А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Енергія - система є

Енергія системи є її невід'ємна властивість (функція стану), але теплота і робота не є такими. Внаслідок цього dE - повний диференціал, a & q і 8 w - немає, щоб проинтегрировать 6q і Sw, потрібно знати шлях процесу.

Відповідно до цього постулату, енергія термодинамічної системи є сума енергій її макроскопічних частин. Без постулату адитивності не можна було б розділяти термодинамічні параметри на інтенсивні і екстенсивні і, зокрема, строго визначити поняття температури.

Основний зміст закону збереження енергії може бути сформульовано таким чином: енергія системи є однозначно визначається функція її макроскопічного стану, причому стан системи визначається в значеннях його піддаються вимірюванню параметрів. Оскільки повна енергія системи не може бути визначена, остільки в класичній термодинаміці розглядаються тільки зміни енергії, які супроводжують зміни стану системи. Взагалі якщо змінюється стан системи, то нею або над нею відбувається механічна робота W, що визначається зовнішніми силами, і система набуває або втрачає теплоту Q.

У момент, коли гирька проходить через положення рівноваги (х 0), вся енергія системи є енергія кінетична, і швидкість має максимальне значення vmax; навпаки, в будь-якому з крайніх положень (х а) енергія системи переходить повністю в потенційну форму.

У момент, коли гирька проходить через положення рівноваги (х - 0), вся енергія системи є енергія кінетична, і швидкість має максимальне значення Імакс; навпаки, в будь-якому з крайніх положень (х а) енергія системи переходить повністю в потенційну.

Користуючись цими термінами, теорему живих сил у вигляді (48) ми можемо формулювати так: сума кінетичної і потенційної енергій системи є величина постійна.

Формулами (12.1) і (12.2) в найбільш загальній формі виражається закон збереження і перетворення енергії, згідно з першою з них сума всіх видів енергії ізольованої системи є величина постійна, згідно з другою алгебраїчна сума змін всіх видів енергій ізольованої системи дорівнює нулю.

Відповідно до другого вихідного положення термодинаміки, стан термодинамічної рівноваги системи визначається зовнішніми параметрами і одним внутрішнім - температурою. Так як енергія системи є її внутрішній параметр, то при рівновазі вона виявляється функцією зовнішніх параметрів і температури.

Внутрішня енергія U зазвичай вимірюється в джоулях (Дж), питома і - в Дж /кг і є функцією стану системи. Зто випливає безпосередньо із закону збереження енергії: система в кожному своєму стані має тільки одне значення внутрішньої енергії. Це суперечить закону збереження енергії, отже, енергія системи є функція стану, a du є повний її диференціал.

Для того щоб показати, що дальній порядок не є необхідним для утворення зон енергії, розглянемо ще раз таку задачу. Припустимо, що маємо систему з jV атомів, що знаходяться на різних відстанях один від одного. Припустимо, що всі відстані досить великі, так що міжатомним взаємодією можна знехтувати. В цьому випадку система з N атомів має очевидне рішення - хвильова функція системи є твір атомних функцій, а енергія системи є сума енергій електронів в атомі. Такий стан системи атомів є виродженим, оскільки можливий обмін станами електронів різних атомів при збереженні енергії. Зблизити атоми так, щоб між ними виникло взаємодія.