А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Термодинамічна концепція
Термодинамічна концепція забороняє такі динамічні мікромоделі реальних об'єктів, які порушують основні аксіоми термодинаміки. Отже, на класичну або квантову механіку накладаються певні обмеження. Забороняються, наприклад, системи, що не мають мінімальної енергії або системи з такими дальнодействующими силами взаємодії, для яких нездійсненна аксіома адитивності.
Термодинамічна концепція, безумовно, правильно намічає основні риси явища.
Основна термодинамічна концепція в процесах поділу полягає в поданні про переведення системи з початкового стану в заданий граничне стан через послідовний безперервний ряд рівноважних станів.
Згідно термодинамічної концепції всі основні постулати термодинаміки, перераховані в § 1 повинні виконуватися для будь-яких макроскопічних систем. Порушення деяких з цих постулатів, наприклад закону зростання ентропії, можливо лише для дуже малих систем, що містять невелику кількість молекул, для яких лише і можливі помітні відносні флуктуації. Отже, в будь-яких макроскопічних, адиабатически ізольованих об'єктах ентропія може тільки зростати або, досягнувши максимального значення, залишатися незмінною. Інакше кажучи, все макроскопічні незворотні процеси протікають так, що з плином часу, відраховується в одному і тому ж напрямку, все макроскопічні системи переходять від станів менш рівноважних до станів більш рівноважним. Протилежно спрямовані в часі макроскопічні процеси виключаються термодинамічної концепцією.
У термодинамічної концепції[42-44]закономірності ЦПХ-процесу виводяться в умовах рівноважної, робиться спроба врахувати конформаційні зміни макромолекул при переході з однієї фази в іншу.
Отже, термодинамічна концепція передбачає абсолютну справедливість принципу причинності і уявлення про незворотною спрямованості в часі будь-яких макроскопічних процесів. Сама ця концепція може бути представлена як випливає з постулату незворотною спрямованості часу, який можна розглядати як додаткову аксіому, уточнюючу уявлення про час, що випливає з механіки та інших оборотних законів мікроруху. При такому підході термодинамічна концепція емоційно аргументується нашими чуттєво наочними уявленнями про необоротний плин часу.
Оскільки можливість застосувати термодинамічних концепцій до процесів розвитку піддається сумніву (Вилькенштейн, 1975; 1981), заслуговують на увагу інші підходи до обговорюваної проблеми. Вір (1965) виходить з того, що протиріччя між збереженням самототожності і розвитком пов'язано не стільки з організацією біосистем, скільки з нашою можливістю їх пізнання. Для того щоб протиріччя зняти, біосистему слід описувати за допомогою двох модельних мов. В межах мови № 1 біосистеми замкнута і гомеостатичність, в межах мови № 2 вона розімкнути і гомеоретічна. Таким чином, мова № 2 здатний обговорювати в термінах еквіфінальних поведінку замкнутого регуляторного контуру, який сам по собі не є еквіфінальних.
Якщо виходити з термодинамічної концепції, згідно з якою другий початок не може бути порушено для макроскопічних процесів, то необоротна спрямованість макроскопічних процесів і принцип причинності повинні розглядатися як непорушна в макросвіті. Лише в мікросвіті для елементарних процесів взаємодії окремих частинок ці уявлення можуть виявитися беззмістовними, так як мікроскопічна оборотність виступає в цій області як один з основних принципів, що лежать в основі законів мікроруху.
Область застосування таких термодинамічних концепцій, як ентропія і вільна енергія, поступово звужується і зникає.
Діючи в рамках досить обмежених термодинамічних концепцій того часу, він вказав, що тепло не може виділятися в експериментах по крученню, оскільки обсяг не змінюється.
Очевидно, приймаючи термодинамічну концепцію, треба відмовитися від постановки питання про визначення меж застосування класичної термодинаміки до макроскопічних систем. Бо, згідно з цією концепцією, відступ від класичної термодинаміки можливо лише в мікроскопічних масштабах, коли система містить відносно невелике число ступенів свободи.
