А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Елементи - сімейство - лантаноїдами
Елементи сімейств лантаноїдів і актиноїдів відрізняються від всіх інших елементів третьої групи тим, що в їх атомах (стор. Елементи сімейства лантаноїдів надзвичайно схожі один на одного за властивостями. Дійсно, Се (ОН) 4 є підставою зі слабо вираженими амфотерними властивостями. . Які елементи сімейства лантаноїдів (№ 57 - 71) можуть бути віднесені до uf - елементам.
За характером заповнення 4 /- орбіталей елементи сімейства лантаноїдів поділяються на підродини.
елементи сімейства актиноїдів не виявляють такої міри подібності властивостей, як елементи сімейства лантаноїдів.
Отже, до активних відновників відносяться. I, II і III груп періодичної системи і з елементів четвертої групи - олово і свинець; б) елементи побічних підгруп всіх груп періодичної системи, в атомах яких заповнюється електронами підрівень d; в) елементи сімейств лантаноїдів і актиноїдів, в атомах яких електронами заповнюються підрівні /четвертого і п'ятого енергетичних рівнів. До активних же окислювача відносяться кисень, сірка і галогени.
Різниця між простими і перехідними металами проявляється вже при /порівнянні атомних радіусів, й -, /- Елементи характеризуються меншими значеннями радіусів, ніж sp - метали. Крім того, відмінність атомних радіусів у sp - елементів-аналогів значно більше, ніж у елементів вставних декад. Так, у металів IA-групи радіуси змінюються від 0250 для Rb до 0155 нм у Li, a атомні радіуси всіх - елементів - в інтервалі 0124 - 0181 нм. Ще більш близькі атомні радіуси у /- металів, що пояснюється заповненням третього зовні енергетичного рівня. Так, все елементи сімейства лантаноїдів мають атомні радіуси в межах 0174 - 0 Зріст: 183 нм.
Різниця між простими і перехідними металами проявляється вже при порівнянні атомних радіусів. Елементи характеризуються меншими значеннями радіусів, ніж sp - метали. Крім того, відмінність атомних радіусів у sp - елементів-аналогів значно більше, ніж у елементів вставних декад. Так, у металів IA-групи радіуси змінюються від 0250 для Rb до 0155 нм у Li, a атомні радіуси всіх rf - елементів - в інтервалі 0124 - 0181 нм. Ще більш близькі атомні радіуси у /- металів, що пояснюється заповненням третього зовні енергетичного рівня. Так, все елементи сімейства лантаноїдів мають атомні радіуси в межах 0174 - 0 Зріст: 183 нм.
Елементи характеризуються меншими значеннями радіусів, ніж sp метали. Крім того, відмінність атомних радіусів у sp - елементів-аналогів значно більше, ніж у елементів вставних декад. Так, у лужних металів радіуси змінюються від 025 для Rb і Cs до 0155 їм у Li, а атомні радіуси всіх d - елементів укладаються в інтервалі 013 - 016 нм. Це обумовлено заповненням вакантних орбіталей в уже існуючій предвнешнего оболонці у cf - елементів. Ще більш близькі атомні радіуси у f - металів, що пояснюється заповненням третього зовні енергетичного рівня. Так, все елементи сімейства лантаноїдів мають атомні радіуси в межах 0171 - 0184 нм. Винятком є европий і иттербий, які, володіючи стабільною структурою f7s2 і /14s2 характеризуються атомними радіусами, рівними відповідно 0202 і 019 нм.
За характером заповнення 4 /- орбіталей елементи сімейства лантаноїдів поділяються на підродини.
елементи сімейства актиноїдів не виявляють такої міри подібності властивостей, як елементи сімейства лантаноїдів.
Отже, до активних відновників відносяться. I, II і III груп періодичної системи і з елементів четвертої групи - олово і свинець; б) елементи побічних підгруп всіх груп періодичної системи, в атомах яких заповнюється електронами підрівень d; в) елементи сімейств лантаноїдів і актиноїдів, в атомах яких електронами заповнюються підрівні /четвертого і п'ятого енергетичних рівнів. До активних же окислювача відносяться кисень, сірка і галогени.
Різниця між простими і перехідними металами проявляється вже при /порівнянні атомних радіусів, й -, /- Елементи характеризуються меншими значеннями радіусів, ніж sp - метали. Крім того, відмінність атомних радіусів у sp - елементів-аналогів значно більше, ніж у елементів вставних декад. Так, у металів IA-групи радіуси змінюються від 0250 для Rb до 0155 нм у Li, a атомні радіуси всіх - елементів - в інтервалі 0124 - 0181 нм. Ще більш близькі атомні радіуси у /- металів, що пояснюється заповненням третього зовні енергетичного рівня. Так, все елементи сімейства лантаноїдів мають атомні радіуси в межах 0174 - 0 Зріст: 183 нм.
Різниця між простими і перехідними металами проявляється вже при порівнянні атомних радіусів. Елементи характеризуються меншими значеннями радіусів, ніж sp - метали. Крім того, відмінність атомних радіусів у sp - елементів-аналогів значно більше, ніж у елементів вставних декад. Так, у металів IA-групи радіуси змінюються від 0250 для Rb до 0155 нм у Li, a атомні радіуси всіх rf - елементів - в інтервалі 0124 - 0181 нм. Ще більш близькі атомні радіуси у /- металів, що пояснюється заповненням третього зовні енергетичного рівня. Так, все елементи сімейства лантаноїдів мають атомні радіуси в межах 0174 - 0 Зріст: 183 нм.
Елементи характеризуються меншими значеннями радіусів, ніж sp метали. Крім того, відмінність атомних радіусів у sp - елементів-аналогів значно більше, ніж у елементів вставних декад. Так, у лужних металів радіуси змінюються від 025 для Rb і Cs до 0155 їм у Li, а атомні радіуси всіх d - елементів укладаються в інтервалі 013 - 016 нм. Це обумовлено заповненням вакантних орбіталей в уже існуючій предвнешнего оболонці у cf - елементів. Ще більш близькі атомні радіуси у f - металів, що пояснюється заповненням третього зовні енергетичного рівня. Так, все елементи сімейства лантаноїдів мають атомні радіуси в межах 0171 - 0184 нм. Винятком є европий і иттербий, які, володіючи стабільною структурою f7s2 і /14s2 характеризуються атомними радіусами, рівними відповідно 0202 і 019 нм.