А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Енергія - молекула

Енергія молекули складається з енергій її поступального руху, обертання і коливань атомів. При не дуже високих температурах цей поступ можна вважати незалежними один від одного.

Енергія молекули, описуваної лінійної комбінацією структур, завжди нижче, ніж енергія будь-який з цих структур. Це випливає з варіаційного принципу квантової механіки (див. Гл. Енергія молекул обумовлена їх рухом, а також рухом що входять до їх складу атомів.

Ізотерми розподілу молекул N2O5 (м Енергія молекул визначається швидкістю їх руху. Енергія молекул визначається швидкістю їх руху. Тому їх енергетичний спектр буде подібний до розглянутого. Енергія молекули С2 обчислена досить точно за допомогою електронно-обчислювальної машини, а інші члени ряду піддаються додатковому перерахунку.

Енергія молекул, що рухаються в полі тяжіння вгору, зменшується, однак середня енергія при максвелловскую розподілі за швидкостями при цьому не змінюється.

Енергія молекули визначається електронним, коливальним і обертальним станами.

Енергія молекули в газовій фазі складається з енергії міжмолекулярної взаємодії, кінетичної енергії руху центру мас молекули і внутрішньої енергії молекули - її колебательной, обертальної, електронної та ядерної енергії.

Енергія молекули зазвичай відраховується від певного рівня. Розглянемо, як зміниться сума по станах при зміні рівня відліку.

Енергія молекули, описуваної лінійної комбінацією структур, завжди нижче, ніж енергія будь-який з цих структур. Це випливає з варіаційного принципу квантової механіки (див. Гл. Відстань між молекулами в рідини. Енергія молекул, що залишаються в рідини, менше енергії зниклі молекул, так що температура рідини знижується. Так як частка молекул з високою енергією по міру зростання температури збільшується, швидкість випаровування також збільшується.

Енергія молекули з різнотипними зв'язками залежить не тільки від складу 1 але і від чисел 6ц зв'язків, що утворилися в результаті реакції функціональних груп i - ro і /- го типів, тому обчислення ММР і РСР зводиться до перерахування упорядкованих дерев із заданим розподілом 1 кольорових вершин і матрицею В (Ьц]кольорових зв'язків. При цьому крім лічильників ланок sv необхідно ввести лічильники Хц зв'язків різних типів.

Енергія молекули за відсутності зовнішнього поля дорівнює сумі кінетичної енергії, яка, як відомо з механіки, являє собою однорідну квадратичную функцію імпульсів aikpipk (коефіцієнти djk в загальному випадку залежать від узагальнених координат qi), і потенційної енергії взаємодії атомів. Ми будемо надалі користуватися відомим умовою Ейнштейна - по двічі повторюється індексам мається на увазі підсумовування. Внутрішнє рух атомів в молекулі після виключення поступального і обертального рухів молекули як цілого є малі коливання біля положення рівноваги, в якому потенційна енергія має мінімум. Для - атомної молекули число цих внутрішніх координат одно Зі - 5 якщо молекула лінійна (положення рівноваги атомів знаходяться на одній прямій), і Зі - 6 якщо молекула нелінійна. Дійсно, в разі лінійної молекули її положення повністю задається трьома координатами ц, уц, zu центру інерції і двома кутами. У разі ж нелінійної молекули її орієнтація в просторі задається трьома кутами.

Енергія молекули И20 одержувана з широким базисом (див. W2w2w20.), Близька до Хартрі-фоковскому межі, тому величина помилки мінімальна.

Енергія молекули за відсутності зовнішнього поля дорівнює сумі кінетичної енергії, яка, як відомо з механіки, являє собою однорідну квадратичную функцію імпульсів aikpipk (коефіцієнти djk в загальному випадку залежать від узагальнених координат qi), і потенційної енергії взаємодії атомів. Ми будемо надалі користуватися відомим умовою Ейнштейна - по двічі повторюється індексам мається на увазі підсумовування. Внутрішнє рух атомів в молекулі після виключення поступального і обертального рухів молекули як цілого є малі коливання біля положення рівноваги, в якому потенційна енергія має мінімум. Для - атомної молекули число цих внутрішніх координат одно Зі - 5 якщо молекула лінійна (положення рівноваги атомів знаходяться на одній прямій), і Зі - 6 якщо молекула нелінійна. Дійсно, в разі лінійної молекули її положення повністю задається трьома координатами ц, уц, zu центру інерції і двома кутами. У разі ж нелінійної молекули її орієнтація в просторі задається трьома кутами.

