А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Енергія - освіта - зв'язок

Енергія утворення зв'язку в разі тричленого циклу, наприклад катіона металу з гідразином, досить низька внаслідок стерическом напруженості кільця. При збільшенні розміру циклу напруга зменшується, а енергія зв'язку збільшується. Діючи однонаправлено, зміни ентальпії і ентропії створюють максимальну стійкість у разі пятичленного циклу з одинарними зв'язками.

Енергія утворення зв'язку С - С1 в процесі 2) невідома. У табл. 6 наводиться значення енергії утворення зв'язку С - С1 при приєднанні атома С1 до радикалу СН3 - СН2 рівне Q 80 ккал.

Енергія утворення зв'язку С - С1 в процесі 2) точно не відома. У табл. 6 наводиться значення енергії утворення зв'язку С - С1 при приєднанні атома С1 до радикалу СН3 - СН2 рівне Q 80 ккал. У розглянутому нами випадку реакції 2) другий атом хлору знаходиться біля сусіднього атома вуглецю.

Залежність енергії молекули водню від відстані s між атомами. Енергія утворення зв'язку - це енергія, яку треба затратити, щоб розділити складові молекулу атоми і відвести їх за межі взаємодії.

Схема установки для отримання спектрів комбінаційного розсіювання світла (по Г. С. Ландсберг. Енергія освіти зв'язків, яка зазвичай знаходиться на підставі визначення теплот згоряння, може бути в простих випадках визначена і спектроскопічно, що особливо важливо в разі радикалів, для яких метод визначення теплоти згорання непридатний.

Енергія утворення зв'язків, яка зазвичай знаходиться на підставі визначення теплот горіння, може бути в простих випадках визначена і спектроскопічно, що особливо важливо в разі радикалів, для яких метод визначення теплоти згорання непридатний.

Енергія освіти міжмолекулярної водордной зв'язку (- ДН) цих речовин з триетиламіном в неполярному розчиннику дорівнює 35 і 41 кДж /моль.

Отже, енергія освіти зв'язку більш істотна в перехідному стані реакції (б), ніж в аналогічних реакціях тривалентного фосфору.

Порівняння[18]енергій утворення зв'язку С-С (80 ккал /мол') і С-N (68 ккал /мол') показує, що для активації реакції ізопропілірованія в перехідному стані потрібна значно менша енергія активації, ніж при нитровании.

Залежність теплового. Проте енергія освіти зв'язку між целюлозою і NaOH порівняно невелика. при концентраціях NaOH, що застосовуються у виробництві (220 - 240 г /л) енергія освіти зв'язку між целюлозою і їдким натром не перевищує 17 - 25 кДж /моль.

У цьому випадку енергія освіти різнорідних зв'язків з однорідних дорівнює нулю.

Визначення показують, що енергія утворення зв'язку: між другим і третім атомами вуглецю в дівініле більше, ніж енергії освіти зв'язку в граничних вуглеводнях, и1 в той же час менше енергії освіти подвійного зв'язку в етилену. Отже, проста зв'язок між другим і третім вуглецевими атомами наближається за характером до подвійної-зв'язку, але в той же час і відрізняється від неї.

Визначення показують, що енергія утворення зв'язку між другим і третім атомами вуглецю в дівініле більше, ніж енергії освіти зв'язку в граничних вуглеводнях, і в той же час менше енергії освіти подвійного зв'язку в етилену. Отже, проста зв'язок між другим і третім вуглецевими атомами наближається за характером до подвійного зв'язку, але в той же час і відрізняється від неї.

Дане визначення відноситься до енергії освіти зв'язку, яка завжди має негативні значення. Наприклад, енергія утворення зв'язку Н - Н дорівнює - 436 кДж /моль, а енергія розриву зв'язку з цим становить 436 кДж /моль.

Теплота фарбування являє собою енергію освіти зв'язку між целюлозою і барвником, а зміна ентропії - обмеження рухливості електронів молекули барвників в результаті приєднання до молекули целюлози.

Відповідно до цієї залежності, якщо енергія освіти зв'язку мала, як, наприклад, в випадку 5 2-реакцій, то log (& S /& H) повинен зростати зі збільшенням Z, T.

