А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Еквівалентна електропровідність - розчин - електроліт

Еквівалентна електропровідність розчинів електролітів залежить від двох чинників: від ступеня дисоціації електроліту і від електростатичного взаємодії між іонами.

Еквівалентна електропровідність розчину електроліту Я відповідає електропровідності розчину, що містить один грам-еквівалент розчиненої речовини.

Еквівалентна електропровідність розчину електроліту при нескінченному розведенні дорівнює сумі електропровідностей катіона і аніона даного електроліту.

Розглянемо залежність еквівалентної електропровідності розчину електроліту від швидкості руху іонів. Нехай електричний струм проходить через розчин електроліту, поміщений в скляну трубку з поперечним перерізом s см2 причому відстань між електродами одно /см і різниця потенціалів між ними дорівнює Е в. Підрахуємо кількість електрики, яке переноситься через поперечний переріз трубки за 1 сек.

Таким чином, еквівалентна електропровідність розчину електроліту дорівнює його питомої електропровідності, помноженої на розведення, виражене в см3 на 1 г-екв електроліту.

З наведених рівнянь слід, що еквівалентна електропровідність розчину електроліту при тій чи іншій концентрації нижче, ніж при нескінченному розведенні, і залежить від властивостей розчиненої речовини - заряду іонів і їх еквівалентної електропровідності при нескінченному розведенні, - а також і властивостей розчинника - діелектричної постійної розчинника, в'язкості, температури.

Є велика кількість емпіричних рівнянь для вираження залежності між еквівалентної електропровідністю розчину електролітів і його концентрацією.

З іншого боку, Челеда[159]показав, що електропровід-гість концентрованих водних розчинів підпорядковується чіткої закономірності: між логарифмом еквівалентної електропровідності розчину електроліту (lg /v) і концентрацією електроліту існує лінійна залежність.

Гранична еквівалентна електропровідність (рухливість іонів (А, у водних розчинах при 25 ° С Еквівалентна електропровідність розчину електроліту залежить від концентрації: чим вище концентрація, тим нижче електропровідність. Зменшення еквівалентної електропровідності пояснюється межіоннимі взаємодіями, що приводять до гальмування руху іонів. Відповідно до теорії Дебая і Хкжкеля , кожен іон в розчині оточений іонної атмосферою, що несе заряд, рівний заряду центрального іона, але протилежний за знаком. Під дією електричного поля іон і його іонна атмосфера рухаються в протилежних напрямках. При цьому виникає додаткова сила тертя, що викликає зменшення швидкості руху іонів.

. Найбільш поширеним методом визначення критичної концентрації міцелоутворення для іоноген-них полуколлоідов є кондуктометрический метод. Відомо, що при нескінченному розведенні еквівалентна електропровідність розчину електроліту залежить від рухливості його аніонів та катіонів. При цьому крива в координатах До f (c) мало відрізняється від прямої, що йде майже паралельно осі концентрацій.

В електрохімії рухливість іонів виражають як відношення швидкостей руху іонів під дією електричної чеського поля до його напруженості, помножене на число Фара-дея. Сума подвижностей аніону і катіона дорівнює еквівалентній електропровідності розчину електроліту при нескінченному розведенні.

В електрохімії рухливість, іонів виражають як відношення швидкостей руху іонів під дією електричної чеського поля до його напруженості, помножене на число Фара - дея. Сума подвижностей аніону і катіона дорівнює еквівалентній електропровідності розчину електроліту при нескінченному розведенні.

Зміна рухливості іонів зі зміною температури. У цьому полягає відкритий Кольраушем закон незалежного переміщення іонів. Величини електропровідності іонів /к і /а названі подвижностями відповідно катіона і аніона. Закон Коль-Рауша можна сформулювати наступним чином: еквівалентна електропровідність розчину електроліту при нескінченному розведенні дорівнює сумі подвижностей катіона і аніона даного електроліту.

У цьому полягає відкритий Кольраушем закон незалежного переміщення іонів. Величини електропровідностей іонів /к і /а названі подвижностями відповідно катіона і аніона. Закон Кольрауша можна сформулювати наступним чином: еквівалентна електропровідність розчину електроліту при нескінченному розведенні дорівнює сумі подвижностей катіона і аніона даного електроліту.