А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Елементи - дана підгрупа

Елементи даної підгрупи належать до неметаллам; зі збільшенням заряду ядра від F до At неметалеві ознаки слабшають, про що свідчать зменшення іонізаційних потенціалів і спорідненості до електрону.

Фізичні константи простих речовин ванадію, ніобію і танталу. Елементи даної підгрупи не мають власних значних родовищ і в вигляді рідкісних і розсіяних домішок і включень містяться в рудах і покладах інших елементів. Виняток становить ванадієве родовище патроніта в Перу. Перуанський патронів є сульфід ванадію.

Елементи даної підгрупи належать до неметаллам; зі збільшенням заряду ядра від F до At неметалеві ознаки слабшають, про що свідчать зменшення іонізаційних потенціалів і спорідненості до електрону.

Елементи даної підгрупи належать до неметаллам; зі збільшенням заряду ядра від F до At неметалеві ознаки слабшають, про що свідчить зменшення іонізаційних потенціалів і спорідненість до електрону.

Фізичні константи простих речовин хрому, молібдену і вольфраму. Елементи даної підгрупи негативних іонів не утворюють.

Всі елементи даної підгрупи, крім полонію, неметали, хоча і менш активні, ніж галогени. У своїх з'єднаннях вони проявляють як негативну, так і позитивну окислен-ність. Виняток при цьому становить сам кисень. За величиною електронегативності він поступається тільки фтору (див. Табл. 6 на стор. Всі елементи даної підгрупи, крім полонію, неметали, хоча і менш активні, ніж галогени. У своїх з'єднаннях вони проявляють як негативну, так і позитивну окислен ність. виняток при цьому становить сам кисень. за величиною електронегативності він поступається тільки фтору (див. табл. 6 на стор.

Всі елементи даної підгрупи мають неметаллическими властивостями і за характером утворених ними сполук близькі один до одного. Найбільш яскраво неметалеві риси виражені у кисню і сірки.

Всі елементи даної підгрупи, крім полонію, неметали, хоча і менш активні, ніж галогени. У своїх з'єднаннях вони проявляють як негативну, так і положітельную1 окислен-ність. Виняток при цьому становить сам кисень. За величиною елек-троотріцательності він поступається тільки фтору (див. табл. 6 на стор.

Всі елементи даної підгрупи, крім полонію, неметали, хоча і менш активні, ніж галогени. У своїх з'єднаннях вони проявляють як негативну, так і позитивну окислен-ність. У з'єднаннях з неметалламл, наприклад з киснем, вона може мати значення 4 або 6 Виняток при цьому становить сам кисень. За величиною електронегативності він поступається тільки фтору (див. Табл. 6 на стор. Всі елементи даної підгрупи, крім полонію, неметали, хоча і менш активні, ніж галогени. У своїх з'єднаннях вони проявляють як негативну, так і позитивну окислен-ність . Виняток при цьому становить сам кисень. За величиною елек троотріцательності він поступається тільки фтору (див. табл. 6 на стор.

Всі елементи даної підгрупи, крім полонію, неметали, хоча і менш активні, ніж галогени. У своїх з'єднаннях вони виявляють як негативну, так і позитивну окислен ність. У з'єднаннях з неметалламл, наприклад з киснем, вона може мати значення, 4 або 6 Виняток при цьому становить сам кисень. За величиною електронегативності він поступається тільки фтору (див. табл. 6 на стор.

Деякі властивості кисню і його аналогів.

Всі елементи даної підгрупи, крім полонію, неметали, хоча і менш активні, ніж галогени. У своїх з'єднаннях вони проявляють як негативну, так і позитивну окислен-ність. Виняток при цьому становить сам кисень. За величиною електронегативності він поступається тільки фтору (див. Табл. 6 на стор. Деякі властивості кисню і його аналогів. Всі елементи даної підгрупи, крім полонію, неметали, хоча і менш активні, ніж галогени. У своїх з'єднаннях вони проявляють як негативну , так і позитивну окислен-ність. Виняток при цьому становить сам кисень. За величиною електронегативності він поступається тільки фтору (див. табл. 6 на стор.

Всі елементи даної підгрупи, крім полонію, неметали, хоча і менш активні, ніж галогени . У своїх з'єднаннях вони проявляють як негативну, так і позитивну окислен-ність. У з'єднаннях з неметалами, наприклад з киснем, вона може мати значення 4 або - J-6. Виняток при цьому становить сам кисень. За величиною електронегативності він поступається тільки, фтору (див. табл. 6 на стор.

Потрібно зазначити, що елементи даної підгрупи менш подібні між собою, ніж елементи більшості інших підгруп, як, наприклад, лужні та лужноземельні метали, галогени і ін. Особливо несхожі азот і вісмут, фосфор і вісмут.

З урахуванням того, що подібну електронну структуру мають тільки елементи даної підгрупи періодичної системи, на наш погляд, представляє інтерес простежити зміну про зі зростанням z по підгрупах. З графіка видно, що для елементів I-IV груп 0 плавно убуває, а для елементів V-VII груп - зростає з ростом атомного номера елемента.

У зв'язку зі здатністю утворити іони малого радіусу і великий валентності елементи даної підгрупи схильні давати комплексні іони типу[Ме2О7 ]4 -,[Ме3О9 ]3 - і[НМевО17 ]3 особливо характерні для ванадію.