А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Ендотермічну
Ендотермічну цієї реакції становить 17 ккал /моль, що спостерігається енергія активації дорівнює 37 ккал /моль. Тому висота енергетичного бар'єру дорівнює близько 20 ккал /моль, що дуже близько до значення 22 ккал /моль, визначеному для бірадікал.
Ендотермічну такої реакції становить всього 20 ккал /моль.
Ендотермічну цього процесу обумовлює необхідність отримання ферромолібдена в електропечі. застосування вуглецю як відновника призводить до отримання ферромолібдена з вмістом вуглецю понад високим, ніж це допускається стандартом.
Ендотермічну стадії (3) дорівнює 35 ккал /моль, а енергія активації 39 ккал /моль.
Ендотермічну стадії (1) становить 32 ккал /моль, тому рівновага (1) швидко встановлюється. Потім слід екзотермічна реакція (3), що має енергію активації, ймовірно, близько 5 ккал /моль, після чого швидко утворюється формальдегід. енергія активації стадії (2), по-видимому, близька до 16 ккал /моль. Тільки в цій реакції утворюється радикал, який здійснює продовження ланцюга.
Ендотермічну атаки радикалом С (СНЗ) з первинної зв'язку С - Н дорівнює 7 ккал /моль.
Ендотермічну ацетилену обумовлює його вибуховість при стисненні.
Ендотермічну відновлення викликає необхідність постійного підведення тепла від джерела, який, природно, повинен мати більш високу температуру.
Ентальпії. утворення окислів азоту в розрахунку на 1 г-атом азоту. Ендотермічну процесів отримання всіх окислів азоту з простих тіл робить безпосередній синтез їх з азоту і кисню скрутним і в усякому разі вимагає високої температури. При цьому з першого, погляду здається, що найбільш важко доступним речовиною буде окис азоту NO, так як АЯ - її освіти вимагає найбільшої витрати енергії. На ділі виявляється інакше.
Ендотермічну переходу закису заліза з шлаку в метал визначає ендотермічну тепловий ефект реакції зневуглецювання металу під окислювальним шлаком.
Ендотермічну процесу конверсії метану можна частково заповнити енергією, що виділяється при неповному його окисленні.
Внаслідок ендотермічну цих реакцій необхідне підведення тепла, для чого зазвичай в печі спалюється генераторний або природний газ, компоненти якого (Н2 СО, СН4) при неповному спалюванні також відновлюють барит.
З огляду на ендотермічну всі розглянуті реакції здійснюються в трубчастих контактних апарат-ратах.
Внаслідок ендотермічну процесу дисоціації константа рівноваги зростає зі збільшенням температури, але навіть при 3000 С і нормальному тиску все ще не помітна дисоціація. Велика міцність зв'язку N N в молекулі азоту пояснює в принципі його хімічну інертність.
Внаслідок ендотермічну процесу дисоціації константа рівноваги зростає зі збільшенням температури, але навіть при 3000 і звичайному тиску все ще не помітна дисоціація. Велика міцність зв'язку NN в молекулі азоту пояснює в принципі його хімічну інертність, а також те, що більшість простих сполук азоту ендотермічну, навіть якщо вони мають міцні зв'язки. Пояснюється це тим, що N2 по-перше, абсолютно не-полярен і, по-друге, має значно більше високим потенціалом іонізації, ніж всі перераховані системи. Так, відомо, що як - СС -, так і - СМ-групи можуть бути донорами за рахунок своїх я-електронів, а: СО: за рахунок неподіленої пари електронів атома вуглецю.
Внаслідок ендотермічну процесу дисоціації константа рівноваги зростає зі збільшенням температури, але навіть при 3000 і звичайному тиску все ще не помітна дисоціація. Велика міцність зв'язку NN в молекулі азоту пояснює в принципі його хімічну інертність, а також те, що більшість простих сполук азоту ендотермічну, навіть якщо вони мають міцні зв'язки. Пояснюється це тим, що N2 по-перше, абсолютно не-полярен і, по-друге, має значно більше високим потенціалом іонізації, ніж всі перераховані системи. Так, відомо, що як - СС -, так і - СН-групи можуть бути донорами за рахунок своїх п-електронів, а: СО: за рахунок неподіленої пари електронів атома вуглецю.
