А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Фізична властивість - сіль

Фізичні властивості солей і металів можуть різко змінюватися при випаровуванні їх у вакуумі та освіті тонких плівок; їх кристалічна структура змінюється або руйнується.

Фізичні властивості солей оксісульфокіслот узгоджуються з їх будовою. Спектр поглинання цих сполук містить смугу з довжиною хвилі 4992 А, характерну для сульфокислот[222]і відмінну від смуги поглинання солей сірчистої кислоти.
 Фізичні властивості солей кисневмісних кислот лужних металів закономірно змінюються в залежності від положення елемента всередині групи Періодичної системи. Нижче наводяться температури плавлення і ентальпії утворення нітратів, карбонатів і сульфатів натрію і калію.

Фізичні властивості солей кисневмісних кислот лужних металів закономірно змінюються в залежності від положення елемента всередині групи системи. Нижче наводяться температури плавлення і ентальпії освіти нітратів, карбонатів і сульфатів натрію і калію.

Фізичні властивості солей кисневмісних кислот лужних металів закономірно змінюються в залежності від положення елемента всередині групи Періодичної системи. Нижче наводяться температури плавлення і ентальпії утворення нітратів, карбонатів і сульфатів натрію і калію.

У табл. 19 наводяться фізичні властивості кислих амонієвих, алкіламмоніевих і натрійаммоніевих солей, а в табл. 20 - властивості отриманих з них кускових детергентів.

За зовнішнім виглядом і фізичним властивостям солі амонію схожі на відповідні солі лужних металів, особливо на солі калію, так як радіуси іонів амонію і калію близькі. Разом з тим солі амонію мають ряд властивостей, які обумовлені тим, що катіон амонію NH на відміну від катіонів лужних металів має складну структуру і при певних умовах здатний руйнуватися.

Інша, ймовірно, більш істотна причина пов'язана з фізичним властивістю солей, який отримав назву критичної відносної вологості. Коли в закритому об'ємі присутні насичені розчини солей, то встановлюється критична відносна вологість. При цьому за рахунок випаровування або конденсації зберігається рівноважна вологість. Подібний процес може звести до нуля вплив змін швидкості напилення або концентрації в широкому діапазоні. Ймовірно, подібний процес відбувається на практиці при випаровуванні або висиханні, але з тією різницею, що в цьому випадку немає закритої системи, де можна легко отримати рівновагу, і, крім того, вітер, дощ чи рух середовища можуть по-різному впливати на корозійні елементи .

Таким чином, адсорбція домішок на поверхні зростаючого кристала, незалежно від механізму цього процесу, призводить, як правило, до зміни габітусу і розмірів кристалічних частинок і зменшення швидкості випадання осаду, що, в свою чергу, впливає на фізичні властивості солей і добрив - гігроскопічність і злежуваність зразків, їх грануліруемость і міцність гранул. Ці питання більш детально будуть розглянуті в наступних розділах.

Кожне з цих особливих значень вологості зразків характеризується особливим рівнем ентропії води, постійним для всіх речовин, і визначає специфічне стан вологості речовини. Очевидно, що всі фізичні властивості солей і добрив слід визначати в одному із зазначених вологісних станів речовини.

Антистатична дія перерахованих вище амфотерних ПАР (крім солей Fe, Go, Cu, Ni) не погіршується протягом 3 міс. Припускають, що початкове відмінність в дії антистатиків викликано не фізичними властивостями солей металів як таких, а їх різницею в швидкості дифузії на поверхню полімеру і освіті поверхневого шару ПАР.

