А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Евтектична температура

Евтектична температура рівна 1 6; евтектика містить 17 5% пара-ізомери.

Діаграма стану системи Gaa03 - - SiO2 (по Торопова і Лінь Цзу-сян. | Діаграма стану системи Ga2O3 - SiO, (по Глассера. Евтектична температура відповідає 156010 і склад евтектики 87 вагу. Евтектична температура була визначена рівною 870 С. Окисли плавили в германієвих тиглях, поміщених в евакуйовані ампули.
 Евтектична температура рівна 1 6; евтектика містить 17 5% пара-тзомера.

Фазова діаграма розчину кухонної солі (а і відносна вологість повітря над водними розчинами солей (о. Евтектична температура /е - найнижча температура, при якій рідкий водний растЕор Розчин при цій температурі називають кріогідратом. Контактна плавлення при 1250 С. час витримки 15 хв. (Х6. | Освіта двухзонного перехідного шару між сталлю 1Х18Н9Т і металоподібними покриттям 1М за час 500 ч при 700 С (X 300. Нижчі евтектичних температури в бінарних системах Fe-Si, Fe-В, Ni - - Si, Ni-В відповідно рівні 11951174 1000 і 1080 С. Потрійні евтектики ще більш легкоплавкі. Тому випал покриттів типу Ni-Cr-Si - В на нікелевих сплавах і сталях, легованих нікелем, супроводжується контактним плавленням вже при 1000 - - 1080 С.

Діаграми заморожування латексу СКС-50 (емульгатор-алкіл-сульфонат натрію без електроліту (/і в присутності 005 моль /л KNO3 (2. Криві початку агрегації (А і коагуляції (К. Пороги агрегації (ПА і коагуляції (ПК. | Вплив концентрації KNO3 на ПА (1 і ПК (2 при заморожуванні латексу СКС-60 (емульгатор - некаля. Евтектична температура розчинів Ва (NO3) 2 близька до - 0 7 С.

Евтектична температура харчових продуктів відповідає температурі, при якій вся рідка фаза, що входить в його хімічний склад, перетворюється на лід.

Евтектична температура потрійний точки S LS2 на рис. 5 є та температура, при якій зливаються точки h і k на рис. 38; при цьому і обидві дотичні gh і fk зливаються в одну пряму лінію, і ми маємо рівновагу кристалів Si і S2 на рис. 5 з однієї і тієї ж рідиною L. Нижче евтектичною горизонталі S LSi на рис. 5 розташована область механічних сумішей кристалів Л і В. На рис. 38 це відповідає тому, що пряма лінія, що вийшла, від злиття двох дотичних, відстає від кривої /і не будучи більш дотичній, є кон-кодою двох твердих фаз Л і В.

Крім евтектичних температур, в ній вказані склади евтектики.

Коефіцієнти активності твердих розчинів хлорид цезію (1 бромід цезію (2 при 25 ° С

Визначити евтектичну температуру і склад ідеальних сумішей можна в тому випадку, якщо відомі їх ентальпії і температури плавлення. При евтектичній температурі te рідина повністю закрісталлізуется, виділяючи кристали А та А В, при подальшому охолодженні суміші цих кристалів при температурі /з (точка d) модифікація А В переходить в АВ і в кінцевому підсумку утворюється суміш кристалів А і АВ.

Схема до розрахунку кінетики контактного плавлення. При евтектичній температурі (Tt) криві для а-і р-твердих розчинів і рідкої фази мають загальну дотичну, що свідчить про трехфазном рівновазі в системі.

При евтектичній температурі розглянута система є нонваріантной.

Побудова анаграми плавкофті по кривим охолодження для евтектичного сплаву. При евтектичній температурі (1е) починається суцільна кристалізація розплаву, що має евтектичних склад (в нашому випадку 60% В), - на кривих охолодження 2 3 і 5 з'являються горизонтальні площадки, що відповідають цьому процесу.