Ізотерми розподілу молекул N2O5 (м Енергія молекул визначається швидкістю їх руху. Енергія молекули знижується за рахунок ММВ при переході від пара до конденсованої системі - розчину або рідкому і твердому станах. Оскільки в кожному стаціонарному стані молекула володіє певними фізичними характеристиками (формою, значенням поляризуемости, величиною дипольного моменту), енергія ММВ, що залежить від цих характеристик, виявляється різною для кожного з станів.

Енергія молекул обумовлена їх рухом, а також рухом входять до їх складу атомів.

Енергія молекули визначається: 1) станом електронів, 2) коливаннями ядер відносно один одного, 3) обертанням молекули як цілого. Порушення різних видів руху молекули вимагає різної за величиною енергії. Найменша кількість енергії потрібно для збудження обертання молекули. Необхідна для цього енергія змінюється від декількох одиниць до декількох сотень зворотних сантиметрів.

Енергія молекули рідини згідно з висновками в кінці попереднього параграфа залежить від поля і поляризуемости молекули. для анизотропного тензора поляризуемости енергія залежить від орієнтації молекули щодо поля.

Потенційна енергія молекули ВС. Енергія молекули ВС змінюється, природно, в залежності від напрямку, по якому приходить атом А, тобто в залежності від кута ABC, що значітельно1 ускладнює проблему.

Квіетіческая енергія молекул і внутрішньоатомна енергія є функцією температури і не залежать від щільності газу. Безперервне хаотичний рух атомів і молекул є тепловим рухом, так як молекулярний рух і становить сутність теплоти як особливої форми руху матерії. У процесах теплообміну має місце перенесення теплового руху з одного тіла на інше. При цьому температура є мірою інтенсивності теплового руху.

Гкііетічев-кая енергія молекул зберігається, так як температура парожідкоот ної суміші постійна) і - зовнішня питома теплота парообразующей вання.

Енергія молекули кисню, що рухається зі швидкістю 11 км / сек, равна32 - 10 1а ерг, Середня енергія молекули при кімнатній температурі дорівнює всього 6 - 10 - 14 ерг.

Енергія молекули кисню, що рухається зі швидкістю І км /сек, дорівнює 32 - Ю 12 ерг. Середня енергія молекули при кімнатній температурі дорівнює всього 6 - Ю 14 ерг.

Енергія молекул реагуючих речовин в елементарних реакціях: а - ендотермічна реакція; б - екзотермічна реакція.

Вплив олії на діаметр плями зносу стали У10 при терті з рубіном (Радіус кривизни сфери 1 5 мм, швидкість обертання 60 об /хв. Некомпенсованих енергія молекул масла, які перебувають на межі розділу з повітрям і металом, підсумовується в поверхневу енергію. Енергії сольватованих і несольватірованних молекул і залежні від них величини обертання можуть настільки сильно відрізнятися, що внаслідок зміни ступеня сольватації або різної будови асоціатів (сольватов), утворених з різними розчинниками, в КД-спектрі можуть з'явитися істотні зміни. Наприклад, освіта Н - пов'язаних ассоциатов може супроводжуватися появою поблизу хромофорной групи нових дис-симетричних центрів, що і спостерігається в дійсності в КД-спектрі.

Енергію молекули знаходять як суму енергій заповнених електронами МО; взаємодією електронів один з одним в першому наближенні можна знехтувати. Перехід електрона з атомної орбіталі на молекулярну зв'язує орбіталь супроводжується зменшенням його енергії - така орбіталь стабілізує систему. Навпаки, розпушують орбіталі відповідає більш висока енергія - електрону вигідніше перебувати в атомі, ніж в молекулі.

