А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Електроліз - водний розчин

Електроліз водних розчинів відбувається при температурі менше 100 С. У виробництвах електрохімічної обробки металів використовують установки для знежирення, травлення, електрополірування металів, нанесення різних гальванічних покриттів, а також оксидування алюмінію, магнію та їх сплавів. Установки мають робочі напруги від 6 до 48 В, а струми - від сотень до декількох десятків тисяч ампер.

Електроліз водних розчинів SO2 на твердому катоді дуже складний. При рН 0 6 на поверхні катода утворюються жовто-коричневі маслоподібними сульфани, а в електролізері з'являється тістоподібної маса - суміш сульфаніл і сірки.

Електроліз водних розчинів широко застосовується для отримання тонких, гіллястих за своєю структурою порошкоподібних металів: міді, срібла, заліза, нікелю, цинку, кадмію, свинцю, олова, і сурми.

Електроліз водних розчинів є найбільш поширеним методом для виготовлення мідних порошків. При електролізі міді осад відкладається на катоді безпосередньо в порошкоподібному вигляді. Відкладенню на катоді порошкоподібного, легко видаляється і дисперсного осаду сприяють: мала концентрація іонів металу у вихідному розчині, низька температура і висока щільність струму. Регулюючи ці умови, а також циркуляцію електроліту, з підвищенням якої зменшується дисперсність порошку, можна отримати продукцію з бажаної характеристикою.

електроліз водних розчинів використовується для отримання таких металів, як мідь, цинк, нікель, кобальт, олово, свинець, сурма, марганець, хром, залізо, кадмій, золото, срібло. Електричний метод використовують для одержання металевих порошків.

Електроліз водних розчинів і розплавів солей і комплексних з'єднань слугує для отримання досить дрібнодисперсних і активних порошків багатьох металів і сплавів.

Електроліз водних розчинів і розплавів електролітів широко - застосовується в народній господарстві. Приклади його застосування наведені в II частини. Там же в кожному окремому випадку розглянуті процеси, що протікають на катоді і аноді.

Електроліз водних розчинів нерідко є кінцевою стадією отримання багатьох важких кольорових металів.

Електроліз водних розчинів і розплавів електролітів має широке застосування в народному господарстві.

Електроліз водних розчинів і розплавів солей і комплексних з'єднань слугує для отримання досить дрібнодисперсних і активних порошків багатьох металів і сплавів.

Електроліз водних розчинів часто використовується з метою поділу елементів. Зручність цього методу поділу полягає в тому, що, змінюючи напругу і силу струму, склад електроліту, яке зазнає електролізу, і матеріал електродів, можна в багатьох випадках підібрати сприятливі умови для осадження великої кількості металів і інших з'єднань. Крім того, при електролізі майже повністю усувається співосадження. осад щільно тримається на поверхні електродів, тому може бути зважений разом з електродами після їх промивання і висушування.

Електроліз водних розчинів і розплавлених середовищ - другий за значенням (після способу відновлення) спосіб; можна отримувати порошки майже всіх металів; одержувані порошки є вельми чистими завдяки очищенню від домішок в процесі електролізу, проте вартість одержуваних порошків дуже висока через низьку продуктивність і великих витрат електроенергії; отримують порошки заліза, нікелю, міді, танталу, титану, торію, берилію, срібла, хрому, марганцю і різних сплавів на основі заліза, нікелю, міді.

Електроліз водних розчинів широко використовується для отримання ряду продуктів. Так, при електролізі водних розчинів хлористих солей лужних металів отримують на катоді розчини їдких лугів і водень, а на аноді - хлор.

Електроліз водних розчинів широко використовується для отримання ряду продуктів. Так, при електролізі водних розчинів хлоридів лужних металів отримують на катоді розчини їдких лугів і водень, а на аноді - хлор.

Електроліз водних розчинів став однією з важливих галузей металургії важких кольорових металів (міді, вісмуту, сурми, олова, свинцю, нікелю, кобальту, кадмію, цинку) і знаходить застосування при отриманні благородних і розсіяних металів, а також марганцю і хрому.

