А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Електронна формула - атом

Електронні формули атомів всіх відомих елементів наведені в табл. 1.1 Додатку.

Електронна формула атома[2He ]2s2 2р3 характерні ступені окислення - III, III і V, рідше (4 - П) (- f - IV) і ін .; стан Nv вважається відносно стійким. Утворює аніони різних кислот, солей і бінарних сполук, а також катіон амонію NH і його солі.

Електронні формули атомів яких елементів наведені нижче. 
Електронні формули атомів зображуються за допомогою двох квантових чисел: п - головного квантового числа, яке зазначає енергетичний рівень електрона, і /- орбітального квантового числа, яке зазначає енергетичний підрівень електрона.

Написати електронні формули атомів цих елементів і вказати, до якого періоду, групі і підгрупі періодичної системи вони відносяться.

Напишіть електронні формули атомів цих елементів і вкажіть, до якого періоду, групі і підгрупі періодичної системи вони відносяться.

Написати електронні формули атомів в вищого ступеня окислення для елементів: сірки, хрому, вісмуту і титану. На підставі електронних конфігурацій вирішити питання, чи можуть вони бути в хімічних реакціях окислювачами.

Написати електронні формули атомів всіх лантаноїдів; наявний періодичність електронних структур. Які лантаноїди парамагнітни в нормальному стані.

Складіть електронні формули атомів d - Злемен-тов, у яких на d - підрівні 5 електронів.

Написати електронні формули атомів в вищого ступеня окислення для елементів: сірки, хрому, вісмуту і титану. На підставі електронних конфігурацій вирішити питання, чи можуть вони бути в хімічних реакціях окислювачами.

Написати електронні формули атомів всіх лантаноїдів; наявний періодичність електронних структур. Які лантаноїди парамагнітни в нормальному стані.

Написати електронні формули атомів цих елементів і вказати, до якого періоду, групі і підгрупі періодичної системи вони відносяться.

Написати електронні формули атомів йоду, сірки і азоту в негативних ступенях окислення. Чи можуть вони бути окислювачами в хімічних реакціях.

Напишіть електронні формули атомів вуглецю, азоту та аргону із зазначенням розташування електронів на рх -, р - і р2 - орбіталях.

Напишіть електронні формули атомів вуглецю, азоту та аргону із зазначенням розташування електронів на рх -, ру - і рг-орбіталях.

Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 17 і 29 якщо в останнього на 4 - м енергетичному рівні один s - електрон-трон. До яких груп і періодів відноситься кожен з цих елементів.

Складіть електронні формули атомів елементів, розташованих: а) в 3 - му періоді, VI групі; б) в 4 - му періоді, IV групі, V ряду; в) в 4 - му періоді, IV групі, IV ряду; г) в 5 - му періоді, VII групі, VII ряду, До якої родини належить кожен із цих елементів.

Написати електронні формули атома сірки і сульфід-іона.

Написати електронні формули атомів міді, срібла і золота.

Написати електронні формули атомів йоду, сірки і азоту в негативних ступенях окислення. Чи можуть вони бути окислювачами в хімічних реакціях.

Складіть електронні формули атомів азоту і сірки. Скільки неспарених електронів має кожен з цих атомів. 
Напишіть електронні формули атомів осмію, іридію і платини. Які валентності вони можуть проявляти.

Напишіть електронні формули атомів міді, срібла і золота. Які валентності вони можуть проявляти.

Напишіть електронні формули атомів вуглецю, азоту та аргону із зазначенням розташування електронів на рд.

Напишіть електронну формулу атома фосфору і визначте число валентних зв'язків, які він може утворити.

Складаємо електронну формулу атома кремнію.

За електронним формулами атомів двох елементів sz2sl і Is22s22p5 визначте, який вид хімічного зв'язку між ними найбільш імовірний.

За електронним формулами атомів двох елементів l522s і Is22s22p5 визначити, який вид хімічного зв'язку між ними найбільш імовірний.

Число електронів у d - елементів на d - і s - підрівні. В електронній формулі атома скандію підрівень 3d помешен ряшіе підрівні 4s, хоча заповнюються ці підрівні в зворотному послідовності: I. Заповнення 3d - noflypoBHa триває і у наступних зп скандієм елементів і закінчується у атома цинку.

У скороченій електронної формулі атома цинку десять ЗЛ-електронів вказані всередині дужок, оскільки всі п'ять 3d - AO, як повністю заповнені електронами, стають частиною атомного остова і в утворенні хімічних зв'язків участі не приймають.

Електронні конфігурації атомів елементів від натрію до кальцію. в - енергетичні діаграми. в - скорочені електронні формули. У скорочених електронних формулах атомів калію і кальцію замість електронної формули аргону (1вЧ № 2РМ № йрР) наведено символ цього елемента в квадратних дужках, який замінює повну електронну формулу аргону.

