А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Форма - періодична система

Форма Періодичної системи, яку запропонував Д. І. Менделєєв, називається короткопериодной, або класичної. В даний час все ширше використовується інша форма Періодичної системи - длінноперіодних, в якій всі періоди-малі і великі-витягнуті в довгі ряди, що починаються лужним металом і закінчуються благородним газом. I групи); аналогічно VIа - група - це халькогена, a VIB-група-це елементи хром, молібден і вольфрам. Таким чином, головні підгрупи - це А-групи в дліннопе-ріодной формі, а побічні підгрупи-це Б - групи; номера груп в обох формах Періодичної системи збігаються.

Кожна з форм періодичної системи найбільш підходить для вирішення того чи іншого завдання, підкреслює ті чи інші особливості взаємин між елементами. Аналітик же повинен розділити і потім визначити ці геохимически і технологічно близькі елементи, використовуючи наявні між ними відмінності в хімічних або фізичних властивостях.

Менделєєва над системою, часто називають класичною (короткої) формою періодичної системи. Він являє собою в своїй основі повернене на 90 дзеркальне відображення першого варіанту. Колишні вертикальні стовпці першого варіанту, кілька уточнені, перетворюються тут у справжні періоди, розташовані по горизонталі. За вертикалях же розташовуються тут ряди подібних елементів (колишні горизонталі першого варіанту), зведені за два в г р у п-п и, на основі проявляється елементами цих рядів в и з-шей валентності по кисню. Число груп - вісім; VIII група складається з трьох (або чотирьох) вертикальних рядів.

Менделєєв намітив схеми спірального розподілу елементів, але, будучи не згоден з такою формою періодичної системи, залишив їх.

Для наочного уявлення здатності елементів екстрагуватися солями амінів в різних системах, кожна з яких характеризується певним аніоном-лігандом, зручно виразити отримані відомості по кожній системі у вигляді графіків, що мають форму періодичної системи.

Діагональні зрушення елементів головних підгруп (s, p. На рис. 74 представлені діагональні зміщення елементів головних підгруп з заповнювати оболонками, причому показаний безперервний перехід від галогенів (Vila група) до інертних газів (Villa група) і лужних металів (la група), зазначений ще Менделєєвим[2]при аналізі форми періодичної системи, в якій елементи від водню до урану розташовуються по циліндричної спіралі. Можна бачити, що зрушення в цьому місці не виявляють ніякого шва. Закономірним виявляється і зміна напрямку відхилень в ряду водень-гелій-літій-берилій. Ліворуч і праворуч зображено сполучення елементів головних підгруп з - перехідними металами II і III груп. Зміщення берилію, магнію, цинку, кадмію і ртуті, а також зрушення міді, срібла і золота добре узгоджуються зі зсувами елементів підгрупи бору. На стільки ж природно відбувається перехід від підгруп лужних і лужноземельних металів до елементів Ilia групи - бору, алюмінію та d - перехідним металів - скандію, ітрію і лантану. Тут також немає швів, але система зрушень вказує на можливість додаткових тонких зсувів натрію, магнію, заліза і стронцію вправо.

У VIIIB групі міститься по: елемента в кожному періоді. Ця форма періодичної системи дуже зручна, так як елементи головної та побічної підгруп розміщені поруч, а сама запис компактна. Недолік такої форми полягає в тому, в ній в одну групу включені елементи з будовою електронних оболонок і відповідно різко відрізняються за властивостями, що особливо помітно для елементів VII і VIII груп. Тому останнім часом набули широкого поширення довгий і наддовгих варіанти Періодичної системи.

Одночасно було уточнено і надзвичайно важливе питання про кількість ще не відкритих елементів. Прийнята в той час форма періодичної системи, з одного боку, залишала можливість припускати існування ряду елементів, перехідних між воднем (який ставився в I групу) і гелієм, з іншого - створювала істотну неясність, що стосується як числа, так і розташування елементів в проміжку між Ва та Та. Роботи Мозлі з усією визначеністю встановили, що між воднем і гелієм нових елементів бути не може і що загальне їх число між Ва та Та одно шістнадцяти.

