А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Форми - кінетичне рівняння

Форми кінетичних рівнянь вельми різноманітні. Методи побудови кінетичних моделей і способи визначення її параметрів є предметом спеціального розділу фізичної хімії.

Розглянемо інтегральні форми кінетичних рівнянь оборотних, послідовних і паралельних реакцій.

Іст випливає з форми кінетичного рівняння, характеру його констант і механізму реакції.

Широке використання такої форми кінетичного рівняння Больцмана пояснюється її відносною простотою - воно є лінійним і тільки диференціальним.

Розглянемо тепер деякі форми кінетичних рівнянь простих стадій, порядок яких відмінний від першого. Вивчаючи кінетику порівняно простих реакцій, що протікають в одну-дві макростадіі, наприклад я-пентанч ізопентан або циклогексан метил цикл опентан, дослідники намагаються отримати більш обґрунтовані і тому більш складні Кінетичні рівняння. Так, якщо на швидкість реакції впливають концентрації розчинника, добавок до сировини або продуктів, що утворяться, то рівняння першого порядку не дозволяє врахувати, це вплив. Тому в багатьох випадках використовують більш складні форми кінетичних рівнянь; нижче охарактеризовані методи їх отримання та надані конкретні рівняння для спостережуваної швидкості реакції.

В цьому розділі приведені деякі форми кінетичних рівнянь, які використовуються для аналізу систем з невеликим числом стадій, а також охарактеризовані прийоми використання констант рівноваги і рівноважних концентрацій в кінетичних рівняннях.

Такий прийом дозволяє планувати легко регульовані параметри і працювати за планом, який не залежить від форми кінетичного рівняння, що різко скорочує обсяг дослідження і підвищує надійність результатів дослідів. Слід зауважити, що запропонований прийом може виявитися непридатним при значній зміні виду функції, яка описує швидкість реакції, зі зміною складу газу.

Зіставляючи два великих типу гетерогенних некаталітичного двофазних систем: рідина - тверде тіло і рідина - рідина, можна встановити, що, взагалі кажучи, форми кінетичних рівнянь для них абсолютно різні. Крім того, деякі режими контактування застосовні головним чином тільки до якої-небудь однієї з двох систем.

Ця обставина може впливати на залежність швидкості реакції від температури і концентрації перетворюються речовин в оброблюваному потоці, висловлюючись у зміні значень енергії акпшаціі і порядку реакції, а отже, і форми кінетичного рівняння.

У цій лабораторній роботі розглянуто моделювання реакцій з використанням кінетичних уявлень Ленг-Мюра - Хіншельвуда. Форми інших кінетичних рівнянь, наприклад Хоуга і Ватсона, аналогічні.

Відомо[11], Що на швидкість реакцій ароматизації при плат-форминге впливає розмір зерна каталізатора і що ці реакції гальмуються внутрішнім транспортом. Однак обрані форми кінетичних рівнянь справедливі і для внутрідіффузіонного режиму. Це забезпечує більшу гнучкість обраних форм кінетичних рівнянь.

Підвищення тиску, хоча і сприяє переходу від кнудсеновской дифузії до молекулярної, має, з іншого боку, знижувати коефіцієнт молекулярної дифузії. Характер впливу тиску залежить також від форми кінетичного рівняння в дифузійної області. Тому сумарний вплив тиску може бути різним.

Перевірка кінетичного рівняння (11146 мономолекулярної оборотної реакції. Для молекулярних реакцій за умови САО СВО і С 0 CSO 0 інтегральні форми кінетичних рівнянь можна аналізувати графічно. Значний інтерес представляє встановлення зв'язку між формою кінетичного рівняння і механізмом реакції. На підставі експериментально встановленого кінетичного рівняння часто можна судити про механізм реакції, і навпаки, виходячи з передбачуваного механізму реакції можна передбачити очікувані форми кінетичних рівнянь.

При протіканні багатьох твердофазних реакцій спостерігається утворення проміжних продуктів, які потім, реагуючи з вихідними компонентами або один з одним, дають кінцевий продукт реакції. Природно, що такі твердофазні реакції розбиваються на кілька стадій з характерними для кожної з них механізмом і кінетикою. на їх перебіг можуть чинити істотний вплив розмір і форма реагують частинок, ступінь однорідності суміші з них, склад газової фази, температура. Зміна цих умов може призвести до зміни як механізму реакції, так і форми кінетичного рівняння. Ці обставини виключають висновок універсального рівняння кінетики твердофазних реакцій. Очевидно, що для кожного механізму реакції характерно своє кінетичне рівняння, яке при одному і тому ж механізмі залежить від форми і розмірів реагують частинок.

Схема для розрахунку переносу На ділянці капіляра довжиною Л. При протіканні контактної реакції реагують речовини переміщаються від зовнішньої поверхні в глиб зерен каталізатора, а продукти реакції в зворотному напрямку. Концентрації реагуючих речовин в міру поглиблення всередину зерна зменшуються, а концентрації продуктів реакції зростають. Відповідно до цього і швидкість реакції, віднесена до одиниці поверхні, всередині зерна менше, ніж у периферії. Швидкість зменшення швидкості реакції в міру віддалення від зовнішньої поверхні зерна залежить від величини константи швидкості хімічної реакції, розміру пір, коефіцієнта дифузії і форми кінетичного рівняння.