Електроліз водних розчинів SO2 на твердому катоді дуже складний. При рН 0 6 на поверхні катода утворюються жовто-коричневі маслоподібними сульфани, а в електролізері з'являється тістоподібної маса - суміш сульфаніл і сірки.

Електроліз водних розчинів застосовується як до з'єднань з іонними, так і до з'єднань з ковалентними полярними зв'язками. При електролізі водних розчинів в реакціях на електродах можуть брати участь не тільки іони електроліту, а й молекули води.

Електроліз водних розчинів істотно відрізняється від електролізу розплавів. при цьому можлива участь в електролізі молекул води. Процес електролізу води є складним і багато в чому визначається рН середовища (див. Гл. Електроліз водних розчинів і розплавів солей заснований на розкладанні металевих з'єднань при пропущенні електричного струму через їх розчини. На катоді осідають частинки металу, джерелом іонів якого зазвичай служить анод.

Електроліз водних розчинів і розплавів електролітів має широке застосування в народному господарстві. 
Електроліз водного розчину тріметілбензіламмо-ня в трикамерному електролізері з катионо - і аніонообмінної мембранами.

Електроліз водних розчинів металів здійснюється як для їх отримання (електроекстракціі), так і для їх електролітичного рафінування.

Електроліз водних розчинів SCV на твердому катоді дуже складний. При рН0 6 на поверхні катода утворюються жовто-коричневі маслоподібними сульфани, а в електролізері з'являється тістоподібної маса - суміш сульфаніл і сірки. Початковим продуктом відновлення при цьому також є H2S2O4 яка перетворюється.

Електроліз водного розчину гідроксиду натрію призводить до електролітичному розкладанню води. З рівняння (1) видно, що при виділенні на аноді.

Електроліз водних розчинів хлористого заліза, Отч.

Електроліз водних розчинів сполук алюмінію неможливий, так як іон А13 активніший, ніж іон Н3О, і на катоді з водних розчинів сполук алюмінію буде виділятися водень.

Електроліз водних розчинів хлоридів рідкоземельних металів на ртутному катоді призводить до утворення амальгами, але одночасно виходить значна кількість трудноотделімой осаду основної солі.

Електроліз водних розчинів хлоридів рідкоземельних металів на ртутному катоді призводить до утворення амальгами, але одночасно виходить значна кількість трудноотделімой осаду основної солі. Спиртові розчини хлоридів відрізняються високим опором, і амальгами з них виходять без особливих труднощів.

Електролізом водних розчинів можна відокремити галій від багатьох металів Підтримуючи катодний потенціал меншим потенціалу виділення галію, можна виділити з розчину більш електропозитивні елементи, залишаючи галій та інші електронегативні елементи в розчині. У всіх випадках виходить щільний спектральночістий мелкокристаллические осад міді.

електролізом водних розчинів можуть виходити тільки речовини, потенціал виділення яких на катоді більш позитивний, ніж потенціал виділення водню.

Електролізом водних розчинів в даний час отримують фтор, хлор, водень, хром, марганець, луги, хлорати, перхлорати, перманганат, перекисні сполуки (перекис водню, персульфати) і ін. Він знаходить застосування і для очищення (рафінування) деяких металів, наприклад цинку , міді, свинцю, срібла, золота та інших малоактивних металів. Особливості його - високі температури електроліту, що доходять іноді до 1000Е С, і підвищена витрата електроенергії як на підтримку електроліту в розплавленому стані, так і на усунення різних вторинних процесів на електродах.

Електролізом водних розчинів можна отримувати в досить чистому вигляді, свинець, хром, залізо, золото, індій, кобальт, мідь, нікель, срібло, цинк[3]; при цьому необхідно видаляти водень, переплавляючи метали в вакуумі.
 Електролізер з залізним катодом і фільтруючою діафрагмою. Електролізом водних розчинів в даний час отримують фтор, хлор, водень, хром, марганець, луги, хлорати, перхлорати, пермангана-ти, пероксидні сполуки (пероксид водню, персульфати) і ін. Він знаходить застосування і для очищення (рафінування) деяких металів, наприклад цинку, міді, свинцю, срібла, золота та інших малоактивних металів. Особливості його - високі температури електроліту, що доходять іноді до 1000 С, і підвищена витрата електроенергії як на підтримку електроліту в розплавленому стані, так і на усунення різних вторинних процесів на електродах.