Внаслідок ендотермічну процесу термодеструкції а-поліоксиметілена і параформальдегіду і низьку теплопровідність СН2О виділяється мономер має порівняно невисоку температуру. це вельми істотно, тому що при підвищених температурах формальдегід легко вступає в реакції, які каталізуються металевими стінками апаратів і снопообразнимі продуктами, що утворюються при піролізі. У лабораторних установках час поебиванія мономерного формальдегіду в зоні високих температур невелика, що призводить до зниження кількості утворюються побічних продуктів.
Зменшення ендотермічну процесу дисоціації, яке мете бути викликано варіюванням структури утворюється катіона, що йде групи або зміною природи розчинника, повинно приводити до зрушення перехідного стану в бік вихідного, тобто до зменшення ступеня розриву зв'язку з групою, що йде в перехідному стані і до зменшення поділу зарядів в ньому.
Завдяки цій ендотермічну зворотні реакції протікають швидко і їх внесок виявляється помітним навіть при утворенні невеликих кількостей продукту.
Рівновага весни ще майже без остачі зміщене вліво. Уста-синтезу нитроксид. навливается воно при цих умовах надзвичайно повільно. для досягнення рівноважного. Незважаючи на ендотермічну, оксид азоту при звичайних умовах досить стійкий.
Легкість (низька ендотермічну) розпаду іонів з відщепленням теоретичних карбкатион призводить до накопичення изоструктурен в продуктах розпаду алканів, що містять 7 і більше атомів вуглецю.
Рівновага не Т0лько більший вміст NO в газовій синтезу окису азоту. суміші, а й незрівнянно більш швидке досягнення рівноваги, яке при 3000 С встановлюється практично миттєво. З цих причин NO завжди утворюється в атмосфері при грозових розрядах. Незважаючи на ендотермічну окису азоту, при звичайних умовах вона цілком стійка.
Таким чином, ендотермічну (AU) передбачає наявність активаційного бар'єру для процесу.
Дегидрирование вуглеводнів внаслідок ендотермічну процесів вимагає інтенсивного підведення тепла. Це в значній мірі і визначає їх технологічне оформлення. Так, в циклічних процесах застосовують твердий інертний розчинник-теплоносій. Використання такого теплоносія дозволяє акумулювати тепло, що виділяється при регенерації каталізатора, і потім використовувати його при дегидрировании. При дегидрировании олефінових і алкилароматических вуглеводнів в якості теплоподводящего агента використовують водяну пару.
Температурна залежність ізобарно-ізотермічного потенціалу реакцій дегідрірованія вуглеводнів. Екзотермічність реакцій гідрування і ендотермічну дегідрірованія сильно відбиваються на технологічному оформленні цих виробництв.
Всі оксиди хлору характеризуються ендотермічну процесів їх утворення з простих тел.
Присутність каталізаторів різко знижує - ендотермічну цих реакцій.
Кількість останнього не тільки компенсує ендотермічну освіти ацетилену, а й досить для нагрівання газів, що надходять в реактор.
Моррісон, Кемпбелл і Маас пояснили ендотермічну теплоти мерсеризації наступним чином. Мабуть, перехід в нову кристалічну форму і розвиток нової поверхні вимагає витрати енергії, і ця зміна енергії повинно давати збільшення ендотермічного ефекту. Ця точка зору була підтверджена спостереженнями, які показали, що мерсеризує бавовна має більш високу теплоємність, ніж немерсерізованний, і відповідно більшу внутрішню потенційну енергію.
У разі йодистого водню і йоду ендотермічну першої стадії перешкоджає радикального приєднання до етилену.
Константи швидкості зародження ланцюгів по бімолекулярний (л /моль-с і тримолекулярного (л 2 /моль2с реакцій в вуглеводнях. Енергія активації цієї реакції практично дорівнює її ендотермічну[33]: E[g ]DK - n - 221 кДж /моль. Тим самим знімається енергетичний заборона, обумовлений ендотермічну очікуваних реакцій.
при зниженні тиску плав синтезу охолоджується як внаслідок ендотермічну відбуваються при цьому реакцій, так і в результаті розширення газової фази. Тому процес дистиляції пов'язаний з втратою тепла, що виділився в ході синтезу, а також з втратою роботи стиснення, витраченої при введенні вихідних речовин (NH3 і СО2) в вузол синтезу. Ці втрати істотно відбиваються на собівартості карбаміду і скорочення їх дозволяє значно здешевити виробництво цього продукту.
Температура протягом робочого періоду безперервно зменшується через ендотермічну процесу; за рахунок опору шару каталізатора тиск над шаром вище, ніж після шару каталізатора.
