А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Формула - реагент

Формули реагентів наведені в гл.

Формула реагенту і опис необхідних реактивів наведено на стор. Формули реагентів наведені в гл.

Формулу реагенту зазвичай пишуть у вигляді LiAlH, але інтерпретують як Li[А. Так, в ефірному розчині він існує у вигляді сольватованих іонів літію і алюмогідрідом-них іонів.

Арсеназо III (формулу реагенту см. Цирконій і гафній) в слабокислом розчині взаємодіє як з сумою РЗЕ, так і з кожним з них, утворюючи комплексне з'єднання, забарвлене в зелений колір. Сам реагент в слабокислих розчинах має червоно-рожеве забарвлення.

Отже, за формулою вільного реагенту можна вирішити, чи здатний він утворити внутрішньокомплексні з'єднання.

Складемо рівняння реакції і під формулами реагентів їх цілочисельні обсяги.

Зміна ентальпії в екзотермічної (а і ендотермічної (б реакції. Хімічне рівняння, в якому поряд з формулами реагентів, продуктів реакції і їх стехиометрическими коефіцієнтами вказано парниковий ефект, називають термохимическим рівнянням. В термохімічних рівняннях праворуч від формул речовин в дужках вказують агрегатний стан: ( г) - газоподібне, (ж) - рідке, (т) - тверде, (к) - кристалічна, (р) - розчинена.

При підсумовуванні потрібно враховувати стехіометричні коефіцієнти перед формулами реагентів і продуктів. Слід зазначити також, що на відміну від стандартних ентальпій утворення Aff.

Зазвичай у всіх підручниках і посібниках наводиться інша структурная1 формула реагенту.

Щоб записати рівняння реакції, перш за все необхідно знати формули реагентів і продуктів. Це є однією з найбільш важливих завдань хімії. Після цього можна знайти коефіцієнти реакції шляхом уважного підрахунку, який дозволить переконатися, що наша запис реакції - її рівняння - задовольняє законам збереження. Для отримання рівнянь звичайних хімічних реакцій необхідно брати до уваги тільки два таких закону: закон збереження заряду і закон збереження числа атомів.

Як і в молекулярних рівняннях, в іонних рівняннях зліва записують формули реагентів, а праворуч - формули продуктів, зазначені у вигляді окремих іонів. Формули слабких потенційних електролітів, в тому числі і води, а також газоподібних і твердих речовин (що йдуть з водного розчину у вигляді газу або осаду) залишають в молекулярному вигляді.

Розрахунок будемо проводити за значеннями AG s, які записані під формулами реагентів.

При цьому стехиометрическое рівняння має бути записано так, щоб коефіцієнти перед формулами реагентів були б мінімальними цілими числами.

Розрахунок будемо проводити за значеннями ДС298 (див. Табл. 7), які записані під формулою реагенту.

У цьому сенсі відмінність між реагентами і продуктами чисто умовне; воно визначається записом рівняння оборотної реакції; зліва від знака оборотності з записують формули реагентів, праворуч - формули продуктів.

Слід, нарешті, відзначити, що в разі реагентів, що містять три або більше число атомів, здатних приєднуватися до металу, не завжди легко за формулою реагенту вирішити, які саме атоми будуть координуватися до металу.

Для того щоб зробити це досить коротко, наближені температури, а також формули реагентів і розчинників дані в дужках курсивом або під стрілкою на схемах.

До обмінним реакцій відносяться такі хімічні реакції, які не супроводжуються зміною ступенів окислення елементів. У рівняннях таких реакцій підбір коефіцієнтів проводять поелементно, зрівнюючи число атомів кожного елемента в формулах реагентів і продуктів.