А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Електропровідність - неводний розчин

Електропровідність наведених розчинів зазвичай значно менше електропровідності водних. Виняток становлять аміачні розчини, а також розчини в HCN, де електропровідність набагато вище, ніж у водних. У табл. XVII, 4 наведені значення електропровідності розчинів НС1 в різних розчинниках, а також діелектричні проникності цих розчинників.

Зазвичай електропровідність наведених розчинів не така висока, як електропровідність водних розчинів. Все неводні розчини, звичайно, чутливі до окислення на аноді.

Залежність електропровідності наведених розчинів електролітів від концентрації носить складний характер і не завжди зростає зі збільшенням розведення, як це зазначається для водних розчинів, а в межах деяких концентрацій навіть убуває. Так, еквівалентна електропровідність розчинів хлористого водню в ізоамілового спирті в міру збільшення розведення спочатку зростає, а потім починає зменшуватися.

Аномалії в електропровідності наведених розчинів пояснюються особливостями взаємодії розчиняється речовини з розчинником.

Експериментальні вимірювання електропровідності наведених розчинів електролітів переконливо підтверджують викладене.

Усанович довів, що електропровідність наведених розчинів виникає в результаті кислотно-основного взаємодій-наслідком між їх компонентами. Прийшовши, таким чином, до незгоди з панувала в той час протонної теорією Брен-Стед, він висуває нову теорію кислот і підстав. Вперше про це Усанович дуже коротко повідомив в 1932 р в Журналі органічної хімії.

Однак експериментальні результати по електропровідності наведених розчинів показали, що правило (1 - 34) не дотримується.

Однак експериментальні результати по електропровідності наведених розчинів показали, що правило (1 - 34) не дотримується.

теоретичні питання концентраційної залежності електропровідності наведених розчинів менш вивчені, ніж для водних. Принципова відмінність в даному випадку полягає в тому, що природа носіїв струму в наведених розчинах в даний час залишається ще багато в чому імовірною.

Теоретичні питання концентраційної залежності електропровідності наведених розчинів менш вивчені, ніж для водних. Принципова відмінність в даному випадку полягає в тому, що природа носіїв струму в наведених розчинах в даний час залишається ще багато в чому імовірною. У той час як більшість солей у водних розчинах - сильні електроліти, в наведених розчинах велика частина електроліту присутній в незарядженою формі, а іони можуть існувати в різних формах - поодинокі іони різного ступеня сольватації і різні іонні асоціати: трійники і більш високополімерні освіти.

Отже, для перевірки справедливості цього рівняння можна скористатися і експериментальними даними про електропровідності наведених розчинів, для яких ЄІТ]істотно відрізняються від величин, властивих водних розчинів.

Вплив неводного розчинника на електропровідність йодистого тетраетіл-амонію при 25. Отже, для перевірки справедливості цього рівняння можна скористатися і експериментальними даними про електропровідності наведених розчинів, для яких е і т]істотно відрізняються від величин, властивих водних розчинів.

Про значну роль сольватации іонів в процесі асоціації або дисоціації свідчать досліди по впливу невеликих добавок води на електропровідність наведених розчинів, вироблені Уліхом.

Часто спостерігається значна електропровідність розчину при малому значенні діелектричної проникності розчинника. Залежність електропровідності наведених розчинів електролітів від концентрації нерідко носить складний характер. Спостерігається так звана аномальна електропровідність, вперше відкрита І. А. Каблуковим для розчину AgNOs в піридині, еквівалентна електропровідність якого в залежності від розведення (рис. XVII, 5) має мінімум. У розчині AgNOa в піридині є подвійні молекули[AgNO3 ]2 сильно диссоциирующие на комплексні іони.

Перераховані обставини зумовлюють різний методологічний підхід до теоретичного опису властивостей розведених і концентрованих розчинів. Тому тут теоретичні питання електропровідності наведених розчинів будуть розглянуті окремо для концентрованих розчинів, зокрема для подвійних рідких систем, що представляють особливий інтерес для практики електроосадження металів, і для розбавлених розчинів електролітів.

Він же встановив одну з причин виникнення електропровідності наведених розчинів - взаємодія молекул, що приводить до утворення іонів.

З рівняння випливає, що будь-яка зміна діелектричної постійної середовища істотно впливає на провідність розчину. Ця сторона провідності має надзвичайно важливе значення для пояснення електропровідності наведених розчинів.

Константи судин мають різні значення - від 0 1 до 100 і вище. Для вимірювання електропровідності слабкопровідних розчинів використовують осередки з малими значеннями констант судини. Наприклад, при вимірюванні електропровідності наведених розчинів збільшують площу електродів і зменшують відстань між ними. При вимірюванні електропровідності добре проводять розчинів, навпаки, використовують осередки з високими значеннями констант судини. Зазвичай мають кілька електролітичних осередків, що відрізняються константами судини, які можуть бути використані при вимірюванні опору різних розчинів.

Освіта іонів в наведених розчинах електролітів зумовлює, як і в водних, наявність електропровідності. Провідність наведених розчинів визначається концентрацією іонів і швидкістю їх руху, однак тут сильно проявляються специфічні властивості розчинника. Оскільки ступінь дисоціації в наведених розчинниках, як правило, невелика, електропровідність наведених розчинів значно менше електропровідності водних. Виняток становлять аміачні розчини, а також розчини в HCN, де електропровідність набагато вище, ніж в піднятий.

Залежність еквівалентної електропровідності від квадратного кореня з концентрації розчину електроліту. Електропровідністю володіють не тільки водні, а й неводні розчини. Провідність наведених розчинів також визначається концентрацією іонів і швидкістю руху. Електропровідність наведених розчинів електролітів залежить від в'язкості і діелектричної проникності середовища.

Залежність еквівалентної електропровідності від квадратного корп з концентрації розчину електроліту. Електропровідністю володіють не тільки водні, по і неводні розчини. Провідність наведених розчинів також визначається концентрацією іонів і швидкістю руху. Електропровідність наведених розчинів електролітів залежить від в'язкості і діелектричної проникності середовища.