А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Форма - індикатор
Форма індикатора, в якій він існує в розчині при значеннях рН, менших області переходу, називається його кислотної формою, а та форма, в якій він існує при значеннях рН, великих області переходу, називається його лужний формою.
Форма індикатора, в якій він існує в розчинах при рН менших області переходу, називається його кислотної формою, а та форма, в якій він існує при значеннях рН великих області переходу, називається його лужний формою.
Форма індикатора, в якій він існує в розчинах при рН менших про бласти переходу, називається його кислотної формою, а та форма, в якій він існує при значеннях рН великих області переходу, називається його лужний формою.
Концентрації кислої і основної форм індикатора визначаються колориметрически. Забарвлення випробуваного розчину порівнюється з забарвленням іншого розчину, в якому індикатор знаходиться повністю у вигляді однієї з забарвлених форм. Особливо зручні індикатори, одна форма яких забарвлена, а інша - безбарвна.
Перехід кислотної або лужної форм індикатора в екстра-гент залежить від коефіцієнта його розподілу між двома фазами, тому інтервал зміни забарвлення у водній фазі майже завжди не збігається з рН його переходу в неводну фазу. До 5 мл водного розчину додають 1 мл екстрагенту і 1 - 6 крапель розчину індикатора, збовтують і спостерігають забарвлення.
ставленням концентрації цих двох форм індикатора, що залежать від активності водневих іонів в цьому розчині, визначається відтінок забарвлення.
Ставлення коефіцієнтів активності двох форм індикатора залежить не тільки від іонної сили, а й від природи електролітів, з яких складається розчин. NaCl вона дорівнює - 0 8 од.
Співвідношення основної та кислої форм індикатора змінюється тільки в зв'язку зі зміною кислотності розчину. Свою функцію кислотності Гамметт позначає Я0 так як індикатори підстави не мають електричного заряду.
Існуючі в кислому середовищі форми індикаторів (недіссоціірованних молекули для індикатора-кислоти, або катіони для індикатора-підстави) називаються кислотними формами; лужними формами називають присутні в лужному середовищі аніони індикатора-кислоти або молекули індикатора-підстави.
Існуючі в кислому середовищі форми індикаторів (недіссоціірованних молекули для індикатора - кислоти, або катіони для індикатора - підстави) називаються кислотними формами; лужними формами називають присутні в лужному середовищі аніони індикатора - кислоти або молекули індикатора - підстави.
Якщо інтенсивності забарвлення обох форм індикатора одного порядку, то інтервал переходу забарвлення практично відповідає зміні ставлення[1пГеа ]/W2w2w21. від 1/10 до 10 (див. також розд.
Ставлення коефіцієнтів активності двох форм індикатора залежить не тільки від іонної сили, а й від природи електролітів, з яких складається розчин. Nad вона дорівнює - 0 8 од.
Окислювально-відновні індикатори. Забарвлення окисленої і відновленої форм індикатора повинна бути різна.
Спектрофотометрически визначається концентрація забарвленої неіонізованной форми індикатора, а концентрація протонізованной форми розраховується за допомогою рівняння балансу.
Для визначення ставлення концентрацій обох форм індикатора в уже згадуваному розчині досить виміряти значення оптичної щільності на довжині хвилі максимуму поглинання більш інтенсивно забарвленої форми індикатора.
Тип заряду кислотної або основної форм індикатора грає вирішальну роль в зв'язку з сольовими ефектами і ефектами розчинника. Нижче коротко розглянуті основні ефекти.
Обчисліть відношення кислотної і лужної форм індикатора при колориметрическом визначенні п дистильованої води в рівновазі з повітрям.
Вимірюють оптичну щільність розчинів кожної протолі-тичної форми індикатора в напрямку збільшення довжин хвиль і за отриманими даними будують криву поглинання D - К. Якщо значення оптичної щільності в області максимуму кривої поглинання помітно відрізняються від оптимальних, то слід змінити концентрацію або повторити вимірювання при колишньої концентрації, але з кюветой інший довжини.
Еталони складають з кислої і лужної форм індикатора.
Кислотно-основні індикатори (водні розчини. Оскільки інтенсивність забарвлення кислотною і основний форм індикатора при одній і тій же їх концентрації можуть відрізнятися, то практично область переходу індикатора зміщується в бік форми, яка пофарбована більш інтенсивно. Наприклад, у тимолового синього або метилового оранжевого вона зрушена в кислу область, так як кислотні форми мають червоним забарвленням, а лужні - жовтою. Крім того, наше око більш чутливий до червоного кольору, ніж до жовтого.
