А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Флуоресцин

Флуоресцин є найкращою фарбою.

Примітно використання флуоресцин в якості вихідного біс-фенолу для синтезу поліарилатів.

Флуоресціюючі речовини, будова молекул 43 флуоресцин 3251350 Флуоріметри 197198 їв.

Для визначення озону Тайхерт[312]запропонував використовувати флуоресцин.

Так, якщо до розчину нітрату срібла додати флуоресцин, виникає яскрава зелена флуоресценція. при додаванні до розчину невеликих кількостей хлориду флуоресценція зникає, так як флуоресцин адсорбується осадом хлориду срібла. Перші краплі розчину хлориду, додані за точкою еквівалентності, викликають перезаряжение частинок хлориду срібла, адсорбція флуоресцин зникає і в розчині знову виникає яскрава флуоресценція, яка свідчить про настання точки еквівалентності. У аргектометріі можуть бути застосовані флуоресцентні індикатори: еозин, родамін, флоксін і ін. В меркуріметріі можуть бути використані: умбеліферон, хінін-сульфат і ін. Флуоресцентні індикатори мають ряд переваж - I; речовин в порівнянні зі звичайними ін - si індикаторів. Перш за все, користуючись ними, можна титрувати непрозорі, або забарвлені розчини.

Так, якщо до розчину нітрату срібла додати флуоресцин, виникає яскрава зелена флуоресценція. При додаванні до розчину невеликих кількостей хлориду флуоресценція зникає, так як флуоресцин адсорбується осадом хлориду срібла. перші краплі розчину хлориду, додані за точкою еквівалентності, викликають перезаряжение частинок хлориду срібла, адсорбція флуоресцин зникає і в розчині знову виникає яскрава флуоресценція, яка свідчить про настання точки еквівалентності. У аргентометріі можуть бути застосовані флуоресцентні ін - індикатори: еозин, родамін, флоксін § і ін. В меркуріметріі можуть бути використані: умбеліферон, хінін - 11 сульфат і ін. Флуоресцентні ін - s індикатори мають ряд прейму - §, вин в порівнянні з звичайними ін - &.

Найбільш поширеними барвниками в парфумерної промисловості є родамін Ж, флуоресцин, кислотні зелені і фіолетові антрахінонові.

Чутливим реактивом па кисень є лужний розчин лейкооснованія флуоресцеїну[133](Флуоресцин), який отримують відновленням цинковим пилом лужного розчину флуоресцеїну в атмосфері азоту або іншого інертного газу. При просасиваніі через цей реактив аналізованої газової суміші флуоресцин в присутності кисню окислюється під флуоресцеїн, і розчин починає флуоресцировать.

Як індикатор застосовується фільтрувальна папір, просочена розчином, що містить флуоресцин, бромистий калій, вуглекислий калій і гліцерин.

Спочатку виявляють великі течі, при проходженні через які вода з розчину флуоресцин повністю не випаровується і забезпечує достатню люмінесценцію. Потім поверхню зволожують влагораспилітелем і знову оглядають. Флуоресцин, що пройшов через дрібні течі, розчиняється в цій воді і починає світитися. В ультрафіолетових променях наскрізні дефекти виявляються як світяться зелені точки (пори), смужки (тріщини) і Освітленість приміщення видимим світлом повинна бути не більше 20 лк.

Паперові хроматограми піддають дії N-бромсукцинімід і парів брому, а потім обприскують флуоресцин. В результаті виникає жовта флуоресценція, за наявністю якої можна судити про присутність в зразку шуканих речовин. В інших випадках він залежить від кількості домішок цих сполук.

Можна навести ряд прикладів виникнення флуоресценції в присутності кисню, наприклад виникнення флуоресценції флуоресцин, який в присутності кисню переходить у флуоресцеїн. Це явище покладено в основу аналітичного методу визначення кисню, розробленого К.

Інтервал довжин хвиль світла люмінесценції залежить від роду люмінесцирующего речовини: водний розчин органічного кристала барвника флуоресцин випромінює жовто-зелене світло, а розчин родаміну - оранжево-червоний. Око людини бачить світло в діапазоні довжин хвиль 400 - 800 їм, ці довжини хвиль відповідають переходу за кольором випромінювання від фіолетового до червоного. Ультрафіолетове випромінювання розташовується за шкалою довжин хвиль в інтервалі 400 - 200 нм. Це випромінювання оком невидимо, але здатне викликати люмінесценцію у видимій частині спектру електромагнітних коливань.

