А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Термодинамічне властивість - вуглеводень

Термодинамічні властивості вуглеводнів і продуктів їх окислення представляють особливий інтерес з огляду на те, що цінність вуглеводнів як пального залежить від різниці між величиною їх внутрішньої енергії і відповідними величинами продуктів згоряння. Тварини також отримують необхідні їм тепло і енергію за рахунок процесу окислення, що супроводжується попутним утворенням численних нестійких і стійких проміжних продуктів. Рослини завершують другу частину цього циклу. Використовуючи сонячне світло як первинне джерело енергії для процесу фотосинтезу, рослини жадібно поглинають двоокис вуглецю з атмосфери, пов'язують її з водою і синтезують сполуки, менш деградовані в енергетичному відношенні. Після того як цей процес освіти менш деградованих з'єднань пройде через цілий ряд стадій, певне проміжне з'єднання (наприклад, цукор) може бути цілком придатним пальним для здійснюваного в організмах тварин циклу деградації. Таким чином, процеси, що ведуть до розсіювання енергії або до накопичення її, постійно протікають з утворенням численних загальних проміжних сполук, що містять вуглець, водень і кисень.

Дуже важливо спочатку розглянути термодинамічні властивості вуглеводнів, оскільки вони створюють основу для зіставлення властивостей інших органічних сполук. На вивчення вуглеводнів було витрачено більше зусиль, ніж на вивчення всіх інших органічних сполук; наслідком цього стало те, що цей основний розділ термодинаміки органічних сполук, на щастя, виявився самим розлогим і найбільш розробленим розділом.

У другому розділі випуску розглядаються теплові та термодинамічні властивості вуглеводнів (автор - проф. Ряд розділів (летючість, теплосодержание, коефіцієнт Джоуля-Томсона, вільні енергії освіти вуглеводнів і ін.) Не встиг увійти в другу главу першого випуску і буде поміщений в наступних випусках Довідника.

Розгляд загальних закономірностей, властивих термодинамічних властивостях вуглеводнів як представникам класу нормальних речовин, ми не випадково починаємо з питання про найважливіші лінії РК7 - поверхні: бінодалі і спінодалі.

Розгляд загальних закономірностей, властивих термодинамічних властивостях вуглеводнів як представникам класу нормальних речовин, ми не випадково починаємо з питання про найважливіші лініях Р /Р - поверхні: бінодалі і спінодалі.

У нафтопереробної промисловості дані про фізико-хімічних і термодинамічних властивостях вуглеводнів, їх сумішей, нафт, нафтових фракцій - є одними з огределяющіх при вирішенні проектно-конструкторських і технологічних: Адачі. Від їх точності і достовірності великою мірою залежить наукова обґрунтованість прийнятих технічних рішень, металоємність і конструктивне оформлення технологічних апаратів.

Наведені в цьому розділі дані по теплових і термодинамічних властивостях вуглеводнів є першою частиною зібраного і обробленого автором матеріалу в цій області.

У розділі 8 дано ті розділи по тепловим і термодинамічних властивостях вуглеводнів, які не встигли увійти в 1 - й випуск Довідника, а саме теплосодержания (ентхалпіі), теплоти випаровування і Джоуль-Томсоновскіе коефіці-енти. Крім того, в тій же главі дано доповнення до 1-му випуску по ентропії і теплоємності вуглеводнів.

S Вільні енергії ізомерів октану при різних температурах, кал /моль. Пояснення зазначених вище закономірностей слід шукати в термодинамічних властивостях вуглеводнів різної будови.

На закінчення глав VII і VIII, присвячених термодинамічних властивостях вуглеводнів під тиском, наводимо зведену табл. 169 в якій зібрані обчислені Левченко[28]властивості метану.

В останню, восьму, главу включені ті розділи про теплових і термодинамічних властивостях вуглеводнів, які не ввійшли в перший випуск Довідника, а саме: теплосодержание, теплота випаровування і Джоуль-Томсоновскіе коефіцієнти.

На закінчення даного випускунаведені доповнення до глави II першого випуску Довідника (Теплові та термодинамічні властивості вуглеводнів - А. В. Фрост), куди увійшли головним чином нові дані, що з'явилися в світ після здачі в друк 1-го випуску Довідника.

В кінці цього випуску дані доповнення до першого і вторзму випусків Довідника по термодинамічних властивостях вуглеводнів, засновані на роботах, опублікованих після здачі в друк другого випуску.

В кінці цього випуску дані доповнення до першого і другого випусків Довідника по тепловим і термодинамічних властивостях вуглеводнів, засновані на роботах, опублікованих після здачі в друк другого випуску.

Пояснення зазначених закономірностей в зміні вугле нафт, що залягають на великих глибинах, слід шукати в основному в термодинамічних властивостях вуглеводнів.

Подібність хімічного складу сирих нафт може привести до гіпотези, що вуглеводні сирої нафти, які досягли рівноваги в певних умовах температури і тиску їх освіти, більш-менш однакові для всіх сирих нафт. Взагалі кажучи, ця гіпотеза не сумісна з термодинамічними властивостями вуглеводнів. Відомо, що всі вуглеводні сирих нафт термічно нестабільні і можуть бути перетворені в такі стабільні системи, як, наприклад, метан або етан і вуглець. Такі реакції, проте, характеризуються високими значеннями енергії активації і тому неможливі при тих низькотемпературних умовах, які відповідають утворенню і залягання сирої нафти. Реакції ізомеризації протікають значно легше, зокрема в присутності деяких гетерогенних каталізаторів, таких, як алюмосилікатні системи, зазвичай наявні в нафтових пластах. Отже, рівновага між ізомерами таких вуглеводнів більш імовірно, ніж рівновагу, розглянуте вище.

Авторами цієї книги була переглянута вся література до 1 січня 1966 г. Для 741 чистого органічного речовини наведені таблиці значень теплоємності, ентропії, ентальпії і енергії освіти Гіббса для стану ідеального газу в інтервалі температур від 298 до 1000 К. Приблизно для 4400 органічних сполук по можливості найбільш повно наведені значення ентропії, ентальпії і енергій освіти Гіббса для стану ідеального газу і конденсованого стану при 298 К. Оскільки лише деякі органічні речовини стійкі вище 1000 К (727 С), таблиці були обмежені інтервалом температур від 29815 до 1000 К. У книзі розглядаються деякі закономірності між термодинамічними властивостями вуглеводнів та інших класів органічних сполук, корисні при оцінці термодинамічних властивостей сполук, не вивчених експериментально.

Авторами цієї книги була переглянута вся література до 1 січня 1966 г. Для 741 чистого органічного речовини наведені таблиці значень теплоємності, ентропії, ентальпії і енергії освіти Гіббса для стану ідеального газу в інтервалі температур від 298 до 1000 К. Приблизно для 4400 органічних сполук по можливості найбільш повно наведені значення ентропії, ентальпії і енергій освіти Гіббса для стану ідеального газу і конденсованого стану при 298 К. Оскільки лише деякі органічні речовини стійкі вище 1000 К (727 С), таблиці були обмежені інтервалом температур від 29815 до 1000 К. У книзі розглядаються деякі закономірності між термодинамічними властивостями вуглеводнів та інших класів органічних сполук, корисні при оцінці термодинамічних властивостей сполук, не вивчених експериментально.