Наводиться склад розчину, що містить розчинну форм індикатора.
Виникнення хиноидной структури і викликає перетворення безбарвної форми індикатора в забарвлену форму. Зникнення хиноидной структури обумовлює перетворення пофарбованої форми в безбарвну бензоідную структуру. При наявності в молекулі, що містить Хромофор, груп - NH2 - NR2 - ОН, - OR, які отримали назву ауксохромов, спостерігається посилення інтенсивності забарвлення і поглиблення кольору фарбованого-ного речовини.
Світло поглинається незалежно кислотної і лужної формами індикатора, тому що потрапляє в наше око світло не змінюється від того, чи будуть обидві форми перебувати в суміші один з одним в одному і тому ж розчині або ми кожну з них помістимо в окрему пробірку і будемо спостерігати світло, що пройшло послідовно через обидві пробірки . Суть методу полягає в наступному.
У сильно лужному середовищі утворюється ще одна безбарвна форма індикатора.
Практично встановлено, що забарвлення однієї з форм індикатора можна розрізнити, якщо концентрація її становить не менше 1/10 від концентрації іншої форми. Звідси легко отримати межі інтервалу рН, в якому відбувається зміна забарвлення. При цьому забарвлення іонізованої форми ледь помітна на тлі неионизированной.
Свої спостереження за забарвленням кислотної і лужної форм індикаторів записати по поданій нижче формі, де вже проставлені інтервали рН областей переходу кожного індикатора і забарвлення його в цій галузі.
при відомому співвідношенні кількостей молекулйрной і іонної форм індикатора розчин може мати проміжну (перехідну) забарвлення, викликану змішуванням двох різних кольорів молекулярної та іонної форм індикатора.
При відомому співвідношенні кількостей молекулярної та іонної форм індикатора розчин може мати проміжну (перехідну) забарвлення, викликану змішуванням двох різних кольорів молекулярної та іонної форм індикатора.
D - оптичні щільності кислої і лужної форм індикатора при однаковій їх концентрації і однаковій товщині светопоглощающего шару, п і m - номери світлофільтрів.
Свої спостереження за забарвленням кислотної і лужної форм індикаторів записати по поданій нижче формі, де вже проставлені інтервали рН областей переходу каж дого індикатора і забарвлення його в цій галузі.
При відомому співвідношенні кількостей молекулярної та іонної форм індикатора розчин може мати проміжну (перехідну) забарвлення, (спричинюється змішуванням двох різних кольорів молекулярної та іонної форм індикатора. За точкою еквівалентності співвідношення кислої і основної форм індикатора пропорційно концентрації надлишкової хлорної кислоти. Так, при десятикратному розведенні розчину співвідношення, що обумовлює забарвлення, зменшується в 10 разів, тоді як концентрація водневих іонів зменшується тільки в VO раз. Це ще раз підтверджує, що забарвлення індикатора не є прямим показником ступеня кислотності.
забарвлення розчину залежить від відношення концентрацій обох форм індикатора .
Іншими словами, в цьому випадку концентрація диссоциированной форми індикатора дорівнює концентрації його недиссоциированной форми.
Може бути забарвленою і тільки одна з двох форм індикатора. Тоді колір розчину залежить від сумарної концентрації обох форм індикатора (див. Індикатори величини рН, стор .
Рівняння (1347) показує, що ставлення активностей обох форм індикатора залежить від різниці ри - Р /(А, ind - В окремому випадку, коли ця різниця дорівнює нулю, активність кислотної форми дорівнює активності основної форми. Зміни рН розчину викликають зміни ставлення активностей кислотної і основний форм індикатора.
Рівняння (1323) показує, що ставлення активностей обох форм індикатора залежить від різниці рН - р /ind. В окремому випадку, коли ця різниця дорівнює нулю, активність кислотної форми дорівнює активності основної форми. Зміни рН розчину викликають зміни ставлення активностей кислотною і основний форм індикатора.
Потенціали систем в разі розчинності окисленої і відновленої форм індикатора можна визначити після того, як встановлено, які окислювачі та відновники здатні перетворювати індикатор з одного стану окислення в інше. Зазвичай приймається, що між двома станами індикатора (з різними ступенями окислення) і окислювально-відновної буферної системою встановлюється рівновага і що умови досвіду щодо визначення ступеня окислення індикатора (наприклад, співосадження однієї, але не іншої форми) не викликають зсуву рівноваги.