Оцінка вкладу дисперсійних сил в енергію освіти зв'язку проведена при значеннях поляризуемости ахе 39910 - 24 см3 і ар 110 - 24 см3 і відомих значеннях іонізаційних потенціалів ксенону і фтору. У табл. 1 представлені результати розрахунків для великих відстаней. ці результати недвозначно показують, що в разі системи Хе-F дисперсійні сили і сили, пов'язані з переносом заряду, є домінуючими при великих відстанях між ядрами, що дозволяє з великою надійністю використовувати при менших меж'ядерних відстанях делокалізованних молекулярні орбіти.

Це радикальні частинки, для яких енергія освіти зв'язку, тобто тепловий ефект реакції їх рекомбінації, настільки мала, що в рівнянні для зміни термодинамічного потенціалу Дг7 позитивний фактор (- T & rS) виявляється порівнянним або більш значущим, ніж негативний фактор - АГЯ.

Теплота адсорбції по барку визначається як енергія освіти зв'язку між адсорбатом і адсорбентом.

За експериментальними даними ці автори вирахували енергію освіти зв'язку в резіте, рівну 6 ккал /мол', що відповідає водневого зв'язку.

Зміни ізобарного потенціалу при змішуванні піридину з водою. | Надлишкові значення змін ізобарного потенціалу при змішуванні піридину з водою. Виділення теплоти при змішуванні означає, що енергія утворення зв'язків вода - піридин по абсолютній величині більше енергії порушення асоціації молекул води між собою. Так як при заміщенні водню дейтерієм енергія розриву (освіти) водневого зв'язку збільшується, що обумовлено в гл.

Це важливо для більш правильного розуміння збільшення енергії освіти зв'язку, яке до цих пір часто формально приписували різниці електронегативності.

При гом розрахунку не враховані деякі зміни енергій освіти гдельних зв'язків завдяки взаємному впливу атомів, що входять складу розглянутих угруповань. У різних з'єднаннях азность може бути ще кілька змінена за рахунок взаємодії здавалося угруповань з пов'язаними з ним групами, проте ги поправки не повинні істотно відбитися на результаті, тсюда слід, що рівновага к-кетоспірт спіртоокісь прак-іческі остачі зрушено в бік кетоспірта.

Кількість енергії, що виділяється при утворенні хімічного зв'язку, називається енергією освіти зв'язку. Так як при утворенні хімічного зв'язку енергія системи знижується, то енергія освіти зв'язку має негативний знак. Для розриву зв'язку необхідно затратити енергію. Її називають енергією розриву зв'язку. Енергія розриву зв'язку за величиною дорівнює енергії освіти зв'язку, але має позитивний знак, оскільки при розриві зв'язку енергія системи зростає.
  Якщо атоми А і В знаходяться в газоподібному стані, то енергія освіти зв'язку А - В ДЯс язіАЕ1 дорівнює зміні ентальпії реакції А (г) У (г) - - (А - В) (г), що йде при р 101 кПа і певній температурі , як правило, 298 К.

Енергія розриву зв'язку (енергія дисоціації зв'язку) завжди позитивна; енергія освіти зв'язку за величиною та ж, але має негативний знак.

Якщо атоми А і В знаходяться в газоподібному стані, то енергія освіти зв'язку А - У ДЯсвязнАВ дорівнює зміні ентальпії реакції А (г) У (г) - - (А - В) (г), що йде при р 101 кПа і певній температурі, як правило, 298 К. Ця величина виражається в килоджоулях на моль (кДж /мол.

Теорія кристалічного поля носить наближений характер, так як вона передбачає, що енергія утворення зв'язку метал - ліганд обумовлена тільки електростатичними ефектами і не враховує ковалентний природу зв'язування і ту роль, яку може грати перетворення я-зв'язків. Ці недоліки усуваються в більш загальній теорії поля лігандів.

Іншими словами, необхідно, щоб витрата енергії на збудження атомів була скомпенсирована виділенням енергії освіти зв'язку.

Іншими словами, необхідно, щоб витрата енергії на збудження атомів була компенсована виділенням енергії освіти зв'язку.

Зв'язок Si-С в кремнійорганічних сполуках є близькою до ко-валентної; енергія її освіти близька до енергії освіти зв'язку С-С.

З огляду на, що енергія промотування електрона за схемою (див. Праворуч) не може бути компенсована енергією освіти зв'язку, оцініть можливість отримання сполук пятивалентного азоту.