Значення поверхневого натягу і термодинамічної роботи адгезії різних матеріалів. В останні роки набула найбільшого поширення термодинамічна концепція, в рамках якої основна роль відводиться співвідношенню поверхневих енергій адгезиву і субстрату.
Гіббс досліджує питання про співвідношення між механічними і термодинамічними концепціями і розробляє загальний, потужний метод, що дозволяє, щонайменше принципово, досліджувати всі найважливіші завдання даного циклу.
Зміна середньозважених питомих ваг нафт по системам.
Всі вищевикладені факти знаходяться в згоді з термодинамічної концепцією. Експериментальні дані підтверджують цю концепцію.
Зміна среднелзнешенних питомих ваг нафт по системам. Все іишеттзложсіпие факти знаходяться в згоді з термодинамічної концепцією. Експериментальні дані підтверджують цю концепцію.
Аналіз ситуації, що склалася свідчить про обмежені можливості залучення термодинамічної концепції змочування в її строгому вигляді до опису процесів адгезійного взаємодії полімерів. Такий стан на практиці зазвичай усувають наступним чином. По-перше, можна спробувати замінити змінні основних теоретичних рівнянь, що мають, як правило, достатнє обгрунтування, на напівемпіричні параметри, пов'язані з природою високомолекулярних сполук; цей підхід викладено в розд.
Зміна складу попутного газу з віком порід, що вміщають. Знайдені закономірності в основному узгоджуються з прийнятою в даний час термодинамічної концепцією, яка особливо була розвинена А. Ф. Добрянським і його прихильниками.
Розглянемо докладніше дві найбільш апробовані досвідом моделі, розвинені в рамках термодинамічної концепції.
Зворотні макроскопічні процеси, подібні описаному вище, в принципі допускаються і в статистичної фізиці, що обмежується термодинамічної концепцією. Однак вони виявляються настільки малоймовірними, що практично будь-коли можуть здійснитися, бо періоди їх випадкового виникнення на багато перевищують час існування не тільки такого роду систем, але і всій видимій всесвіту. Тому в термодинамічної концепції і вважається практично неможливим макроскопическое порушення закону зростання ентропії за рахунок випадкових флуктуації.
Основна ідея цієї лекції зводиться до наступного: в теоретичній хімії та фізики виник новий напрям, що знаходиться в самому початку свого розвитку, в якому термодинамічні концепції гратимуть ще важливішу роль.
Методи багатофазного рівноваги, також засновані на взаємодії низько - і високомолекулярних сполук, однак величини а входять в умови механічної рівноваги системи, що базуються на термодинамічної концепції змочування. Досить поширені вимірювання напівемпіричних параметрів, мають близький до а сенс-критичного поверхневого натягу і критичного натягу змочування.
У формулах (1 і 2) наведена одна з можливих схем такого ного перетворення нафт, що знаходиться у відповідності з усіма наведеними даними і з термодинамічної концепцією.
У формулах (1 і 2) наведена одна з можливих схем такого це п-пого перетворення Пефтієв, що знаходиться у відповідності з усіма наведеними даними і з термодинамічної концепцією.
Таким чином, багато заборон, зазвичай накладаються з тих чи інших міркувань на мікроскопічні закони руху і динамічні моделі макроскопічних систем, випливають в кінцевому рахунку з термодинамічної концепції, яка приймається як деякий самоочевидною постулат.
Змочування, розтікання - це всього лише прояви молекулярних сил на кордоні розділу фаз, що залежать від хімічної природи адгезиву і субстрату. Тому термодинамічна концепція адгезії укладається в рамки молекулярної теорії адгезії і є однією зі сторін цієї теорії. Термодинамічна концепція розглядає лише один з факторів, що впливають на адгезію. Коли про це забувають і намагаються з позиції термодинаміки розглянути явище в цілому, стикаються з протиріччями і труднощами. З іншого боку, облік термодинамічних аспектів в рамках молекулярної теорії часто виявляється корисним і плідним.
