А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Енергія - термодинамічна система

Енергія термодинамічної системи змінюється на величину роботи, досконалої над тілом, і підведеної теплоти відповідно до закону збереження енергії і незалежно від того, чи є процес енергообміну оборотним або необоротним.

Частина повного запасу енергії термодинамічної системи, яка не пов'язана з положенням системи в поле зовнішніх сил і з рухом самої системи щодо зовнішнього середовища, називається внутрішньою енергією термодинамічної системи.

Таким чином, енергією термодинамічної системи є її внутрішня енергія, яка залежить від стану системи.

Відповідно до рівняння (2.3) зміна енергії термодинамічної системи дорівнює різниці між отриманим системою кількістю теплоти Q і досконалої нею роботою L. Рівняння (2.3) являє собою загальне аналітичне вираження першого закону термодинаміки.

Та частина повного запасу енергії термодинамічної системи, яка не пов'язана з положенням системи в поле зовнішніх сил і з рухом самої системи щодо навколишнього середовища, називається внутрішньої анергією термодинамічної системи.

Можливі два різні способи зміни енергії термодинамічної системи при її взаємодії із зовнішніми тілами: шляхом здійснення роботи і шляхом теплообміну. Надалі будемо говорити, що в першому випадку обмін енергією між системою і зовнішніми тілами здійснюється в формі роботи, а в другому - у формі теплоти.

Перший закон описує природний обмін енергією термодинамічної системи із зовнішнім світом. При цьому згідно з (214) цей обмін відбувається двома шляхами.

Ентальпія - це більш повна характеристика енергії термодинамічної системи: її можна використовувати для опису і відкритих і закритих систем, в той час як внутрішня енергія прийнятна лише для закритих систем.

Отже, згідно з другим вихідного положення термодинаміки енергія термодинамічних систем є адитивною функцією. Великі цравітірующіе системи не є тому термодинамическими, так як для них принцип адитивності енергії не виконується внаслідок дальнодействующего характеру гравітаційних сил.

Отже, згідно з другим вихідного положення термодинаміки, енергія термодинамічних систем є адитивною функцією. Великі гравитирующего системи не є тому термодинамическими, так як для них принцип адитивності енергії не виконується внаслідок дальнодеіствующего характеру гравітаційних сил.

Таким чином, за статистикою Фермі - Дірака при зниженні температури до абсолютного нуля енергія термодинамічної системи, зокрема і ідеального газу, не прагне до нуля, але зменшується до деякого, цілком певного для кожного речовини межі Е0 званого нульової енергією. Ця нульова енергія дорівнює сумі енергій такого числа нижчих енергетичних осередків фазового простору, яке число частинок в системі. На противагу цьому за статистикою Бозе - Ейнштейна енергія термодинамічної системи, зокрема і ідеального газу, робиться рівною нулю дещо раніше, ніж температура впаде до абсолютного нуля.

Сформулюємо основна умова, якому повинна задовольняти система, що знаходиться в стані з будь-негативною термодинамічною температурою: енергія термодинамічної системи повинна мати кінцеве граничне значення при Г - юо і кінцеве число енергетичних рівнів.

Сформулюємо основна умова, якому повинна задовольняти система, що знаходиться в стані з будь-негативною термодинамічною температурою: енергія термодинамічної системи повинна мати кінцеве граничне значення при T - QO і кінцеве число енергетичних рівнів.

Замінивши в попередньому рівнянні різниця Е - Е 2 через Q, отримаємо рівняння (2 - 4), згідно з яким зміна енергії термодинамічної системи дорівнює різниці між отриманим системою кількістю тепла Q і досконалої нею роботою L. Рівняння (2 - 4) являє собою загальне аналітичне вираз першого закону термодинаміки, справедливе для будь-якої термодинамічної системи.

У загальному випадку кожне з тіл може одночасно надавати на термодинамічну систему впливу різних родів. Впливу одного роду, які виходять від різних тіл, виробляють в термодинамічній системі якісно однакові зміни. У зв'язку про цим при складанні балансу енергії термодинамічної системи алгебраїчних підсумовуються кількості впливів, що виходять від всіх оточуючих тіл, тільки одного роду; сума ця становить загальна кількість впливу даного роду з боку навколишнього середовища на термодинамічну систему.

Таким чином, за статистикою Фермі - Дірака при зниженні температури до абсолютного нуля енергія термодинамічної системи, зокрема і ідеального газу, не прагне до нуля, але зменшується до деякого, цілком певного для кожного речовини межі Е0 званого нульової енергією. Ця нульова енергія дорівнює сумі енергій такого числа нижчих енергетичних осередків фазового простору, яке число частинок в системі. На противагу цьому за статистикою Бозе - Ейнштейна енергія термодинамічної системи, зокрема і ідеального газу, робиться рівною нулю дещо раніше, ніж температура впаде до абсолютного нуля.

Зміна її повністю визначається початковим і кінцевим станами, але не залежить від характеру процесу зміни, тому внутрішню енергію можна розглядати як один з параметрів стану газу, поряд з тиском, щільністю і температурою. Зміна внутрішньої енергії виражають через кількість роботи і теплоти, якими термодинамічна система обмінюється з навколишнім середовищем. Цей обмін підпорядковується першому початку термодинаміки, згідно з яким зміна енергії термодинамічної системи дорівнює сумі підведеної до системи теплоти і роботи, виконаної над нею навколишнім середовищем.

Теплоємності можуть бути експериментально визначені лише для обмеженого числа випадків. І знову виникає колишня проблема. Для вирішення термодинамічної завдання в найзагальнішому випадку необхідно або експериментально, або методами статистичної термодинаміки знайти енергію термодинамічної системи.

Робота, яка визначається інтегралом (138), відбувається робочим тілом в термодинамічній системі тільки тоді, коли змінюється обсяг. Тиск при цьому може залишатися постійним або функціонально залежати від обсягу. Робота є одним з видів обміну енергією термодинамічної системи із зовнішнім середовищем.