Може бути забарвленою і тільки одна з двох форм індикатора. Тоді колір розчину залежить від сумарної концентрації обох форм індикатора (див. Індикатори величини рН, стор. Для вимірювань вибираються такі довжини хвиль, при яких одна форма індикатора поглинає сильно, а інша - слабо, причому обрана довжина хвилі знаходиться поблизу Я макс сильно поглинає форми. Далі, ефекти середовища поза області протонірова-ня зазвичай зводяться до невеликих бічних зрушень.
Світлофільтри піт вибирають на підставі кривих светопогло-щення кислої і лужної форм індикатора, як це робиться при аналізі суміші двох забарвлених речовин в розчині.
тут /) і D - оптичні щільності кислої і лужної форм індикатора при однаковій їх концентрації і однаковій товщині светопоглощающего шару, п і т - номера світлофільтрів.
У водних середовищах існує відома залежність між співвідношенням кислотною і основний форм індикатора і концентрацією водневих іонів.
Найрізноманітніші індикатори можуть бути охарактеризовані по заряду кислотною і основний форм індикатора.
При візуальному спостереженні положення кінцевої точки титрування залежить від забарвлення всіх форм індикатора, присутніх в розчині. У найпростішому випадку, коли в рівноважної системі в реакції беруть участь тільки дві форми індикатора, MIn і In, виразність переходу залежить від забарвлення цих двох форм (що характеризуються молярними коефіцієнтами погашення ЕМШ і ещ) і здатності ока людини сприймати такі друг за другом відтінки кольорів при переході . У процесі такої зміни забарвлення в деякій точці настає взаємна компенсація квітів обох форм (MIn і In) з виникненням сіруватою забарвлення або більш-менш безбарвного розчину. До цього ідеального випадку можна в якійсь мірі наблизитися, якщо скористатися так званими екранованими індикаторами, які поряд з металлохромним індикатором містять екранувальний барвник, який представляє собою індиферентне, не використовується у реакції з'єднання, що служить тільки фоном для зміни забарвлення обох граничних форм в напрямку їх наближення до додаткових квітам.
Забарвлення при pHi відповідає вротонірованной, я при pHj - депротонованої формам індикатора.
Форма індикатора, в якій він існує в розчинах при рН менших області переходу, називається його кислотної формою, а та форма, в якій він існує при значеннях рН великих області переходу, називається його лужний формою.
Форма індикатора, в якій він існує в розчинах при рН менших про бласти переходу, називається його кислотної формою, а та форма, в якій він існує при значеннях рН великих області переходу, називається його лужний формою.
Концентрації кислої і основної форм індикатора визначаються колориметрически. Забарвлення випробуваного розчину порівнюється з забарвленням іншого розчину, в якому індикатор знаходиться повністю у вигляді однієї з забарвлених форм. Особливо зручні індикатори, одна форма яких забарвлена, а інша - безбарвна.
Перехід кислотної або лужної форм індикатора в екстра-гент залежить від коефіцієнта його розподілу між двома фазами, тому інтервал зміни забарвлення у водній фазі майже завжди не збігається з рН його переходу в неводну фазу. До 5 мл водного розчину додають 1 мл екстрагенту і 1 - 6 крапель розчину індикатора, збовтують і спостерігають забарвлення.
ставленням концентрації цих двох форм індикатора, що залежать від активності водневих іонів в цьому розчині, визначається відтінок забарвлення.
Ставлення коефіцієнтів активності двох форм індикатора залежить не тільки від іонної сили, а й від природи електролітів, з яких складається розчин. NaCl вона дорівнює - 0 8 од.
Співвідношення основної та кислої форм індикатора змінюється тільки в зв'язку зі зміною кислотності розчину. Свою функцію кислотності Гамметт позначає Я0 так як індикатори підстави не мають електричного заряду.
Існуючі в кислому середовищі форми індикаторів (недіссоціірованних молекули для індикатора-кислоти, або катіони для індикатора-підстави) називаються кислотними формами; лужними формами називають присутні в лужному середовищі аніони індикатора-кислоти або молекули індикатора-підстави.
Існуючі в кислому середовищі форми індикаторів (недіссоціірованних молекули для індикатора - кислоти, або катіони для індикатора - підстави) називаються кислотними формами; лужними формами називають присутні в лужному середовищі аніони індикатора - кислоти або молекули індикатора - підстави.