Так як термодинамічні концепції не залежать від тієї чи іншої теорії будови речовини, рівняння термодинаміки знаходять широке застосування, але цей же самий факт ускладнює фізичну інтерпретацію термодинамічних рівнянь і зміст термодинаміки залишається емпіричним і абстрактним.
В останній він запропонував термодинамічну концепцію виключеного об'єму полімерної ланцюга, а це дозволило термодинамічно описати такі властивості, як осмотичний тиск і вільна енергія змішування.
Змочування, розтікання - це всього лише прояви молекулярних сил на кордоні розділу фаз, що залежать від хімічної природи адгезиву і субстрату. Тому термодинамічна концепція адгезії укладається в рамки молекулярної теорії адгезії і є однією зі сторін цієї теорії. Термодинамічна концепція розглядає лише один з факторів, що впливають на адгезію. Коли про це забувають і намагаються з позиції термодинаміки розглянути явище в цілому, стикаються з протиріччями і труднощами. З іншого боку, облік термодинамічних аспектів в рамках молекулярної теорії часто виявляється корисним і плідним.
Зворотні макроскопічні процеси, подібні описаному вище, в принципі допускаються і в статистичній фізиці, що обмежується термодинамічної концепцією. Однак вони виявляються настільки малоймовірними, що практично будь-коли можуть здійснитися, бо періоди їх випадкового виникнення на багато перевищують час існування не тільки такого роду систем, але і всій видимій всесвіту. Тому в термодинамічної концепції і вважається практично неможливим макроскопическое порушення закону зростання ентропії за рахунок випадкових флуктуації.
Отже, термодинамічна концепція передбачає абсолютну справедливість принципу причинності і уявлення про незворотною спрямованості в часі будь-яких макроскопічних процесів. Сама ця концепція може бути представлена як випливає з постулату незворотною спрямованості часу, який можна розглядати як додаткову аксіому, уточнюючу уявлення про час, що випливає з механіки та інших оборотних законів мікроруху. При такому підході термодинамічна концепція емоційно аргументується нашими чуттєво наочними уявленнями про необоротний плин часу.
В цьому розділі порушені деякі аспекти фізичної хімії. На перший погляд може здатися, що викладене нижче не пов'язане з матеріалом інших глав даної книги. Однак необхідність нехай навіть короткого розгляду термохімічних і термодинамічних концепцій стане зрозумілою, якщо врахувати, що багато хто з них широко застосовують в неорганічної хімії. Все сказане в рівній мірі відноситься і до розд.
Згідно термодинамічної концепції всі основні постулати термодинаміки, перераховані в § 1 повинні виконуватися для будь-яких макроскопічних систем. Порушення деяких з цих постулатів, наприклад закону зростання ентропії, можливо лише для дуже малих систем, що містять невелику кількість молекул, для яких лише і можливі помітні відносні флуктуації. Отже, в будь-яких макроскопічних, адиабатически ізольованих об'єктах ентропія може тільки зростати або, досягнувши максимального значення, залишатися незмінною. Інакше кажучи, все макроскопічні незворотні процеси протікають так, що з плином часу, відраховується в одному і тому ж напрямку, все макроскопічні системи переходять від станів менш рівноважних до станів більш рівноважним. Протилежно спрямовані в часі макроскопічні процеси виключаються термодинамічної концепцією.
Друга небезпека пов'язана з прагненням застосувати модель за межами відомої або передбачуваної зони її адекватності. З огляду на складності та стохастичности біосистем їх математичні моделі працездатні в межах того інформаційного масиву, який використаний для їх побудови. При вирішенні багатьох завдань класифікації, прогнозування, а також діагностики і лікування деякі моделі можуть виявитися марними і навіть небезпечними. Ні складний математичний апарат, ні використання ЕОМ, ні системна термінологія самі по собі не гарантують успіху. Не менш важливим може виявитися принципове невідповідність між грубою реальністю і її ідеалізованим модельним відображенням. Так, А. І. Зотін (1982), спираючись на термодинамічну концепцію єдиного процесу старіння - розвитку, оцінює гранично можливу тривалість життя людини в 160 років.