При евтектичній температурі можливо лише існування евтектичною суміші в рівновазі з розчином. Застосуємо до цієї системи правило фаз. Рідкий розчин складається з однієї фази і двох компонентів. Отже, за правилом фаз, система повинна мати три ступені свободи. В даному випадку можуть довільно змінюватися температура, тиск і концентрації. На лініях рівноважного стану двох фаз - твердої і рідкої - - система має два ступені свободи; при евтектичній температурі в рівновазі знаходяться три фази: рідкий розчин, кристали компонента А і кристали компонента В.

При евтектичній температурі 2 виділялися між точками 1 і 2 кр. Крісталлізуясь, рідкий сплав евтектичного складу утворює евтектику, що складається з кр.

При евтектичній температурі в р-цирконії розчиняється 21% олова, за 980 - 7% Sn. При температурі 980 відбувається перітектоідная реакція P Zr4Sn a, в результаті якої утворюється а-твердий розчин олова в цирконії.

Побудова діаграми плавкості по кривим охолоджув-ня для евтектичного сплаву. При евтектичній температурі (Ті) починається суцільна кристалізація розплаву, що має евтектичних склад, - на кривих охолодження 2 3 і 5 з'являються горизонтальні площадки, що відповідають цьому процесу.

Кристалічна структура сполук системи Yb-Sn 1. При евтектичній температурі розчинність Zn в (Sn) оцінюється в 0 7% (ат. З - евтектична температура, знайдена екстраполяцією. В роботі[2]Ретельно визначено коефіцієнт розподілу для сплавів Mg-Сі, багатих Mg, за допомогою якого розраховані температури солідусу з відомих ликвидус: 600 с при 010% ( ат.

При досягненні евтектичною температури утворюється горизонтальна площадка, так як кристалізуються одночасно обидва компонента розплаву і температура залишається постійною. Подібний вид мають криві охолодження розплавів і іншого складу (х2 Хз, х), за винятком евтектики Е, яка, кристаллизуясь при постійній температурі, дає, подібно чистим компонентам, плавну криву охолодження з горизонтальною ділянкою при евтектичній температурі. визначаючи криві охолодження для розплавів різного складу, можна побудувати по ним діаграму стану.

При досягненні евтектичною температури (245 С) рідка частина сплаву має склад, що відповідає точці С (13% Sb 87% Pb), і кристалізується з утворенням евтектики.

Після досягнення евтектичною температури в точці починається виділення в осад також і льоду.

Після досягнення евтектичною температури в точці Мц починається виділення в осад також і льоду. згідно з правилом сполучної прямий, точки системи, осаду і рідкої фази як на Політерм, так і на її проекціях в будь-який момент часу знаходяться на одній прямій.

При досягненні евтектичною температури утворюється горизонтальна площадка, так як кристалізуються одночасно обидва компонента розплаву і температура залишається постійною. Подібний вид мають криві охолодження розплавів і іншого складу (х2 х3 я /О, за винятком евтектики Е, яка, кристаллизуясь при постійній температурі, дає, подібно чистим компонентам, плавну криву охолодження з горизонтальною ділянкою при евтектичній температурі. Визначаючи криві охолодження для розплавів різного складу, можна побудувати по ним діаграму стану.

Діаграма стану (до застосування на ній правила відрізків. Після досягнення евтектичною температури рідина приймає евтектичну концентрацію. Виділяються кристали В мають постійний склад - це чистий компонент В, концентрація якого лежить на вертикальної осі ВВ.

Побудова діаграми стану за кривими охолодження. При досягненні евтектичною температури утворюється горизонтальна площадка, так як кристалізуються одночасно обидва компонента розплаву і температура залишається постійною. Подібний вид мають криві охолодження розплавів і іншого складу (х2 х3 х4), за винятком евтектики Е, яка, кристаллизуясь при постійній температурі, дає подібно чистим компонентам плавну криву охолодження з горизонтальною ділянкою при евтектичній температурі. Визначення кривих охолодження для розплавів різного складу дає можливість побудувати по ним діаграму стану.