Шах - Можливо, що цьому явищу сприяє ендотермічну зазначених сполук, причому спостерігаються коливання пов'язані, ймовірно, з флуктуаційна характером їх освіти і станом захоплюваних частинок.
Залежність теплоти реакції Q від ступеня перетворення х вихідного нафтопродукту. Подальше зростання глибини перетворення призводить до різкого зниження ендотермічну, яка може досягати нульового значення. Крива рис. 118 являє собою сумарний ефект процесу. Фактично сумарна теплота процесу залежить від складу сировини і конкретних умов протікання процесу. Більшість індивідуальних реакцій крекінгу ендотермічну. При інтенсивному перерозподілі водню спостерігаються і екзотермічні теплові ефекти.
В результаті аж до Crd5s йде поступове зменшення ендотермічну заміщення, а потім (після перетину лінії M d s з лінією M d s2) проявляється екзотерміч-ність.
Залежність Д //к галогенідними комплексів ртуті від ступеня координації. В системі фторидів алюмінію[19]злам відповідає збільшенню ендотермічну освіти A1F -, в порівнянні з величиною, що очікується у відсутності зламу, на - 0 5 ккал /моль. В інших перерахованих системах злам більш помітний. У разі відносно простий системи фторідних комплексів алюмінію причиною зламу може бути загальне зменшення енергії гідратації при зміні заряду в.о. ів на негативний, в зв'язку з викликаною цим переорієнтацією найближчих до іонів молекул води.
Малий вихід процесу розкладання Н2О пов'язаний частково з ендотермічну цієї реакції. Необхідно повідомити молекулі енергію, не меншу енергії дисоціації зв'язку ОН-Н, яка дорівнює 103 ккал /моль. На величину G цієї реакції впливають і інші фактори.
Загалом для процесів за участю елементарного азоту характерні ендотермічну, зниження ентропії і низькі швидкості при звичайних температурах.
Це є одним з переваг окисного дегідрування - усуваються ендотермічну процесу і необхідність в постійному підігріві реакційної системи.
Це є одним з переваг окисного дегідрування - усувається ендотермічну процесу і необхідність в постійному підігріві реакційної системи.
Температурна залежність ізобарно-ізотермічен-ського по генціан реакцій дегідрування вуглеводнів. Це є одним з переваг окисного дегідрування - усуваються ендотермічну процесу і необхідність в постійному підігріві реакційної системи.
Ендотермічну такої реакції становить всього 20 ккал /моль.
Ендотермічну цього процесу обумовлює необхідність отримання ферромолібдена в електропечі. застосування вуглецю як відновника призводить до отримання ферромолібдена з вмістом вуглецю понад високим, ніж це допускається стандартом.
Ендотермічну стадії (3) дорівнює 35 ккал /моль, а енергія активації 39 ккал /моль.
Ендотермічну стадії (1) становить 32 ккал /моль, тому рівновага (1) швидко встановлюється. Потім слід екзотермічна реакція (3), що має енергію активації, ймовірно, близько 5 ккал /моль, після чого швидко утворюється формальдегід. енергія активації стадії (2), по-видимому, близька до 16 ккал /моль. Тільки в цій реакції утворюється радикал, який здійснює продовження ланцюга.
Ендотермічну атаки радикалом С (СНЗ) з первинної зв'язку С - Н дорівнює 7 ккал /моль.
Ендотермічну ацетилену обумовлює його вибуховість при стисненні.
Ендотермічну відновлення викликає необхідність постійного підведення тепла від джерела, який, природно, повинен мати більш високу температуру.
Ентальпії. утворення окислів азоту в розрахунку на 1 г-атом азоту. Ендотермічну процесів отримання всіх окислів азоту з простих тіл робить безпосередній синтез їх з азоту і кисню скрутним і в усякому разі вимагає високої температури. При цьому з першого, погляду здається, що найбільш важко доступним речовиною буде окис азоту NO, так як АЯ - її освіти вимагає найбільшої витрати енергії. На ділі виявляється інакше.
Ендотермічну переходу закису заліза з шлаку в метал визначає ендотермічну тепловий ефект реакції зневуглецювання металу під окислювальним шлаком.
Ендотермічну процесу конверсії метану можна частково заповнити енергією, що виділяється при неповному його окисленні.
Внаслідок ендотермічну цих реакцій необхідне підведення тепла, для чого зазвичай в печі спалюється генераторний або природний газ, компоненти якого (Н2 СО, СН4) при неповному спалюванні також відновлюють барит.
