А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Хлоросеребряний електрод

Хлоросеребряний електрод являє собою платинову дріт (діаметром 0 3 мм), впаяти в скляну трубку н покриту спочатку сріблом, а потім хлористим сріблом. Найбільш розповсюджені; п перевірений спосіб покриття - електролітичний. Для цієї мети застосовують розчин аргентоціаніда калію. Чисто вимиті платинові електроди покривають шаром срібла при щільності струму 2 - 3 ма на 1 C. Електроди є катодом, анодом служить хімічно чисте срібло.

Хлоросеребряние електроди використовуються в якості порівняльних рідко, лише в тих випадках, коли з яких-небудь причин застосування каломельних електродів небажано, наприклад, в харчовій промисловості, щоб уникнути забруднення харчових продуктів ртутними сполуками.

Хлоросеребряний електрод 3 складається з платинового дроту, упаяний в кінець внутрішньої скляної трубки 4 виконаної зі звичайного лабораторного скла.

типові поляризаційні криві. | Характер потенціостатичні поляризационной кривої. Хлоросеребряний електрод порівняння являє собою впаяти в скляну трубку срібну або платинову, покриту сріблом високої чистоти, дріт, кінець якої покривають хлорним сріблом. Він є найбільш простим електродом порівняння, проте володіє відносно низькою стабільністю показань. Тому такі електроди необхідно часто перевіряти, порівнюючи їх, наприклад, з потенціалом каломельного або свіжоприготованого хлоросеребряного електрода.

Для дослідів користуються хлоросеребрянимі електродами, які готують у такий спосіб. Після ретельного промивання електрод може бути використаний для роботи.

Дуже зручний в якості електрода порівняння хлоросеребряний електрод; він може бути застосований і для визначення РАНВЕЙ ланцюга без перенесення Надійність роботи водневого - електрода залежить насамперед від якості покриття металу платинової черню.

В як допоміжний в скляному електроді застосовується хлоросеребряний електрод, який представляє собою платинову дріт, покритий спочатку сріблом, а потім хлористим сріблом і запаяну в скляну трубку.

Як електрод порівняння зазвичай використовують каломелевого або хлоросеребряний електрод.

Прилад для визначення чисел перенесення іонів через мембрани по диффузионному потенціалу. Для вимірювання получающейся різниці потенціалів використовуються каломелевого або хлоросеребряние електроди. Вживання хлоросеребряних електродів дає, за даними ряду дослідників, кращі результати.

Для отримання більш стабільних результатів вимірювань віддають перевагу проточного варіанту хлоросеребряного електрода.

І в тому і в іншому типі скляних електродів в якості допоміжного застосовується хлоросеребряний електрод, як найбільш компактний і досить простий у виготовленні. Принципово байдуже, який допоміжний електрод застосовувати в скляному електроді. Важливо, щоб його потенціал був стійким, а сам електрод досить зручний для монтажу його всередині скляного електрода. Поширений також і каломельний електрод, хоча він з конструктивної точки зору і менш зручний.

Каломельний елек - Він є, таким чином, хлорним Трод. електродом, в якому іони хлору по. З огляду на шкідливості роботи зі ртуттю в останні роки все ширше застосовують аналогічний каломельному хлоросеребряний електрод.
 
Коли не можна застосовувати каломельні електроди через можливість забруднення харчових розчинів ртутними сполуками, хлоросеребряние електроди застосовують в якості порівняльних. В основному ж вони служать як допоміжні при вимірюванні рН зі скляним електродом.

Графік для визначення коефіцієнта активності НС1 в воді. Готують 4 - 5 розчинів НС1 з концентраціями від т0 1 до /00401 і хлоросеребряние електроди (див. Стор. Складають ланцюг і вимірюють значення Е для елементів, у яких концентрація НС1 в I частини зберігається (т 0 1), а в II частині послідовно зменшується.

Пристрій електродів. На верхній частині електрода за допомогою цементу міцно зміцнюється металевий ковпачок 4 до якого припаюється провід від хлоросеребряного електрода. На ковпачку є затиск для підключення кабелю від приладу.

У морській воді концентрацію Вг - - іонів визначають за потенціалом мембранного електрода з суміші Ag2S з AgBr, оціненим за його відношенню до хлоросеребряному електроду ЕВЛ-1М на потенціометрі Р-37 з використанням рН - метра 340 в якості нуль-індикатора. Сталість температури при вимірах підтримується в межах 0 2 С.

Кран дозатора. | Схема установки для контролю. До високоомного перетворювача 2 вказує типу ПВУ-5256 підключений знаходиться в контакті з електролітом датчик 1 (ДПГ-5275) зі скляним вимірювальним електродом і непроточні хлоросеребряним електродом порівняння.
 Електродна система, що складається зі скляного електрода 5079 і проточного каломельного електрода порівняння умовно позначається СБК; електродний система зі скляного електрода 5079 і заповненого хлоросеребряного електрода порівняння 5268 позначається СБХ.