Залежність. від fs для зразків ПЕНП, що містять солі металів гидроокисей похідних імідазолу-на. Антистатична дія перерахованих амфотерних ПАР (крім солей Fe, Со, Сі, Ni) не погіршується протягом 3 міс. З ф 65%, стаючи приблизно однаковим для всіх речовин (р, 1010 Ом, Е 1000 В)[138, с. Предполагают, что первоначальное различие в действии антистатиков вызвано не физическими свойствами солей металлов как таковых, а разницей в скорости их диффузии на поверхность полимера и образования поверхностного слоя.
Эта часть свиты является аналогом соленосной вельской свиты юга бассейна. Соляные пласты сформированы каменной солью серовато-белой, крупнокристаллической. В соли этого пласта прослеживаются два прослоя аргиллитов мощностью до 2 5 м, что не должно являться препятствием для практического использования. Конкретных данных о химизме и физических свойствах соли на участке не имеется, но они, по-видимому, не отличаются от характеристик бельских солей других районов региона.
Они указывают, что гидроксильные группы дигидроксоплатината легко обмениваются на кислотные остатки при действии теоретического количества соответствующих кислот. В соответствующей работе приводятся цифры анализов этой соли, но нет указаний на физические свойства, и в частности на окраску. Данные анализа прекрасно согласуются с предложенной авторами формулой, однако отсутствуют данные по определению воды. Для случая, когда серная кислота была замещена щавелевой, Чугаев и Хлопин описывают соответственно соль[Pt ( NH3) 4 ] [PtCl4 ( C204H) 2 ]ЗН20 причому знову-таки відсутні вказівки на фізичні властивості солі і дані по визначенню води.

Між розпилюється металевою пластиною А і опорною плитою У створюється різниця потенціалів 1000 - 2000 в, причому пластина А служить катодом. Тиск в камері встановлюється таким чином, щоб можна було спостерігати світиться розряд з темною смугою довжиною-1 см у поверхні катода. При таких умовах як раз і відбувається вибивання атомів металу з катода позитивними іонами. Застосовуючи в якості катода платину, розпилюються в водні при напрузі 1000 в і відстані між електродами 4 см, можна отримати протягом години щільну непрозору плівку. Слід зазначити, що фізичні властивості солей і металів, різко змінюються при випаровуванні їх у вакуумі та освіті тонких плівок; їх кристалічна структура змінюється або руйнується.

У золі дерев, як віджилих вже частин рослини (гл. Золу обробляють водою (витравлюють), розчин випаровують і залишок прожарюють для того, щоб зруйнувати органічну речовину, що знаходиться в екстракті. Залишок, таким чином отриманий, становить сирої поташ. Для очищення поташу вдаються до вторинного розчиненню в невеликій кількості води. Отриманий розчин знову випаровують і залишок прожарюють, і такий поташ носить назву літрованного. Через подібну обробку не може бути отримана хімічно чиста углекаліевая сіль. Щоб отримати хімічно чисту углекаліевую сіль, беруть звичайно будь-яку іншу сіль калію і останню очищають кристалізацією. Поташ важко або зовсім навіть не кристалізується, а тому цим способом очищений бути не може, тоді як віннокаліевая сіль, або кисла углекаліезая сіль, також сернокаліевая сіль, азотнокаліевая сіль і ін., добре кристалізуються і за допомогою кристалізації можуть бути - очищені. Найчастіше беруть кислу віннокаліевую сіль; тим більше, що її отримують у великих кількостях (при вистоюванні виноградного вина) для медичного вживання, де вона відома під ім'ям кремортартара. При прожаренні без доступу повітря він залишає суміш вугілля і поташу. Щоб спалити вугілля, до кремортартара додають деяку кількість селітри. Тоді утворюється КНСО3 яка менш розчинна, ніж К2СО3 (як і для натрію), а тому кристали кислої солі прямо виділяються при охолодженні. При прожаренні вони виділяють яка полягає в них воду і вугільну кислоту і залишають чистий поташ. Фізичні властивості углекаліевой солі досить ясно відрізняють її від угленатровой солі; вона виходить з розчинів у вигляді порошкоподібної білої маси, лужного смаку і реакції, звичайно має тільки сліди кристалізації і притягує дуже сильно вологу повітря. Кристали не містять води, але привертають її з воздула, розпливаючись в насичений розчин.