З огляду на ендотермічну всі розглянуті реакції здійснюються в трубчастих контактних апарат-ратах.
Внаслідок ендотермічну процесу дисоціації константа рівноваги зростає зі збільшенням температури, але навіть при 3000 С і нормальному тиску все ще не помітна дисоціація. Велика міцність зв'язку N N в молекулі азоту пояснює в принципі його хімічну інертність.
Внаслідок ендотермічну процесу дисоціації константа рівноваги зростає зі збільшенням температури, але навіть при 3000 і звичайному тиску все ще не помітна дисоціація. Велика міцність зв'язку NN в молекулі азоту пояснює в принципі його хімічну інертність, а також те, що більшість простих сполук азоту ендотермічну, навіть якщо вони мають міцні зв'язки. Пояснюється це тим, що N2 по-перше, абсолютно не-полярен і, по-друге, має значно більше високим потенціалом іонізації, ніж всі перераховані системи. Так, відомо, що як - СС -, так і - СМ-групи можуть бути донорами за рахунок своїх я-електронів, а: СО: за рахунок неподіленої пари електронів атома вуглецю.
Внаслідок ендотермічну процесу дисоціації константа рівноваги зростає зі збільшенням температури, але навіть при 3000 і звичайному тиску все ще не помітна дисоціація. Велика міцність зв'язку NN в молекулі азоту пояснює в принципі його хімічну інертність, а також те, що більшість простих сполук азоту ендотермічну, навіть якщо вони мають міцні зв'язки. Пояснюється це тим, що N2 по-перше, абсолютно не-полярен і, по-друге, має значно більше високим потенціалом іонізації, ніж всі перераховані системи. Так, відомо, що як - СС -, так і - СН-групи можуть бути донорами за рахунок своїх п-електронів, а: СО: за рахунок неподіленої пари електронів атома вуглецю.
Внаслідок ендотермічну процесу термодеструкції а-поліоксиметілена і параформальдегіду і низьку теплопровідність СН2О виділяється мономер має порівняно невисоку температуру. це вельми істотно, тому що при підвищених температурах формальдегід легко вступає в реакції, які каталізуються металевими стінками апаратів і снопообразнимі продуктами, що утворюються при піролізі. У лабораторних установках час поебиванія мономерного формальдегіду в зоні високих температур невелика, що призводить до зниження кількості утворюються побічних продуктів.
Зменшення ендотермічну процесу дисоціації, яке мете бути викликано варіюванням структури утворюється катіона, що йде групи або зміною природи розчинника, повинно приводити до зрушення перехідного стану в бік вихідного, тобто до зменшення ступеня розриву зв'язку з групою, що йде в перехідному стані і до зменшення поділу зарядів в ньому.
Завдяки цій ендотермічну зворотні реакції протікають швидко і їх внесок виявляється помітним навіть при утворенні невеликих кількостей продукту.
Рівновага весни ще майже без остачі зміщене вліво. Уста-синтезу нитроксид. навливается воно при цих умовах надзвичайно повільно. для досягнення рівноважного. Незважаючи на ендотермічну, оксид азоту при звичайних умовах досить стійкий.
Легкість (низька ендотермічну) розпаду іонів з відщепленням теоретичних карбкатион призводить до накопичення изоструктурен в продуктах розпаду алканів, що містять 7 і більше атомів вуглецю.
Рівновага не Т0лько більший вміст NO в газовій синтезу окису азоту. суміші, а й незрівнянно більш швидке досягнення рівноваги, яке при 3000 С встановлюється практично миттєво. З цих причин NO завжди утворюється в атмосфері при грозових розрядах. Незважаючи на ендотермічну окису азоту, при звичайних умовах вона цілком стійка.
Таким чином, ендотермічну (AU) передбачає наявність активаційного бар'єру для процесу.
Дегидрирование вуглеводнів внаслідок ендотермічну процесів вимагає інтенсивного підведення тепла. Це в значній мірі і визначає їх технологічне оформлення. Так, в циклічних процесах застосовують твердий інертний розчинник-теплоносій. Використання такого теплоносія дозволяє акумулювати тепло, що виділяється при регенерації каталізатора, і потім використовувати його при дегидрировании. При дегидрировании олефінових і алкилароматических вуглеводнів в якості теплоподводящего агента використовують водяну пару.