Для вимірювання получающейся різниці потенціалів використовуються каломелевого або хлоросеребряние електроди. Вживання хлоросеребряних електродів дає, за даними ряду дослідників, кращі результати.

залежність потенціалу скляного електрода від Ige розчинів сірчаної кислоти. | Залежність потенціалу скляного електрода OTlg а розчинів соляної кислоти. Так як хлоросеребряний електрод є електродом оборотним по відношенню до хлор-іона, то вимірювання величини його потенціалу в солянокислих розчинах є прямою функцією від зміни активності хлор-іона. Тому ми відкладали графічно безпосередньо залежність потенціалу скляного електрода від потенціалу хлоросеребряного електрода. 
Схема для визначення концентрації водневих іонів. В якості вимірювальних електродів при -, змінюють скляні, водневі і сурм'яні, як порівняльних - насичений каломельний і хлоросеребряний. Найбільш широко поширені скляні, сурм'яні і хлоросеребряние електроди.

Так як потенціал хлоросеребряного електрода залежить від активності аніона хлору, ми відкладали графічно залежність потенціалу скляного електрода від потенціалу хлоросеребряного електрода.

Досліджуваний розчин з'єднується з каломельно електродом. З скляного кульки, наповненого НС1 або КС1 ток відводиться або хлоросеребряним електродом, або каломельно електродом. Іноді скляну кульку наповнюється ацетатним або яким-небудь іншим буферним розчином, додається хингидрон і опу.

Він є, таким чином, хлорним електродом, в якому іони хлору надходять не від газоподібного сь, а від твердого хлориду ртуті. З огляду на шкідливості роботи зі ртуттю в останні роки все ширше застосовують аналогічний каломельному хлоросеребряний електрод.

Описано рідкий електрод з мембраною на основі 0 1 М розчину броміду цетілтріметіламмопія в октіловий спирті[76], Але по селективності він поступається іонообмінному[электроду[82], В якому електроактивні речовини - тетраноніл - або тетрадеціл-аммонійбромід - введені в полихлорвиниловую плівку, пластифицированную діоктилфталат. Диски мембрани приклеюють до трубок з поліхлорвінілу та отримані мембранні електроди з'єднують в ланцюг з двома хлоросеребрянимі електродами.

Запаяний електрод повинен бути міцнішим, так як при поломці кульки доводиться замінювати весь електрод. У розбірному електроді в цьому випадку досить замінити лише розбиту деталь, а всі інші частини і головним чином допоміжний хлоросеребряний електрод можуть бути використані для подальшої роботи, В цьому полягає перевага розбірних електродів, таких електродів фіг.
 Так як потенціал хлоросеребряного електрода залежить від активності аніона хлору, ми відкладали графічно залежність потенціалу скляного електрода від потенціалу хлоросеребряного електрода.

Многошкальний прилад рН - метр ЛПУ-01 працює від електромережі. У ньому використовується електродна система зі скляним електродом. Як допоміжний застосовується проточний хлоросеребряний електрод. Межа вимірювання рН приладу від 2 до 14 чутливість - до 001 рН, температура контрольованого розчину може бути в межах 0 - 100 С, навколишня температура від 10 до 35 С.

Принципова схема установки для вимірювання електродних потенціалів. Електрод, поміщений в електрохімічний ванночку, заповнену випробуваної середовищем, являє собою зразок для випробувань на контактну витривалість. Перед зануренням зразка в розчин поверхню його знежирюють ацетоном і спиртом. Електродний потенціал вимірюють за допомогою хлоросеребряного електрода порівняння, скляний капіляр якого підводять безпосередньо до поверхні електрода. Поляризующим допоміжним електродом служить платиновий електрод. Електрод поляризується від гальваностата, що дозволяє підтримувати в ланцюзі задані значення струму. Один полюс виходу гальваностата підключають до зразка, а другий - до допоміжного електроду, зануреному в електроліт на деякій відстані від зразка.

Скляний електрод. | Схема з'єднання хлоросеребряного електрода з досліджуваним розчином. В якості допоміжних зазвичай застосовують хлоросеребряний і каломельний електроди. Особливості конструкції допоміжних електродів Не дають їхні вчинки безпосереднього контакту з аналізованої рідиною - він здійснюється через так званий електролітичний ключ (або сольовий місток), роль якого грає розчин KCI. На рис. 325 показано з'єднання з досліджуваним розчином хлоросеребряного електрода. Простір навколо нього заповнене кристалами солі AgCI. пориста перегородка 4 запобігає дифузії солі в розчин КС1 що заповнює посудину 6 і грає роль електролітичного ключа. У міру витікання розчину посудину 6 заповнюють знову.

Так як хлоросеребряний електрод є електродом оборотним по відношенню до хлор-іона, то вимірювання величини його потенціалу в солянокислих розчинах є прямою функцією від зміни активності хлор-іона. Тому ми відкладали графічно безпосередньо залежність потенціалу скляного електрода від потенціалу хлоросеребряного електрода.