Використання в якості індикатора витоків водорозчинних барвників найбільш перспективно при гідравлічних випробуваннях трубопроводів в обводненной місцевості. Барвник флуоресцин добре розчиняється у воді (1 г в 1 5 г води при 20 С), у водних розчинах має інтенсивну жовто-зелену флуоресціюючу забарвлення, помітну навіть при розведенні однієї частини його в 40 - Ю6 частинах води і різко відрізняється від кольору ґрунтових поверхневих вод і грунтів. Флуоресцин мало поглинається грунтом, неядовит.

проводять екстракцію аце-тонітрілом, промивають екстракт, витягають пестицид пентаном, пропускають пентанових розчин через колонку з кізельгуром і елюіруют сумішшю з петролейним ефіром. Хроматограму елюата обприскують флуоресцин і спостерігають флуоресценцию.

Чутливим реактивом па кисень є лужний розчин лейкооснованія флуоресцеїну[133](Флуоресцин), який отримують відновленням цинковим пилом лужного розчину флуоресцеїну в атмосфері азоту або іншого інертного газу. При просасиваніі через цей реактив аналізованої газової суміші флуоресцин в присутності кисню окислюється під флуоресцеїн, і розчин починає флуоресцировать.

Так, якщо до розчину нітрату срібла додати флуоресцин, виникає яскрава зелена флуоресценція. При додаванні до розчину невеликих кількостей хлориду флуоресценція зникає, так як флуоресцин адсорбується осадом хлориду срібла. Перші краплі розчину хлориду, додані за точкою еквівалентності, викликають перезаряжение частинок хлориду срібла, адсорбція флуоресцин зникає і в розчині знову виникає яскрава флуоресценція, яка свідчить про настання точки еквівалентності. У аргектометріі можуть бути застосовані флуоресцентні індикатори: еозин, родамін, флоксін і ін. В меркуріметріі можуть бути використані: умбеліферон, хінін-сульфат і ін. Флуоресцентні індикатори мають ряд переваж - I; речовин в порівнянні зі звичайними ін - si індикаторів. Перш за все, користуючись ними, можна титрувати непрозорі, або забарвлені розчини.

Так, якщо до розчину нітрату срібла додати флуоресцин, виникає яскрава зелена флуоресценція. При додаванні до розчину невеликих кількостей хлориду флуоресценція зникає, так як флуоресцин адсорбується осадом хлориду срібла. Перші краплі розчину хлориду, додані за точкою еквівалентності, викликають перезаряжение частинок хлориду срібла, адсорбція флуоресцин зникає і в розчині знову виникає яскрава флуоресценція, яка свідчить про настання точки еквівалентності. У аргентометріі можуть бути застосовані флуоресцентні ін - індикатори: еозин, родамін, флоксін § і ін. В меркуріметріі можуть бути використані: умбеліферон, хінін - 11 сульфат і ін. Флуоресцентні ін - s індикатори мають ряд прейму - §, вин в порівнянні зі звичайними ін - &.

В продовження перших кількох днів після зняття пов'язки положення верхньої повіки не змінюється; поверхню рогівки нерідко забарвлюється флуоресцин. Фарбування пояснюється або тим, що до цього вся поверхня рогівки Не піддавайте камеру впливу повітря, або пошкодженням епітелію рогівки під час операції. Протягом дня слід багато разів закопувати 0 5% розчин метил-целюлози; на ніч в кон'юнктівал'ний мішок потрібно вводити заспокійливу мазь і, підтягнувши нижню повіку догори, зафіксувати його в такому положенні липким пластиром або целофановою тасьмою. Якщо кератит не проходить, може виникнути необхідність накласти на повіки пов'язку, щодня відкриваючи рогівку на все більшу і більшу час.