Термодинамічна концепція, безумовно, правильно намічає основні риси явища.
Основна термодинамічна концепція в процесах поділу полягає в поданні про переведення системи з початкового стану в заданий граничне стан через послідовний безперервний ряд рівноважних станів.
Згідно термодинамічної концепції всі основні постулати термодинаміки, перераховані в § 1 повинні виконуватися для будь-яких макроскопічних систем. Порушення деяких з цих постулатів, наприклад закону зростання ентропії, можливо лише для дуже малих систем, що містять невелику кількість молекул, для яких лише і можливі помітні відносні флуктуації. Отже, в будь-яких макроскопічних, адиабатически ізольованих об'єктах ентропія може тільки зростати або, досягнувши максимального значення, залишатися незмінною. Інакше кажучи, все макроскопічні незворотні процеси протікають так, що з плином часу, відраховується в одному і тому ж напрямку, все макроскопічні системи переходять від станів менш рівноважних до станів більш рівноважним. Протилежно спрямовані в часі макроскопічні процеси виключаються термодинамічної концепцією.
У термодинамічної концепції[42-44]закономірності ЦПХ-процесу виводяться в умовах рівноважної, робиться спроба врахувати конформаційні зміни макромолекул при переході з однієї фази в іншу.
Отже, термодинамічна концепція передбачає абсолютну справедливість принципу причинності і уявлення про незворотною спрямованості в часі будь-яких макроскопічних процесів. Сама ця концепція може бути представлена як випливає з постулату незворотною спрямованості часу, який можна розглядати як додаткову аксіому, уточнюючу уявлення про час, що випливає з механіки та інших оборотних законів мікроруху. При такому підході термодинамічна концепція емоційно аргументується нашими чуттєво наочними уявленнями про необоротний плин часу.
Оскільки можливість застосувати термодинамічних концепцій до процесів розвитку піддається сумніву (Вилькенштейн, 1975; 1981), заслуговують на увагу інші підходи до обговорюваної проблеми. Вір (1965) виходить з того, що протиріччя між збереженням самототожності і розвитком пов'язано не стільки з організацією біосистем, скільки з нашою можливістю їх пізнання. Для того щоб протиріччя зняти, біосистему слід описувати за допомогою двох модельних мов. В межах мови № 1 біосистеми замкнута і гомеостатичність, в межах мови № 2 вона розімкнути і гомеоретічна. Таким чином, мова № 2 здатний обговорювати в термінах еквіфінальних поведінку замкнутого регуляторного контуру, який сам по собі не є еквіфінальних.
Якщо виходити з термодинамічної концепції, згідно з якою другий початок не може бути порушено для макроскопічних процесів, то необоротна спрямованість макроскопічних процесів і принцип причинності повинні розглядатися як непорушна в макросвіті. Лише в мікросвіті для елементарних процесів взаємодії окремих частинок ці уявлення можуть виявитися беззмістовними, так як мікроскопічна оборотність виступає в цій області як один з основних принципів, що лежать в основі законів мікроруху.
Область застосування таких термодинамічних концепцій, як ентропія і вільна енергія, поступово звужується і зникає.
Діючи в рамках досить обмежених термодинамічних концепцій того часу, він вказав, що тепло не може виділятися в експериментах по крученню, оскільки обсяг не змінюється.
Очевидно, приймаючи термодинамічну концепцію, треба відмовитися від постановки питання про визначення меж застосування класичної термодинаміки до макроскопічних систем. Бо, згідно з цією концепцією, відступ від класичної термодинаміки можливо лише в мікроскопічних масштабах, коли система містить відносно невелике число ступенів свободи.
Значення поверхневого натягу і термодинамічної роботи адгезії різних матеріалів. В останні роки набула найбільшого поширення термодинамічна концепція, в рамках якої основна роль відводиться співвідношенню поверхневих енергій адгезиву і субстрату.
