А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Енергія - активація - молекула

Енергія активації W молекули, так само як і D0 визначається властивостями рідини.

Механізм дії залізного каталізатора. Навіть при порівняно високих температурах енергія активації молекул азоту велика і процес синтезу аміаку в гомогенної газової фазі практично неможливий. Для зниження енергії активації використовуються каталізатори, що дозволяють значно зменшити температуру процесу.

присутність співкаталізатор в суміші зменшує енергію активації молекул при полімеризації, що призводить до зниження молекулярної маси полімеру.

За рівняння (19) підраховується енергія активації молекул.

У теоретичному плані виникають завдання розрахунку енергії активації молекул, обміну енергією між поступальними і коливальними ступенями свободи і розподілу енергії по коливальним ступеням свободи. Зазвичай теорія будується для деяких граничних випадків (наприклад, гіпотези сильних зіткнень і гіпотези багатоступінчастої активації і дезактивації) і з використанням певних модельних уявлень про сам процес дисоціації.

Механізм дії ферментів пов'язаний зі зниженням енергії активації взаємодіючих молекул в результаті освіти ферментно-субстратного комплексу.

Кінетичні криві виділення СО2 при старінні в вакуумі. К - швидкість реакції; Е - енергія активації молекул; R - газова постійна; Т - абсолютна температура; А - Коефіцієнт, що залежить від структури полімеру. В процесі експлуатації швидкість термоокислительной деструкції може бути мізерно малою, однак і така деструкція може привести до неприпустимого погіршення властивостей полімерного вироби, так як термін служби РЕА обчислюється юпші тисячами годин.

Лише відсутність досить сильних каталізаторів, що знижують енергію активації молекул азоту, змушує нас вдаватися при синтезі аміаку до більш-менш високих температур.
 Рівняння (117) є основним при підрахунках енергії активації молекул.

Щоб визначити кількість активних зіткнень, необхідно знати енергію активації молекул. Елементарний хімічний акт складається з трьох стадій: активування молекул шляхом зіткнення двох частинок; хімічне перетворення активних молекул і дезактівірованіе активної молекули шляхом віддачі нею частини енергії неактивній молекулі. Останнє також здійснюється при бінарному зіткненні активних і неактивних молекул.

Вельми важливою умовою, що впливає на швидкість реакцій, є енергія активації молекул, пов'язана з константою k і визначає частку тих зіткнень молекул, які приведуть до реакції. Реакції протікають тим швидше, чим більше концентрація молекул і чим нижче енергія їх активації. Остання може в деяких реакціях відігравати велику роль, ніж концентрація реагентів.

Таким чином, фазові прикордонні лінії є активними центрами, значно знижують енергію активації молекул, що вступають в хімічну реакцію. На цій властивості змішаних каталізаторів засновано детально описане нижче дослідження каталітичної активності сплавів.

А: - молекула автоокісляющегося речовини; А Д, і В 4 - - активні молекули, ег - енергія активації молекули А:; ez - енергія, що виділяється завдяки парування спинив електронів, що утворюють даний зв'язок; є3 Ci - г е-й № - інгібітор. Пояснення незвичайної форми записи кисневої молекули потрібно шукати в оцінці Міласа властивостей валентних електронів, які, на його думку, зважаючи на свою слабку зв'язку з молекулою найбільш легко піддаються впливу різних зовнішніх сил.

Отримані ряди свідчать про те, що сорбційна здатність визначається перш за все зарядом іонів, а в ряду іонів однакової валентності підвищується в міру зменшення енергії активації молекул води в ближньому оточенні іонів.

Найменше кількість локалізованої енергії, необхідне для виникнення мікроцепей, зумовлюється тим, що енергія, що передається молекулі реагує речовини молекулою продукту розкладання, повинна перевищувати енергію активації молекули. Запропоновано різні теорії, що пояснюють дію антидетонаторов в процесі детонації. Кожна теорія представляє особливу точку зору на значення інгібітора і його вплив на детонацію. Одна з них полягає в освіті пригнічують оболонок[208]газу навколо металу, в присутності якого відбувається горіння вибухових паливних сумішей; при цьому метал ізолюється від вибухової суміші.