Розчинність при евтектичній температурі становить - 8% і падає до 0% при кімнатній температурі. Застосовуються в електротехнічної промисловості.

Діаграма С - Ni при атмосферному тиску. П - пар, Ж - рідина При збільшенні тиску евтектична температура і вміст вуглецю в евтектиці підвищуються. Низькотемпературної модифікацією (а-вуглець) є алмаз, високотемпературної (р-вуглець) - графіт.

Хід ізотермічного випаровування води і охолодження системи. Коли буде досягнута евтектична температура, точка системи пересунеться в Т4 точка розчину - в А, точка твердої фази - в С.

Хід ізотермічного випаровування води і охолодження системи.

Коли буде досягнута евтектична температура, точка системи пересунеться в те4 точка розчину - в А - точка твердої фази - в С.

Коли буде досягнута евтектична температура, точка системи пересунеться в Т4 точка розчину - в А, точка твердої фази - в С.

Коли буде досягнута евтектична температура, точка системи пересунеться в пг точка розчину - в Л, точка твердої фази - в С.

Коли буде досягнута евтектична температура, точка системи пересунеться в Т4 точка розчину - - в А, точка твердої фази - в С.

А та изотермой евтектичною температури tg відповідає співіснуванню двох фаз: льоду і розчину. Співвідношення між кількостями окремих фаз визначається, як в будь-яких двофазних системах, за правилом важеля. У свою чергу, область З Р відповідає двофазному станом суміші солі і розчину. При температурах нижче евтектичною суміші льоду і солі можуть існувати тільки в твердому стані. Область Л - - Е є зоною існування суміші льоду і евтектика, а область С - - Е - суміші солі і евтектика.

При охолодженні до евтектичною температури рівноважний склад рідини і аустеніту наближається до точок на кривих СС і ЇЇ Г По досягненні цієї температури здійснюється евтектична реакція: Ж - аустеніт карбід, рівноважні склади беруть участь фаз визначаються вершинами конодного трикутника, лежать для карбіду в точці Fe3C (К) , для аустеніту на кривій EE V для рідини на кривій СС Р О температурному інтервалі евтектичного перетворення при постійному складі карбіду склади рідини і аустеніту описуються поворотом конодного трикутника навколо вершини К. у граничному випадку рівновага Ж - у визначається Коноді CEV яка б показала, що концентрація міді в евтектичному аустените значно вище, ніж в рідині. Описаний характер зміни рівноважних складів вказує на можливість прямої ликвации міді в евтектичному аустените при охолодженні в трифазної області.

Кристалізація закінчується при евтектичній температурі освітою двофазних зразків, що складаються з суміші кристалів компонентів А і В. Відповідно є одне біваріантное рівновагу в поле L з двома ступенями свобо-боди, три моноваріантних рівноваги і одне нонваріантное - евтектичну: L tA B. Там співіснують одночасно три фази: одна рідка і дві тверді А і В.

Кристалічна структура сполук системи Ge-Sc. Взаємна розчинність при евтектичних температурах склад - ляет менш 1% (ат. В роботі[1]Обчислені евтектична температура (2948; С) і склад евтектики 9978% (ат. У разі прямої ликвации евтектична температура зі збільшенням вмісту легуючого елемента знижується, в разі обрагной ликвации - підвищується. Фізичний - сенс зв'язку з цим полягає, мабуть, в тому, що зворотна сегрегація відображає існування більш сильних міжатомних зв'язків між залізом і легирующим елементом (чим зв'язку Fe-Fe в присутності вуглецю), що має супроводжуватися підвищенням термодинамічної стійкості твердого розчину. Пряма ізоляція відображає зниження дії легуючого елемента на систему міжатомних зв'язків в твердому розчині і повинна супроводжуватися зниженням його термодинамічної стійкості.

Згідно з даними робіт[7, 9]евтектична температура становить 928 С, евтектична концентрація - 76% (ат . Розчинність Fe в (pZr) при евтектичній температурі визначена рівною 675% (ат.