Гіббс досліджує питання про співвідношення між механічними і термодинамічними концепціями і розробляє загальний, потужний метод, що дозволяє, щонайменше принципово, досліджувати всі найважливіші завдання даного циклу.
Зміна середньозважених питомих ваг нафт по системам.
Всі вищевикладені факти знаходяться в згоді з термодинамічної концепцією. Експериментальні дані підтверджують цю концепцію.
Зміна среднелзнешенних питомих ваг нафт по системам. Все іишеттзложсіпие факти знаходяться в згоді з термодинамічної концепцією. Експериментальні дані підтверджують цю концепцію.
Аналіз ситуації, що склалася свідчить про обмежені можливості залучення термодинамічної концепції змочування в її строгому вигляді до опису процесів адгезійного взаємодії полімерів. Такий стан на практиці зазвичай усувають наступним чином. По-перше, можна спробувати замінити змінні основних теоретичних рівнянь, що мають, як правило, достатнє обгрунтування, на напівемпіричні параметри, пов'язані з природою високомолекулярних сполук; цей підхід викладено в розд.
Зміна складу попутного газу з віком порід, що вміщають. Знайдені закономірності в основному узгоджуються з прийнятою в даний час термодинамічної концепцією, яка особливо була розвинена А. Ф. Добрянським і його прихильниками.
Розглянемо докладніше дві найбільш апробовані досвідом моделі, розвинені в рамках термодинамічної концепції.
Зворотні макроскопічні процеси, подібні описаному вище, в принципі допускаються і в статистичної фізиці, що обмежується термодинамічної концепцією. Однак вони виявляються настільки малоймовірними, що практично будь-коли можуть здійснитися, бо періоди їх випадкового виникнення на багато перевищують час існування не тільки такого роду систем, але і всій видимій всесвіту. Тому в термодинамічної концепції і вважається практично неможливим макроскопическое порушення закону зростання ентропії за рахунок випадкових флуктуації.
Основна ідея цієї лекції зводиться до наступного: в теоретичній хімії та фізики виник новий напрям, що знаходиться в самому початку свого розвитку, в якому термодинамічні концепції гратимуть ще важливішу роль.
Методи багатофазного рівноваги, також засновані на взаємодії низько - і високомолекулярних сполук, однак величини а входять в умови механічної рівноваги системи, що базуються на термодинамічної концепції змочування. Досить поширені вимірювання напівемпіричних параметрів, мають близький до а сенс-критичного поверхневого натягу і критичного натягу змочування.
У формулах (1 і 2) наведена одна з можливих схем такого ного перетворення нафт, що знаходиться у відповідності з усіма наведеними даними і з термодинамічної концепцією.
У формулах (1 і 2) наведена одна з можливих схем такого це п-пого перетворення Пефтієв, що знаходиться у відповідності з усіма наведеними даними і з термодинамічної концепцією.
Таким чином, багато заборон, зазвичай накладаються з тих чи інших міркувань на мікроскопічні закони руху і динамічні моделі макроскопічних систем, випливають в кінцевому рахунку з термодинамічної концепції, яка приймається як деякий самоочевидною постулат.
Змочування, розтікання - це всього лише прояви молекулярних сил на кордоні розділу фаз, що залежать від хімічної природи адгезиву і субстрату. Тому термодинамічна концепція адгезії укладається в рамки молекулярної теорії адгезії і є однією зі сторін цієї теорії. Термодинамічна концепція розглядає лише один з факторів, що впливають на адгезію. Коли про це забувають і намагаються з позиції термодинаміки розглянути явище в цілому, стикаються з протиріччями і труднощами. З іншого боку, облік термодинамічних аспектів в рамках молекулярної теорії часто виявляється корисним і плідним.
Так як термодинамічні концепції не залежать від тієї чи іншої теорії будови речовини, рівняння термодинаміки знаходять широке застосування, але цей же самий факт ускладнює фізичну інтерпретацію термодинамічних рівнянь і зміст термодинаміки залишається емпіричним і абстрактним.