З усього сказаного випливає, що підвищити швидкість хімічної реакції можна і без внесення в систему енергії ззовні, наприклад без нагрівання, якщо тим чи іншим шляхом знизити енергетичний бар'єр реакції або, іншими словами, знизити енергію активації молекул.

Ср - теплоємність матеріалу при постояштм тиску; р - щільність матеріалу; Т - абсолютна температура; т - час; К - коефіцієнт ефективної теплопровідності матеріалу; Q0 - парниковий ефект реакції; /З - предекспоненціальний множник; с - концентрація відсутнього елемента (для окислювальному реакції кисню); т - порядок реакції; Е - енергія активації молекул; R - універсальна газова постійна; D - коефіцієнт дифузії.

Передбачається[95], Що майже лінійний іон CNS - може впроваджуватися в канали, наявні в структурі води, і тому не руйнує структуру в такій мірі, як Вг - і I, Таким чином, пропоноване пояснення особливостей спектрів полягає в тому, що при низьких концентраціях До і CNS - входять в структуру води, спотворюючи її і злегка знижуючи енергію активації молекул води і, отже, збільшуючи їх диффузионную свободу. При високих концентраціях структура води частково руйнується і з'являються максимуми, що характеризують більш сильне зв'язування молекул води в першому гід-ратному шарі.

Згідно з сучасними поглядами каталізатор створює такі умови для протікання хімічних реакцій, при яких взаємодія речовин вимагає меншої енергії активації, меншого надлишку енергії. Якщо енергія активації молекул велика, то при низьких температурах швидкість реакції без каталізатора буде мала. Наприклад, вміст в нашому організмі таких каталізаторів, як ферменти, дозволить завершити окислення харчових речовин через кілька годин при температурі близько 37 ° С, тоді як без каталізатора швидке окислення білків, жирів і інших складових частин їжі вимагає нагрівання на сотні градусів. Якщо вугілля містить домішка сполук заліза, він помітно окислюється вже при кімнатній температурі.

У виробництві синтетичного каучуку застосовуються два перших методу полімеризації. Застосування каталізаторів і ініціаторів знижує енергію активації молекул, необхідну для початку процесу полімеризації, і дозволяє проводити реакцію в більш м'яких умовах при значно менших температурі і тиску.

використовуючи цю формулу, по температурної залежності часів релаксації були визначені енергії активації переорієнтації молекул. Результати спільно зі значеннями енергій активації U, визначеними по температурної залежності часів діполиюй релаксації, наведені в табл. 4 де для порівняння дані також енергії активації молекул при в'язкому перебігу U. Як видно з табл. 4 в більшості випадків енергії активації для переорієнтації та в'язкої течії в межах помилок дослідів збігаються. Для цих випадків можна зробити висновок, що механізми руху молекул в цих явищах подібні. Мабуть, перескок молекул з однієї потенційної ями в іншу супроводжується одночасно зміною орієнтації молекул і зміною флуктуації анізотропії. Для деяких випадків виявляється, що 11 т: менше, ніж Vi. Зазвичай це спостерігається в тих випадках, коли форма молекул наближається до сферичної і молекули мають порівняно невеликі розміри. Такі молекули можуть переорієнтуватися на великі кути, долаючи потенційний бар'єр для трансляційного руху молекул.

Біохімічні процеси в організмах також є складними системами, організовані в цикли ланцюгова реакція. На відтворення їх в неживій природі потрібні були б величезні енергетичні витрати, в живих же організмах вони протікають при посередництві білкових каталізаторів - ферментів, що знижують енергію активації молекул на декілька порядків. Так як матеріали і енергію для обмінних реакцій живі істоти черпають у навколишньому середовищі, вони перетворюють середовище вже тим, що живуть. Вернадський підкреслював, що жива речовина проводить гігантську геолого-хімічну роботу в біосфері, повністю перетворюючи верхні оболонки Землі за час свого існування.

З формули (2) випливає, що в'язкість рідини при підвищенні температури повинна різко зменшуватися. Якщо відкласти на графіку логарифм в'язкості In r в функції 1 /Г, то згідно (2) повинна вийти пряма лінія, по кутовому коефіцієнту якої можна визначити енергію активації молекули W досліджуваної рідини. Експериментальні дослідження показують, що я невеликих температурних інтервалах ця формула непогано описує зміна в'язкості з температурою. При збільшенні температурного інтервалу згоду виходить поганим, що видається цілком природним, оскільки формули (1) і (2) виведені при дуже грубих припущеннях.

