремнію по теплоємності чотирихлористого вуглецю.
Теплота фазового перетворення (конденсація або випаровування) включається в величину ентальпії речовини з відповідним знаком. Наприклад, якщо гас, початковий стан якого приймається рідким, надходить в камеру згоряння після випаровування, то до ентальпії повинна бути додана теплота його випаровування.
Написане вище рівняння і є конкретним розрахунковим рівнянням при визначенні зміни ентальпії речовини в проточному калориметр.
Рівняння (7 - 16) є розрахунковим рівнянням при визначенні зміни ентальпії речовини в проточному калориметр.
Відповідно до цього в тих випадках, коли експериментальні дані по теплоємності або ентальпії речовин в рідкому стані були відсутні або викликали сумнів, теплоємності речовин в рідкому стані приймалися рівними: для простих речовин - 7 5 кал /г-атом - град, для двох -, трьох -, чотирьох - і п'ятиатомний з'єднань відповідно 162432 і 40 кал /моль - град.
Зміна ентальпії реакції (в стандартних умовах) позначається так само, як стандартні значення ентальпії речовин. Це не призводить до помилок, так як останні величини завжди забезпечуються індексом, що характеризує речовину.
Залежність температури розкладання сполуки від тиску водню. На основі цієї величини, з використанням даних по теплоті освіти гідриду літію[663]і величин ентальпії речовин, що стоять в правій частині рівняння (XI), розраховується теплота утворення з'єднання 1Л3АШв, рівна - 159 ккал /мол'.
Характер зміни температури тіла в часі. Наведені приклади вказують на те, що нестаціонарні теплові процеси завжди пов'язані зі зміною внутрішньої енергії або ентальпії речовини.
Перший член в рівнянні (1) враховує швидкість поширення носіїв теплової енергії, другий - зміна ентальпії речовини в одиницю часу. У праву частину входять складові, що враховують кондукт-ний і конвективний (обумовлений рухом маси /д продуктів деструкції) теплові потоки. Останній доданок рівняння (1) характеризує поглинання тепла в процесі хімічних і фізичних перетворень.
Наведені шість умов можуть бути виражені алгебраїчно через відомі коефіцієнти окислення NO, поглинання окису, випаровування Нао і теплопереносу, і через ентальпії речовин, що беруть участь в процесах, що відбуваються. Ці умови можуть бути-перетворені в бажані диференціальні рівняння, які можна проінтегрувати і отримати чисельний результат, висловивши V через h і продифференцировав.
При проведенні таких перерахунків необхідно мати на увазі, що теплоти фазових переходів між кристалічними модифікаціями і теплоти плавлення враховані при складанні таблиць ентальпії речовин в конденсованому стані (див. рівняння III. Тому що обчислюється за рівнянням (IV.
До рівняння (5 - 28. Коли в апараті відбувається не тільки проста зміна стану, але ще і перетворення (зміна агрегатного стану, хімічна реакція), то до ентальпії надходить речовини слід додати відповідну теплоту перетворення АЯ.
Коли в апараті відбувається не тільки проста зміна стану, але ще і перетворення (зміна агрегатного стану, хімічна реакція), то до ентальпії надходить речовини слід додати відповідну теплоту перетворення ЛЯ.
В області низьких і помірних температур, а також високих тисків член TS вкрай малий, і зниження G-потенціалу досягається в основному в результаті зменшення ентальпії речовини за рахунок посилення взаємодії між частинками. Це призводить до збільшення порядку в системі. Речовина переходить в рідке і більш того в твердий стан.
Масивний до а т о к р и м і т р - і н т е г р а-т о р найчастіше застосовується для визначення ентальпії речовин при темп - pax до 250 С.
В області низьких і помірних температур, а також високих тисків ентропійний член TS вкрай малий, і зниження G-потен-циала досягається в основному в результаті зменшення ентальпії речовини за рахунок посилення взаємодії між частинками. Це призводить до їх більш впорядкованого розташування. Речовина переходить в рідке або в твердий стан.
Тепер займемося розглядом деяких приватних формул для В, яких в принципі можна написати безліч, оскільки є, по крайній захід, три способи запису ентальпії речовини даної фази. Знаменник виразу В можна також записати, використовуючи Ь - або 0-поверхні, як було показано вище. Тут корисно розглянути тільки деякі з можливих варіантів і вказати на їх придатність.
На початку цього розділу вказувалося, що для проведення теплотехнічних розрахунків, а також розрахунків рівноваги хімічних процесів необхідні відомості про двох термодинамічних властивостях кожного речовини - ентропії ST і ентальпії Нт - Як підкреслювалося вище, теоретичні розрахунки і експериментальні дослідження дозволяють визначати абсолютні значення тільки однієї з цих величин, а саме ентропії. Визначення абсолютного значення ентальпії речовини (твердого, рідкого або газоподібного) неможливо, так як залишається невідомою його ентальпія при 0 К або якийсь інший температурі, яка могла б бути прийнята за початок відліку. Тому замість абсолютних значень ентальпії можна використовувати її відносні значення, вибравши якусь умовну систему відліку.
Зміни масового і теплового потоків на вході і виході впливають на тиск системи. Якщо результуючий зміна ентальпії речовини в об'єкті дорівнює нулю, то для регулювання тиску цілком достатньо впливати лише на масовий витрата.
Таким чином, зміна ентальпії речовин при ФП відбувається в Залежно від глибини структурної зміни в межах від одного до десятків кілоджоулів на моль. Іншими словами, Е дорівнює енергії розриву кристала на газоподібні атоми (енергії атомізації), поділеній на число зв'язків.
