А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Теплота - розведення

Теплота розведення або теплота концентрування розчинів визначається як різниця теплот освіти розчинів заданих початковій і кінцевій концентрацій.

Теплота розведення незначна і в подальших розрахунках не враховується.

Теплоти розведення і концентрування розчину визначаються як різниця теплот розчинення для розчинів початковій і кінцевій концентрацій.

Теплота розведення 1 моль H2SO4 десятьма молями води становить 15880 кал. Теплота розведення 35 3% - ной кислоти при нескінченному розведенні на 1 моль води дорівнює 71 1 кал.

Теплоти розведення і концентрування розчину визначаються як різниця теплот розчинення для розчинів початковій і кінцевій концентрацій.

Діаграма стану системи NaOH-HjO. Ізобари кипіння. Теплота розведення, або концентрування, розчинів визначається як різниця теплот освіти розчинів початковій і кінцевій концентрацій. 
Теплота розведення лугу водою, що виділяється в результаті реакції, в даному випадку може бути знайдена як теплота зміни концентрації лужного агента в процесах лужного плавлення (гл. Теплота розведення азотної кислоти з 100 до 48% HN03 дорівнює 6300 ккал /кг-мол; теплота розведення азотної кислоти з 100 до 98% HN03 становить 400 ккал /кг-мол.

Теплота розведення сульфируют агента може бути обчислена за формулами, наведеними вище.
 Теплота розведення азотної кислоти з 100 до 48% НМ03 дорівнює 6300 ккал /кг-мол; теплота розведення азотної кислоти з 100 до 98% HN03 становить 400 ккал /кг-мол.

Теплота розведення сульфируют агента може бути обчислена за формулами, наведеними вище (стор. Теплоти розведення азотної кислоти різної концентрації (від 0 до 100% HNO3) наведені на рис. IV-23. Теплоту розведення лугу водою, що виділяється в результаті реакції , в даному випадку знаходять як тепло зміни концентрації лужного агента в процесах лужного плавлення (див. главу IX, стор.

Якщо теплота розведення негативна (що має місце в разі розпаду агрегатів), то спостерігається осмотичний тиск менше ідеального, а обчислений молекулярний вагу більше істинного.

Це теплота розведення моногідрату, а ми розбавляємо 74 5% - ву кислоту. Тому треба визначити тепло, вже виділилася при отриманні цієї кислоти.
 Принципова схема калориметр Рено з компенсацією теплового ефекту процесу теплотою хімічної реакції. | Принципова схема калориметр Матіаса для вимірювання теплот випаровування газів з компенсацією теплотою хімічної реакції. Якщо теплота розведення розчину сірчаної кислоти відома, то за кількістю доданої кислоти може бути розрахована теплота випаровування газу.

Отже якщо теплота розведення - помітна величина, знехтувати якої не можна, то осмотичний тиск не може бути підраховано за рівнянням Клапейрона.

Так, теплота розведення KNO3 в NaNOs більше, ніж теплота розведення NaNO3 в KNCV Така асиметричність була передбачена Бландером[35]на підставі аналізу одновимірної моделі суміші з іонами - жорсткими сферами.

Безперервне зростання теплоти розведення, що спостерігається навіть в дуже розведених розчинах, пов'язаний, очевидно, зі збільшенням ступеня дисоціації HF. За більш пізнього повідомленням[26], Дані для разбавлений, що перевищують 800 молей Н2О на моль HF, очевидно, перебільшені.

Для обчислення теплоти розведення моногідрату до будь-якої концентрації необхідно, користуючись формулою (П-5), визначити різницю теплот освіти 100% - ної сірчаної кислоти і кислоти заданої концентрації.

Виняток впливу теплоти розведення титранту, вироблене за допомогою диференціального методу, може бути неповним, тому що в порівняльному розчині титрант не вступає в реакцію з обумовленою речовиною. Електрична калібрування приладу дозволяє вести простий розрахунок теплоти реакції. У зв'язку з тим що сигнал, що надходить в ланцюг від титруемого розчину, лінійно залежить від зміни температури розчину, краще вимірювати загальну виділяється теплоту реакції, а тільки нахил кривої титрування.

Температура кристалізації сірчаної кислоти. Для обчислення теплоти розведення моногідрату до будь-якої концентрації необхідно, користуючись формулою (П-5), визначити різницю теплот освіти 100% - ної сірчаної кислоти і кислоти заданої концентрації.

З урахуванням теплоти розведення азотної кислоти до 55% воно становить 1518 5 кДж /кг. Теплота розчинення (додаток, рис. V, крива II) відповідно дорівнює 22 0 КЖД /кг.

Так як теплоту розведення зазвичай розраховують на моль електроліту, то загальне число іонів г - го роду NI Nv, де N - число Авогадро, a vt - число іонів f - ro роду, які утворюються при дисоціації 1 молекули електроліту. 
Дані про теплотах розведення H2SO4 водою, наведені на рис. 5 (див. Стор. За термохимическим даними теплота розведення насиченого розчину хлористого натрію до стандартних концентрацій при якій flNaci - 1 дорівнює - 1066 кал /моль. . За термохимическим даними теплота розведення насиченого розчину хлористого натрію до стандартної концентрації , при якій aNad 1 дорівнює - 1066 кал /моль.