Температурна залежність ізобарно-ізотермічного потенціалу реакцій дегідрірованія вуглеводнів. Екзотермічність реакцій гідрування і ендотермічну дегідрірованія сильно відбиваються на технологічному оформленні цих виробництв.
Всі оксиди хлору характеризуються ендотермічну процесів їх утворення з простих тел.
Присутність каталізаторів різко знижує - ендотермічну цих реакцій.
Кількість останнього не тільки компенсує ендотермічну освіти ацетилену, а й досить для нагрівання газів, що надходять в реактор.
Моррісон, Кемпбелл і Маас пояснили ендотермічну теплоти мерсеризації наступним чином. Мабуть, перехід в нову кристалічну форму і розвиток нової поверхні вимагає витрати енергії, і ця зміна енергії повинно давати збільшення ендотермічного ефекту. Ця точка зору була підтверджена спостереженнями, які показали, що мерсеризує бавовна має більш високу теплоємність, ніж немерсерізованний, і відповідно більшу внутрішню потенційну енергію.
У разі йодистого водню і йоду ендотермічну першої стадії перешкоджає радикального приєднання до етилену.
Константи швидкості зародження ланцюгів по бімолекулярний (л /моль-с і тримолекулярного (л 2 /моль2с реакцій в вуглеводнях. Енергія активації цієї реакції практично дорівнює її ендотермічну[33]: E[g ]DK - n - 221 кДж /моль. Тим самим знімається енергетичний заборона, обумовлений ендотермічну очікуваних реакцій.
при зниженні тиску плав синтезу охолоджується як внаслідок ендотермічну відбуваються при цьому реакцій, так і в результаті розширення газової фази. Тому процес дистиляції пов'язаний з втратою тепла, що виділився в ході синтезу, а також з втратою роботи стиснення, витраченої при введенні вихідних речовин (NH3 і СО2) в вузол синтезу. Ці втрати істотно відбиваються на собівартості карбаміду і скорочення їх дозволяє значно здешевити виробництво цього продукту.
Температура протягом робочого періоду безперервно зменшується через ендотермічну процесу; за рахунок опору шару каталізатора тиск над шаром вище, ніж після шару каталізатора.
Шах - Можливо, що цьому явищу сприяє ендотермічну зазначених сполук, причому спостерігаються коливання пов'язані, ймовірно, з флуктуаційна характером їх освіти і станом захоплюваних частинок.
Залежність теплоти реакції Q від ступеня перетворення х вихідного нафтопродукту. Подальше зростання глибини перетворення призводить до різкого зниження ендотермічну, яка може досягати нульового значення. Крива рис. 118 являє собою сумарний ефект процесу. Фактично сумарна теплота процесу залежить від складу сировини і конкретних умов протікання процесу. Більшість індивідуальних реакцій крекінгу ендотермічну. При інтенсивному перерозподілі водню спостерігаються і екзотермічні теплові ефекти.
В результаті аж до Crd5s йде поступове зменшення ендотермічну заміщення, а потім (після перетину лінії M d s з лінією M d s2) проявляється екзотерміч-ність.
Залежність Д //к галогенідними комплексів ртуті від ступеня координації. В системі фторидів алюмінію[19]злам відповідає збільшенню ендотермічну освіти A1F -, в порівнянні з величиною, що очікується у відсутності зламу, на - 0 5 ккал /моль. В інших перерахованих системах злам більш помітний. У разі відносно простий системи фторідних комплексів алюмінію причиною зламу може бути загальне зменшення енергії гідратації при зміні заряду в.о. ів на негативний, в зв'язку з викликаною цим переорієнтацією найближчих до іонів молекул води.
Малий вихід процесу розкладання Н2О пов'язаний частково з ендотермічну цієї реакції. Необхідно повідомити молекулі енергію, не меншу енергії дисоціації зв'язку ОН-Н, яка дорівнює 103 ккал /моль. На величину G цієї реакції впливають і інші фактори.
Загалом для процесів за участю елементарного азоту характерні ендотермічну, зниження ентропії і низькі швидкості при звичайних температурах.
Це є одним з переваг окисного дегідрування - усуваються ендотермічну процесу і необхідність в постійному підігріві реакційної системи.
Це є одним з переваг окисного дегідрування - усувається ендотермічну процесу і необхідність в постійному підігріві реакційної системи.
Температурна залежність ізобарно-ізотермічен-ського по генціан реакцій дегідрування вуглеводнів. Це є одним з переваг окисного дегідрування - усуваються ендотермічну процесу і необхідність в постійному підігріві реакційної системи.