Якщо інтенсивності забарвлення обох форм індикатора одного порядку, то інтервал переходу забарвлення практично відповідає зміні ставлення[1пГеа ]/W2w2w21. від 1/10 до 10 (див. також розд.
Ставлення коефіцієнтів активності двох форм індикатора залежить не тільки від іонної сили, а й від природи електролітів, з яких складається розчин. Nad вона дорівнює - 0 8 од.
Окислювально-відновні індикатори. Забарвлення окисленої і відновленої форм індикатора повинна бути різна.
Спектрофотометрически визначається концентрація забарвленої неіонізованной форми індикатора, а концентрація протонізованной форми розраховується за допомогою рівняння балансу.
Для визначення ставлення концентрацій обох форм індикатора в уже згадуваному розчині досить виміряти значення оптичної щільності на довжині хвилі максимуму поглинання більш інтенсивно забарвленої форми індикатора.
Тип заряду кислотної або основної форм індикатора грає вирішальну роль в зв'язку з сольовими ефектами і ефектами розчинника. Нижче коротко розглянуті основні ефекти.
Обчисліть відношення кислотної і лужної форм індикатора при колориметрическом визначенні п дистильованої води в рівновазі з повітрям.
Вимірюють оптичну щільність розчинів кожної протолі-тичної форми індикатора в напрямку збільшення довжин хвиль і за отриманими даними будують криву поглинання D - К. Якщо значення оптичної щільності в області максимуму кривої поглинання помітно відрізняються від оптимальних, то слід змінити концентрацію або повторити вимірювання при колишньої концентрації, але з кюветой інший довжини.
Еталони складають з кислої і лужної форм індикатора.
Кислотно-основні індикатори (водні розчини. Оскільки інтенсивність забарвлення кислотною і основний форм індикатора при одній і тій же їх концентрації можуть відрізнятися, то практично область переходу індикатора зміщується в бік форми, яка пофарбована більш інтенсивно. Наприклад, у тимолового синього або метилового оранжевого вона зрушена в кислу область, так як кислотні форми мають червоним забарвленням, а лужні - жовтою. Крім того, наше око більш чутливий до червоного кольору, ніж до жовтого.
Наводиться склад розчину, що містить розчинну форм індикатора.
Виникнення хиноидной структури і викликає перетворення безбарвної форми індикатора в забарвлену форму. Зникнення хиноидной структури обумовлює перетворення пофарбованої форми в безбарвну бензоідную структуру. При наявності в молекулі, що містить Хромофор, груп - NH2 - NR2 - ОН, - OR, які отримали назву ауксохромов, спостерігається посилення інтенсивності забарвлення і поглиблення кольору фарбованого-ного речовини.
Світло поглинається незалежно кислотної і лужної формами індикатора, тому що потрапляє в наше око світло не змінюється від того, чи будуть обидві форми перебувати в суміші один з одним в одному і тому ж розчині або ми кожну з них помістимо в окрему пробірку і будемо спостерігати світло, що пройшло послідовно через обидві пробірки . Суть методу полягає в наступному.
У сильно лужному середовищі утворюється ще одна безбарвна форма індикатора.
Практично встановлено, що забарвлення однієї з форм індикатора можна розрізнити, якщо концентрація її становить не менше 1/10 від концентрації іншої форми. Звідси легко отримати межі інтервалу рН, в якому відбувається зміна забарвлення. При цьому забарвлення іонізованої форми ледь помітна на тлі неионизированной.
Свої спостереження за забарвленням кислотної і лужної форм індикаторів записати по поданій нижче формі, де вже проставлені інтервали рН областей переходу кожного індикатора і забарвлення його в цій галузі.
при відомому співвідношенні кількостей молекулйрной і іонної форм індикатора розчин може мати проміжну (перехідну) забарвлення, викликану змішуванням двох різних кольорів молекулярної та іонної форм індикатора.
При відомому співвідношенні кількостей молекулярної та іонної форм індикатора розчин може мати проміжну (перехідну) забарвлення, викликану змішуванням двох різних кольорів молекулярної та іонної форм індикатора.
D - оптичні щільності кислої і лужної форм індикатора при однаковій їх концентрації і однаковій товщині светопоглощающего шару, п і m - номери світлофільтрів.
