А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Тільки водневий атом

Тільки водневі атоми нафтенового кільця, активовані конденсованими ароматичним кільцем, володіють достатньою реакційною здатністю для придушення реакцій неизбирательного крекінгу, провідних в умовах термічного крекінгу до утворення коксу і газу. Для такої глибокої гідрогенізації газоподібним воднем необхідно застосовувати каталітичний гідрокрекінг під високим тиском.

При нитровании п-цімол димить азотної кислотою нітрит пе тільки водневий атом, що стоїть в о-положенні, але одночасно ізонрошгльіая i ру мулу тожо витісняється ннтрогруп-співай.

Це робить зрозумілим і той факт, що рухливістю володіють тільки водневі атоми, що знаходяться в а-положенні. Метильная група пропіонового альдегіду вже не може вступити в пару з карбонільної групою. Водневий атом, який стоїть біля карбонільного вуглецю в альдегідах, теж нездатний отщепляться у вигляді протона під дією підстав, оскільки в цьому випадку не відбувається подовження пов'язаною системи. Однак цей атом водню може отщепляться у вигляді радикала або аніона (див., Наприклад, стор. З'єднання, в яких до вуглецевого скелету за рахунок решти валентностей вуглецю приєднані тільки водневі атоми, називаються вуглеводнями. Однак в більшості органічних молекул крім вуглецю і водню містяться атоми інших елементів. Саме від них в першу чергу залежать хімічні властивості органічних речовин. Ці атоми (кисень, азот, сірка та ін.) Входять до складу особливих угруповань, які називаються функціональними групами. Присутність тієї чи іншої функціональної групи визначає приналежність органічних сполук до даного класу.

З'єднання, в яких до вуглецевого скелету за рахунок решти валентностей вуглецю приєднані тільки водневі атоми, називають вуглеводнями.

При вивченні реакцій - парафінів з дейтерированного сірчаною кислотою знайшли, що обмінюються тільки водневі атоми, пов'язані з вуглецевими атомами, що знаходяться в а-по-додатку до третинного вуглецю.

З'єднання, в яких до вуглецевого скелету за рахунок решти валентностей вуглецю приєднані тільки водневі атоми, називаються вуглеводнями.

Висновок Вілсона такий: Потенційний бар'єр внутрішнього обертання принаймні в разі, коли одна з груп несе тільки водневі атоми, повинен певним чином представляти властивість, властиве самій осьової зв'язку, і не повинен бути зобов'язаний в скільки-небудь значною мірою прямим силам між пов'язаними ній атомами або тими частинами електронного хмари, які щодо віддалені від цієї зв'язку. А з того, що розподіл електронів в і поблизу осьової зв'язку має відігравати головну роль, випливає, що квантово-механічне опис цієї ситуації (situation) слід тепер переглянути[там же, стр.
В условиях нормального или пониженного давления и температуры порядка 600 С к самостоятельному кратковременному существованию до встречи с молекулами исходного углеводорода способны только водородный атом, метил и этил. Большие алифатические радикалы ( пропил и выше) в данных условиях оказываются нестойкими и распадаются раньше, чем они успевают встретиться с молекулами исходного углеводорода. При распаде больших алифатических радикалов образуются, с одной стороны, метил, этил или водородный атом, а с другой - олефины.
Кроме того, использование объемного основания, для которого доступен только водородный атом на периферии молекулы и, наоборот, пространственно затруднен подход к центральному атому углерода, еще больше благоприятствует преобладанию элиминирования над замещением. Так, из н-октилбромида и этилдицикло гекеилам ина образуется 99 % октена-1, а замещение ( в дайном случае кватернизация) практически не имеет ( места.
При облучении обоих изомеров получаются продукты, не обладающие антирахитической активностью. Исследования химической структуры показали, что пиро - и изопирокальциферол отличаются от эргостерола пространственной изомерией ( цис - и транс-изомер), наличием водородного атома у С9 и метильной группы у Сю - для пирокальциферола и только водородного атома у С9 - - для изопирокальциферола. При нагревании продуктов облучения снова получают пиро - и изопирокальциферолы.
Цинке и Крюгер ш сообщают с случае пространственного затруднения реактивной активности фенилендимеркаитанов; согласно их данным дитиорезорцин легко хлорируется и бронируется. Наоборот, в тех же условиях дитиогидрохинон не вступает в реакцию. Очевидно, реакционной активностью обладают только водородные атомы, стоящие в пара-положении.
Он, в частности, указывает, что изменение барьера, наблюдаемое при замене водорода на фтор, трудно согласовать с этими представлениями. Вильсон считает, что потенциальные барьеры в значительной мере определяются внутренними свойствами самой аксиальной связи, по-крайней мере в тех случаях, когда одна из групп содержит только водородные атомы. Возможный способ для проверки этого предположения состоит в измерении барьера в различных возбужденных колебательных состояниях. Большие амплитуды валентных колебаний должны влиять на потенциальный барьер.
Как уже было подробно изложено на стр. Например, бромид-ион по своему нуклеофильному действию почти равен ОН-иону[или фенолят-иону, см. ( 42) ], Але є набагато більш слабка основа, тому він набагато легше вступає в SN2 -, ніж в Е2 - реакцію, і не може застосовуватися як підстава для елімінування. Крім того, якщо використовувати об'ємний підставу, для якого доступний тільки водневий атом на периферії молекули і, навпаки, просторово утруднений підхід до центрального атому вуглецю, то це ще більше сприяє переважанню елімінування над заміщенням. Найбільш важливими сильними підставами, які займають особливо великий обсяг, є, наприклад, третинні бутилат лужних металів і етілдіціклогексіл-амін. Так, з бромистого н-октіла і етілдіціклогексіламіна утворюється 99% октена-1 а заміщення (в даному випадку кватернізація) практично не має місця.