В останній він запропонував термодинамічну концепцію виключеного об'єму полімерної ланцюга, а це дозволило термодинамічно описати такі властивості, як осмотичний тиск і вільна енергія змішування.
Змочування, розтікання - це всього лише прояви молекулярних сил на кордоні розділу фаз, що залежать від хімічної природи адгезиву і субстрату. Тому термодинамічна концепція адгезії укладається в рамки молекулярної теорії адгезії і є однією зі сторін цієї теорії. Термодинамічна концепція розглядає лише один з факторів, що впливають на адгезію. Коли про це забувають і намагаються з позиції термодинаміки розглянути явище в цілому, стикаються з протиріччями і труднощами. З іншого боку, облік термодинамічних аспектів в рамках молекулярної теорії часто виявляється корисним і плідним.
Зворотні макроскопічні процеси, подібні описаному вище, в принципі допускаються і в статистичній фізиці, що обмежується термодинамічної концепцією. Однак вони виявляються настільки малоймовірними, що практично будь-коли можуть здійснитися, бо періоди їх випадкового виникнення на багато перевищують час існування не тільки такого роду систем, але і всій видимій всесвіту. Тому в термодинамічної концепції і вважається практично неможливим макроскопическое порушення закону зростання ентропії за рахунок випадкових флуктуації.
Отже, термодинамічна концепція передбачає абсолютну справедливість принципу причинності і уявлення про незворотною спрямованості в часі будь-яких макроскопічних процесів. Сама ця концепція може бути представлена як випливає з постулату незворотною спрямованості часу, який можна розглядати як додаткову аксіому, уточнюючу уявлення про час, що випливає з механіки та інших оборотних законів мікроруху. При такому підході термодинамічна концепція емоційно аргументується нашими чуттєво наочними уявленнями про необоротний плин часу.
В цьому розділі порушені деякі аспекти фізичної хімії. На перший погляд може здатися, що викладене нижче не пов'язане з матеріалом інших глав даної книги. Однак необхідність нехай навіть короткого розгляду термохімічних і термодинамічних концепцій стане зрозумілою, якщо врахувати, що багато хто з них широко застосовують в неорганічної хімії. Все сказане в рівній мірі відноситься і до розд.
Згідно термодинамічної концепції всі основні постулати термодинаміки, перераховані в § 1 повинні виконуватися для будь-яких макроскопічних систем. Порушення деяких з цих постулатів, наприклад закону зростання ентропії, можливо лише для дуже малих систем, що містять невелику кількість молекул, для яких лише і можливі помітні відносні флуктуації. Отже, в будь-яких макроскопічних, адиабатически ізольованих об'єктах ентропія може тільки зростати або, досягнувши максимального значення, залишатися незмінною. Інакше кажучи, все макроскопічні незворотні процеси протікають так, що з плином часу, відраховується в одному і тому ж напрямку, все макроскопічні системи переходять від станів менш рівноважних до станів більш рівноважним. Протилежно спрямовані в часі макроскопічні процеси виключаються термодинамічної концепцією.
Друга небезпека пов'язана з прагненням застосувати модель за межами відомої або передбачуваної зони її адекватності. З огляду на складності та стохастичности біосистем їх математичні моделі працездатні в межах того інформаційного масиву, який використаний для їх побудови. При вирішенні багатьох завдань класифікації, прогнозування, а також діагностики і лікування деякі моделі можуть виявитися марними і навіть небезпечними. Ні складний математичний апарат, ні використання ЕОМ, ні системна термінологія самі по собі не гарантують успіху. Не менш важливим може виявитися принципове невідповідність між грубою реальністю і її ідеалізованим модельним відображенням. Так, А. І. Зотін (1982), спираючись на термодинамічну концепцію єдиного процесу старіння - розвитку, оцінює гранично можливу тривалість життя людини в 160 років.