А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Хлористий ванадій

Хлористий ванадій отримують хлоруванням феррованадия, що містить більше 50% ванадію. Хлорування феррованадия йде за відсутності вуглецю з великим виділенням тепла.

При дії хлористого ванадію VC12 деякі хлорзамещенние-карбінолу відновлюються також з утворенням радикалів, що містять тривалентний вуглець.

При відновленні хлориду (або броміду) хлористим ванадієм спочатку утворюється яркорозового осад, який, очевидно, являє собою вільний радикал (XIII), димеризуется негайно в діксантіл.

Виділений осад гідроксиду родію розчиняють в НС1 переосаждают родій фосфорноватистой кислотою або хлористим ванадієм (II)[43](Див. Гл. Так, з результатів розглянутої роботи[454]Випливає, що очищення чотирьох - хлористого ванадію ректифікацією слід проводити при температурах не вище 80 С, але і не нижче 40 С. З даних робіт[448, 453]Слід, що оптимальною температурою процесу ректифікації очищення тетрабутілолова є температура - 180 С, відповідна тиску пара в колоні 40 торр; циркуляція парової фази проводилася в атмосфері аргону.

Виділений осад гідроксиду родію розчиняють в НС1 переосаждают родій фосфорноватистой кислотою або хлористим ванадієм (II)[43](див . гл.

За даними[65, 66], замість Т1С14 при утворенні активного каталітичного комплексу для полімеризації етилену може бути використаний хлористий ванадій.

З них VOCU може бути найпростіше отриманий розчиненням V2Os в міцної соляної кислоти. у твердому стані хлористий ванадію має зелену забарвлення. Він дуже гігроскопічний і легко розчиняється у воді з синім або бурим (в залежності від умов) фарбуванням розчину. Аналогічний йодид отриманий у вигляді коричневого кристаллогидрата 2VOI2 - 5H2O, легкорозчинного в воді. І ті й інші зазвичай виділяються з кристаллизационной водою.

Краще мати запасний розчин, що містить 5% сульфату хрому в 20% - ної сірчаної кислоти, а частина його повільно пропускати через редуктор Джонса і відновлений розчин безпосередньо з редуктора додавати по краплях до гарячого розчину платинових металів. Розчин двовалентного ванадію отримують аналогічним способом з запасного розчину хлористого ванадію з 10% - ной соляній кислоті.

Він займався вивченням швидкості відновлення цистину і деяких інших тіокислот хлоридами ванадію і хрому за методом Конанта. Йому вдалося показати, що під дією хлористого хрому відновлення протікає швидше, ніж під дією хлористого ванадію, як і слід було очікувати з огляду на більш високій відновлювальної здатності першого.

Міцні кислоти і луги розчиняють V O8 в значній кількості, утворюючи розчини жовтого кольору При прожарюванні, особливо в струмені водню, з V2O5 виділяється кисень і утворюються нижчі оксиди V2O (кислі розчини зеленого кольору, як у солей Сг2О3), УЮ3 і, як нижча ступінь окислення, VO. Ця остання є той металевий порошок, який виходить при прожаренні хлорокиси, і він щось саме і вважався перш за металевий ванадій. При обробці розчину ванадиевой кислоти металевим цинком обравуетея блакитний розчин, повндііску, що містить ату ступінь окислення. Металевий ж ванадій може бути отриманий з хлористого ванадію, абсолютно не містить кисню. Муассан (1893) отримав його з'єднання з С, восставовляя окис вугіллям в влектріческой печі, і вважає найбільш тугоплавким металом в ряді Pt, Cr, Mo, U, W і V. Металевий ванадій має уд.