За термохимическим даними теплота розведення насиченого розчину хлористого натрію до стандартних концентрацій при якій aNaC1 1 дорівнює - 1066 кал /моль.

За даними вимірювання теплоти розведення[316]можна судити про те, що великі полімерні іони карбоксилатов (наприклад, бутирата і валерата) надають на воду структуроутворююче вплив і збільшують число водневих зв'язків.

Той факт, що теплота розведення зазвичай не враховується, пояснюється незначністю цієї величини. Мабуть, вона не перевершує в самому несприятливому випадку 1 - 2% від величини теплоти випаровування. Крім того, дані про теплотах розведення є тільки для порівняно низьких температур.

При i 0 3 теплота розведення має негативну величину і відбувається сольватация. При позитивних значеннях а спостерігається взаємодія між макромолекулами полімеру і молекулами пластифікатора.

Ентальпійного-концентраційна діаграма системи MgSO4 - HjO. Цей метод строго враховує теплоти розведення і вельми простий, якщо така діаграма вже побудована.

Прилад для проведення термометрического титрування диференціальним термоелектричним методом. Однак в деяких випадках теплота розведення титранту буває настільки велика, що відношення концентрацій титранту і титруемого розчину доводиться знижувати, що призводить до зниження точності аналізу.

Ряд цікавих закономірностей виявляють теплоти розведення сильних електролітів, які будуть розглянуті в другому томі.

Номограма для знаходження а. Тут ДВ ц - теплота розведення насиченого розчину, загальна маса речовини в якому становить 1 моль, в нескінченно великому обсязі розчинника; ЛЯ00 - інтегральна теплота розчинення 1 моль речовини в нескінченно великому обсязі розчинника.

Ми приходимо до пропорційності теплоти розведення і квадратного кореня молекулярний.

Становить більшу частину суми теплот розведення титранту і розчину проби.

Далі приступають до визначення теплоти розведення досліджуваної кислоти. У посудину Дьюара наливають 300 мл дистильованої води.

Багато експериментальних робіт по теплотам розведення було направлено на вимір теплових ефектів, супроводжуючих розчинення кристалічних солей з утворенням розчинів різних концентрацій. Удавана теплота розведення визначається як теплота, що поглинається при невеликому зменшенні концентрації розчину. Розрахована на 1 моль солі, вона виражається у вигляді емпіричного статечного ряду від cVz таким чином, щоб отримати значення коефіцієнта при с1 /- при концентрації, близької до нуля.

Якщо є дані про теплоту розведення розчинів (речовини А) двох концентрацій до нескінченного розведення, то теплота переходу від однієї концентрації до іншої на підставі закону Гесса визначається різницею перших двох величин.

Як і для гідратації, теплота розведення тим менше, ніж більш розбавлений був розбавляється розчин.

Процеси змішування і розкладання для одного благаючи перекису водень Ці дані показують, що теплота розведення розчинів перекису водню, як це і випливає з даних для теплоємності розчинів, в помітному ступені залежить від температури. Величина цієї температурної залежності дана на рис. 41 де показана інтегральна теплота розчинення або змішування безводної перекису водню з утворенням розчину певної концентрації у вигляді функції цієї концентрації. На рис. 41 вся крива для 26 9 проведена через експериментальні точки. Крива для 0 обчислена з даних для 26 9 і теплоємність-стей розчинів, наведених в останньому розділі.

Залежність теплоти розведення їдкого натру від його концентрації. Це тепло, чисельно рівне теплоті розведення і розчинення їдкого натру, називають також теплотою дегідратації.

Номограма дозволяє легко і швидко знаходити теплоти розведення кислотних сумішей без застосування довгих і утомливих арифметичних розрахунків.

Рівняння (95) передбачає визначення теплоти розведення за допомогою формули Томсена.

Теплоту змішання можна вважати рівною сумі теплот розведення 50% - ного і дегідратації 15% - ного розчину до кінцевої концентрації.

На рис. 4 дана крива залежності теплоти розведення їдкого натру від його концентрації. Крива і дані додатка 1 показують, яка кількість тепла виділяється при нескінченному розведенні твердого їдкого натру (100% NaOH) або його розчинів. Кількість тепла, що виділяється при розведенні розчину до будь-якої проміжної концентрації, визначається як різниця теплот, відповідних концентрацій розчинів.

Нова теорія електролітів дає безпосередньо величини теплот розведення розчинів сильних електролітів (§ 38); ці величини є тому важливим пробним каменем цієї теорії. Результати спочатку були отримані досить невизначені, і лише подальші ретельні дослідження показали, що величини теплот розведення дають ту ж картину, як і описані вище коефіцієнти Бье.