Свої спостереження за забарвленням кислотної і лужної форм індикаторів записати по поданій нижче формі, де вже проставлені інтервали рН областей переходу каж дого індикатора і забарвлення його в цій галузі.
При відомому співвідношенні кількостей молекулярної та іонної форм індикатора розчин може мати проміжну (перехідну) забарвлення, (спричинюється змішуванням двох різних кольорів молекулярної та іонної форм індикатора. За точкою еквівалентності співвідношення кислої і основної форм індикатора пропорційно концентрації надлишкової хлорної кислоти. Так, при десятикратному розведенні розчину співвідношення, що обумовлює забарвлення, зменшується в 10 разів, тоді як концентрація водневих іонів зменшується тільки в VO раз. Це ще раз підтверджує, що забарвлення індикатора не є прямим показником ступеня кислотності.
забарвлення розчину залежить від відношення концентрацій обох форм індикатора .
Іншими словами, в цьому випадку концентрація диссоциированной форми індикатора дорівнює концентрації його недиссоциированной форми.
Може бути забарвленою і тільки одна з двох форм індикатора. Тоді колір розчину залежить від сумарної концентрації обох форм індикатора (див. Індикатори величини рН, стор .
Рівняння (1347) показує, що ставлення активностей обох форм індикатора залежить від різниці ри - Р /(А, ind - В окремому випадку, коли ця різниця дорівнює нулю, активність кислотної форми дорівнює активності основної форми. Зміни рН розчину викликають зміни ставлення активностей кислотної і основний форм індикатора.
Рівняння (1323) показує, що ставлення активностей обох форм індикатора залежить від різниці рН - р /ind. В окремому випадку, коли ця різниця дорівнює нулю, активність кислотної форми дорівнює активності основної форми. Зміни рН розчину викликають зміни ставлення активностей кислотною і основний форм індикатора.
Потенціали систем в разі розчинності окисленої і відновленої форм індикатора можна визначити після того, як встановлено, які окислювачі та відновники здатні перетворювати індикатор з одного стану окислення в інше. Зазвичай приймається, що між двома станами індикатора (з різними ступенями окислення) і окислювально-відновної буферної системою встановлюється рівновага і що умови досвіду щодо визначення ступеня окислення індикатора (наприклад, співосадження однієї, але не іншої форми) не викликають зсуву рівноваги.
Може бути забарвленою і тільки одна з двох форм індикатора. Тоді колір розчину залежить від сумарної концентрації обох форм індикатора (див. Індикатори величини рН, стор. Для вимірювань вибираються такі довжини хвиль, при яких одна форма індикатора поглинає сильно, а інша - слабо, причому обрана довжина хвилі знаходиться поблизу Я макс сильно поглинає форми. Далі, ефекти середовища поза області протонірова-ня зазвичай зводяться до невеликих бічних зрушень.
Світлофільтри піт вибирають на підставі кривих светопогло-щення кислої і лужної форм індикатора, як це робиться при аналізі суміші двох забарвлених речовин в розчині.
тут /) і D - оптичні щільності кислої і лужної форм індикатора при однаковій їх концентрації і однаковій товщині светопоглощающего шару, п і т - номера світлофільтрів.
У водних середовищах існує відома залежність між співвідношенням кислотною і основний форм індикатора і концентрацією водневих іонів.
Найрізноманітніші індикатори можуть бути охарактеризовані по заряду кислотною і основний форм індикатора.
При візуальному спостереженні положення кінцевої точки титрування залежить від забарвлення всіх форм індикатора, присутніх в розчині. У найпростішому випадку, коли в рівноважної системі в реакції беруть участь тільки дві форми індикатора, MIn і In, виразність переходу залежить від забарвлення цих двох форм (що характеризуються молярними коефіцієнтами погашення ЕМШ і ещ) і здатності ока людини сприймати такі друг за другом відтінки кольорів при переході . У процесі такої зміни забарвлення в деякій точці настає взаємна компенсація квітів обох форм (MIn і In) з виникненням сіруватою забарвлення або більш-менш безбарвного розчину. До цього ідеального випадку можна в якійсь мірі наблизитися, якщо скористатися так званими екранованими індикаторами, які поряд з металлохромним індикатором містять екранувальний барвник, який представляє собою індиферентне, не використовується у реакції з'єднання, що служить тільки фоном для зміни забарвлення обох граничних форм в напрямку їх наближення до додаткових квітам.
Забарвлення при pHi відповідає вротонірованной, я при pHj - депротонованої формам індикатора.