Борну кислоту (5 - 10 г) розтирають у фарфоровій ступці (гл. З) або іншим способом в порошок і додають 1 - 2 чайні ложки води і 4 - 8 крапель міцного розчину флуоресцин (гл. Після ретельного змішування масу викладають в невелику металеву баночку . Потім її плавлять, що можна здійснити з відомою обережністю на полум'ї спиртівки або краще на кухонній плиті. Важливо, як попереджає Вигановскій, що не перепалити фосфору і погано, якщо зняти його ще не розплавиться. Отже, нагрівання має бути поступовим і рівномірним, а для цього треба перемішувати масу.

Використання в якості індикатора витоків водорозчинних барвників найбільш перспективно при гідравлічних випробуваннях трубопроводів в обводненной місцевості. Барвник флуоресцин добре розчиняється у воді (1 г в 1 5 г води при 20 С), у водних розчинах має інтенсивну жовто-зелену флуоресціюючу забарвлення, помітну навіть при розведенні однієї частини його в 40 - Ю6 частинах води і різко відрізняється від кольору ґрунтових поверхневих вод і грунтів. Флуоресцин мало поглинається грунтом, неядовит.

Спочатку виявляють великі течі, при проходженні через які вода з розчину флуоресцин повністю не випаровується і забезпечує достатню люмінесценцію. Потім поверхню зволожують влагораспилітелем і знову оглядають. Флуоресцин, що пройшов через дрібні течі, розчиняється в цій воді і починає світитися. В ультрафіолетових променях наскрізні дефекти виявляються як світяться зелені точки (пори), смужки (тріщини) і Освітленість приміщення видимим світлом повинна бути не більше 20 лк.

Екстракцію ведуть ацетонітрилом, потім переводять речовина в пентан, пропускають цей розчин через колонку з кізельгуром і елюіруют, сумішшю ефіру і петролейного ефіру. Хроматограму елюата обприскують флуоресцин і спостерігають флуоресценцию.

Існує ряд дослідів, які доводять проникнення в другу середу світлових хвиль в умовах повного внутрішнього відображення. Згадаємо лише простий по ідеї досвід, описаний Мандельштамом. Скляна призма занурюється в розчин флуоресцин - речовини, що володіє здатністю давати характерне світіння під дією світла. Промінь світла змушують падати на призму так, щоб відбувалося повне відображення з внутрішньої сторони грані призми, опущеною в розчин. Флуоресцин в цьому досвіді інтенсивно світиться (в виключно тонкому шарі, що примикає до скла), доводячи цим проникнення електромагнітної хвилі в розчин.

Використовуваний при дослідженнях фільтрації метод індикаторів заснований на тому, що в потік рідини вводиться індикатор, який є нейтральною домішкою, рух якої не відрізняється від руху частинок рідини досліджуваного потоку. Це має місце в разі, коли індикатор практично не дифундує і не сорбується в породах. Такими індикаторами є деякі барвники (наприклад флуоресцин), радіоактивні ізотопи ( тритій, йод-131) і сольові розчини.

У літературі описані люмінесцентні методи визначення елементарного кисню, озону і перекису водню. Для визначення кисню і озону зазвичай користуються явищем виникнення або гасіння флуоресценції органічних барвників в результаті їх окислення. Так, наприклад, було предложено387 визначати кисень в лужному розчині лейкооснованія флуо-ресцеіна (флуоресцин), який отримують відновленням флуо-ресцеіна в лужному розчині цинковим пилом. Отриманий флуоресцин що флуоресціює в ультрафіолетовому світлі; однак при пропущенні через його лужний розчин аналізованого газу сліди кисню призводять до виникнення флуоресцеїну і за інтенсивністю флуоресценції розчину можна судити про кількість поглиненого розчином кисню.

Як видно з цієї таблиці в більшості випадків той або інший органічний реактив дає однакову забарвлення флуоресценції з рядом неорганічних іонів. Для деяких іонів-заліза, фтору, селену та інших-флуоресцентне визначення засноване на гасінні флуоресценції інших речовин. Так, наприклад, іон фтору може бути визначений з гасіння флуоресценції алюмінію з флуоресцин і іншими речовинами. При цьому іон фтору, зв'язуючись з алюмінієм в міцний комплекс, руйнує флуоресціююча з'єднання алюмінію з флуоресцин. Аналогічно діє цинк на флуоресценцію родаміну в присутності Роданом-дов.