Одночасно було уточнено і надзвичайно важливе питання про кількість ще не відкритих елементів. Прийнята в той час форма періодичної системи, з одного боку, залишала можливість припускати існування ряду елементів, перехідних між воднем (який ставився в I групу) і гелієм, з іншого - створювала істотну неясність, що стосується як числа, так і розташування елементів в проміжку між ва і та. Роботи Мозлі з усією визначеністю встановили, що між воднем і гелієм нових елементів бути не може і що загальне їх число між У а й Та одно шістнадцяти.

Одночасно було уточнено і надзвичайно важливе питання про кількість ще не відкритих елементів. Прийнята в той час форма періодичної системи, з одного боку, залишала можливість припускати існування елементів, перехідних між воднем (який ставився в I групу) і гелієм, з іншого - створювала істотну неясність, що стосується як числа, так і розташування елементів в проміжку між Ва і та. Роботи Мозлі з усією визначеністю встановили, що між воднем і гелієм нових елементів бути не може і що загальне їх число між Ва та Та одно шістнадцяти.

Однак Менделєєв, як це і годиться справжньому вченому, не заспокоївся на досягнутому. Цей варіант, створення якого стало третім заключним кроком в роботі Менделєєва над системою, часто називають класичною (короткої) формою періодичної системи. Він являє собою в своїй основі повернене на 90 дзеркальне відображення першого варіанту. Колишні вертикальні стовпці першого варіанту, кілька уточнені, перетворюються тут у справжні періоди, розташовані по горизонталі. За вертикалях же розташовуються тут ряди подібних елементів (колишні горизонталі першого варіанту), зведені за два в групи, на основі проявляється елементами цих рядів вищої валентності по кисню. Число груп - вісім; VIII група складається з трьох (або чотирьох) вертикальних рядів.

Наявність чотирьох валентних електронів зумовлює можливість реалізації вищого рівня окислення 4 а енергетична нерівноцінність цих електронних станів служить причиною прояви змінних нижчих ступенів окислення (3 і 2), що характерно для титану. Негативні ступеня окислення для обговорюваних елементів неможливі, оскільки в 18-клітинної формі періодичної системи вони розташовані далеко зліва від кордону Цінтля. У той же час ці елементи утворюють і комплексні катіони, і ацидокомплексів, що свідчить про їх амфотерности в широкому сенсі слова.

З винятковою наполегливістю він шукав місце для цього елемента в своїй системі, коли становив повний чорновий її варіант ((їм. Але тоді, в лютому 1869 року, він не вдалося (вирішити цього завдання, і він змушений був поставити індій на самому краю своєї таблиці елементів з двома знаками питання зліва і справа. Причина, чому тоді це завдання не було вирішено, полягала в тому, що сама форма періодичної системи була ще недостатньо розроблена і далека від необхідної закінченості.

форма періодичної системи, яку запропонував Д. і . Менделєєв, називається короткопериодной, або класичної. в даний час все ширше використовується інша форма Періодичної системи - длінноперіодних, в якій всі періоди-малі і великі-витягнуті в довгі ряди, що починаються лужним металом і закінчуються благородним газом. I групи); аналогічно VIа - група - це халькогена, a VIB-група-це елементи хром, молібден і вольфрам. Таким чином, головні підгрупи - це а-групи в дліннопе-ріодной формі, а побічні підгрупи-це Б - групи; номера груп в обох формах Періодичної системи збігаються.

Так, добре відома невизначеність положення водню. З іншого боку, хоча 14 актиноидов за аналогією з лантаноїдами знаходяться в одній клітці з актинієм, це їхнє становище не цілком відповідає їх хімічним властивостям. Відомо, що перші представники актиноидов - Th, Pa, U - часто виявляють ступеня окислення 456 відповідно. Саме на цій підставі ще Д. І. Менделєєв помістив ці елементи в IV, V і VI групи системи. Таким чином, можна відзначити, ЩОБ прийнятої в даний час формі періодичної системи не дотримується послідовно принцип хімічної аналогії. Приміщення ж цих елементів в VIIа - і VIIIA-групи (серед р-елементів) з урахуванням властивостей простих речовин невиправдано.