Що показують електронні формули атомів.

Для складання електронної формули атома даного елемента необхідно знати положення його в періодичній системі. Порядковий номер елемента вказує на заряд ядра його атома, а отже, і на загальну кількість електронів в атомі. Номер періоду відповідає кількості енергетичних рівнів в атомі. В атомах елементів побічних підгруп (елементів d - і f - сімейств) валентні електрони перебувають в - стан зовнішнього енергетичного рівня і в d - стані попереднього рівня.

Щоб скласти електронну формулу атома будь-якого елемента, достатньо знати порядковий номер даного елемента в періодичній системі елементів і виконати вимоги основних положень, що визначають розподіл електронів в атомі. З періодичної системи визначаємо порядковий номер (число електронів) і номер періоду, в якому знаходиться цей елемент. Порядковий номер атома заліза 26 і знаходиться він в четвертому періоді.

Електронні конфігурації атомів елементів від скандію до кріп. Енергетичні діаграми електронних оболонок і скорочені електронні формули атомів елементів від скандію (Z-21) до криптону (Z-36) зображені на рис. 21 який є природним продовженням рис. 1317 і 18 та, таким чином, відображає електронна будова атомів перших 36 елементів періодичної системи - від водню до криптону.

У зв'язку з цим на електронних формулах атомів зображують тільки електрони, що знаходяться на зовнішній електронній оболонці, так звані валентні електрони. При цьому два електрона, що знаходяться на одній атомній орбіті, зображують у вигляді пари точок, а неспарені електрони - у вигляді окремих точок, розташованих по різні боки від символу атома.

Розподіл електронної щільності (з ймовірністю 90% всередині атомної р-орбіталі (розріз. Представлена запис будови електронної оболонки атома називається Електронної формулою атома. Електронна формула в поєднанні з енергетичної діаграмою електронної оболонки атома відображають його електрон-ву конфігурацію. Такий порядок збільшення енергії подуровней відображений в електронних формулах атомів елементів (див. Додаток 2); він же визначає розташування елементів в Періодичній системі. звідси випливає, зокрема, що у атомів калію і кальцію відбувається попереднє заселення 4-під-рівня до появи першого електрона на Зй- підрівні атома скандію.

Крім повних електронних формул праворуч від вертикалі наведені скорочені електронні формули атомів елементів від натрію до аргону. Частина атома, відповідає ядру цього атома і електрони атома попереднього в Періодичній системі благородного газу, називається атомним остовом.

Вуглець починає собою четверту групу періодичної системи Д. І. Менделєєва і володіє електронної формулою атома Cls22s22p2 будучи таким чином р-елементом.

В останньому випадку розподіл електронної щільності визначено правилом октету. Електронна формула атома повинна бути приведена до формули наступного за ним в періодичній таблиці інертного газу.

Атом водню найменший за розмірами і найлегший серед атомів всіх елементів. Електронна формула атома Is1 характерні ступені окислення - (- I і рідше - I, перше з станів Н1 вважається стійким. Володіє значенням електронегативності, середнім між типовими металами і неметалами. Виявляє амфо-терни властивості - металеві (основні) і неметалеві (переважають кислотні ), входить до складу катіонів та аніонів.

Елемент 3-го періоду і VIA-групи Періодичної системи, порядковий номер 16 відноситься до халькогенам. Електронна формула атома[0Ne ]3s23p4 характерні ступені окислення - II, IV і - - VI, останнім стан SVI вважається стійким. Високоелектроотріцательний елемент, виявляє неметалічні (кислотні) властивості. у водневих і кисневих з'єднаннях знаходиться в складі різних аніонів, утворює багато кислоти, солі і бінарні сполуки. Більшість сульфідів, сульфітів і частина сульфатів малорастворимо в воді.

в вільному вигляді благородні гази існують в одноатомними вигляді. Електронна формула атома гелію Is2 валентний електронний рівень атомів інших елементів (Ne-Rn) має загальну електронну формулу ns2np6 і відрізняється помітною стійкістю.

Складіть електронні формули атомів і графічно їх покажіть.

Назвіть елементи 4 -, 5 -, і 6-го періодів, у атомів яких d - орбіталі повністю заповнені електронами. Напишіть електронні формули атомів цих елементів і вкажіть, до якого періоду, групі і підгрупі періодичної системи вони відносяться.

Тому порядок запису не завжди збігається з порядком заповнення енергетичних підрівнів. Так, в запису електронної формули атома скандію підрівень 3rf поміщений раніше підрівні 4s, хоча заповнюються ці підрівні в зворотній послідовності.

Тому порядок запису не завжди збігається з порядком заповнення енергетичних підрівнів. Так, в запису електронної формули атома скандію підрівень 3d поміщений раніше підрівні 45 хоча заповнюються ці підрівні в зворотній послідовності.