Так, якщо до розчину нітрату срібла додати флуоресцин, виникає яскрава зелена флуоресценція. При додаванні до розчину невеликих кількостей хлориду флуоресценція зникає, так як флуоресцин адсорбується осадом хлориду срібла. Перші краплі розчину хлориду, додані за точкою еквівалентності, викликають перезаряжение частинок хлориду срібла, адсорбція флуоресцин зникає і в розчині знову виникає яскрава флуоресценція, яка свідчить про настання точки еквівалентності. У аргектометріі можуть бути застосовані флуоресцентні індикатори: еозин, родамін, флоксін і ін. В меркуріметріі можуть бути використані: умбеліферон, хінін-сульфат і ін. Флуоресцентні індикатори мають ряд переваж - I; речовин в порівнянні зі звичайними ін - si індикаторів. Перш за все, користуючись ними, можна титрувати непрозорі, або забарвлені розчини.

Так, якщо до розчину нітрату срібла додати флуоресцин, виникає яскрава зелена флуоресценція. При додаванні до розчину невеликих кількостей хлориду флуоресценція зникає, так як флуоресцин адсорбується осадом хлориду срібла. Перші краплі розчину хлориду, додані за точкою еквівалентності, викликають перезаряжение частинок хлориду срібла, адсорбція флуоресцин зникає і в розчині знову виникає яскрава флуоресценція, яка свідчить про настання точки еквівалентності. У аргентометріі можуть бути застосовані флуоресцентні ін - індикатори: еозин, родамін, флоксін § і ін. В меркуріметріі можуть бути використані: умбеліферон, хінін - 11 сульфат і ін. Флуоресцентні ін - s індикатори мають поруч прейму - §, вин в порівнянні зі звичайними ін - &.

Верифікацію кордонів патологічних змін, морфологічних зон або строми органів можна проводити не тільки макроскопічно, але і за допомогою бінокулярної лупи в режимі відбитого світла: Тестова система тоді поміщається в окуляр, а не накладається на зріз органу. В необхідних випадках вдаються до додаткової обробки органу з метою ідентифікації потрібних структур. Так, внутрішню поверхню тотальних препаратів аорти забарвлюють Суданом для диференціювання атеросклеротичних уражень або попередньо перфузують кровоносні судини розчином флуоресцин, щоб краще бачити кордону зон ішемії в ультрафіолетовому світлі.

У літературі описані люмінесцентні методи визначення елементарного кисню, озону і перекису водню. Для визначення кисню і озону зазвичай користуються явищем виникнення або гасіння флуоресценції органічних барвників в результаті їх окислення. так, наприклад, було предложено387 визначати кисень в лужному розчині лейкооснованія флуо-ресцеіна (флуоресцин), який отримують відновленням флуо-ресцеіна в лужному розчині цинковим пилом. Отриманий флуоресцин що флуоресціює в ультрафіолетовому світлі; однак при пропущенні через його лужний розчин аналізованого газу сліди кисню призводять до виникнення флуоресцеїну і за інтенсивністю флуоресценції розчину можна судити про кількість поглиненого розчином кисню.
 Як видно з цієї таблиці в більшості випадків той або інший органічний реактив дає однакову забарвлення флуоресценції з рядом неорганічних іонів. Для деяких іонів-заліза, фтору, селену та інших-флуоресцентне визначення засноване на гасінні флуоресценції інших зустріти. Так, наприклад, іон фтору може бути визначений з гасіння флуоресценції алюмінію з флуоресцкном і іншими речовинами. При цьому іон фтору, зв'язуючись з алюмінієм в міцний комплекс, руйнує флуоресціююча з'єднання алюмінію з флуоресцин. Аналогічно діє цинк на флуоресценцію родаміну в присутності Роданом-дов.

Як видно з цієї таблиці в більшості випадків той або інший органічний реактив дає однакову забарвлення флуоресценції з рядом неорганічних іонів. Для деяких іонів-заліза, фтору, селену та інших-флуоресцентне визначення засноване на гасінні флуоресценції інших речовин. Так, наприклад, іон фтору може бути визначений з гасіння флуоресценції алюмінію з флуоресцин і іншими речовинами. При цьому іон фтору, зв'язуючись з алюмінієм в міцний комплекс, руйнує флуоресціююча з'єднання алюмінію з флуоресцин. Аналогічно діє цинк на флуоресценцію родаміну в присутності Роданом-дов.