Електролізом водного розчину його отримують КОН.

Електролізом водних розчинів (гідроелектрометал-лургіческій шлях) рафінують мідь, срібло, золото, нікель, кобальт, свинець, електроекстрагіруют цинк, кадмій, марганець, хром. Електролізом водних розчинів отримують промислові кількості водню, кисню, пероксиду водню та надсірчанокислий з'єднань, лугу, гіпохлориту натрію, хлорної кислоти, перманганату калію, свинцевих білил, гідросульфату натрію. Велике значення мають електрохімічні способи синтезу різних органічних сполук.

Розглянемо електроліз водного розчину CuSO4 з анодом з неочищеної міді.

Розглянемо електроліз водного розчину СіС12 з вугільним анодом. Під дією струму іони Си2 рухаються до катода, де приймають два електрона і перетворюються в металеву мідь. Іони жеС1 - рухаються до анода, віддають йому свій надлишковий електрон і перетворюються в нейтральні атоми хлору, які об'єднуються в молекули.

Розглянемо електроліз водного розчину мідного купоросу з інертним і активним анодом. В якості інертного анода може бути взятий графітовий. Сп дорівнює 034 В, тобто він значно позитивніше водневого електрода.

Проводиться електроліз водного розчину гідроксиду натрію.

Розглянемо електроліз водного розчину мідного купоросу з інертним і активним анодом. В якості інертного анода може бути взятий графітовий. Електродний потенціал ЕСіг /Див дорівнює 034 В, тобто він значно позитивніше водневого електрода.

Крім електролізу водних розчинів в електрохімічних виробництвах застосовують і електроліз розплавів різних солей. Електроліз розплавлених солей ведуть при температурі близько 1000 С, причому значна частина енергії, що підводиться витрачається на підтримання високої температури розплаву. Електроліз водних розчинів проводять при температурі нижче 100 С.

Перевагами електролізу водних розчинів є: а) висока чистота одержуваних порошків; б) хороша прессуемость (іноді тільки після відпалу) і спекаемость порошків; в) легкість отримання стандартної продукції; г) можливість застосування для роботи як у великому, так і в малому масштабах; д) можливість застосування забруднених вихідних матеріалів; е) можливість виділення цінних домішок з анодних шламів.

Закономірності електролізу водних розчинів поширюються і на розплави. Однак відсутність в цьому випадку води позначається на характері електродних процесів. Але якщо застосовувати розчинну анод, наприклад мідний, то і в розплавах може відбуватися анодне розчинення металу.

Процеси електролізу водних розчинів в металургії підрозділяються на дві групи: електролітичне рафінування металів і електроекстракціі.

Крім електролізу водних розчинів в електрохімічних виробництвах застосовують і електроліз розплавів різних солей. Електроліз розплавлених солей ведуть при температурі близько ЮОО С, причому значна частина енергії, що підводиться витрачається на підтримання високої температури розплаву. Електроліз водних розчинів проводять при температурі нижче 100 С.

Закономірності електролізу водних розчинів поширюються і на розплави. Однак відсутність в цьому випадку води позначається і на характері електродних процесів. Але якщо застосовувати розчинну анод, наприклад мідний, то в розплавах може відбуватися анодне розчинення металу.

Закономірності електролізу водних розчинів поширюються і на розплави. Однак відсутність в цьому випадку води позначається на характері електродних процесів. Але якщо застосовувати розчинну анод, наприклад мідний, то і в розплавах може відбуватися анодне розчинення металу.

Закономірності електролізу водних розчинів поширюються і на розплави. Однак відсутність в цьому випадку води позначається на характері електродних процесів. Але якщо застосовувати розчинні електроди, наприклад, мідні, то і в розплавах може відбуватися анодне розчинення металу.

Шляхом електролізу водного розчину кухонної солі отримують їдкий натр (каустичну соду) і хлор. Майже весь їдкий натр, що виробляється промисловістю, в даний час проводиться саме цим шляхом.