Як вже було докладно викладено на стор. Наприклад, бромід-іон за своїм нуклеофільного дії майже дорівнює ОН-йону[или фенолят-иону, см. ( 42) ], Але є набагато більш слабка основа, тому він набагато легше вступає в SN2 -, ніж в Е2 - реакцію, і не може застосовуватися як підстава для елімінування. Крім того, якщо використовувати об'ємний підставу, для якого доступний тільки водневий атом на периферії молекули і, навпаки, просторово утруднений підхід до центрального атому вуглецю, то це ще більше сприяє переважанню елімінування над заміщенням. Найбільш важливими сильними підставами, які займають особливо великий обсяг, є, наприклад, третинні бутилат лужних металів і зтілдіціклогексіл-амін. Так, з бромистого к-октіла і етілдіціклогексіламіна утворюється 99% октена-1 а заміщення (в даному випадку кватернізація) практично не має місця.

Великий досвід вивчення будови вінілових смол показує, що вінілові полімери складаються з ланцюга вуглецевих атомів, що містять заступники, розташовані в правильному порядку; деякі відхилення в порядку розташування є наслідком розгалуження ланцюгів. В окремих індивідуальних типах полімерів твердість, межа міцності на розтяг і в'язкість розчинів зростають зі збільшенням довжини ланцюга. Внутрішня в'язкість, яка є показником довжини ланцюга, широко використовується в даний час для характеристики смол. Якщо заступники за величиною малі і ланцюг може мати щільну упаковку, смоли погано розчиняються в розчинниках при звичайній температурі. Так, наприклад, поліетилен, що має в якості заступників тільки водневі атоми, легко вкладається в решітку, в результаті чого плівка є частково кристалічної.

Тут дано кілька видозмінене пояснення. Передбачається, що гідрид-іон видаляється з третинного положення в ізобутані, залишаючи позитивний заряд третинного вуглецевого атома. Можна вважати, що при цьому обміні протони залишають бутил-іон, а їх місце займають дейтрони, причому відомо, що р-розщеплення бутил-іона буде призводити до утворення протона і изобутилена. У той же час дейтерій каталізатора, ймовірно, присутній в гідроксильних групах, сильно іонізований і може легко утворити дейтрон. Позитивно заряджений третинний вуглецевий атом карбоний-іона не може прийняти позитивний дейтрон. Отже, в кінцевому продукті дейтерій не з'являється в третинному положенні. Замість цього третинний вуглецевий атом забирає гідрид-іон від молекули ізобутану. Таким чином, атоми дейтерію займають дев'ять первинних положень в метальних групах, в той час як в єдиному третинному положенні повинні знаходитися тільки водневі атоми.