Енергію молекули визначають як взяту з протилежним знаком енергію, яка необхідна для того, щоб молекула в газоподібному стані диссоциированного на ізольовані газоподібні атоми. Тому енергія стабільної молекули завжди є негативною величиною. На рис. 111.2 і 1.3 нулі, від яких відраховують енергії, повинні лежати на деякій відстані над кожною з цих кривих. Слово стабільний використано тут і в решті частини книги для позначення низької енергії, але аж ніяк не включає уявлення про малу реакційної здатності.

Енергію молекули в першому наближенні можна розкласти на три адитивні складові, пов'язані: 1) з обертанням молекули як цілого, 2) з коливаннями утворюють групу атомів і 3) з рухом електронів в молекулі.

Енергію молекули, розподілену по різних ступенів свободи, можна розділити (умовно) на дві частини, які безпосередньо не пов'язані між собЬй: енергію поступального руху і (так звану) внутрішньо-молекулярні.

І енергія молекули залежить від її орієнтації відносно поля. Для обчислення сумарного дипольного моменту необхідно підсумувати вклади окремих молекул.

Вся енергія молекули зводиться до кинетич.

З енергія молекул кожного н-парафіян Ен зростає приблизно на 42% приріст ден на кожні Ю С в цьому температурному, інтервалі становить приблизно однакову величину для кожного розглянутого адсорбтива. Таким чином, зменшення рівноважної величини адсорбції н-парафінів (див. Табл. 2) може бути представлено у вигляді двох складових, одна з яких майже постійна і відбувається за рахунок зміни енергії молекул адсорбата, а інша обумовлена зміною властивостей самого цеоліту при підвищенні температури, а саме: наростаючим темпом зниження утримування адсорбентом молекул н-парафінів при температурі вище 400 С. Отримані результати показують, що чим менше молекулярна маса н-парафіну і вище температура процесу адсорбції, то більша відбувається зниження рівноважної величини адсорбції.

Крім енергії молекул, важливою умовою здійснення хімічної реакції є орієнтація молекул в момент зіткнення.

Вся енергія молекули обумовлена її структурою, і якби можна було зазирнути в цю динамічну структуру, то виявилося б, що повна енергія складається з електростатичного потенційної енергії і кінетичної енергії руху електрона.

Деякі рівні відповідають різним енергії молекули. дозволеним станам. Але енергія молекули може змінюватися завдяки переходам ще двох типів, які у атомів відбуватися не можуть. Молекула може поглинути квант енергії і збільшити свою колебательную енергію, або ж поглинути квант енергії і збільшити свою обертальну енергію. Кванти, пов'язані з цими трьома типами рівнів енергії - електронним, коливальним і обертальним, - сильно розрізняються по величині.

Якщо енергія молекул лежить в інтервалі між е2 i 81 то диссоциировать можуть лише молекули першого сміття та.

Коли енергія молекул вище е2 то, очевидно, Діссен цііровать можуть молекули як першого, так і поспіхом сорти.

Оскільки енергія фотоактівірованной молекули хлорофілу не в будь-якому відповідно до квантами енергії, які можуть сприйняти донор і акцептор водню, то сенсибілізація хлорофілом перенесення водню абсолютно не залежить від передачі кванта енергії від хлорофілу цим учасникам.

Рівні енергії молекул в основному і збудженому станах, від яких залежить енергія збудження і рівна їй енергія фотона, вибірково поглинається цією речовиною і обумовлює його колір, визначаються хімічною будовою речовини.

Підвищення енергії молекули, викликане відштовхуванням між двома або більше атомами, що знаходяться в даній точці простору в даний момент часу. Насправді напруга Ван-дер - Ваальса викликається відвернути електронів одного атома електронами іншого.

Зміна енергії молекули пов'язано зі зміною положення електрона в системі.

Збільшення енергії молекули, викликане затуленим становищем о-зв'язків. Бар'єр обертання в етан існує через збільшення цієї напруги при переході від конформера до конформер через заслоненного конформацню. Енергія торсіонного напруги становить близько 1 ккал /моль.

Збільшення енергії молекули, викликане Отта-кнвапнем атомів, що знаходяться на протилежних кінцях кільця. В основному це напруга притаманне середнім кільцям (С8 - Сп) і його називають також напругою Прелога.