Існує ряд дослідів, які доводять проникнення в другу середу світлових хвиль в умовах повного внутрішнього відображення. Згадаємо лише простий по ідеї досвід, описаний Мандельштамом. Скляна призма занурюється в розчин флуоресцин - речовини, що володіє здатністю давати характерне світіння під дією світла. Промінь світла змушують падати на призму так, щоб відбувалося повне відображення з внутрішньої сторони грані призми, опущеною в розчин. Флуоресцин в цьому досвіді інтенсивно світиться (в виключно тонкому шарі, що примикає до скла), доводячи цим проникнення електромагнітної хвилі в розчин.

Розчини кислот, лугів і солей потрібні головним чином при постановці дослідів з електрики (електроліз), а також для зарядки гальванічних елементів і для заливки акумуляторів (гл. Для забезпечення кращої видимості при дослідах по гідростатики і частково по теплоті (розширення рідин) воду нерідко доводиться підфарбовувати. Такі прилади, як водяні і спиртові манометри, також заповнюються підфарбованою рідиною. Підфарбовування води дозволяє зробити видимими конвекційні потоки, що виникли при її нагріванні. Застосування розчину флуоресцин при демонстрації заломлення світла дозволяє зробити видимим хід світлового променя.

Розрізняють два варіанти ар гентометріі, що відрізняються між собою типом індикаторів. Аналізовані хлорид - або бромід-іони утворюють AgCI або AgBr, після повного осадження яких надлишок AgN03 взаємодіє з KjCrO. у присутності галогенид-іонів Ag2Cr04 в осад не випадають, так як його розчинність вище, ніж AgCI і AgBr. Метод Фаянсу полягає в прямому титруванні галогенідів стандартним розчином AgN03 в присутності адсорбційних індикаторів - флуоресцеїну і еозину, що представляють собою кислоти типу Hind. Еозин використовують тільки при титруванні бромидов, иодидов і тіоціанатів, флуоресцин - при титруванні хлоридів. Мора метод - метод аргентометріческого титрування, призначений для визначення хлоридів і бромідів. В якості стандартного розчину використовується розчин AgN03 а індикатором служить хромат калію.

Попереджають захворювання швидким видаленням уламка X. При пораненні очі Бродський застосовував протирання ураженої ділянки ватяним тампоном, змоченим в 70% спирті, до тих пір, поки він не переставав фарбуватися в фіолетовий колір; після цього в око вводилася індиферентності дезинфицирующая мазь. Рекомендується також промивання очей 3 - 5% розчином таніну. Хосфорд і Сміт протягом 2 годин (з перервами в 5 - 10 хв) чергували застосування 2% розчину флуоресцин і 2% розчину питної соди.

При хімічній взаємодії домішки з молекулою органічної речовини має місце вплив домішки на непорушення молекулу. Ця взаємодія може привести до гасіння люмінесценції та відноситься до гасіння першого роду. Однак взаємодія домішки з реагентом, здатним люмінес-царювати, може привести і до інших ефектів крім гасіння: до зміни кольору флуоресценції, до зрушення спектра поглинання та зміни інтенсивності флуоресценції (до її зменшення або навіть збільшення) через зміну кількості поглиненого світла. В останньому випадку зміна інтенсивності флуоресценції розчину може і не супроводжуватися зміною виходу флуоресценції. Нарешті, в присутності домішок, в результаті хімічного їх взаємодії з нефлуоресцірующіх органічної молекулою може виникнути флуоресценція. На цьому явищі виникнення флуоресценції у нефлуоресцірующіх речовин в результаті їх хімічних взаємодій з катіонами засновано більшість аналітичних реакцій. Наприклад, виникнення флуоресценції у ряду діоксіазо - і діоксіазометінових з'єднань в результаті освіти внутрішньокомплексних з'єднань з катіонами іспользовано97103 для люмінесцентного визначення алюмінію, галію, магнію, цинку та інших елементів, виникнення флуоресценції флуоресцин, який при окисленні переходить у флуоресцеїн, використано М. А. Константинової-Шле - зінгер104105 для люмінесцентного визначення кисню.