Термохимия - один з розділів хімічної термодинаміки, що вивчає закономірності протікання хімічних реакцій на основі теплот, які їх супроводять. Хімічні реакції пов'язані зі зміною внутрішньої енергії та ентальпії речовин.
При цьому нехтують об'ємної енергією твердого тіла і прирівнюють внутрішню енергію до ентальпії речовини.
Перехід речовини з одного фазового стану в інше пов'язаний з перебудовою його внутрішньої мікроструктури, для чого потрібна певна витрата енергії у формі теплоти, Оскільки при фазових перетвореннях теплота поглинається при постійній температурі, теплоти фазових перетворень називають прихованими теплотамі. Теплоти фазових перетворень, що відбуваються при незмінному зовнішньому тиску, рівні відповідних змін ентальпії речовини.
Схема поширення го. Тепловий потік qa можна виразити через тепловий потів Чш, що надходить в краплю через поверхню зі із зони горіння. Дійсно, різниця між кількістю тепла, що надходять і йдуть через поверхню а за час т, дорівнює зміні ентальпії речовини в обсязі краплі, що відбувається в.
Для практичних потреб найбільш важливою калоріческой величиною є ентальпія речовини. Незважаючи на те що її значення також можуть бути розраховані з диференціальних рівнянь термодинаміки на підставі експериментальних даних по питомими обсягами або ізобарно теплоємності, все ж найбільш точно величина ентальпії речовини може бути визначена експериментально. Один з методів безпосереднього вимірювання ентальпії речовини розглядається нижче.
Для практичних потреб найбільш важливою калоріческой величиною є ентальпія речовини. Незважаючи на те, що її значення також можуть бути розраховані з диференціальних рівнянь термодинаміки на підставі експериментальних даних по питомими обсягами або теплоємності, ср, все ж найбільш точно величина ентальпії речовини може бути визначена експериментально. Один з методів безпосереднього вимірювання ентальпії речовини також розглядається в цьому розділі.
Цикл Борна - Габера для розрахунку теплоти сольватації або розчинення кухонної солі у воді. АН /- теплота освіти. D - енергія дисоціації. Д //субЛ - теплота сублімації. 1 - потенціал іонізації. Їв - спорідненість до електрона. АЯсольв - теплота сольватации. ДЯДЯСольв - ДЯраств. У термохіміі ентальпії простих речовин (Н2 Ог, Ств і інші) приймаються рівними нулю. Тоді ентальпія утворення з'єднання з простих речовин дорівнює просто цієї величини, так як ентальпії беруть участь в реакції простих речовин дорівнюють нулю. Ентальпії речовин визначають експериментально, шляхом вимірювання в термохимической бомбу.
Цикл Борна - Габера для розрахунку теплоти сольватації або розчинення кухонної солі у воді. АЯ /- теплота освіти. D - енергія дисоціації. ЛЯсувл - теплота сублімації. 1 - потенціал іонізації. ЕЛ - спорідненість до електрона. АЯсоль. - Теплота сольватации. АЯДЯСОльв. У термохіміі ентальпії простих речовин (Hz, сь, Ств і інші) приймаються рівними нулю. Тоді ентальпія утворення з'єднання з простих речовин дорівнює просто цієї величини, так як ентальпії беруть участь в реакції простих речовин дорівнюють нулю. Ентальпії речовин визначають експериментально, шляхом вимірювання в термохимической бомбу.
Цикл Борна - Габера для розрахунку теплоти сольватації або розчинення кухонної солі у воді. ДВ /- теплота освіти. D - енергія дисоціації. ДЯсубл - теплота сублімації. 1 - потенціал іонізації. ЕА - спорідненість до електрона. ДЯсольв - теплота сольватации. ДЯДЯсольв. У термохіміі ентальпії простих речовин (Н2) О2 Ств і інші) приймаються рівними нулю. Тоді ентальпія утворення з'єднання з простих речовин дорівнює просто цієї величини, так як ентальпії беруть участь в реакції простих речовин дорівнюють нулю. Ентальпії речовин визначають експериментально, шляхом вимірювання в термохимической бомбу.
Для практичних потреб найбільш важливою калоріческой величиною є ентальпія речовини. Незважаючи на те що її значення також можуть бути розраховані з диференціальних рівнянь термодинаміки на підставі експериментальних даних по питомими обсягами або ізобарно теплоємності, все ж найбільш точно величина ентальпії речовини може бути визначена експериментально. Один з методів безпосереднього вимірювання ентальпії речовини розглядається нижче.
Для практичних потреб найбільш важливою калоріческой величиною є ентальпія речовини. Незважаючи на те, що її значення також можуть бути розраховані з диференціальних рівнянь термодинаміки на підставі експериментальних даних по питомими обсягами або теплоємності, ср, все ж найбільш точно величина ентальпії речовини може бути визначена експериментально. Один з методів безпосереднього вимірювання ентальпії речовини також розглядається в цьому розділі.
Зразкові речовини третьої групи використовуються для контролю калориметричних систем і виключення впливу неліквідованих джерел систематичних похибок. В результаті вимірювання теплової величини по зразковому речовини можна визначити поправки, які повинні бути введені в дані спостережень для досліджуваного речовини або матеріалу. Зразкові речовини третьої групи застосовують при вимірюванні теплоємності та ентальпії речовин у всіх агрегатних станах. Зразкові речовини повинні легко очищатися від домішок, не бути гігроскопічними і володіти не високу летючість.