Полінг звернув увагу на те, що енергія зв'язку А - Б відрізняється від середньої арифметичної різниці енергій утворення зв'язків А-А і Б - Б на деяку величину А; остання тим більше, ніж полярні зв'язок А - Б і, відповідно, чим більшою мірою електрони зміщені в бік більш електронегативного атома.

З табл. 2 видно, що умовна енергія активації процесу термічної деструкції речовин доследуемих вугілля значно - нижче енергії освіти зв'язків в органічних молекулах.

Визначення показують, що енергія утворення зв'язку між другим і третім атомами вуглецю в дівініле більше, ніж енергії освіти зв'язку в граничних вуглеводнях, і в той же час менше енергії освіти подвійного зв'язку в етилену. Отже, проста зв'язок між другим і третім вуглецевими атомами наближається за характером до подвійного зв'язку, але в той же час і відрізняється від неї.

Визначення показують, що енергія утворення зв'язку: між другим і третім атомами вуглецю в дівініле більше, ніж енергії освіти зв'язку в граничних вуглеводнях, и1 в той же час менше енергії освіти подвійного зв'язку в етилену. Отже, проста зв'язок між другим і третім вуглецевими атомами наближається за характером до подвійної-зв'язку, але в той же час і відрізняється від неї.

Відстань же між сусідніми атомами лужних металів в кристалах галогенідів лужних металів (гмм) зазвичай більше і тому енергія освіти зв'язку пар вакансій може бути відповідно менше.

Аналогічно цьому величина енергії, необхідної для розкладання поверхневого з'єднання М -[К ], Знижується за рахунок енергії освіти зв'язків АС і BD в продуктах реакції.

Очевидно, також, що мінімум на кривій енергії відповідає взятій з протилежним знаком енергії розриву зв'язку в молекулі - енергії освіти зв'язку, оскільки згідно з визначенням (див. Стор. Тому молекулярні орбіти sp3d, успадковані цими іонами від материнських з'єднань, не можуть реалізуватися в відповідних похідних полонію, так як енергія освіти зв'язків не компенсує енергії розриву неподіленої пари і переходу електронів на відповідні рівні. З цього випливає, що молекулярні іони даного Типу навіть в тому випадку, коли вони знаходяться на основних енергетичних рівнях, матимуть тенденцію до мимовільного розпаду .

у загальному випадку в освіті зв'язку з цим може брати участь не тільки два електрони; інші електрони можуть також вносити свій вклад в енергію освіти зв'язку і цим впливати на стійкість молекули.

З наведених даних видно, що в разі вінілових з'єднань, містять два заступника у одного і того ж вуглецевого атома, експериментально знайдена теплота полімеризації менше розрахованої по енергіях освіти зв'язку.

При дослідженні термомеханічного поводження Резиту ті ж автори знайшли[ПО ], Що процес затвердіння фенол-формальдегідних резольной смоли не обмежується стадією резола і резитол, але протікає в значній мірі і в стадії резита, причому енергія освіти зв'язку в резіте, обчислена за експериментальними даними, дорівнює приблизно 6 ккал /моль зв'язків, що відповідає енергії водневої зв'язку. Автори вважають, що просторова сітка на цій стадії утворюється як за рахунок фізичних (водневих), так і хімічних зв'язків. Роль водневих зв'язків проявляється в еластичності Резиту при підвищених температурах і в зменшенні рівноважних модулів еластичності.

При відриві водню вільним радикалом важливе значення має просторовий фактор; цим пояснюється, чому при дії вільного радикала зазвичай легше порушується міцніша С - Н - зв'язок, ніж менш міцна С-С - зв'язок (усереднені значення енергій утворення зв'язків см. стр.

Таким чином, внесок реакції по маршруту за участю розчинника, мабуть, зменшується для наступного ряду металів: Pd (II) Pt (II) Au (III), що, можливо, вказує на зниження внеску енергії розриву зв'язку в загальну енергію перехідного стану в порівнянні з внеском енергії освіти зв'язку.

Енергією зв'язку називається таку кількість енергії, який необхідно витратити для розриву (дисоціації) певного типу зв'язку між атомами. енергія освіти зв'язку, отже, позитивна. При розпаді молекул тепло поглинається і енергія розриву зв'язку негативна.

Так як енергія кожного зв'язку Р - Р дорівнює 44 ккал , то для утворення атома Р потрібна енергія, рівна 132 ккал. енергія освіти зв'язку Р - О дорівнює - 139 ккал. Тому реакція 1) екзотермічна на 7 ккал.