З розглянутої моделі рідини слід, що для перескоку молекули в сусідню дірку повинні бути розірвані її зв'язку з сусідніми молекулами. Розрив зв'язків відбувається і при випаровуванні рідини. Тому можна очікувати, що енергія активації молекули близька до енергії кипіння рідини, що припадає на одну молекулу. Чи підтверджують цей висновок результати проведеного експерименту.

Прикладом такої активації водню радикалами може служити розкладання металоорганічних сполук воднем при нагріванні. За літературними даними[6]енергія активації молекули водню радикалами, наприклад метилом або етилен, становить всього лише 8 - 20 ккал.

Дослідження показали, що кращий вихід магнійгалогенор-ганических з'єднань виходить при застосуванні етилового ефіру. У розчині більш високомолекулярних простих ефірів вихід значно знижується. У розчині бензолу без додавання етилового ефіру реакція не йде. Утворений комплекс ефіратов знижує енергію активації молекули, чим полегшує подальшу реакцію з карбонілсодержащім з'єднанням, що має велике значення для гріньяровского синтезу.

Залежність діаметра D відривного бульбашки пари від концентрації спирту при кипінні бінарних сумішей (за результатами статистичної обробки кинограмм. На базі досліджень атмосфер-но-вакуумної перегонки було встановлено, що змішання нафт різного підстави (парафінистої і ароматізованной смолистої) в оптимальному співвідношенні дозволяє підвищити ступінь дисперсності системи (у порівнянні з вихідними компонентами) і при цьому забезпечити підвищення відбору світлих фракцій проти розрахункового по адитивності. Те саме можна сказати і до вакуумної перегонці залишків вище 350 ° с, отриманих із зазначених нафт. Збільшення виходу парової фази в активованому сировину (при оптимальному співвідношенні компонентів ) відбувається за рахунок зниження роботи утворення бульбашок пари внаслідок зменшення міжфазного поверхневого натягу. з тих же причин повинна знизитися енергія активації молекул для подолання граничного потенційного бар'єру. Було запропоновано оцінювати енергію міжмолекулярної взаємодії в граничному шаром по ентальпії фазового переходу (ДЯФН), розрахованої за результатами термогравіметричні досліджень.

Температура є одним з найбільш важливих факторів, що впливають на швидкість екзотермічної реакції окислення. У реакцію з киснем вступають ті молекули речовини і кисню, сумарна енергія активації яких досягає енергії межатомной хімічного зв'язку, в результаті чого виникають умови для її розриву і утворення вільних радикалів і нових молекул. Збільшення енергетичного рівня молекул відбувається при впливі на них різних енергетичних факторів. Чим менше енергія межатомной хімічного зв'язку молекул, тим сильніше виявляється хімічна активність речовини при його нагріванні або при дії інших факторів, так як енергія активації молекул швидше зрівняється з енергією межатомной хімічного зв'язку.

Аналогічне відповідність максимумів спектрів, але з великими змінами їх відносної висоти, спостерігається також і для трьох солей літію. Таким чином, нейтронні спектри переконливо показують, що гідратоподобний ближній порядок в перших гідратних шарах і льдо-подібне впорядкування в обсязі розчинника в першу чергу визначаються невеликими або багатозарядними катіонами і тільки в другу чергу залежать від аніонів. Френк і Еванс[89]вважають, що в порівнянні з С1 - - - іонами Ю - - іони можуть частково розпушувати і руйнувати впорядковану структуру розчинника навколо Ьа3 - іонів. Це в свою чергу призводить до невеликого зменшення енергії активації молекул Н20 в зовнішніх гідратних шарах. Як показано нижче, викликані анионами зміни процесу дифузії і пов'язаних з ним параметрів значно менше змін, що викликаються катіонами. Нещодавно Соловкіна[90]розрахував величини поверхневої густини молекул води в перших координаційних шарах аніонів та катіонів (грунтуючись на експериментально знайдених коефіцієнтах активності) і також прийшов до подібних висновків. Автор зробив висновок, що в цілому ефект руйнування структури (негативна гідратація) для Ш - - іона вище, ніж для хлорид-іона. Руйнівний вплив аніону швидко зростає зі збільшенням радіуса катіона.