А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Електроліз - звичайна вода

Електроліз звичайної води - найзручніший метод отримання важкої води (зрозуміло, в присутності H2SO4 або NaOH; див. Стор. Шляхом досить тривалого електролізу звичайної води і подальшої перегонки залишку важка вода може бути отримана в практично чистому; стані. Шляхом досить тривалого електролізу звичайної води і подальшої перегонки залишку важка вода може бути отримана в практично чистому стані.

Властивості звичайної і важкої води. При електролізі звичайної води важка вода накопичується в електролізері. У табл. 1713 зіставлені деякі властивості звичайної і важкої води.

При електролізі звичайної води, що містить поряд з молекулами Н2О також незначна кількість молекул DjO, утворених важким ізотопом водню, розкладанню піддаються переважно молекули HiO.

Виділяють важку воду електролізом звичайної води. При електролізі важка вода не зазнає змін і накопичується в залишку електроліту. Однак кількість її завжди буває вельми незначним.

Нарешті, при електролізі звичайної води легкий водень виділяється на негативному полюсі швидше, ніж дейтерій. Таким чином, в процесі електролізу вода збагачується дейтерієм. Цей метод отримання важкої води був вперше здійснений в промислових масштабах в Норвегії. В даний час літр цієї води коштує 60000 франків.

процес виділення важкої води шляхом електролізу звичайної води без раціонального використання одержуваного в результаті електролізу водню дуже дорогий. Це пояснюється в першу чергу високим споживанням енергії і вельми значними витратами на спорудження підприємств. При описаної каскадної системі і регенерації водню і дейтерію шляхом спалювання витрата енергії, за даними одного норвезького журналу, обчислюється в 130 тис. Кет-год на 1 кг важкої води.

Як показує досвід, при електролізі звичайної води розкладаються на водень і кисень переважно молекули HjO (M 18), а молекули 2Н2О (М 20) накопичуються в залишку. Шляхом подальшого тривалого електролізу цієї рідини і подальшої перегонки залишку важка вода може бути отримана в практично чистому стані.

Як показує досвід, при електролізі звичайної води розкладаються на водень і кисень переважно молекули Й2О (М18), а молекули 2Н2О (М 20) накопичуються в залишку. Шляхом подальшого тривалого електролізу цієї рідини і подальшої перегонки залишку важка вода може бути отримана в практично чистому стані.

Міститься в природних водах і атм. Отримують електролізом звичайної води, при цьому В. Застосовують як ефективний сповільнювач нейтронів в ядерних реакторах, а також в хім., Біол.

Всі хімічні реакції з важкою водою протікають значно повільніше, ніж зі звичайною водою. Тому вона при тривалому електролізі звичайної води накопичується в електролізері. Важка вода застосовується як сповільнювач нейтронів в ядерних реакторах.

Хімічні реакції з важкою водою протікають значно повільніше, ніж зі звичайною водою. Тому вона при тривалому електролізі звичайної води накопичується в електролізері.

Живу і мертву воду вперше отримав винахідник Крат (див. Публікації[4, 5]), Зцілений з їх допомогою від аденоми і радикуліту. Ці рідини виробляють за допомогою електролізу звичайної води, причому кислу воду, яка збирається у позитивно зарядженого анода, називають мертвою, а лужну (вона концентрується близько негативного катода) - живий. Судячи з описів в літературі, жива вода - м'яка, світла, з лужним присмаком, іноді - з білим осадом; її рН 10 - 11 од. Мертва вода - коричнева, кислуватий, з характерним запахом і рН 4 - 5 од.

Так як хімічні властивості ізотопів дуже близькі, то вони можуть бути розділені тільки на підставі відмінності в їх фізичні властивості, які безпосередньо залежать від мас ізотопів даного елемента. У цих ізотопів настільки велике розходження в їх масах, що вони відрізняються не тільки за фізичними, а й за хімічними властивостями. При електролізі звичайної води розкладаються на водень і кисень головним чином молекули 1Н20 (if18), а молекули 2Н20 (М20) накопичуються в залишку.

Цікавий випадок відділення дейтерію - ізотопу, який по своїй масі і іншим властивостям вельми сильно відрізняється від звичайного водню. Тому при електролізі звичайної води виділяється на катоді водень завжди значно біднішими дейтерієм і багатше звичайним воднем, ніж електроліт в той же момент електролізу. В результаті цього в ході електролізу рідкий електроліт як би очищується від легкого ізотопу водню і, якщо виходити з великою первісної (наприклад, 20 кг води) маси, то в малому залишку (0 1 г) можна отримати чисту важку воду. Фракції недостатньо чистого важкого водню, отримані при електролізі, окислюють в воду і піддають вторинному (і так далі) електролізу.

Теоретично можливі й ще важчі ізотопи водню, ніж дейтерій, і перш за все водень з атомним вагою 3 - тритій (Т) Якби тритій - в природі існував, то він мав би бути присутнім в будь-якому природному з'єднанні водню, в тому числі і в воді. У пошуках його на норвезьких гідроелектричних станціях були розкладені сотні тонн (кілька поїздів) води заради кількох кілограмів важкої води. За керівництвом Резерфорда важка вода була піддана електролізу в розрахунку, що тритій зосередиться в останніх краплях, як дейтерій при електролізі звичайної води.

Якби тритій в природі існував, то він мав би бути присутнім в будь-якому природному з'єднанні водню, в тому числі і в воді. У пошуках його на норвезьких гідроелектричних станціях були розкладені сотні тонн (кілька поїздів) води заради кількох кілограмів важкої води. Під керівництвом Резерфорда важка вода була в свою чергу піддана електролізу в розрахунку, що тритій зосередиться в останніх краплях, як дейтерій при електролізі звичайної води.

За властивостями важка вода помітно відрізняється від звичайної води. Щільність її при 25 С становить 11042 г /см3; максимальною щільністю (10559) вона має у 11 2С Молекули D2O теж утворюють міжмолекулярні дейтерієву зв'язку, вони міцніші водневих, тому структура важкої води більш стабільна. При електролізі звичайної води важка вода накопичується в залишку, що і покладено в основу технології її отримання.