Однак в цьому випадку ми зустрічаємося з рядом труднощів - Так, наприклад, коефіцієнти активності сильних кислот значно більше відрізняються від одиниці, ніж у водних розчинах, сильні в воді кислоти стають в неводпих розчинах слабкими, гірше розчинні солі; значно менше є даних про коефіцієнти активності - В даний час єдиним речовиною, за допомогою якого може бути проведена стандартизація рН в наведених розчинах, є хлористий водень, так як для нього є дані про коефіцієнти активності в більшості широко використовуваних розчинників і в їх сумішах з водою. Як ми бачили (глава 2), коефіцієнти активності НС1 відомі в метиловий, етиловий, ізопропіл-вом, бутиловом, Ізобутиловий, ізоамілового і бензиловий спирт, в оцтової кислоти, формамід, сумішах метилового і етилового спиртів з водою, в сумішах ацетону і діоксану з водою і в деяких інших розчинниках. Як електрод порівняння при вимірах в наведених розчинах може бути використаний хлоросеребряний електрод в розчині НС1 який, як показує огляд літературних даних і наші дослідження, цілком придатний для вимірювань в цілому ряді чистих наведених розчинників і їх сумішах з водою.

Електричне з'єднання електрода з розчином здійснюється через керамікових перегородку. Для харчових і інших розчинів, де неприпустимо засмічення розчинів ртутними сполуками, застосовуються хлоросеребряние електроди.

Хлоросеребряний електрод порівняння являє собою впаяти в скляну трубку срібну або платинову, покриту сріблом високої чистоти, дріт, кінець якої покривають хлорним сріблом. Він є найбільш простим електродом порівняння, проте володіє відносно низькою стабільністю показань. Тому такі електроди необхідно часто перевіряти, порівнюючи їх, наприклад, з потенціалом каломельного або свіжоприготованого хлоросеребряного електрода.

Так як електроди монтуються з тому чи іншому датчику на гумових пробках, то їх одягають на скляний електрод заздалегідь або, якщо пробки мають поздовжній проріз, це можна зробити після складання. Необхідно стежити, щоб від гумової пробки до гумової трубки залишалася відстань не менш 10 - 15мм, яке повинно покриватися тонким шаром парафіну з каніфоллю. Це усуває втрати води в системі в самому електроді. Рівень соляної кислоти в електроді повинен бути вище хлоросеребряного електрода на 2 - 4 мм.

Установка для вивчення електрофорезу (рис. 47 а) має вигляд U-подібної трубки, залитої золем. На золь нашаровуються бічну (контактну) рідина, що представляє собою дисперсійне середовище даного золю. У бічну рідина занурюють сольові містки, що створюють електричний контакт золю з неполярізующіхся електродами, що складаються з металу, погружаемого в розчин власної солі. Широко застосовують такі електроди: мідь в розчині CuSO4 цинк в розчині ZnSO4 хлоросеребряний електрод. Додається ззовні напруга постійного струму вимірюють вольтметром. Швидкість руху частинок при електрофорезі оцінюють по переміщенню кордону між бічною рідиною і золем за певний час. При цьому вважають, що всі частинки рухаються з однаковою швидкістю.

У переважній більшості випадків вимірювання рН в якості електрода порівняння застосовується каломельний електрод. Залежно від умов вимірювання змінюється лише конструкція застосовуваних каломельних електродів. Однак в деяких випадках застосування каломельного електрода неприпустимо. Наприклад, при контролі рН харчових продуктів без відбору проби застосування каломельного електрода може призвести до потрапляння в продукт сполук ртуті. Тоді в якості електрода порівняння може бути використаний хлоросеребряний електрод з розчином соляної кислоти в електролітичному ключі.

До кінця скляної трубки з зазвичай не електродного скла припаяний тонкостінний кульку (0 1 - 0 2 мм) з електродного скла. Внутрішня порожнина кульки заповнена децінормального розчином соляної кислоти, в яку занурений хлоросеребряний напівелемент. Останній являє собою шматочок платинового дроту, упаяний в скляну трубку малого діаметра. Виступаючий ділянку цієї дроту електролітичним способом покривається шаром срібла і поверх нього шаром хлористого срібла. Верхні кінці скляних трубок спаяні між собою. Висновок - мідний дріт від хлоросеребряного електрода припаяний до контакту.

Вимірювання рН розчинів рН - метром ЛПУ-01. Один з електродів - так званий скляний електрод 3 являє собою скляну трубку з особливого скла, через яке можуть проникати в невеликій кількості іони водню. Всередині трубки поміщена платинова дріт, занурена в розчин кислоти певної концентрації. Така конструкція нагадує водневий електрод. При опусканні скляного електрода в розчин величина потенціалу електрода встановлюється в залежності від концентрації іонів водню в розчині. Через скляну трубку іони водню переходять в вимірюваний розчин або в розчин, в який занурена платинова дріт. Напрямок руху іонів водню визначається різницею концентрацій цих іонів. Як електрод порівняння використовується хлоросеребряний електрод 1 в насиченому розчині хлористого калію.